Disulfure

Enchimie,disulfuredésigne généralement legroupe fonctionnelconstitué de deuxatomesdesoufreliés par uneliaison covalentesimple.

Pont disulfure

On appellepont disulfuretout groupe disulfure dont les atomes de soufre sont chacun liés par covalence à un atome decarboned'uncomposé organique.Cela peut s'écrire de façon génériqueR¹–S–S–R²,R¹etR²étant desrésidusorganiques. C'est par exemple le cas dudisulfure de diphényleC₆H₅–S–S–C₆H₅,de lacystineHOOC–HCNH₂–CH₂–S–S–CH₂–HCNH₂–COOH—dimèredecystéinesliées par leur atome de soufre — ou encore de l'acide lipoïqueHOOC–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–C₃H₅S₂,dans lequel le disulfure ferme unhétérocycle.

Anion disulfure

L'aniondisulfure a pour formule S₂²⁻,également écrit⁻S–S⁻.Contrairement à l'anionsulfureS²⁻,denombre d'oxydation–2avec laconfiguration électroniquede l'argon(ungaz noble), l'anion disulfure S₂²⁻est constitué de deux anions de soufre S⁻dont le nombre d'oxydation est–1et la configuration électronique est celle duchlore,unhalogène:ces anions S⁻tendent ainsi à se lier avec d'autres anions S⁻pour former l'anion disulfure S₂²⁻.On trouve ce dernier par exemple dans ledisulfure de ferFeS₂

• 
  Cystine
• 
  Disulfure de diphényle
• 
  Acide lipoïque
• 
  Chlorure de soufre
• 
  Disulfure de fer

Par extension

On parle également de disulfures pour désigner des composés qui contiennent deux anions sulfure S²⁻.Contrairement aux cas précédents, cesespèces chimiquesne contiennent pas deliaison covalentesimpleS–S.C'est typiquement le cas dudisulfure de carboneCS₂,dont laformule développées'écritS=C=S;ledisulfure de molybdèneMoS₂ne pos sắc de pas non plus de liaisonS–S.

• 
  Disulfure de carbone
• 
  Disulfure de molybdène

Voir aussi

Articles connexes

• Diséléniure