Kén

16 foszfor←kén→klór O ↑ S ↓ Se 16 S Periódusos rendszer
Általános
Név,vegyjel,rendszám	kén, S, 16
Latin megnevezés	sulphur
Elemi sorozat	nemfémek
Csoport,periódus,mező	16,3,p
Megjelenés	citromsárga
Atomtömeg	32,059–32,076g/mol
Elektronszerkezet	[Ne] 3s23p4
Elektronokhéjanként	2, 8, 6
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség(szobahőm.)	(alfa) 2,08 g/cm³
Sűrűség(szobahőm.)	(béta) 1,96 g/cm³
Sűrűség(szobahőm.)	(gamma) 1,92 g/cm³
Sűrűség(folyadék) azo.p.-on	1,819 g/cm³
Olvadáspont	388,36K (115,21 °C,239,38 °F)
Forráspont	717,8K (444,6 °C,832,3 °F)
Olvadáshő$\Delta _{fus}{H}^{\ominus }$	(mono) 1,727kJ/mol
Párolgáshő$\Delta _{vap}{H}^{\ominus }$	(mono) 45kJ/mol
Molárishőkapacitás	(25 °C) 22,75 J/(mol·K)
Gőznyomás P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k T/K 375 408 449 508 591 717
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet	monoklin vagy rombos
Oxidációs szám	‒1, ±2, 4,6 (erősen savas oxid)
Elektronegativitás	2,58 (Pauling-skála)
Ionizációs energia	1.: 999,6kJ/mol
	2.: 2252 kJ/mol
	3.: 3357 kJ/mol
Atomsugár	100pm
Atomsugár(számított)	88pm
Kovalens sugár	102pm
Van der Waals-sugár	180pm
Egyebek
Mágnesség	diamágneses
Fajlagos ellenállás	(20 °C) (amorf) 2·1015Ω·m
Hőmérséklet-vezetési tényező	(300 K) (amorf) 0,205W/(m·K)
Kompressziós modulus	7,7 GPa
Mohs-keménység	2,0
CAS-szám	7704-34-9
Fontosabb izotópok
Fő cikk:A kén izotópjai izotóp természetes előfordulás felezési idő bomlás mód energia(MeV) termék 32S 95,02% Sstabil16neutronnal 33S 0,75% Sstabil17neutronnal 34S 4,21% Sstabil18neutronnal 35S mest. 87,32 nap β− 0,167 35Cl 36S 0,02% Sstabil20neutronnal
Hivatkozások

Akénaperiódusos rendszerVI.A csoportjábatartozó nemfémeskémiai elem.VegyjeleS,rendszáma 16. Régies magyar elnevezése akéneny.Standard nyomáson és hőmérsékletenszagtalan, élénksárga színű kristályokat alkot, melyek nyolcatomos gyűrűs molekulákból épülnek fel. A kén multivalens, vagyis változóvegyértékűelem, és az aranyat, platinát, iridiumot, nitrogént, tellúrt, jódot és anemesgázokatleszámítva az összes többi elemmel képez vegyületet.

A kén előfordul a természetben elemi (terméskén) formában is, de leginkább vegyületei – főként szulfid- és szulfát-ásványok – formájában található meg. A kén az egyik legrégebben ismert elem, felhasználták már az ókori Indiában, Kínában, Egyiptomban és Görögországban is. Manapság majdnem az összes elemi ként aföldgázbanéskőolajbanlévő kéntartalmú szennyezőanyagok eltávolításakor, melléktermékként nyerik. A ként legnagyobb mennyiségbenkénsavgyártására használják, amely szulfát- és foszfátműtrágyák előállításához, valamint számos vegyi eljáráshoz szükséges alapanyag. Elemi kén találhatógyufákban,rovar- és gombaölő szerekben. Számos kénvegyület erős szagú, kénvegyületek kölcsönzik többek közt a grapefruit és a fokhagyma szagát, és kéntartalmútiolokkalszagosítják a földgázt is.

A kén az élet minden formája számáraesszenciális elem.Legtöbbször szerves kénvegyületek, vagy fém-szulfidok formájában. Háromaminosav– acisztein,cisztinés ametionin,valamint két vitamin – abiotinés atiaminis tartalmaz ként. Számos kéntartalmúkofaktorlétezik, többek közt aglutation,vagy atioredoxin.Két kénatom közt létrejött úgynevezett diszulfid-hidak nagy mechanikai szilárdságot és oldhatatlanságot kölcsönöznek a bőrben, hajban és tollakban megtalálható keratinnak.

Nevének eredete

Vegyjele alatinsulfurszó kezdőbetűjéből származik. E név eredetére két magyarázat kínálkozik, az egyik az indoeurópaisuelphlos-ra vezeti vissza, ami aswel(lassan égni) kifejezésből ered. Korábban viszont úgy gondolták, hogy a szanszkritsulver-ból (a réz ellenségéből) ered.

Jellemzői

A természetben elemi állapotban is előfordul vulkángőzökben, fontosabb – a természetben megtalálható – vegyületei aszulfátokés aszulfidok.Az élethez elengedhetetlenül szükséges és többaminosavbanmegtalálható. A levegőbe kerülő kén-dioxid (SO₂) a környezetre nagyon veszélyes savvá, például kénsavvá (H₂SO₄) alakulhat. Ezek a csapadékok visszajutnak a felszínre, ez asavas eső.

