Ferruxe
- Este artigo trata sobre a oxidación do ferro, para as doenzas das plantas provocadas por fungos do xénero "Puccinia",véxase artigoferruxe (botánica).
Aferruxeé o resultado da oxidación doferro.Este metal en contacto coosíxenopresente naaugae noaroxídase e desta reacción xorde a ferruxe que deteriora pouco a pouco o material orixinal.
Para evitar que asmáquinas,ferramentase demais obxectos feitos de ferro se decompoñan por causa da oxidación cómpre evitar que entren en contacto co osíxeno, o que se pode conseguir cubrindo a superficie de ferro conpintura,aceiteou outras substanciaslubrificantes,ou tamén por medio damesturacon metais de sacrificio.
Reacción de oxidación e redución
[editar|editar a fonte]Na formación da ferruxe ocorre a oxidación do ferro e redución do osíxeno. A suma das dúas ecuacións leva á ecuación xeral da formación da ferruxe:
- Fe(s)→ Fe2++ 2e-(oxidación do ferro)
- O2+ 2H2O + 4e-→ 4OH-(redución do osíxeno)
- 2Fe + O2+ 2H2O → 2Fe(OH)2(ecuación xeral da formación da ferruxe)
Xeralmente o Fe(OH)2(hidróxido de ferro II) é oxidado a Fe(OH)3(hidróxido de ferro III), que é moitas veces representado por Fe2O3.3H2O. A presenza de ións en contacto co ferro facilita a súa oxidación, por iso en rexións litorais (o ar contén maior concentración de sales) a ferruxe aparece con maior frecuencia.
Metal de sacrificio
[editar|editar a fonte]É algún metal con menorpotencial de reduciónque o ferro. Xeralmente é usado ozinc,que ten maior tendencia a perderelectrónsque o ferro (o zinc oxidarase no lugar do ferro).
