Isotoop

Täkst awmooringerfrasch

Fergruterd pårt foon dåt unerstönjend bil. Isotoope foon dåtseelwe elemänt stönje aw diagonååle liinje foon leeftsboowen eefter ruchtsuner; inståbiie isotoope san jääwen ma e jåcht äädergrün än en fårwi piilspase önj ruchting foon dåt oufklingen

Isotoopelist, ordned eefter mase än neutroone-ouermätj. Dåt låpt foonwååderstuf/H gåns boowen bituraan/U än suk gåns uner. Da junkste punkte san da mååst stabiile isotoope. (Dåt bil koon fergruterd wårde döör twaie kliken)

Dåt keemischelemäntweer en atoom tu hiirt, wårt bestimd foon jü tålprotooneönj dikärn.For en wase tål protoone koon aw e sid jü tålneutronein di kärn ünlik weese. Huum snåkt dan foon ünlikeisotoopefoon dåtseelwe elemänt.

Di ütdrük as en tuhuupetiien foon tou griichische uurde:isos= lik, äntopos= plås. Dåt djüset deeraw haane dåt ünlike isotoope foon dåtseelwe elemänt jüseelwe plås beseete önj dåtperioodische süsteem.

Masentål än atoomnumer

Da keemische äinschape foon en atoom wårde mååst gåns bestimd foon e atoomnumer, ålsü foon e tål protoone. Dåt as deerdöör maast ai möölik, isotoope foon dåtseelwe elemänt ma keemische madele foonenouder tu schiisen.

Jümasefoon en atoom wårt tu di widüt grutste diilj bestimd döör jü sööme foon jü tål nukleoone (protoone plus neutroone). Judeer tål nååmt huum jümasetål.Ünlike isotoope foon dåtseelwe elemänt heewe jüseelwe atoomnumer ouers åltens en oudere masetål (atoommase).

En biispel: dåt elemänt kloor

SIMSMasespäktrum foon da isotoope foon chlor

Foon foole elemänte jeeft dåt önj e natör en minging foon isotoope. (Önj huk ferhüülj isotope forkaame önj en proobe, koon gåns nau bestimd wårde ma heelp foonmasespektrometrii). Dåt elemäntKloortum biispel heetatoomnumer17. Åle chloratoome heewe ålsü 17 protoone önj e kärn, ouers dåt jeeft tou isotoope. Triifirtel foon da Atoome heewe 18 neutroone, di räst 20 neutroone. Jü masetål as ålsü 17+18=35 unti 17+20=37. Da isotoope wårde schraawen as³⁵Cl än³⁷Cl. Ma jü wise foon schriwen tör huum ålsü ai da tåle foon protoone än neutroone iinjlik nååme, dan dåt sümbool Cl stönjt önj dåt perioodische süsteem aw e 17. plås än heet ålsü grünseetlik 17 protoone än deerma koon huum jü berääken eefter jü tål neutroone önj en isotoop uk åltens amkiird mååge.

Keemi

Da keemische Äinschape foon isotoope foon dåtseelwe elemänt san enouder aw e näide lik. Bloot bai gåns seküür mätjing wise ham hu ferschääle; dåt hiit dikineetische isotoop-efäkt.Forålem bai lächte elemänte koon da keemische än nuch mör da füüsische Äinschape ünlik weese: sü as tum biispel di smultpunkt foonswåår wååder(D₂O) süwat 4 ̊C önjt stää for 0 ̊C.

Biologii

Önj dåt ferhüülj foon da koolestuf-isotoope¹²C än¹³C foon en ploont koon huum siinj, huk form foonfootosünteesisjü ploont ferwånt. Jü kwantiteet¹⁴C (enraadio-isotoopfoon koolestuf) wårt wider brükt am dät åler foon koolestuf önjthüüljende orgaanische räste tu taksiiren bit hu tiinduusend iirnge önj e fortid (koolestufdatiiring).

Raadioaktiviteet

Bai dåt uurdisotoopwårt oofding toocht anRaadioaktiviteet.Än wörklik jeeft dåt foon ark elemänt wälj hu isotoope, da ai stabiil san än da har eefter wåt tid änre döör en protsäs foonraadioaktiiw oufklingen.Suk isotoope wårderaadio-isotoopenååmd. Döör dåt raadioaktiiw oufklingen önjtstönje tuleest stabiile isotoope, mååst foon en ouder elemänt as dåt ütgungsmaterjool.

Sii uk

• Listen foon da isotoope
• Sekundäär-ioone-mase-spektroskopiie (SIMS)