Apolar

A auga non é unhamoléculaapolar.Véxase a distribución de cargas eléctricas, debido á diferenza de electronegatividade entre oOe oH.

Apolaré todo aquilo que carece depolos.Especialmente, enquímica,aplícase a certo tipo demoléculas.

Unha molécula épolarcando un dos seus extremos está cargado positivamente, mentres que o outro o está de maneira negativa. Cando unha molécula é apolar, estas cargas no existen.

Adóitase usar o termohidrófobopara unha substancia apolar, debido á similitude de comportamentos con respecto á auga, o chamadodisolvente universal:unha substancia hidrófoba é aquela que repele á auga oufoxedela, a as substancias apolares non se disolven enauga,mesmo as que sexan líquidas (como oaceite). A auga é undisolvente polare, por tanto, no seu seo só pode albergarmoléculas polares.

Isto débese a que, a nivel microscópico, algo pode disolverse nunha substancia cando aparecen unhas pontes moleculares entre as partículas dedisolventee desoluto.Estas pontes (ou enlaces moleculares secundarios) aparecen entre as zonas con cargas de distinto signo en ambas as moléculas.

A auga é unha molécula polar (ten dúas zonas con distinta carga, positiva e negativa) e calquera substancia que se queira disolver nela ten que ser polar, para que se poidan poder establecer ditos enlaces.

Moléculas apolares

Artigo principal:Polaridade química.

As moléculas apolares están formadas por átomos denon metalunidos porenlaces covalentes,sempre que non exista entre eles unha diferenza deelectronegatividadeimportante. Na práctica, as moléculas apolares poden ser:

• Moléculas covalentesformadas porátomosiguais (moléculas deelementos). Por exemplo:hidróxeno(H₂);oxíxeno(O₂);nitróxeno(N₂);xofre(S₈).
• Moléculas covalentes formadas por átomos de parecida electronegatividade. Por exemplo, moléculas formadas por carbono (C) e hidróxeno (H):metano(CH₄);butano(C₄H₁₀);ciclohexano(C₆H₁₂).
• Moléculas covalentes formadas por átomos de diferente electronegatividade pero cunha estrutura simétrica tal que se anula a polaridade:dióxido de carbono(CO₂);tetracloruro de carbono(CCl₄);disulfuro de carbono(CS₂);acetona(H₃C–CO–CH₃) oudimetiléter(H₃C–CO–CH₃).

Galería de moléculas apolares

• 
  Molécula dehidróxeno.Asnubes de electrónsestán simetricamente repartidas
• 
  Molécula tridimensional dometano
• 
  Molécula dodisulfuro de carbono
• 
  Fórmula desenvolvida da propanona ouacetona

---

Este artigo sobrequímicaé, polo de agora, só un bosquexo.Traballa nelpara axudar a contribuír a que a Galipediamellore e medre. Existen igualmente outrosartigos relacionados con este temanos que tamén podes contribuír.

---