Ón

50 indium←ón→antimon Ge ↑ Sn ↓ Pb 50 Sn Periódusos rendszer
Általános
Név,vegyjel,rendszám	ón, Sn, 50
Latin megnevezés	stannum
Elemi sorozat	másodfajú fémek
Csoport,periódus,mező	14,5,p
Megjelenés	ezüstös β-ón (balra) és szürke α-ón (jobbra)
Atomtömeg	118,710(7)g/mol
Elektronszerkezet	[Kr] 4d105s25p2
Elektronokhéjanként	2, 8, 18, 18, 4
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség(szobahőm.)	(fehér) 7,265 g/cm³
Sűrűség(szobahőm.)	(szürke) 5,769 g/cm³
Sűrűség(folyadék) azo.p.-on	6,99 g/cm³
Olvadáspont	505,08K (231,93 °C,449,47 °F)
Forráspont	2875K (2602 °C,4716 °F)
Olvadáshő$\Delta _{fus}{H}^{\ominus }$	(fehér) 7,03kJ/mol
Párolgáshő$\Delta _{vap}{H}^{\ominus }$	(fehér) 296,1kJ/mol
Molárishőkapacitás	(25 °C) (white) 27,112 J/(mol·K)
Gőznyomás P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k T/K 1497 1657 1855 2107 2438 2893
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet	tetragonális
Oxidációs szám	4,2 (amfoteroxid)
Elektronegativitás	1,96 (Pauling-skála)
Ionizációs energia	1.: 708,6kJ/mol
	2.: 1411,8 kJ/mol
	3.: 2943,0 kJ/mol
Atomsugár	145pm
Atomsugár(számított)	145pm
Kovalens sugár	141pm
Van der Waals-sugár	217pm
Egyebek
Mágnesség	nincs adat
Elektromos ellenállás	(0 °C) 115 nΩ·m
Hőmérséklet-vezetési tényező	(300 K) 66,8W/(m·K)
Hőtágulási együttható	(25 °C) 22,0 µm/(m·K)
Hangsebesség(vékony rúd)	(szobahőm.) (rolled) 2730m/s
Young-modulus	50 GPa
Nyírási modulus	18 GPa
Kompressziós modulus	58 GPa
Poisson-tényező	0,36
Mohs-keménység	1,5
Brinell-keménység	51 HB
CAS-szám	7440-31-5
Fontosabb izotópok
Fő cikk:Az ón izotópjai izotóp természetes előfordulás felezési idő bomlás mód energia(MeV) termék 112Sn 0,97% Snstabil62neutronnal 114Sn 0,65% Snstabil64neutronnal 115Sn 0,34% Snstabil65neutronnal 116Sn 14,54% Snstabil66neutronnal 117Sn 7,68% Snstabil67neutronnal 118Sn 24,23% Snstabil68neutronnal 119Sn 8,59% Snstabil69neutronnal 120Sn 32,59% Snstabil70neutronnal 122Sn 4,63% Snstabil72neutronnal 124Sn 5,79% Snstabil74neutronnal 126Sn mest. ~1 E5év β- 0,380 126Sb
Hivatkozások

Azón,nyelvújításkori nevénónanykémiai elem,vegyjeleSn,amely alatinstannumszóból származik.Rendszáma50. Szobahőmérsékletenezüstfehérszínű, jól kalapálható, hengerelhető, nyújtható nehézfém. Az áramot közepesen vezeti, nem mérgező. Többallotrop módosulatais létezik. 13,2 °C alatt azatomrácsos,gyémántrácsúszürke ón, 13,2 °C-tól 161 °C-ig a fémes, négyzetes rácsú fehér ón, 161 °C-tólolvadáspontjáigarombosszerkezetű ón a stabil. Az átalakulás az allotrop módosulatok között spontán lassú, de beoltással felgyorsul, ez a jelenség azónpestis.Olvadáspontja alacsony, 232 °C. Forráspontja 2362 °C. Savakbanéslúgokbanis oldódik, tehátamfoterelem.

