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Sodium

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Sodium
Image illustrative de l’article Sodium
Échantillon de sodium dans de l'huile minérale.
NéonSodiumMagnésium
Li
Structure cristalline cubique centrée

11
Na
Na
K
Tableau completTableau étendu
Position dans letableau périodique
Symbole Na
Nom Sodium
Numéro atomique 11
Groupe 1
Période 3epériode
Bloc Bloc s
Famille d'éléments Métal alcalin
Configuration électronique [Ne] 3s1
Électronsparniveau d’énergie 2, 8, 1
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 22,989 769 28± 2 × 10−8u[1]
Rayon atomique(calc) 180pm(190pm)
Rayon de covalence 166± 9pm[2]
Rayon de van der Waals 227pm
État d’oxydation +1
Électronégativité(Pauling) 0,93
Oxyde Base forte
Énergies d’ionisation[3]
1re:5,139 076eV 2e:47,286 4eV
3e:71,620 0eV 4e:98,91eV
5e:138,40eV 6e:172,18eV
7e:208,50eV 8e:264,25eV
9e:299,864eV 10e:1 465,121eV
11e:1 648,702eV
Isotopes les plus stables
IsoANPériodeMDEdPD
MeV
22Na{syn.}2,602ansε0,5422Ne
23Na100%stableavec 12neutrons
24Na{syn.}15,03hβ-1,3924Mg
Propriétés physiques ducorps simple
État ordinaire Solidenon magnétique
Masse volumique 0,968g·cm-3(20°C)[1]
Système cristallin Cubique centré
Dureté(Mohs) 0,5
Couleur Argenté blanc
Point de fusion 97,80°C[1]
Point d’ébullition 883°C[1]
Énergie de fusion 2,598kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 96,96kJ·mol-1
Volume molaire 23,78×10-6m3·mol-1
Pression de vapeur 1,43×10-5Paà−39,15°C[réf.souhaitée]
Vitesse du son 3 200m·s-1à20°C
Chaleur massique 1 230J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 21×106S·m-1
Conductivité thermique 141W·m-1·K-1à 0°C (solide) 129,7 W/m/K à 25°C (solide) 83,7 W/m/K à 98 °C (liquide)
Divers
NoCAS 7440-23-5[4]
NoECHA 100.028.302
NoCE 231-132-9
Précautions
SGH[5],[6]
SGH02 : InflammableSGH05 : Corrosif
Danger
H260,H314,EUH014,P223,P231,P232,P280,P305,P338,P351,P370,P378etP422
SIMDUT[7]
B6 : Matière réactive inflammableE : Matière corrosive
B6,E,
NFPA 704
Transport

Unités duSI&CNTP,sauf indication contraire.

Lesodiumest l'élément chimiquedenuméro atomique11, de symbole Na (dulatinnatrium). Il fait partie dupremier groupedutableau périodiqueet plus particulièrement desmétaux alcalins.Sur Terre et dans les autres corps telluriques il est généralement lié à d'autres éléments au sein de nombreuxminéraux.Il est abondant dans l'eau de mer(avec uneteneurd'environ 10,8g/kg), sous la forme d'ionslibres. Lesel de cuisine,qui provient directement ou indirectement de l'eau de mer, est constitué dechlorure de sodium.

Dans lesconditions normales de température et de pression,lecorps simpleest unmétalmou, de couleur argentée. Très réactif, il s'oxyde rapidement au contact de l'airet réagit violemment avec l'eau.

Le sodium est depuis longtemps reconnu dans les composés, mais il ne fut pas isolé avant1807,lorsque SirHumphry Davyréalisa l'électrolysede lasoude caustique.Pendant leMoyen Âge,un composé du sodium avec le nom latin desodanumétait utilisé pour le traitement des maux de tête. Le symbole du sodium, Na, vient du nom latin d'un composé du sodium appelénatrium,qui lui-même vient dugrecνίτρον/nítron,un carbonate de sodium naturel (lenatron). En allemand, en danois, en norvégien ou en néerlandais, sodium se ditnatrium.

Le sodium pos sắc de 22 isotopes connus, avec unnombre de massevariant entre 18 et 37. Seul lesodium 23(23Na) est stable, ce qui fait du sodium unélément monoisotopique.À part22Na et24Na, isotopes radioactifs cosmogéniques dedemi-vies2,604 ans et 14,96 heures, lesradioisotopesdu sodium ont tous une demi-vie inférieure à une minute, voire une seconde pour la majorité d'entre eux. En pratique, seul23Na est trouvé dans la nature et le sodium est donc considéré comme unélément mononucléidique.