Keletkezése

Kétféleképpen keletkezik: a kőolaj-finomítás melléktermékeként, vagy a vulkánkitörések után, amikor már csak gőzölög avulkán,akkor ebből a kigőzölgésből kicsapódik. A legnagyobb lelőhelyei így olyan országokban vannak, ahol sok a vulkán, például azUSA-ban,Szicíliában,Peruban,Chilében,Japánban,vagyMexikóban.

Nyolcatomos gyűrűs kénmolekula

Fizikai tulajdonságai

• Számos (több mint 30)allotrop módosulataismert, ezek közül a három legjelentősebb:
  • Romboskén: ez a szobahőmérsékletenstabil,szilárd állapota; 8 atomos molekuláimolekularácsbanhelyezkednek el.
  • Monoklinkén: a 95,5 °C fölött stabil állapot; hosszúkás, tűszerű kristályok keletkeznek.
  • Amorf kén:metastabil;kristályrács nélküli, olvasztás után hirtelen lehűtött (túlhűtött) folyadék; 95,5 °C fölött monoklinné, az alatt rombossá alakul.
• Színe mindhárom módosulatban sárgás.
• Olvadás- (115,21 °C) és forráspontja (444 °C) viszonylag alacsony.

Kémiai tulajdonságai

A kén a fémekkel fém-szulfidokká egyesül.

A kén a cinkkelcink-szulfiddáegyesül. Ez sárgásfehér, szilárd anyag.

Zn + S → ZnS

A kén a vassalvas(II)-szulfiddáegyesül. Ez fekete, szilárd anyag.

Fe + S → FeS

A kén a higannyalhigany-szulfidotalkot. Ez az anyag nem mérgező, sötétszürke színű.

Hg + S → HgS

A kén kék színű lánggal ég. Égésekorkén-dioxidkeletkezik.

S + O₂→ SO₂

Szénnel magas hőmérsékletenszén-diszulfidot(szénkéneg) ad.

C + 2 S → CS₂

Hidrogénnel is reagál. Ekkorhidrogén-szulfidkeletkezik.

H₂+ S → H₂S

Halogénekkel eltérő összetételű vegyületeket alkot, jód nem hat rá. Az erélyesen oxidáló hatásúfluorgázbankén-hexafluoriddáég el, amit elektromos szigetelőként használnak.

S + 3 F₂→ SF₆

Klórraldikén-dikloridkeletkezik. Ez egy sárga színű, büdös szagú folyadék.

2 S + Cl₂→ S₂Cl₂

Felhasználása

A kén asó,amészkő,aszénés akőolajmellett a vegyipar öt legfontosabb alapanyaga közé tartozik. A kén 85%-ábólkénsavatállítanak elő. A kénsavat műtrágyagyártáshoz használják.^[forrás?]Mintegy 10%-át elemi állapotban használják: fehérítőszerként a textil- és papíriparban, a gumigyártásban, növényvédő szerkéntlisztharmatellen,gyufagyártásra,lőpor,gyógyszerek és kozmetikai készítmények előállítására.

Kénezés: aborászatbanaz üres hordók eltartásánál és aborkezelésénél használjuk. A kénezés rendszerint úgy történik, hogy a hordóban egy kénszeletet elégetnek. A kén a levegő oxigénjével vegyül és kén-dioxiddá lesz, mely aránylag csekély mennyiségben is sokféle, a bor betegségét okozó baktériumra méregként hat.

$\mathrm {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}} \,\!$

Kénégéseoxigénben,kén-dioxidképződése közben.

Az élelmiszerek csomagolásán gyakran találkozunk azE-számokkal.Például ilyen a kén-dioxid (E220), ami a tartósítószerek közé tartozik.

Források

• Erdey-Grúz Tibor:Vegyszerismeret.3. kiadás. Budapest: Műszaki Könyvkiadó. 1963. 239–244. o.
• Kis kémiai szótár.Fordította Hársing Lászlóné. Budapest: Gondolat. 1972. 236–237. o.
• Akadémiai kislexikon.Főszerkesztő: Beck Mihály és Peschka Vilmos. Budapest: Akadémiai Kiadó. 1989. 1 kötet., 937. o.ISBN 963 05 5279 5
• Hans Breuer:Atlasz – Kémia.Fordította Ungvárai János és Ungvárainé dr. Nagy Zsuzsanna. Harmadik, javított kiadás. Budapest: Athenaeum 2000 Kiadó Kft. 2003. 176–181. o.ISBN 963-9471-35-6
• Dr. Otto – Albrecht Neumüller:Römpp vegyészeti lexikon.Budapest: Műszaki Könyvkiadó. 1982. 2 kötet., 829–833. o.ISBN 963-10-3269-8
• N. N. Greenwood – A. Earnshaw:Az elemek kémiája.Budapest: Nemzeti Tankönyvkiadó. 2004. 2 kötet., 881–916. o.ISBN 963-19-5255-X

További információk

• a magyar Wikipédia ként tartalmazó vegyületeinek listájakülső keresővel

Kapcsolódó szócikkek

• Kénvegyületek összegképletének listája
• A kén oxosavai
• A kén vegyületei

Fordítás

Ez a szócikk részben vagy egészben asulfurcímű angol Wikipédia-szócikkezen változatánakfordításán alapul.Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.