Cloruro de potasio
|
| |
|---|---|
| Xerais | |
| Nome | Cloruro de Potasio |
| Outros nomes | Cloruro potásico Silvina |
| Fórmula química | KCl |
| Aparencia | Sólido incoloro ou lixeiramente rosado; aínda que parece branco se son cristais finos ou pulverizados. |
| Físicas | |
| Masa molar | 74,55 g/mol |
| Punto de fusión | 1049K(776°C) |
| Punto de ebulición | 1773K(1500°C) |
| Densidade | 1,987 ×103kg/m3(1,987 g/cm3) |
| Cristalización | Cúbica centrada nas caras (f.c.c.) |
| Solubilidade | 34,49 g/100 mL de auga 0,4 g/mL de etanol insoluble en acetona |
| Compostos relacionados | KF,KBr,KI;LiCl,NaCl,RbCl,CsCl,MgCl2,CaCl2 |
| Seguridade | |
| Inxestión | Perigosa en grandes cantidades. |
| Inhalación | Pode causar irritación. |
| Pel | Pode causar irritación. |
| Ollos | Pode causar irritación. |
| Número CAS | [7447-40-7] |
|
As propiedades sen referencia veñen dadas encondicións estándar(100 kPa, 25 °C), a non ser que se indique outra cousa. | |
O composto químicocloruro de potasio(KCl) é un haluro metálico composto de potasio e cloro. No seu estado puro é inodoro. Preséntase como un cristal vítreo de branco a incoloro, cunha estrutura cristalinacúbica centrada nas carasque se fractura facilmente en tres direccións. O cloruro de potasio é utilizado en medicina, aplicacións científicas, procesamento de alimentos e en execución legal por medio de inxección letal. Preséntase naturalmente como o mineralsilvinae en combinación con cloruro de sodio comosilvinita.
Propiedades Químicas
[editar|editar a fonte]O cloruro de potasio pode reaccionar como unha fonte de ión cloruro. Como calquera outro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cando se mestura cunha disolución dun sal apropiado, como por exemplonitrato de prata:
KCl(ac) AgNO3(ac) → AgCl(s) KNO3(ac).
Aínda que opotasioé máis electropositivo que osodio,o KCl pode reducirse ametalpor medio dunha reacción con sodio metálico se o potasio é eliminado da mestura pordestilación,debido ao principio deLe Chatelier.
KCl (l) + Na (l) → NaCl (l) + ↑K (g) ( a 850 °C)
Este é o método principal para producir potasio metálico porque aelectrólise(utilizada para o sodio) falla debido á altasolubilidadedo potasio en KCl líquido.
Extracción e manufactura
[editar|editar a fonte]O cloruro de potasio preséntase na natureza como silvina, e pode extraerse da silvinita. Tamén pode extraerse de auga do mar e pode producirse porcristalizacióndunha disolución, porflotaciónou porseparación electrostáticade minerais apropiados. É un subproduto da fabricación deácido nítricoa partir denitrato de potasioeácido clorhídrico.
Aplicacións
[editar|editar a fonte]A maioría do cloruro de potasio producido é utilizado na fabricación defertilizantes,xa que o crecemento de moitas plantas está limitado pola dispoñibilidade de potasio. O potasio, xunto conitróxenoe ofósforoé un dos tres constituíntes principais dos fertilizantes químicos (abonos NPK).Como reactivo químico é utilizado na manufactura dehidróxido de potasioe potasio metálico. Tamén é utilizado en medicina, aplicacións científicas, procesamento de alimentos e en execucións xudiciais a través de inxección letal.
Propiedades biolóxicas e médicas
[editar|editar a fonte]O potasio é vital para o corpo humano e está presente entre os constitíntes minerais dos alimentos. A carencia do mesmo pode suplirse pola inxestión oral de cloruro de potasio , aínda que tamén pode ser disolto e administrado de formaintravenosa.Pode ser utilizado como un substituto do sal na comida, pero dado ao seu sabor algo amargo é pouco salgado é xeralmente mesturado con sal común para mellorar o seu sabor. Medicinalmente é utilizado no tratamento dehipocalemiae trastornos asociados, para envelenamento condixital,e como un restaurador deelectrólitos.Efectos colaterais poden incluír incomodidade gastrointestinal, incluíndo náuseas e vómitos, diarrea e hemorraxia intestinal. A sobredose de potasio causa hiperkalemia a cal pode producir parestesia,fibrilaciónearritmias,tamén efectos escleróticos.
Precaucións
[editar|editar a fonte]Oralmente é tóxico en exceso; aDL50é de arredor de 2500 mg/kg (é dicir que unha persoa cun peso de 70 kg tería que consumir 175 g. A toxicidade do sal de mesa é similar). Intravenosamente a dose redúcese a soamente 100 mg/kg pero de maior preocupación son os seus efectos severos sobre omúsculo cardíaco;altas doses poden causar un paro cardíaco e unha morte rápida.