Caractéristiques notables

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Caractéristiques chimiques

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Plusieurs blocs gris légèrement brillants de sodium.
Sodium métallique.

Comme les autresmétaux alcalins,le sodium a un aspect doux, blanc argenté, légèrement rosé. C'est un élément très réactif; en particulier il s'oxyde lentement à l'air humide et réagit violemment avec l'eau:il libère une grande quantité d'hydrogèneet produit une explosion, ce qui force à le conserver dans lepétroleou sous une atmosphère inerte d'azoteou d'argon. Le sodium est léger, flotte sur l'eau et la décompose en libérant dudihydrogèneet en formant de lasoude(hydroxydede sodium):

Vue d'une réaction violente du sodium et de l'eau conduisant à la rupture du récipient contenant la réaction et à la combustion de l'hydrogène produit.
Réaction du sodium avec l'eau.
Na +H2ONa++OH+H2

La chaleur dégagée par la réaction exothermique de décomposition de l'eau suffit généralement, en présence d'oxygène,à faire détoner l'hydrogène produit.

Sa température de fusion relativement basse, aux alentours de97,81°C,le rend facile à manipuler, stocker et transporter (en citernes par exemple, dans lesquelles on le solidifie pour le refondre à l'arrivée), à condition d'être très vigilant à bien le laisser toujours sous atmosphère inerte et à l'abri de l'eau ou de l'humidité, en raison de sa grande réactivité.

Ce métal brûle dans l'air avec uneflammejaune (mais il ne s'enflamme qu'à des températures supérieures à388K,soit115°C).

Graphique présentant les raies spectrales du sodium.
Raies spectralesdu sodium.

Lespectredu sodium pos sắc de la particularité de présenter undoublet spectraltrès brillant dans le jaune. Ces deux raies, localisées à 589,00 et 589,59nmsont généralement notées respectivement D2 et D1. Leur interférence est responsable d'un phénomène debattementen intensité.

À mesure que la pression augmente, le sodium devient isolant et prend l’aspect d’un matériau noir, puis celui d’un matériau translucide rouge avant de finalement devenir transparent sous une pression de200gigapascals[8].

Caractéristiques physiques

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  • C'est un excellent conducteur électrique.
  • Le sodium est utilisé comme fluide caloporteur à haute température, seul, ou allié au potassium à plus basse température: le mélangeNaKest liquide à température ambiante. L'alliage de 78 % K potassium et 22 % Na est liquide jusqu'à−12,6°Cet bout à785°C.
  • Coefficient de dilatation à25°C= 70 × 10−6°C−1.
  • Formule pour la masse volumique du solide:ρ= 971 / (1+0,00007*(t-20))3;avecρen kg/m3etten °C.
  • Corrélation pour la masse volumique du liquide:ρ= 949 - 0,223 ×t- 0,0000175 ×t2;avecρen kg/m3etten °C; applicable entre 100 et800°C[1].
  • Corrélation pour la valeur deCpdu solide:Cp= 1,02954 + 0,00059184 ×t+ 0,00000010528 ×t2;avecCpen kJ/(kg⋅K) etten °C; applicable entre 0 et90°C[1].
  • Corrélation pour la valeur deCpdu liquide:Cp= 1,62957 - 0,000832987 ×T+ 0,000000462265 ×T2;avecCpen kJ/(kg⋅K) etTen K; applicable entre 100 et800°C[1].
  • Corrélation pour la viscosité dynamique du liquide:μ= −3,759 × 10−12×t3+ 6,300 8 × 10−9×t2- 3,729 × 10−6×t+ 9,980 6 × 10−4;avecμen kg/(m⋅s) etten °C; applicable entre 100 et700°C.
  • Corrélation pour la conductivité thermique du liquide:λ= (2,442544 × (t+ 273,15)) / (6,8393 + 0,033873 ×t+ 0,000017235 ×t2); avecλen W/(m⋅K) etten °C; applicable entre 100 et700°C[1].
  • Corrélation pour la pression de vapeur saturante:Ps = 4,216 × 1013× (t+ 273,15)-1,18× exp[−13 308,94 / (t+ 273,15)]; avecPs en Pa etten °C; applicable entre 100 et800°C[9].
Quelques caractéristiques thermodynamiques du sodium[10],[1]
Température
(°C)
Masse
volumique
ρ
(kg/m3)
Viscosité
dynamique
μ
(10−3kg/(m⋅s)
Conductivité
thermique
λ
(W/(m⋅K))
Capacité
calorifique
à pression
constante
Cp
(kJ/(kg⋅K)
Commentaire
−173,15 1 011,5 0,9791 solide
0 975,1 141,0
(142,0)
1,0295 solide
20 971 142 1,0414 solide
25 970,0 1,2259
(1,0444)
solide
97,80 955,3
(solide)
927,0
(liquide)
0,690
(0,705)
83,7 1,5525 liquéfaction
200 903,7 0,450 81,5
(80,8)
1,4815 liquide
300 880,5 0,340
(0,345)
75,7
(75,5)
1,4213 liquide
400 857,0 0,278
(0,284)
71,2
(71,0)
1,3704 liquide
500 831,1 0,234
(0,239)
66,8
(67,2)
1,3704 liquide
600 808,9 0,212
(0,210)
63,9 1,2962 liquide
700 784,3 0,186
(0,193)
61,0 1,2730 liquide
800 759,4 0,179
(0,165)
58,3 1,2590 liquide
883 ébullition

