Triiodure de bore
| Triiodure de bore | ||
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| Identification | ||
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| Nom UICPA | Triiodure de bore | |
| NoCAS | ||
| NoECHA | 100.033.492 | |
| Apparence | solide cristallin | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | BI3[Isomères] |
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| Masse molaire[1] | 391,524 ± 0,007g/mol B 2,76 %, I 97,24 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T°fusion | 49,9°C | |
| T°ébullition | 210°C | |
| Solubilité | dans l'eau: réaction | |
| Masse volumique | 3,35g·cm-3 | |
| Pression de vapeur saturante | à20°C: | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
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| Peau | provoque des brûlures | |
| Yeux | provoque des lésions oculaires graves | |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | ||
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Le triiodure de boreest uncomposé chimiqueduboreetde l'iodedeformule chimiqueBI3.Il a unegéométrie moléculaire trigonale plane.C'est un solide cristallin, qui réagit vigoureusement avecl'eaupour formerde l'acide borique[2].Sachaleur de vaporisationest de 40,5 kJ/mol. À des pressions extrêmement élevées, BI3devient métallique à ~23 GPa et est un supraconducteur au-dessus de ~27 GPa[3].
Préparation
[modifier|modifier le code]Le triiodure de bore peut être synthétisé par réaction duboreavecde l'iodeà 209,5 °C[réf. nécessaire]. Il peut également être préparé par action dutrichlorure de boresur l'iodure d'hydrogène(à haute température):
- 3 HI + BCl3→ BI3+ 3 HCl
Notes et références
[modifier|modifier le code]- (en)Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé«Boron triiodide»(voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surwww.chem.qmul.ac.uk.
- http://www.sciencemadness.org/talk/files.php?pid=110072&aid=4171
- (en)Katsuya Shimizu, «Pressure-induced phase transition, metallization, and superconductivity in boron triiodide»,Physical Review B,vol.82,no9,,p.094506(DOI10.1103/PhysRevB.82.094506,lire en ligne,consulté le).
