Elektrogemy
Elektrogemyis de takke fan defysyske gemydat de relaasje tuskenelektryskeengemyskeprosessen bestudearret. Dy prosessen barre altyd op it grinsflak tusken twaelektryske lieders.Ien fan de lieders is altyd in ioanelieder, deelektrolyt.Faak is dat in floeistof (wetter) dêr'tioanenyn oplost binne. De oare lieder is in elektroanelieder, dy'telektroadeneamd wurdt. Dat is faak in fêstemetaal,mar kin, sa as bygelykskwikek floeiber wêze, wylstgrafytbytiden ek as elektroade wurkje kin.
It ferneamdste elektrogemyske systeem is in wetterige oplossing dêr't mei de help fan twa elektroaden in stroom liedt. It wurdelektroadekomt fan itAldgrykskeἤλεκτρον (ēlektron,barnstien) en ὁδός (hodos,paad, wei). Der wurdt ûnderskaat makke fan de twa elektroaden nei de rôl dy't se spylje. It paad dêr't deelektroanende oplossing ynlaat wurde, hjit dekatoade(κατά ὁδός kata hodos, paad nei ûnderen). It paad dêr't se de oplossing ferlitte, hjitanoade(ἀνά ὁδός ana hodos, paad omheech). Oan in katoade fynt troch it taheakjen fan elektroanen oan in ion ofmolekuleyn de oplossingreduksjeplak. Oan de anoade bart just it omkearde. Dêr fynt inoksidaasjeplak. In foarbyld fan sa'n proses is deelektrolyzefanwetter.
Foar in goed ferrin fan it proses moat it wetter makke wurde dat it ioanen liedt, sa't de stroomkring troch de elektrolyt sletten wurdt en it barren fan in grutte ohmsewjerstântefoaren kaam wurdt. Dat kin troch it taheakjen fan in bytsjeswevelsoer.De wetterstof-ioanen (H+) dy't dêrby ynbrocht wurde, tsjinje dan ek asoksidator:
| - oan de katoade: | 4 H++ 4 e− | → 2 H2 |
| - oan de anoade: | 2 H2O | → O2+ 4 H++ 4 e− |
By trochfier fan fjouwer elektroanen splitse der twa wettermolekulen yn twawetterstof-molekulen en iensoerstof-molekule.
Der kin ek inleageelektrolyt brûkt wurde, troch ynstee fan swevelsoer bygelyks natronleage ta te foegjen. Deheale reaksjeswurde dan:
| - oan de katoade: | 4 H2O + 4 e− | → 2 H2+ 4 OH- |
| - oan de anoade: | 4 OH- | → O2+ 2 H2O + 4 e− |
| Boarnen, noaten en/as referinsjes: | ||
|
Foar boarnen en oare literatuer, sjoch ûnder:References,op dizze side.
|
