Fluorure de thionyle
| Fluorure de thionyle | |
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| Structure du fluorure de thionyle | |
| Identification | |
|---|---|
| NoCAS | |
| NoECHA | 100.029.088 |
| NoCE | 231-997-2 |
| PubChem | 24548 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | gaz incolore[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | F2OS[Isomères] |
| Masse molaire[2] | 86,061 ± 0,005g/mol F 44,15 %, O 18,59 %, S 37,26 %, |
| Propriétés physiques | |
| T°fusion | −110,5°C[1] |
| T°ébullition | −43,7°C[1] |
| Masse volumique | 1,780g·cm-3à−100°C[1] |
| Précautions | |
| SGH[3],[4] | |
  Danger |
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| Unités duSIetCNTP,sauf indication contraire. | |
modifier |
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Lefluorure de thionyleest uncomposé chimiquedeformuleSOF2.C'est un gaz incolore présentant un intérêt essentiellement théorique. Il résulte notamment de la dégradation de l'hexafluorure de soufreSF6,un gaz couramment utilisé commeisolant électriquedans les installationshaute tension.Lamoléculeadopte unegéométrie pyramidale trigonale,avec unesymétrieCs.LesliaisonsS–OetS–Font une longueur respectivement de142pmet158pm.Les anglesO–S–FetF–S–Fsont respectivement de 106,2° et 92,2°. Lechlorure de thionyleSOCl2et lebromure de thionyleSOBr2ont une structure semblable, mais sont liquides à température ambiante. On connaît également deshalogénuresmixtes dethionyle,comme le chlorofluorure de thionyle SOClF[5].
Synthèse et réactions
[modifier|modifier le code]Le fluorure de thionyle peut être produit en faisant réagir duchlorure de thionyleSOCl2avec des sources defluorureF−comme letrifluorure d'antimoineSbF3[6]:
Il se forme également parfluorationdudioxyde de soufreSO2:
Du SOF2se forme parhydrolysedutétrafluorure de soufreSF4issu de l'hexafluorure de soufreSF6exposé à desarcs électriques[7];le SOF2s'hydrolyse à son tour en formant de l'acide fluorhydriqueHF(aq)et du dioxyde de soufre:
Contrairement au chlorure et au bromure de thionyle, le fluorure de thionyle n'est pas utilisé en chimie des organofluorés. En revanche, on utilise letétrafluorure de thionyleSOF4comme réactif enchimie click.
Notes et références
[modifier|modifier le code]- Georg Brauer,Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.3e éd., Enke, Stuttgart, 1975, chapitre 1, p. 187.(ISBN3-432-02328-6).
- Masse molaire calculée d’après«Atomic weights of the elements 2007», surchem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Thionyl fluoride » dans la base de données de produits chimiquesGESTISde la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand,anglais), accès le 4 juin 2018(JavaScript nécessaire)
- PubChem CID24548
- (en)A. F. Holleman et E. Wiberg,Inorganic Chemistry,Academic Press, 2001, San Diego.(ISBN0-12-352651-5).
- (en)W. C. Smith, E. L. Muetterties, J. D. Park et Robert Settine,«Thionyl Fluoride»,Inorganic Syntheses,vol.6,,p.162-163(DOI10.1002/9780470132371.ch50,lire en ligne)
- (en)Federico Pepi, Andreina Ricci, Marco Di Stefano, Marzio Rosi et Giuseppe D'Arcangelo,«Thionyl Fluoride from Sulfur Hexafluoride Corona Discharge Decomposition: Gas-Phase Chemistry of [SOF2]H+Ions»,The Journal of Physical Chemistry A,vol.106,no40,,p.9261-9266(DOI10.1021/jp021074v,Bibcode2002JPCA..106.9261P,lire en ligne)