Utilisations du sodium

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Le sodium sous sa forme métallique est utilisé dans la fabrication desestersainsi que dans celle d'autrescomposés organiques,utilisés en particulier dans l'industrie pharmaceutique,lescosmétiques,lespesticides(métam-sodium), etc.

Il a été longtemps utilisé, sous forme d'alliage avec leplomb,pour la production deplomb tétraéthyle,additifantidétonant pour lecarburantautomobile.

Autres utilisations du sodium métal:

La vapeur de sodium (utilisée dans les lampes) est très réactive: par exemple, à1 400°C,elle réagit avec l'alumineen formant de l'aluminate de sodium.

Industrie nucléaire

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Le sodium liquide est un produit dangereux notamment du fait de risque de feux de sodium particulièrement difficiles à éteindre. Mais il intéresse l'industrie nucléairecomme fluide caloporteur dans lesréacteurs nucléaires à neutrons rapides,pour deux raisons: ses qualités deconductivité thermiqueet decapacité calorifiqueélevée, et le fait d'être peu capturant aux neutrons thermiques (0,4 barn de section efficace) et a fortiori aux neutrons rapides. Toutefois, un peu de sodium 24 est formé au cours du fonctionnement (lorsque le sodium traverse le cœur du réacteur). Le sodium 24 est radioactif, d'unedemi-viecourte de15hen donnant du magnésium 24 stable. Cela empêche l'approche des circuits jusqu'à une semaine suivant l'arrêt.

Les techniques de maîtrise de ce sodium font l'objet d'un travail continu par leCEAàCadarache,y compris pour ledémantèlementdeSuperphénix,entamé en 1998[12]et dans la perspective d'une éventuelle mise en œuvre du projet deprototypederéacteur à neutrons rapides«Astrid»[12].

Le réseau dit «école internationale du sodium et des métaux liquides», a accueilli, depuis sa création en 1975, plus de 4 000 stagiaires[12];« L’essentiel des recherches s’applique au fonctionnement d’un générateur de vapeur chauffé directement par une circulation de sodium, et vise au contrôle du risque de contact entre le sodium et l’eau. Mais des expériences concernent aussi l’hypothèse d’un générateur de vapeur alimenté par un circuit tertiaire au gaz, avec un circuit secondaire au sodium »[12].Des travaux visent à mieux neutraliser la vapeur de sodium (qui peut boucher certains filtres), à mieux neutraliser le sodium en cas d'accident ou incident ou lors des vidanges ou démantèlement d'installations (le procédé actuel, procédé NOAH, produit de l'hydrogène et de la soude caustique, deux produits dangereux), ainsi qu'à mieux utiliser l'acoustiquepour détecter des débuts d’ébullition ou un état d’engazement du sodium, lesultrasonspour la mesure du débit et de la température du sodium fondu, et la chimie pour la mesure de la teneur en oxygène, lescourants de Foucaultpour le repérage de défauts dans les installations, latélémétrie,pour la mesure des distances ainsi que des capteurs pouvant être plus ou moins durablement immergés dans le sodium liquide[12].Un procédé de «carbonatation» permet par contact avec de lasoude caustiquesous exposition d'un flux degaz carboniquede nettoyer des parois contaminées, en produisant des carbonates de sodium, inertes et solubles mais ce procédé est lent (moins d'un millimètre/jour)[12].

Le sodium sous forme métallique est fabriqué parélectrolyseduchlorure de sodiumfondu. Le chlorure de sodium fondant vers800°C,il est nécessaire pour des raisons techniques de l'utiliser en mélange avec duchlorure de calciumet duchlorure de baryum.Ce mélange permet de travailler à environ600°C.Au cours de chimie, cette expérience peut être réalisée en utilisant comme creuset une pipe en terre, comme cathode (où le sodium se dépose) une aiguille à tricoter en acier, comme anode (où le chlore se dégage) la mine en graphite d'un crayon noir taillé aux deux extrémités, et comme source de chaleur unbec Bunsen.

