Erbium

68 holmium←erbium→túlium - ↑ Er ↓ Fm 68 Er Periódusos rendszer
Általános
Név,vegyjel,rendszám	erbium, Er, 68
Latin megnevezés	erbium
Elemi sorozat	lantanoidák
Csoport,periódus,mező	?,6,f
Megjelenés	ezüstfehér
Atomtömeg	167,259(3)g/mol
Elektronszerkezet	[Xe] 4f126s2
Elektronokhéjanként	2, 8, 18, 30, 8, 2
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség(szobahőm.)	9,066 g/cm³
Sűrűség(folyadék) azo.p.-on	8,86 g/cm³
Olvadáspont	1770K (1497 °C,2727 °F)
Forráspont	3141K (2868 °C,5194 °F)
Olvadáshő$\Delta _{fus}{H}^{\ominus }$	19,90kJ/mol
Párolgáshő$\Delta _{vap}{H}^{\ominus }$	280kJ/mol
Molárishőkapacitás	(25 °C) 28,12 J/(mol·K)
Gőznyomás P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k T/K 1504 1663 (1885) (2163) (2552) (3132)
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet	hexagonális
Oxidációs szám	3 (bázikus oxid)
Elektronegativitás	1,24 (Pauling-skála)
Ionizációs energia	1.: 589,3kJ/mol
	2.: 1150 kJ/mol
	3.: 2194 kJ/mol
Atomsugár	175pm
Atomsugár(számított)	226pm
Egyebek
Mágnesség	nincs adat
Elektromos ellenállás	(sz.h.) (poly) 0,860 µΩ·m
Hővezetési tényező	(300 K) 14,5W/(m·K)
Hőtágulási tényező	(sz.h.) (poly) 12,2 µm/(m·K)
Hangsebesség(vékony rúd)	(20 °C) 2830m/s
Young-modulus	69,9 GPa
Nyírási modulus	28,3 GPa
Kompressziós modulus	44,4 GPa
Poisson-tényező	0,237
Vickers-keménység	589 MPa
Brinell-keménység	814 HB
CAS-szám	7440-52-0
Fontosabb izotópok
Fő cikk:Az erbium izotópjai izotóp természetes előfordulás felezési idő bomlás mód energia(MeV) termék 160Er mest. 28,58 h ε 0,330 160Ho 162Er 0,14% Erstabil94neutronnal 164Er 1,61% Erstabil96neutronnal 165Er mest. 10,36 h ε 0,376 165Ho 166Er 33,6% Erstabil98neutronnal 167Er 22,95% Erstabil99neutronnal 168Er 26,8% Erstabil100neutronnal 169Er mest. 9,4d β- 0,351 169Tm 170Er 14,9% Erstabil102neutronnal 171Er mest. 7,516h β- 1,490 171Tm 172Er mest. 49,3h β- 0,891 172Tm
Hivatkozások

Erbium

Azerbiumegykémiai elem,melynekrendszáma68 ésvegyjeleEr.Ezüstfehér színű, ritka fém, alantanoidákközé tartozik. Nyelvújításkori neveerbeny.Szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotú.

Tulajdonságai

Fizikai tulajdonságai

Erbium(III)-klorid napsütésben, látható az Er³⁺természetes ultraibolya fényben történő enyhe rózsaszín fluoreszcenciája.

Három vegyértékű elem, a tiszta erbiumfém lágy, képlékeny (illetve könnyen alakítható), de a levegőn stabil, nem oxidálódik olyan gyorsan, mint néhány másritkaföldfém.Sói rózsapirosak, a fémnek jellemző éles abszorpciós sávjai vannak a látható, ultraibolya és a közeli infravörös tartományban. Ezt leszámítva a többi ritkaföldfémhez nagyon hasonlóan néz ki. Szeszkvioxidja az erbia. Az erbium tulajdonságait bizonyos mértékig a benne található szennyezők mennyisége és minősége határozza meg. Nincs ismert biológiai funkciója, bár úgy vélik, hogy az anyagcserét gyorsítja.

Az erbium 19 K alattferromágneses,19–80 K közöttantiferromágneses,80 K felettparamágnesessajátságú.

Kémiai tulajdonságai

Az erbiumfém levegőn lassan fényét veszti, éserbium(III)-oxidkeletkezése közben könnyen elég:

4 Er + 3 O₂→ 2 Er₂O₃

Az erbium eléggé elektropozitív fém, hideg vízzel lassan, forró vízzel gyorsan reagál, miközben erbium-hidroxid keletkezik:

2 Er (s) + 6 H₂O (l) → 2 Er(OH)₃(aq) + 3 H₂(g)

Az erbiumfém az összeshalogénnelreakcióba lép:

2 Er (s) + 3 F₂(g) → 2 ErF₃(s) [rózsaszín]

2 Er (s) + 3 Cl₂(g) → 2 ErCl₃(s) [ibolya]

2 Er (s) + 3 Br₂(g) → 2 ErBr₃(s) [ibolya]

2 Er (s) + 3 I₂(g) → 2 ErI₃(s) [ibolya]

Az erbium készségesen oldódik hígkénsavban,melyben a hidratált Er(III)-ionok sárga színű [Er(OH₂)₉]³⁺komplex formájában vannak jelen:

2 Er (s) + 3 H₂SO₄(aq) → 2 Er³⁺(aq) + 3SO2−4(aq) + 3 H₂(g)

Felhasználás

Az erbium erősíteni tudja a száloptikában haladó fényt, anélkül hogy előzőleg a fényt elektromos jelekké kellene alakítani.