Hafnio

Hafnio
; 72	Hf
	Hf
	Rf
	Lutecio←Hafnio→Tántalo
	Táboa periódica dos elementos
	[[Ficheiro:{{{espectro}}}\|300px\|center]]
	Liñas espectrais do Hafnio
Información xeral
Nome,símbolo,número	Hafnio, Hf, 72
Serie química	Metal de transición
Grupo,período,bloque	4,6,d
Densidade	13310 kg/m3
Dureza	5,5
Aparencia	Gris;
N° CAS	7440-58-6
N° EINECS	231-166-4
Propiedades atómicas
Masa atómica	178,49(2)u
Raio medio	155pm
Raio atómico(calc)	208pm
Raio covalente	150pm
Raio de van der Waals	{{{radio_van_der_waals}}}pm
Configuración electrónica	[Xe]4f145d26s2
Electrónspornivel de enerxía	2, 8, 18, 32, 10, 2
Estado(s) de oxidación	4,3, 2
Óxido	Anfótero
Estrutura cristalina	hexagonal
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Punto de fusión	2506K
Punto de ebulición	4876K
Punto de inflamabilidade	{{{P_inflamabilidade}}}K
Entalpía de vaporización	575 kJ/mol
Entalpía de fusión	24,06 kJ/mol
Presión de vapor	0,00112Paa 2500 K
Temperatura crítica	K
Presión crítica	Pa
Volume molar	{{{volume_molar}}} m3/mol
Velocidade do son	3010 m/s a 293.15K(20°C)
Varios
Electronegatividade(Pauling)	1,3
Calor específica	140J/(K·kg)
Condutividade eléctrica	3,12·106S/m
Condutividade térmica	23 W/(K·m)
1.ªEnerxía de ionización	658,5 kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización	1440 kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización	2250 kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización4}}} kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización	{{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
	MeV
	Unidades segundo oSIe encondicións normais de presión e temperatura,salvo indicación contraria.

Ohafnioé unelemento químicodenúmero atómico72 que se atopa no grupo 4 datáboa periódica dos elementose simbolízase comoHf.

É unmetal de transición,brillante, gris-prateado, quimicamente moi parecido aocirconio,atopándose nos mesmos minerais e compostos, e sendo difícil separalos. Úsase en aliaxes convolframioen filamentos e en eléctrodos. Tamén se utiliza como material de barras de control dereactores nuclearesdebido á súa capacidade de absorción de neutróns.

Propiedades[editar|editar a fonte]

É un metal dúctil, brillante, prateado e resistente á corrosión; quimicamente moi similar aocirconio.Estes dous elementos teñen o mesmo número de electróns nas súas capas exteriores e os seus raios iónicos son moi similares debido á contracción dos lantánidos. Por isto son moi difíciles de separar (os procesos xeolóxicos non os deron separado e na natureza encóntranse xuntos) e non hai outros elementos químicos que se parezan tanto entre si. As únicas aplicacións para as que é necesario separalos é para o seu uso polas súas propiedades de absorción de neutróns, en reactores nucleares.

O carburo de hafnio (HfC) é o composto binario máisrefractariocoñecido, cun punto de fusión de 3.890 °C, e o nitruro de hafnio (HfN) é o máis refractario de todos os nitruros metálicos coñecidos, cun punto de fusión de 3.310 °C. O carburo mixto de hafnio e tántalo (Ta4HfC5) é o composto múltiple co punto de fusión máis alto coñecido, 4.215 °C.

O hafnio é resistente ásbasesconcentradas, mais oshalóxenospoden reaccionar con este para formar tetrahaluros de hafnio (HfX₄). A temperaturas altas pode reaccionar coosíxeno,nitróxeno,carbono,boro,xofreesilicio.

Aplicacións[editar|editar a fonte]

Utilízase para fabricar barras de control instaladas en reactores nucleares, como as que se poden encontrar en submarinos nucleares, debido a que a sección de captura de neutróns do hafnio é unhas 600 veces a do circonio, polo que ten unha alta capacidade de absorción de neutróns, e ademais ten unhas propiedades mecánicas óptimas, así como unha alta resistencia á corrosión. Outras aplicacións son:

En lámpadas de gas e incandescentes.
En catalizadores para polimerización metalocénica.
Para eliminar osíxeno e nitróxeno de tubos de baleiro.
En aliaxes deferro,titanio,niobio,tántaloe outras.
En xaneiro de 2007, anunciouse como parte fundamental dunha nova tecnoloxía demicroprocesadores,creados separadamente por IBM e Intel, en substitución do silicio, que é o material tradicional.

Historia[editar|editar a fonte]

Denominouse hafnio polo nome deCopenhagueenlatín,Hafnia,pois foi nesta cidade danesa onde foi descuberto este elemento por Dirk Coster e Georg von Hevesy en 1923. Pouco despois predíxose, usando a teoría de Bohr, que estaría asociado co circonio, e pouco despois encontrouse no circón mediante unhas análise conespectroscopia de raios Xen Noruega.

Foi separado do circonio mediante recristalizacións sucesivas por Jantzen e von Hevesey. O hafnio metálico preparárono por primeira vezAnton Eduard van ArkeleJan Hendrik de Boer,pasando tetraioduro de hafnio (HfI₄) por un filamento aquecido devolframio.

Obtención[editar|editar a fonte]

Atópase sempre co circonio nos seus mesmos compostos, non existindo como elemento libre na natureza. Está presente, como mestura, en minerais como ocircón(ZrSiO₄) e variedades deste, en porcentaxes de entre un 1 e un 5%.

Debido á química case idéntica que presentan o circonio e o hafnio, é moi complexo separalos. Aproximadamente a metade de todo o hafnio metálico producido obtense como subproduto da purificación do circonio. Isto faise reducindo o tetracloruro de hafnio (HfCl₄) conmagnesioousodioco proceso de Kroll.