Tétrachlorure de tellure
| Tétrachlorure de tellure | |
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| Structure cristalline du tétrachlorure de tellure __Te4+__Cl− |
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| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
chlorure de tellure(IV) |
| NoCAS | |
| NoECHA | 100.030.038 |
| NoCE | 233-055-6 |
| NoRTECS | WY2635000 |
| PubChem | 61443 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide cristallisé volatil à l'odeur âcre[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Cl4Te |
| Masse molaire[2] | 269,41 ± 0,04g/mol Cl 52,64 %, Te 47,36 %, |
| Propriétés physiques | |
| T°fusion | 224°C[1] |
| T°ébullition | 380°C[1] |
| Masse volumique | 3,01g·cm-3[1]à20°C |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | Monoclinique |
| Classe cristallineougroupe d’espace | (no15) |
| Précautions | |
| SGH[1] | |
 Danger |
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| Transport[1] | |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
modifier |
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Letétrachlorure de tellureest uncomposé chimiquedeformuleTeCl4.C'est un solide cristallisé blanc à jaunehygroscopiqueayant une odeur âcre et qui se décompose au contact de l'eau en formant dudioxyde de tellureTeO2et de l'acide chlorhydriqueHCl. Il est soluble dans l'éthanolet letoluène.Il fond en donnant un liquide jauneconducteurde l'électricitéà travers lesespècesioniquesTeCl3+et Te2Cl102−[3],tandis que sa vapeur est rouge orangé. Il commence à se décomposer en donnant duchloreCl2à partir d'environ500°C;se décomposition est complète à1 000°C.
Le tétrachlorure de tellure gazeux est formé de molécules TeCl4monomériquesayant une configuration semblable à celles detétrafluorure de soufreSF4[4],tandis que, à l'état solide, le composé présente une structure de typecubanequi peut être décrite comme quatre unitésTeCl3+Cl−unies par des pontschlorure.La structure cristalline estmonoclinique,dans legroupe d'espaceC2/c(no15) avec pourparamètresa=17,076Å,b=10,404Å,c=15,252Åetβ = 116,82°[5].
Le tétrachlorure de tellure peut être obtenu par réaction desélémentsentre eux, c'est-à-dire parchlorationd'une poudre detellureà l'aide dechloreCl2:
La réaction est amorcée par chauffage et le produit est purifié par distillation[6].
Le tétrachlorure de tellure est parfois utilisé ensynthèse organique[7],[8].Il s'additionneauxalcènespour former des dérivés Cl–C–C–TeCl3desquels l'atome de tellure peut ensuite être éliminé par lesulfite de sodiumNa2SO3.
Notes et références[modifier|modifier le code]
- «Fiche du composéTellurium(IV) chloride, 99.9% (metals basis)», surAlfa Aesar(consulté le).
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- (en)Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw,Chemistry of the Elements,2eédition, Butterworth-Heinemann, 1997.(ISBN0-08-037941-9)
- (en)F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo, Manfred Bochmann,Advanced Inorganic Chemistry,6eédition, Wiley-Interscience, New York, 1999.(ISBN0-471-19957-5)
- (en)Bruno Buss et Bernt Krebs,«Crystal structure of tellurium tetrachloride»,Inorganic Chemistry,vol.10,no12,,p.2795-2800(DOI10.1021/ic50106a035,lire en ligne)
- (en)Ludwig F. Audrieth,«Tellurium(IV) chloride»,Inorganic Syntheses,vol.3,,p.140-142(DOI10.1002/9780470132340,lire en ligne)
- (en)N. Petragnani et J. V. Comasseto,«Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 1»,Synthesis,vol.10,,p.793-817(DOI10.1055/s-1991-26577,lire en ligne)
- (en)N. Petragnani et J. V. Comasseto,«Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 2»,Synthesis,vol.11,,p.897-919(DOI10.1055/s-1991-26605,lire en ligne)
