Plin

Temperaturaidealnog plinaje mjera prosječnekinetičke energijemolekula.

Dimomogućuje kretanje okolnih čestica plina.

Plinsko rezanječeličnecijevi.

Plinjeagregatno stanjeu kojemutvarnema stalni oblik niobujam.U takvom stanju sve molekuletvariimaju dovoljnu unutarnjuenergijuda se oslobode iz stabilne strukture, pri čemutemperaturamora biti iznad, atlakispod kritične vrijednosti. U suprotnom samo neke molekule imaju dovoljnu energiju, pa uz plinovitu postoji ikapljevitailikrutafaza, pa se za takav slučaj obično koristi pojampara.Plin je tvar u plinovitom agregatnom stanju u kojem ne pokazuje nikakvu strukturnu uređenost i nema određen oblik ni volumen, nego uvijek ispunjava sav prostor u kojem se nalazi. Ukinetičkoj teoriji plinovarazmatra se kao temeljni pojamidealni plin,za koji bi pod bilo kojim uvjetima vrijedila plinska jednadžba, koja zapravo izriče zakon očuvanja energije, a objedinjuje sva triplinska zakona:

$p\cdot V=n\cdot R\cdot T\,$

gdje je:p-tlak(koji nastaje gibanjem molekula, a očituje se silom na površinu stijenki posude),V-volumen,n- brojmolovailimnožina tvari,R-plinska konstanta,aT-apsolutna temperatura.Stanje idealnoga plina materija poprima na vrlo visokim temperaturama i pri niskim tlakovima, dok se zarealne plinoverabe jednadžbe koje uključuju korektivne elemente za pojedine plinove, jer međudjelovanje molekula plina ovisi o masi molekula, gustoći plina, pa time i o tlaku, te o brzini gibanja, a time i o temperaturi, te o privlačnim silama među molekulama plina. Što je temperatura niža, a tlak viši, to više djeluju privlačne sile među molekulama plina, i to veći dio od cijeloga zauzetog prostora čini vlastiti obujam molekula. Pod dovoljno visokim tlakom i ispod kritične temperature (kritične veličine), plin se može dovesti u takvo stanje da hlađenjem prijeđe u kapljevinu na niskome tlaku, a da se ne može reći u kojem je trenutku prešao iz plinovitog u tekuće stanje. Zbog toga se ta dva stanja zajedno nazivajufluidnima,za razliku od čvrstoga. Iznad kritične temperature plinovi se ne pokoravajujednadžbi stanja idealnih plinova(realni plinovi), a ispod kritične temperature plin se pod dovoljno visokim tlakom (u tom stanju naziva separom) možekondenziratiu tekućinu.

Jedna je od jednadžba stanja postavljenih zarealne plinovevan der Waalsova jednadžba:

$\left(p+{\frac {n^{2}a}{V^{2}}}\right)\left(V-nb\right)=nRT$

gdje je:

p-tlakfluida;

V– obujam spremnika u kojem se nalazifluid;

a- mjera za privlačenje čestica$\scriptstyle a=N_{\mathrm {A} }^{2}a'$;

b- obujam koji zauzimaju molovi čestica$\scriptstyle \,b=N_{\mathrm {A} }b'$;

n- brojmolova;

R- univerzalnaplinska konstanta,$\scriptstyle \,R=N_{\mathrm {A} }k$;

T- apsolutnatemperatura.

Temperatura pri kojoj tvarisparavanjemprelazi iz kapljevitog u plinovito stanje naziva sevrelište.Ako tvar u plinovito stanje prelazi neposredno iz krutog stanja ta se pojava nazivasublimacija.Obrnuti procesikondenzacijesuukapljivanjeiresublimacija.

Tehnički plinovi

U gospodarskim djelatnostima plinovi služe kao plinovitagorivaili takozvani tehnički plinovi. Plinovita goriva mogu biti prirodna (prirodni plin) ili prerađena (oplemenjena, umjetna). Prerađena plinovita goriva dobivaju se na različite načine, obično preradbom čvrstih i kapljevitih prirodnih goriva, a po svojem su sastavu elementarna (na primjervodik) ili u obliku pojedinih kemijskih spojeva (na primjermetan), ili su pak različite smjese plinova (vodika,plinovitihugljikovodika,ugljikova monoksida,ugljikova dioksida,kisika,dušikai drugih). Među njima su najvažniji za tržište loživi plin (smjesapropan/butan) ibioplin,a od manje su važnostidestilacijskiplinovi (koksni,švelni idrvni plin) i generatorski plinovi (generatorski, vodeni i miješani plin). U tehničke se plinove ubrajaju:kisik,dušik,vodik,helij,argon,ugljikov dioksid,amonijak,acetilen,dušikov(I) oksid,poznat i kao oksidul (N₂O) i drugi. Kemijska i fizikalna svojstva tehničkih plinova omogućuju njihove mnogobrojne primjene u mnogim gospodarskim područjima, na primjer u pripremi pitke i procesne vode, obradi otpadnih voda, metalurgiji, kemijskoj i prehrambenoj industriji, biotehnologiji, medicini, farmaciji i drugo.

Izvori

HE

Dio sadržaja ove stranice preuzet je iz mrežnog izdanjaHrvatske enciklopedijei nije slobodan za daljnju upotrebu pod uvjetima Wikipedijine licencije o sadržaju. Uvjete upotrebe uzdano nam pojašnjenjepogledajte nastranici Leksikografskog zavoda