Trichlorure d'azote
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| Trichlorure d'azote | |
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| Identification | |
|---|---|
| NoCAS | |
| NoECHA | 100.030.029 |
| NoCE | 233-045-1 |
| Apparence | liquide huileux jaune |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NCl3 |
| Masse molaire[2] | 120,366 ± 0,006g/mol Cl 88,36 %, N 11,64 %, |
| Moment dipolaire | 0,39± 0,01D[1] |
| Propriétés physiques | |
| T°fusion | −40°C[réf.souhaitée] |
| T°ébullition | 71°C[réf.souhaitée] |
| Solubilité | insoluble dans l'eau, soluble dans lebenzène |
| Masse volumique | 1,653g/cm3[réf.souhaitée] |
| Précautions | |
| SIMDUT[3] | |
 D1A,D2B, |
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| Directive 67/548/EEC | |
 E |
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| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
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Letrichlorure d'azote,également connu sous les noms detrichloramine,nitrure de trichlore,est un composé chimique de formule NCl3.Il appartient au groupe deschloramines.
Il est le plus souvent rencontré comme unsous-produitde réactions chimiques entre les dérivés d'ammoniacet dechlore,par exemple dans les piscines entre le chlore des désinfectants et l'uréede l'urine (ou la sueur) des baigneurs. Le trichlorure d'azote peut se former en faibles quantités lorsque les toilettes sont désinfectées avec lamonochloramine.Il a été découvert auXIXesiècle parAlexis Thérèse Petit.
À l'état pur, NCl3est très réactif. Il a les mêmes effets que legaz lacrymogène,mais n'a jamais été utilisé en tant que tel.
Structure[modifier|modifier le code]
Comme l'ammoniac, le trichlorure d'azote présente une structure pyramidale.
La distance N-Cl est de 176pmet l'angle Cl-N-Cl est de 107°. L'électronégativité(sur l'échelle de Pauling) est très similaire pour l'atome d'azote (3,04) et de chlore (3,16).
Utilisations[modifier|modifier le code]
Il était autrefois utilisé illégalement commeagent de blanchimentde lafarinesous le nom d'« agène ».
Préparations[modifier|modifier le code]
Le trichlorure d'azote est préparé par le traitement des sels d'ammonium,tels que:
- lenitrate d'ammoniumavec dudichlore:
- 14 NH4NO3+ 5 Cl2→ 2 NCl3+ 4NH4Cl+ 20 H2O+ 22 NO;
- ou de l'ammoniacavec du dichlore:
- 4 NH3+ 3 Cl2→ NCl3+ 3 NH4Cl.
La monochloramine et ladichloramine,NH2Cl et NHCl2respectivement, sont présents lors de cette réaction.
Réactions[modifier|modifier le code]
Le trichlorure d'azote est un corps instable, dans l'eau il s'hydrolyse (rapidement dans l'eau chaude) en ammoniac et enacide hypochloreux,selon la réaction:
- NCl3+ 3 H2O→ NH3+ 3 HOCl.
Il est aussi explosif, sonenthalpie de formationétant de+232kJ/mol,il se décompose directement en diazote et en dichlore:
- 2 NCl3→N2+ 3 Cl2.
Références[modifier|modifier le code]
- (en)David R.Lide,CRC Handbook of Chemistry and Physics,Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis,,89eéd.,2736p.(ISBN9781420066791,présentation en ligne),p.9-50.
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- «Trichlorure d'azote» dans la base de données de produits chimiquesReptoxde laCSST(organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