Az ón hajlításakor sajátos hang (úgynevezettónzörej) hallható, amely a fémkristályok elmozdulása, és egymáshoz való súrlódása miatt keletkezik.

Kémiai tulajdonságai

Az ónelektronszerkezete

Az ón a vegyületeiben +2 vagy +4oxidációs számúlehet. A felületét összefüggő oxidréteg vonja be, ez csökkenti areakciókészségét.Emiatt nehezenoxidálódik,ellenáll akorróziónak.Halogénekkelkönnyen reakcióba lép. Magasabbhőmérsékletenón-dioxiddáég el.

$\mathrm {Sn+O_{2}\rightarrow SnO_{2}}$

Az ónamfoterfém, savakban és lúgokban is oldódik, a reakcióbanhidrogénfejlődik:

$\mathrm {Sn+2\ H_{3}O^{+}+4\ H_{2}O\rightarrow [Sn(H_{2}O)_{6}]^{2+}+H_{2}}$

$\mathrm {Sn+2\ OH^{-}+4\ H_{2}O\rightarrow [Sn(OH)_{6}]^{2-}+2\ H_{2}}$

Szulfátja és nitrátja ionos, a többi vegyülete inkább kovalens jellegű. A +2-es oxidációs számú ónvegyületek általában ionosabb jellegűek, mint a +4-es oxidációs számúak, például azón(II)-klorid(SnCl₂) ionosabb, mint azón(IV)-klorid(SnCl₄).

Előállítása

Az ónt általában az oxidjából, az ónkőből vagykassziteritből(SnO₂) állítják elő, amely az ón legfontosabbásványa.Az SnO₂-tszénnelredukálják:

$\mathrm {SnO_{2}+2\ C\rightarrow Sn+2\ CO} \,\!$

Előfordulása

A kassziterit magmás utókristályosodás során keletkezik számos szulfidásvány társaságában. Magyarországon több bányában előfordult kísérő ásványként. AKongói Demokratikus Köztársaságbannagy mennyiségben található ón bányászatához kapcsolódó erőszakos cselekedetekért egyes civil szervezetek az elektronikai vállalatokat teszik felelőssé, amennyiben illegálisan, fekete piacról szerzik be a termékeik előállításához szükséges alapanyagok egy részét.

Felhasználása

Mavaslemezekbevonására alkalmazzák, ez a fehér bádog. Az ónbevonat felszínén összefüggő oxidréteg alakul ki, amely gátolja a fém oxidálódását, vagyis a vaslemez rozsdásodását. Mivel vegyületei nem mérgezőek, gyakran készítik fehérbádogból a konzervdobozokat. Az ónnal olykor másfémeketis bevonnak, hogy azok korrodálódását meggátolja. Sok ötvözete van,rézzelötvözve gyártják abronzot,ólommalvaló ötvözete pedig a lágyforrasz (forrasztóón). Egykor papírvékony lemezzé hengerelve úgynevezett sztaniolpapírt is készítettek belőle (az elnevezés a fém latin nevére, astannumra utal). Később a sokkal olcsóbb alufólia kiszorította a sztaniolpapírt a használatból. Az orgonasípokat is főként ónból készítik. Ugyancsak fontos felhasználása volt az ónfehér festék is, amelyet kerámia és üveg színezésére használtak. Színe kissé szürkéssárgás, úgynevezett "melegfehér".

Források

• Koch Sándor,Sztrókay Kálmán Imre(1994): Ásványtan I. II. Nemzeti Tankönyvkiadó, Budapest, 1994 (ISBN 963-18-5972-X
• Koch Sándor: Magyarország ásványai. Akadémiai Kiadó, Budapest, 1985
• Nyilasi János.Szervetlen kémia.Budapest: Gondolat kiadó (1975).ISBN 963-280-213-6
• Náray-Szabó István:Kémia. 3. átdolgozott kiadás. Műszaki Könyvkiadó, Budapest, 1973

További információk

• a magyar Wikipédia ónt tartalmazó vegyületeinek listájakülső keresővel