Tétrafluorure de tellure
| Tétrafluorure de tellure | |
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| Structure cristalline du tétrafluorure de tellure __Te4+__F− |
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| Identification | |
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| Synonymes |
fluorure de tellure(IV) |
| NoCAS | |
| PubChem | 167258 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | F4Te |
| Masse molaire[1] | 203,59 ± 0,03g/mol F 37,33 %, Te 62,68 %, |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
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Letétrafluorure de tellureest uncomposé chimiquedeformuleTeF4.C'est un solidehygroscopiqueblanc à cristaux incolores qui fond vers130°Cet sedismuteentellureethexafluorure de tellureTeF6à partir de194°C:
À l'état solide, il présente une structurepolymériquelinéaire de type [–TeF3–F–]nconstituée d'octaèdresliés entre eux par des sommets; undoublet non liantoccupe la sixième position de coordination. À l'état liquide, c'est unconducteurde l'électricité.À l'état gazeux, il présente une couleur rouge. Il réagit avec l'eauH2Oet lasiliceSiO2en formant desoxydesde tellure. Vers185°C,il attaque lecuivre,lenickel,lemercureet même l'or[2],mais pas leplatine.Il est soluble dans lepentafluorure d'antimoineSbF5où il forme unprécipitécorrespondant aucomplexeTeF4SbF5.
Le tétrafluorure de tellure peut être obtenu à partir dedioxyde de tellureTeO2et detétrafluorure de soufreSF4sous pression:
On peut également le préparer de manière semblable avec dutétrafluorure de séléniumSeF4à80°Cà la place du tétrafluorure de soufre, ou bien en faisant réagir dufluorure de nitryleNO2Fvoire dufluorF2avec du tellure à0°C.
Notes et références[modifier|modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- (en)Jane Elizabeth Macintyre,Dictionary of Inorganic Compounds,vol. 7,Chapman & Hall/CRC Press, 1992,p.3195.(ISBN9780412301209)
