Hidróxido

Oshidróxidos^[1]son un grupo decompostos químicosformados por un metal e un ou variosaniónshidroxilos.O hidróxido, combinación quederiva da augapor substitución dun dos seus átomos dehidróxenopor un metal, está presente en moitasbases.Non debe confundirse cunhidroxilo,o grupo OH formado por un átomo de osíxeno e outro de hidróxeno, característico dosalcoisefenois.Antigamente os hidróxidos dos metaisalcalinose doamonioeran coñecidos co nome de álcalis, pero este termo tras a implantación da nomenclatura moderna úsase máis para denominar a calquera substancia que presenta carácter alcalino.

Formulación

Os hidróxidos formúlanse escribindo o metal seguido do grupo dependente coa base duniónde radical adecuado con hidroxilo; este vai entre paréntese se o subíndice é maior dun. Noméanse utilizando a palabra hidróxido seguida do nome do metal, con indicación da súa valencia, se tivese máis dunha. Por exemplo, o Ni(OH)₂é ohidróxido de níquel(II)e o Ca(OH)₂é ohidróxido de calcio(véxasenomenclatura química).

As disolucións acuosas dos hidróxidos teñen carácter básico, xa que estes se disocian nocatiónmetálico e os ións hidróxido. Isto é así porque o enlace entre o metal e o grupo hidróxido é de tipoiónico,mentres que o enlace entre o osíxeno e o hidróxeno écovalente.Por exemplo:

NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^-

Os hidróxidos resultan da combinación dunóxido básicocoaauga.Os hidróxidos tamén se coñecen co nome debases.Estes compostos son substancias que en solución producen ións hidroxilo.

Clasificación

Na clasificación mineralóxica deStrunzenglóbanse dentro do grupo dosóxidos,aínda que hai bibliografías que os tratan como un grupo á parte.

Os hidróxidos clasifícanse enbásicos,anfóteroseácidos.Por exemplo, o Zn(OH)₂é un hidróxidoanfóteroxa que:

con ácidos:Zn(OH)₂+ 2H⁺→ Zn²⁺+ 2H₂O
con bases:Zn(OH)₂+ 2OH⁻→ [Zn(OH)₄]²⁻

Nomenclatura

Son, pois, compostos ternarios formados por un elemento metálico, osíxeno e hidróxeno (estes dous últimos elementos forman un grupo chamado oxhidrilo ou hidroxilo). Exemplos:

NaOH Hidróxido de sodio
CuOH Hidróxido cuproso (terminación "oso" para a menor valencia do metal)
Cu(OH)₂Hidróxido cúprico (terminación "ico" para a maior valencia do metal)

Tamén hai outra nomenclatura: numerais de stock

CuOH Hidróxido de cobre(I)
Cu(OH)₂Hidróxido de cobre(II)
Fe(OH)₃Hidróxido de ferro(III)

Débese buscar a valencia dos elementos na táboa periódica. É o número que hai que pór entre paréntese.

Notas

↑Definicións noDicionario da Real Academia Galegae noPortal das PalabrasparaHidróxido.

Véxase tamén

Bibliografía

Holleman, A.F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001).Inorganic Chemistry.Academic press.ISBN 0-12-352651-5.,(eninglés).
Shriver, D.F; Atkins, P.W (1999).Inorganic Chemistry(3rd ed.). Oxford: Oxford University Press.ISBN 0-19-850330-X.,(eninglés).
Wells, A.F (1962).Structural Inorganic Chemistry(3rd. ed.). Oxford: Clarendon Press.ISBN 0-19-855125-8.,(eninglés).

Outros artigos

[1] Definicións noDicionario da Real Academia Galegae noPortal das PalabrasparaHidróxido.

[1]