Heale reaksje
Inheale reaksjeis of deoksidaasjeof dereduksjeyn inredoksreaksje.In heale reaksje bart mei it feroarjen fan deoksidaasjetastânfan de stoffen dy't belutsen binne by de redoksreaksje.
Faak wurdt it konsept fan heale reaksjes brûkt om te omskriuwen wat der yn in elektrogemyske sel bart, sa bygelyks inGalvanyske selbatterij.Heale reaksjes barre troch metalen dy't oksidearre wurde (anoade) en de metalen dy't redusearre wurde (katoade).
Heale reaksjes wurde gauris brûkt om in lykwicht yn redoksreaksjes te krijen. Nei't men yn in soer miljeu in lykwicht fanatomenen oksidaasje krigen hat, moat der H+-ioanen taheake wurde om dewetterstof-ioanen yn de heale reaksje yn lykwicht te krijen. Yn in tsjinsoer miljeu moatte OH−-ioanen taheake wurde om de H+-ioanen yn de heale reaksje yn lykwicht te krijen, dêrby't dus H2O foarmet.
In foarbyld fan in heale reaksje:
- Cu2++ 2 e−↔ Cu(s), E0= 0,34 V
Koper-ioanen (Cu2+) kinne ûnder it opnimmen fan twa elektroanen ta fêst koper oergean (reduksje), mar oarsom kin itmetaalek (oksidearre) wurde ta it ion. By dy reaksje binne gjin oare stoffen belutsen, it koper(II)-ion lûkt mei 0,34 folt elektroanen oan.