Bicarbonate
| Bicarbonate | |
  Structure de l'ionbicarbonate. |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | hydrogénocarbonate |
| NoCAS | |
| PubChem | 769 |
| ChEBI | 17544 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HCO3 |
| Masse molaire[1] | 61,016 8 ± 0,001 8g/mol C 19,68 %, H 1,65 %, O 78,66 %, |
| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
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Lebicarbonate,ouhydrogénocarbonate,est union polyatomiquedont laformule chimiqueestHCO3−. Le bicarbonate doit son préfixe (« bi- ») à son double caractère acido-basique (dit caractèreamphotère): il est à la fois acide et base, appartenant à deux couples acido-basiques différents. Il s'agit de la forme intermédiaire dans la doubledéprotonationde l'acide carbonique:ôter le premierproton(ionH+) de l'acide carbonique donne le bicarbonate; ôter le second proton donnera la formecarbonateionique.
Le mot s'écrit au pluriel (bicarbonates) lorsqu'il s'agit desselsde l'ion bicarbonate: par exemple, lebicarbonate de sodium(souvent appelé « bicarbonate de soude » par abus de langage, ou « soda à pâte » et « petite vache » auCanada) de formule NaHCO3,qui est le sel de l'ion bicarbonate le plus répandu et le plus utilisé. Il contribue à la digestion par notre organisme.
Propriétés
[modifier|modifier le code]Dans l'eau, ledioxyde de carbone,l'acide carbonique,l'ion bicarbonate et l'ioncarbonatesont enéquilibre,en fonction dupH:
L'ajout d'unacidedéplace les équilibres vers la gauche (avec, éventuellement, dégagement de dioxyde de carbone), tandis que l'ajout d'unebaseles déplace vers la droite (avec, éventuellement,précipitationd'un sel carbonaté).
Applications
[modifier|modifier le code]La transformation partielle des bicarbonates en contact avec desacides(tels l'acide acétiqueduvinaigre) endioxyde de carbonegazeuxest employée encuissonpour permettre aupainde lever, et lors de lapropulsiondesfuséesjouets.
Biologie humaine
[modifier|modifier le code]Norme
[modifier|modifier le code]La concentration en bicarbonate dans le sang est entre 22 et 26mmol/L[2].
Solution tampon
[modifier|modifier le code]Le caractère amphotère du bicarbonate (sa place intermédiaire dans l'équilibre), lui fait jouer un rôle detampon. Cette fonction de tampon des bicarbonates existe notamment dans lesang,avec un rôle très important pour le maintien dupH(cf.Homéostasie).
De nombreux organes interviennent dans la régulation du taux des bicarbonates, donc du pH: principalement lespoumons(par l'intermédiaire de l'élimination dudioxyde de carbone) et lesreins.Le système digestif intervient également, par la sécrétion dusuc gastriqueacide (sous le contrôle de lasécrétine) et dessels biliairesfabriqués par lefoieet sécrétés dans labile.
Activation des enzymes digestives
[modifier|modifier le code]La fonction exocrine dupancréasproduit, par l'intermédiaire d'anhydrases carboniques,des ions bicarbonate HCO3−qui sont déversés dans leduodénumpour neutraliser l'acidité duchymeet ainsi activer lesenzymes intestinaleset lesenzymes pancréatiquesproduites par cette même fonction exocrine.
Autres fonctions
[modifier|modifier le code]Le bicarbonate sert à la synthèse de l'uracile monophosphate(UMP), précurseur desbases pyrimidiquesde l'ADN.
Il intervient aussi dans la capacitation des spermatozoïdes, durant la fécondation.
Notes et références
[modifier|modifier le code]- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surchem.qmul.ac.uk.
- Webmestre Cuen, «Chapitre complet. Désordres de l'équilibre acide-base - [nephrologie manuel n°7]», surcuen.fr(consulté le).
Voir aussi
[modifier|modifier le code]Articles connexes
[modifier|modifier le code]- Acide carbonique,dioxyde de carbone
- Carbonate
- Bicarbonate d'ammonium
- Bicarbonate de calcium
- Bicarbonate de lithium
- Bicarbonate de potassium
- Bicarbonate de sodium
Liens externes
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- Ressources relatives à la santé:
- Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes:
