Kööldioksiid
Erscheinungsbild
![]() |
Struktuurformel | ||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
![]() | ||||||||||||||||||
Algemian | ||||||||||||||||||
Nööm | Kööldioksiid | |||||||||||||||||
Ööder nöömer | ||||||||||||||||||
Formel | CO2 | |||||||||||||||||
CAS-Numer | 124-38-9 | |||||||||||||||||
PubChem | 280 | |||||||||||||||||
ATC-Code | ||||||||||||||||||
Beskriiwang |
gas saner klöör an stirem[1] | |||||||||||||||||
Eegenskapen | ||||||||||||||||||
Molaar mase | 44,01 g·mol−1 | |||||||||||||||||
Tustant |
gas | |||||||||||||||||
Sachthaid |
1,98 kg·m−3(0 °C, 1013 hPa)[2] | |||||||||||||||||
Smoltponkt |
smolt ei bi normooldruk[2] | |||||||||||||||||
Köögponkt |
kööget ei bi normooldruk[2] | |||||||||||||||||
Auergungsponkt |
−78,5 °C[2] | |||||||||||||||||
Dampdruk | ||||||||||||||||||
Apliasang |
3,3 g·l−1bi 0 °C, 1,7 g·l−1bi 20 °C, bereegent bi 1013 hPa uun weeder[3] | |||||||||||||||||
Elektrisk dipolmoment |
0[4] | |||||||||||||||||
Breegtaal | ||||||||||||||||||
Seekerhaid | ||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
MAK-miat |
9100 mg·m−3[2] | |||||||||||||||||
GWP |
1 (as so fäästlaanj)[8] | |||||||||||||||||
Thermodynaamisk eegenskapen | ||||||||||||||||||
ΔHf0 |
−393,5 kJ·mol−1[9] | |||||||||||||||||
Miast wurdSI-ianhaiden brükt. Breegtaal: Na-D-Liinje, 20 °C |
Kööldioksiidof ukKöölstoofdioksiidas encheemiskferbinjang faanKöölstoofanSürstoofmä det formelCO2.Wan't uunweederapliaset as, woort det miast ukKöölsürennäämd. Det as oober ei gans detsalew, auer köölsüren det formel H2CO3hää:
Kööldioksiid as en sürgassaner klöör an stirem, diar ham gud uunweederapliaset. Tuup mämetal-oksiiden ferbanjt kööldioksiid ham tu tau slacher faansaalten:karbonaatenanhüdrogeenkarbonaaten.
Kwelen[Bewerke|Kweltekst bewerke]
- ↑Thieme Chemistry (Hrsg.): Iindrach tuKohlendioxiduunRömpp Online.Version 3.19. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2011, ufrepen di 1. Jüüne 2014.
- ↑2,02,12,22,32,42,52,6Iindraanj tuKohlenstoffdioxiduun't GESTIS-dootenbeenk faan'tIFA,ufrepen di 28. Jüüle 2014(mä JavaScript).
- ↑jcbmac.chem.brown.edu
- ↑(ütjden faan) David R. Lide:CRC Handbook of Chemistry and Physics.90. aplaag. (uun't näät: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL,Permittivity (Dielectric Constant) of Gases,S. 6-188.
- ↑(ütjden faan) David R. Lide:CRC Handbook of Chemistry and Physics.90. aplaag. (uun't näät: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL,Index of Refraction of Gases,S. 10-254.
- ↑(ütjden faan) David R. Lide:CRC Handbook of Chemistry and Physics.90. aplaag. (uun't näät: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL,Index of Refraction of Inorganic Liquids,S. 4-140.
- ↑7,07,1DootenbleedCarbon dioxidebi Sigma-Aldrich, ufrepen di 2. April 2011.
- ↑United Nations Framework Convention on Climate Change:Global Warming Potentials.
- ↑Iindrach tuKööldioksiid.Uun: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.):NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69.National Institute of Standards and Technology,Gaithersburg MD, ufrepen di 22. Marts 2010.
Luke uk diar[Bewerke|Kweltekst bewerke]
![Commons](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/14px-Commons-logo.svg.png)