Argon

Argon
; 18	Ar
	Ar
	Kr
	Cloro←Argon→Potasio
	Táboa periódica dos elementos
	[[Ficheiro:{{{espectro}}}\|300px\|center]]
	Liñas espectrais do Argon
Información xeral
Nome,símbolo,número	Argon, Ar, 18
Serie química	Gases nobres
Grupo,período,bloque	18,3,p
Densidade	1,784 kg/m3
Dureza	{{{dureza}}}
Aparencia	Incoloro;
N° CAS
N° EINECS
Propiedades atómicas
Masa atómica	39,948(1)u
Raio medio	pm
Raio atómico(calc)	71pm
Raio covalente	97pm
Raio de van der Waals	188pm
Configuración electrónica	[Ne3s²3p6
Electrónspornivel de enerxía
Estado(s) de oxidación
Óxido
Estrutura cristalina	cúbica centrada nas caras
Propiedades físicas
Estado ordinario	Gas
Punto de fusión	83,8K
Punto de ebulición	87,3K
Punto de inflamabilidade	{{{P_inflamabilidade}}}K
Entalpía de vaporización	6,447 kJ/mol
Entalpía de fusión	1,188 kJ/mol
Presión de vapor
Temperatura crítica	K
Presión crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Velocidade do son	319 m/s a 293.15K(20°C)
Varios
Electronegatividade(Pauling)
Calor específica	520J/(K·kg)
Condutividade eléctrica	S/m
Condutividade térmica	0,01772 W/(K·m)
1.ªEnerxía de ionización	1520,6 kJ/mol
2.ª Enerxía de ionización	2665,8 kJ/mol
3.ª Enerxía de ionización	3931 kJ/mol
4.ª Enerxía de ionización	5771 kJ/mol
5.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización5}}} kJ/mol
6.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización6}}} kJ/mol
7.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización7}}} kJ/mol
8.ª enerxía de ionización	{{{E_ionización8}}} kJ/mol
9.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización9}}} kJ/mol
10.ª Enerxía de ionización	{{{E_ionización10}}} kJ/mol
Isótopos máis estables
	MeV
	Unidades segundo oSIe encondicións normais de presión e temperatura,salvo indicación contraria.

Oargon^[2]é unelemento químicodenúmero atómico18 e símboloAr.É o terceiro dosgases nobres,incoloro e inerte coma eles, constitúe en torno ao 1% doaire.

Características principais

Ten unhasolubilidadeenauga2,5 veces a donitróxenoe a doosíxeno.É un gas monoatómico inerte, e incoloro e inodoro tanto en estado líquido como gasoso. Non se coñecen compostos verdadeiros do argon, si un composto conflúormoi inestable cuxa existencia aínda non se probou. O argon pode formarclatratoscoaaugacando os seus átomos quedan atrapados nunha rede de moléculas de augas.

Aplicacións

Emprégase como gas de recheo enlámpadas incandescentesxa que non reacciona co material do filamento ata a altastemperaturaepresión,prolongando deste xeito a vida útil da lámpada, e en substitución doneonenlámpadas fluorescentescando se desexa unha cor verde-azul en vez do vermello do neon. Tamén como substituto donitróxenomolecular (N2) cando este non se comporta como gas inerte polas condicións de operación.

No ámbito industrial e científico emprégase universalmente na recreación de atmosferas inertes (non reaccionantes) para evitarreaccións químicasindesexadas en multitude de operacións:

Soldadura por arcoesoldadura a gas.
Fabricación detitanioe outroselementosreactivos.
Fabricación demonocristais(pezas cilíndricas formadas por unha estrutura cristalina continua) desilicioexermaniopara compoñentessemicondutores.

O argon-39 úsase, entre outras aplicacións, para a datación de núcleos de xeo, e augas subterráneas (véxase o apartadoIsótopos).

No mergullo técnico, emprégase o argon para o inflado de traxes secos (os que impiden o contacto da pel coa auga a diferenza dos húmidos típicos deneopreno) tanto por ser inerte como pola súa pequena condutividade térmica o que proporciona o illamento térmico necesario para realizar longas inmersións a certa profundidade.

Oláserde argon ten usos médicos enodontoloxíaeoftalmoloxía;a primeira intervención con láser de argon, realizada porFrancis L'Esperance,para tratar unha retinopatía realizouse en febreiro de1968.

Historia

Henry Cavendish,en1785,expuxo unha mostra denitróxenoa descargas eléctricas repetidas en presenza deosíxenopara formar óxido de nitróxeno que posteriormente eliminaba e atopou que ao redor do 1% do gas orixinal non se podía disolver, afirmando entón que non todo o «aire floxisticado» era nitróxeno. En1892 LordRayleighdescubriu que o nitróxeno atmosférico tiña unha densidade maior có nitróxeno puro obtido a partir do nitro. Rayleght eSirWilliam Ramsaydemostraron que a diferenza se debía á presenza dun segundo gas pouco reactivo máis pesado que o nitróxeno, anunciando o descubrimento do argon (dogregoαργoν,inactivo, nugallán ou preguiceiro) en1894,anuncio que foi acollido con bastante escepticismo pola comunidade científica.

En1904Rayleight recibiu o premioNobel de Físicapolas súas investigacións acerca da densidade dos gases máis importantes e o descubrimento da existencia do argon.

Abundancia e obtención

O gas obtense por medio dadestilaciónfraccionada do aire licuado, no cal se atopa nunha proporción de aproximadamente o 0,94%, e posterior eliminación do osíxeno residual conhidróxeno.A atmosferamarcianacontén un 1,6% de Ar-40 e 5ppmde Ar-36.; a deMercurioun 7,0% e a deVenustrazas.

Isótopos

Os principaisisótoposde argon presentes naTerrason Ar-40 (99,6%), Ar-36 e Ar-38. O isótopoK-40, cunhavida mediade 1,205×109 anos,decae,o 11,2% a Ar-40 estable mediantecaptura electrónicaedesintegración β(emisión dunpositrón), e o 88,8% restante aCa-40 mediantedesintegración β- (emisión dunelectrón). Estes cocientes de desintegración permiten determinar a idade de rochas.

Naatmosferaterrestre, o Ar-39 xérase por bombardeo de raios cósmicos principalmente a partir do Ar-40. En contornas subterráneas non expostas prodúcese porcaptura neutrónicado K-39 edesintegración αdo calcio.

O Ar-37, cunha vida media de 35 días, é produto do decaemento do Ca-40, resultado de explosións nucleares subterráneas.