Koordinacijski broj

Kristalna strukturanatrijeva kloridas koordinacijskim brojem 6 zanatrijiklor.

Koordinacijski brojukemijioznačava brojčesticaporedanih oko središnje čestice ukristalnoj rešetki,odnosno broj atomskih skupina ili iona oko središnjeg atoma kodkompleksnih spojeva.Tako kod ionskih kristala koordinacijski broj označava broj iona suprotnog naboja koji se u ionskom kristalu nalaze oko središnjeg iona.

Među najčešćim koordinacijskim brojevima u prirodi javljaju se 4 i 6, a relativno često se javljaju i 2, 3, 8 (titan) i 12 (aluminij). Koordinacijski brojevi 2 i 6 karakteristični su za linearnu, odnosnooktaedarsku,a broj 4 zatetraedarskuikvadratnustrukturu.Metalnikationivisokog naboja (poput aluminijevog kationa) uglavnom imaju koordinacijski broj 6, ali u ovisnosti s temperaturom i djelovanjemkatalizatoramogu promijeniti svoj koordinacijski broj na 4.Koordinacijski broj ukristalimase uglavnom povećava povećanjemtlaka,npr. prelazom izgrafita(KB: 3) udijamant(KB: 4), čime se mijenjaju svojstva samoga kristala; grafit je mekan, dok je dijamant jedna od najtvrđih tvari u prirodi.

Neuređeni sustavi

Prvi koordinacijski broj u primjeru Lennard-Jonesove tekućine

Kod neuređenih sustava (tekućine, kvazikristali, itd.) koordinacijske brojeve moguće je točno odrediti koristećiradijalnu distribucijsku funkcijug(r).

Tako jeprvi koordinacijski brojodređen izrazom

$n_{1}=4\pi \int _{r_{0}}^{r_{1}}r^{2}g(r)\rho \,dr,$

gdje jer₀prva točka odr= 0 u kojoj jeg(r) aproksimiran na nulu, ar₁je prvi minimum.

Drugi koordinacijski brojdefiniran je slično:

$n_{2}=4\pi \int _{r_{1}}^{r_{2}}r^{2}g(r)\rho \,dr.$

Iz integrala možemo definirati isfernu koordinacijsku ljuskukoja jesferna ljuskadefinirana između radijusar₀ir₁oko čestice koju uzimamo kao referentni sustav.