Les principaux producteurs de sodium sous forme métallique dans le monde sont:

Il est aussi possible d'obtenir du sodium métallique par électrolyse d'hydroxyde de sodium,NaOH, fondu c'est-à-dire vers300°C.Toutefois, comme il est plus difficile de récupérer le métal pur dans ce cas, l'industrie préfère l'électrolyse de NaCl.

Il est possible, et utilisé de manière artisanale aussi, d'utiliser une oxydoréduction du mélange de magnésium et soude cristalline, le tout chauffé.[réf.souhaitée]

Composés du sodium

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Les composés chimiques dans lesquels on trouve un ion sodium Na+sont extrêmement nombreux. Parmi les plus simples on peut citer:


On trouve également des composés du sodium:

Importance biologique

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Le sodium est indispensable à la vie, par exemple au fonctionnement de l'activité électrique des cellules, faisant intervenir des échanges trans-membranaires d'ions Na+.

L'ion sodiumest l'un des éléments indispensables à l'organisme, normalement présent dans le sang à une concentration comprise entre 133 et 143 mmol/L[13].

Lorsqu'il est présent en excès (hypernatrémie- généralement à cause d'un régime trop riche en sel), c'est un facteur qui favorise la survenue d'hypertension,d'insuffisance cardiaque et de dégradation de lafonction rénale(au niveau des tubules[14]).

Conséquences environnementales

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Quand il provient du sel, NaCl, massivement utilisé pour lesalage des routes(14 % de la production)[15],ou de remontées de sel à la suite d'undrainageou à des arrosages excessifs, il contribue à la destruction et salinisation dessolset à l'intoxication de nombreuses espèces animales, végétales, fongiques et microbiennes[16].

Il existe néanmoins des bactériesextrémophilesqui peuvent survivre dans des milieux hyper-salés.

En 2014, la France est nette importatrice de sodium, d'après les douanes françaises. Le prix moyen à la tonne à l'import était de 2 000[17].

Notes et références

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  1. abcdefgheti(en)David R. Lide,CRC Handbook of Chemistry and Physics,CRC Press Inc,,90eéd.,2804p.,Relié(ISBN978-1-420-09084-0)
  2. (en)Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago AlvarezCovalent radii revisited»,Dalton Transactions,‎,p.2832 - 2838(DOI10.1039/b801115j)
  3. (en)David R. Lide,CRC Handbook of Chemistry and Physics,TF-CRC,,87eéd.(ISBN0849304873),p.10-202
  4. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  5. Numéro index011-001-00-0dans le tableau 3.1 de l'annexe VI durèglement CE N° 1272/2008(16 décembre 2008)
  6. Base de données Sigma-Aldrich
  7. «Sodium» dans la base de données de produits chimiquesReptoxde laCSST(organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  8. Laurent Sacco,Sous pression, le sodium métallique devient transparent!,futura-sciences, 17 mars 2009.
  9. Usuel de chimie générale et minérale- M.Bernard - F.Busnot
  10. Les valeurs entre parenthèses correspondent à une autre détermination de la grandeur physique
  11. Le Point actu, «Batteries sodium-ion, l'avenir de la voiture électrique?»,(consulté le)
  12. abcdeetfAssemblée nationale & Sénat, OPECST,Rapport sur l'évaluation du Plan national de gestion des matières et des déchets radioactifs 2010-2012(19 janvier 2011), rapporteurs:Christian BatailleetClaude Birraux,PDF, 347 pages; Voirchap III - « La plate-forme de recherche sur le sodium »,chapitre intituléIV. Le “Tribunal de l'environnement”,page 44/347 de la version PDF du rapport
  13. «Connaître les normes biologiques»(consulté le)
  14. Soleimani M, Singh G;Physiologic and molecular aspects of the Na+/H+ exchangers in health and disease processes.;J Investig Med. 1995 Oct;43(5):419-30;PMID8528753
  15. Jean-Claude HOCQUET, «SEL», suruniversalis.fr(consulté le)
  16. (en)Jeremy Hinsdale, «How Road Salt Harms the Environment», surblogs.ei.columbia.edu(consulté le)
  17. «Indicateur des échanges import/export», surDirection générale des douanes. Indiquer NC8=28051100(consulté le)

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Articles connexes

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Liens externes

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1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8 119 120 *
* 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142


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