अमोनिया

अमोनिया
Ball-and-stick model of the ammonia molecule	Space-filling model of the ammonia molecule
आईयूपीएसी नाम	Azane
अन्य नाम	Hydrogen nitride Trihydrogen nitride Nitro-Sil Nitrogen trihydride
पहचानआइडेन्टिफायर्स
सी.ए.एस संख्या	[7664-41-7][CAS]
पबकैम	222
EC संख्या	231-635-3
UN संख्या	1005
केईजीजी	D02916
MeSH	Ammonia
रासा.ई.बी.आई	16134
RTECS number	BO0875000
SMILES	N
InChI	1/H3N/h1H3
Beilstein Reference	3587154
जी-मेलिन संदर्भ	79
कैमस्पाइडरआई.डी	217
3DMet	{{{3DMet}}}
गुण
आण्विक सूत्र	NH3
मोलर द्रव्यमान	17.031 g/mol
दिखावट	Colourless gas
गंध	strong pungent odour
घनत्व	0.86 kg/m3(1.013 bar at boiling point) 0.769 kg/m3(STP) 0.73 kg/m3(1.013 bar at 15 °C) 681.9 kg/m3at −33.3 °C (liquid) 817 kg/m3at −80 °C (transparent solid)
गलनांक	−77.73 °C, 195 K, -108 °F
क्वथनांक	−33.34 °C, 240 K, -28 °F
जलमेंघुलनशीलता	47% w/w (0 °C) 31% w/w (25 °C) 18% w/w (50 °C)
घुलनशीलता	soluble inchloroform,ether,ethanol,methanol
वाष्प दबाव	8573 h Pa
अम्लता(pKa)	32.5 (−33 °C),10.5 (DMSO)
Basicity(pKb)	4.75
रिफ्रेक्टिव इंडेक्स(nD)	1.3327
श्यानता	0.276 cP (−40 °C)
ढांचा
आण्विक आकार	Trigonal pyramid
Dipole moment	1.42D
Thermochemistry
फॉर्मेशन की मानक एन्थाल्पीΔfHo298	−46 kJ·mol−1
मानक मोलीय एन्ट्रॉपीSo298	193 J·mol−1·K−1
खतरा
EU वर्गीकरण	साँचा:Hazchem TCसाँचा:Hazchem N
NFPA 704	1 3 0
R-फ्रेसेज़	साँचा:R10,साँचा:R23,R34,साँचा:R50
S-फ्रेसेज़	(S1/2),S9,S16,S26,साँचा:S36/37/39,S45,S61
स्फुरांक(फ्लैश पॉइन्ट)	flammable gas
Explosive limits	15–28%
यू.एसअनुज्ञेय अवस्थिति सीमा (पी.ई.एल)	50 ppm (25 ppmACGIH-TLV; 35 ppmSTEL)
एलडी५०	0.015 mL/kg (human, oral)
Related compounds
Othercations	Phosphine Arsine Stibine
जहां दिया है वहां के अलावा, ये आंकड़े पदार्थ की मानक स्थिति (२५ °से, १००कि.पाके अनुसार हैं। ज्ञानसन्दूक के संदर्भ

अमोनियाएक तीक्ष्म गंध वाली रंगहीनगैसहै। यहहवासे हल्की होती है तथा इसका वाष्प घनत्व ८.५ है। यहजलमें अति विलेय है। अमोनिया के जलीय घोल को लिकर अमोनिया कहा जाता है यहक्षारीयप्रकृति का होता है। जोसेफ प्रिस्टले ने सर्वप्रथम अमोनियम क्लोराइड को चूने के साथ गर्म करके अमोनिया गैस को तैयार किया। बर्थेलाट ने इसके रासायनिक गठन का अध्ययन किया तथा इसको बनाने वाले तत्वों को पता लगाया।प्रयोगशालामें अमोनियम क्लोराइड तथा बुझे हुए सूखे चूने के मिश्रण को गर्म करके अमोनिया गैस तैयार की जाती है।

उपयोग

यूरिया,अमोनियम सल्फेट,अमोनियम फास्फेट,अमोनियम नाइट्रेटआदिरासायनिक खादोंको बनाने में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। बड़े पैमाने पर नाइट्रिक एसिड तथा सोडियम कार्बोनेट के निर्माण में इसका उपयोग किया जाता है।बर्फबनाने के कारखाने में शीतलीकारक के रूप में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। प्रयोगशाला में प्रतिकारक के रूप में इसका उपयोग किया जाता है। लिकर अमोनिया का उपयोग कपड़ों से तेल ग्रीज आदि के दाग को छुड़ाने के लिए किया जाता है। अमोनियम कार्बोनेट बनाने में इसका उपयोग किया जाता है। अपने अत्यधिक उपयोग के कारण पूरी दुनिया में इसका व्यापक पैमाने पर उत्पादन होता है।२००४में पूरे विश्व में इसका आनुमानिक उत्पादन १० करोड़ ९० लाख टन हुआ था।२००६में इसका उत्पादन लगभग १४ करोड़ ६५ लाख टन हुआ है।अमोनिया उत्पादन मेंभारतका स्थानचीनके बाद द्वितीय है। ये दोनों देश विश्व उत्पादन का क्रमशः २८.४% तथा ८.६% उत्पादित करते हैं।रूस८.४% तथासंयुक्त राज्य अमेरिका८.२% के उत्पादन के साथ तीसरे और चौथे स्थान पर हैं।कुल उत्पादन के ८०% का उपयोग उर्वरक बनाने के लिए होता है।नाइट्रीकरणकी प्रक्रिया द्वारा कुछ सजीवों में वायुमंडलीय नाइट्रोजन से अमोनिया का निर्माण होता है।

किसी उद्योग या अमोनिया टैंक से अमोनिया का रिसाव होकर यदि अचानक अमोनिया वातावरण में फैल जाए तो आँख तथा चेहरे को काफी अधिक पानी के द्वारा धोना चाहिए। अमोनिया जल में अति विलेय है इसलिए चेहरे को जल से धोने से यह घुलकर अलग हो जाती है।