Entrópia

Azentrópiaa tudomány (elsősorban ahőtanés azinformatika) fontos fogalma, egy rendszer rendezetlenségi fokát jellemzi.

Az entrópia műszótRudolf Clausius(1822–1888) alkotta meg 1865-ben azenergiamintájára. Meghagyta azen-(görögül εν-) szótagot, melynek jelentésebe-,azergon(έργον = munka) szót pedigtropé-val (τροπή = megfordulás) helyettesítette, és ezzel jellemezte a termodinamikában az anyagi rendszerek molekuláris rendezetlenségét, illetve termodinamikai valószínűségének a mértékét.Ebből következtetni lehet a maguktól végbemenő folyamatok irányára: a természetben egyre valószínűbb állapotok következnek be.

Például a hő a melegebb testről a hidegebb test felé áramlik. Tehát bizonyos munkamennyiség minden spontán folyamatnál kárba vész, hővé alakul át. Emiatt a természetben a spontán folyamatok visszafordíthatatlanok. A munka, de bármely energiafajta is maradéktalanul hővé alakítható, míg a hő csak részben alakítható át másfajta energiává (ezért tartják alacsonyabb rendű energiának).

Az entrópia és a rendezetlenség egyenértékűsége elvben még a termodinamikában felbukkan, de véglegErwin Schrödingertisztázta az életjelenségek kapcsán.

Később – a formai hasonlóság alapján –Neumann JánosjavasoltaShannonnak,hogy képletét nevezze entrópiának. De mivel negatív előjel szerepelt a képlet előtt, negentrópia lett a neve (régen antientrópia is), ami a rendszerek rendezettségének mértékét fejezi ki.

Hőtani értelmezés

A termodinamikában (amely afizikaegyik ága) az entrópia (szimbóluma: S) egy extenzív állapotjelző, amelynek megváltozása a test két állapota között reverzibilis folyamat során felvett redukált hőmennyiségek előjeles összegével egyenlő.

Egy zárt termodinamikai rendszer a különböző állapotait meghatározott valószínűséggel veszi fel. A lehetséges állapotok összességét jellemzi azállapothalmaz: $S=\{x_{1},x_{2},x_{3},\dots \}$.

Az állapotoktermodinamikai valószínűsége(hagyományosan) $\Omega =\{\ Omega _{1},\ Omega _{2},\ Omega _{3},\dots \}$.

A rendszer entrópiája az$x_{i}$állapotban

$S_{i}=-k\cdot \ln \ Omega _{i}$,

aholkaBoltzmann-állandó.A termodinamikai entrópia fogalmátRudolf Clausiusvezette be.

Definiálható az entrópiafüggvény, amely (az U belső energia függvényéhez hasonlóan) csak a rendszer állapotjelzőitől függ:

$S(B)-S(A)=\int _{A}^{B}{\frac {dQ_{rev}}{T}}$

Az entrópianövekedés és entrópiamaximum elve

Ha egy rendszer adiabatikusan zárt (vagyis a környezetéből nem vesz fel hőt), akkor a rendszerben lejátszódó spontán folyamatok során a rendszer entrópiája mindaddig nő, amíg be nem áll az egyensúlyi állapot. Egyensúlyi állapotban a rendszer entrópiája maximális.Nyílt rendszer egyensúlyának azonban nem feltétele az entrópiamaximum, mivel az entrópianövekedés a külvilágnak leadott hővel kompenzálható, sőt, az entrópia akár csökkenhet is.

A termodinamika második törvénye kimondja, hogy az izolált rendszer entrópiája soha nem csökken az idő múlásával. Az izolált rendszerek spontán módon fejlődnek a termodinamikai egyensúly felé, amely a maximális entrópiával rendelkezik. A nem elkülönített rendszerek, mint például az organizmusok, elveszíthetik az entrópiát, feltéve, hogy környezetük entrópiája legalább annyival növekszik, hogy a teljes entrópia vagy növekszik, vagy állandó marad. Ezért egy adott rendszer entrópiája csökkenhet, amíg az Univerzum teljes entrópiája nem. Az entrópia a rendszer állapotának függvénye, tehát egy rendszer entrópiájának változását a kiindulási és a végállapot határozza meg. Az idealizálás során, hogy egy folyamat reverzibilis, az entrópia nem változik, míg a visszafordíthatatlan folyamatok mindig növelik a teljes entrópiát.

Az entrópia és a fekete lyukak

Afekete lyukakolyanszingularitások,amelyek elnyelik az anyagot úgy, hogy onnan még a fény sem tud kiszabadulni. Kezdetben úgy tűnt, hogy a fekete lyukak léte sérti azt az elfogadott elvet, miszerint a világegyetem entrópiája növekszik.Stephen Hawkingnaksikerült bebizonyítania, hogy ez korántsem igaz.

"A kilépő sugárzás pozitív energiáját a fekete lyukba áramló negatív energiájú részecskék árama egyenlíti ki. Einstein nevezetes összefüggése értelmében az energia arányos a tömeggel: E=mc² (ahol E az energia, m a tömeg, c pedig afénysebesség). A beáramló negatív energia tehát csökkenti a fekete lyuk tömegét. A tömeg csökkenése következtében csökken az eseményhorizont területe. Az ebből eredő entrópiacsökkenést (a lyuk belsejében) bőven meghaladja a kibocsátott sugárzás okozta entrópianövekedés, úgyhogy szó sincs amásodik főtételmegsértéséről.

Minél kisebb a fekete lyuk tömege, annál magasabb a hőmérséklete. Ahogy tehát fogy a fekete lyuk tömege, egyre nő a hőmérséklete és részecskekibocsátása, azaz egyre gyorsabban veszíti tömegét. Nem teljesen tisztázott még, mi történik akkor, ha a fekete lyuk végül rettenetesen kicsivé válik. Legészszerűbbnek az a feltevés látszik, hogy hatalmas végső részecskekibocsátás közepette teljesen megsemmisül; a hatás több millió H-bomba egyidejű fölrobbantásával egyenértékű. "

Informatikai értelmezés

A kommunikációs kapcsolatban a hírforrás mint sztochasztikus (véletlenszerű) kibernetikai rendszer működik. Állapotait véletlenszerűen veszi fel, s az eseményekről tudósító híreket véletlenszerűen sugározza (küldi). A forrás hírkészlete:$H=\{h_{1},h_{2},h_{3},\dots \}$és a rendszer állapothalmaza (l. fent) között természetes az egy-egy értelmű megfeleltetés, ami ezért a hírkészlet és az állapot-valószínűségek$P=\{p_{1},p_{2},p_{3},\dots \}$között is fennáll. A forrás egy hírének az entrópiája:

$\eta (h_{i})=-p_{i}\cdot \log _{2}p_{i}$.

A rendszer entrópiája ezek összegezésével adódik: $H(S)=-\sum p_{i}\log _{2}p_{i}$.

Az entrópia lehetséges értékei

A rendszer entrópiája a következő értékeket veheti fel: $0\leq H(S)\leq \log _{2}n$,ahol$n$a lehetséges hírek darabszámát jelenti.

• Az entrópia akkor a legkisebb (0), ha a hírforrás biztosan mindig ugyanazt a hírt sugározza: ekkor a$p_{i}$valószínűségek egyike 1 (amelyiket sugározza), a többié 0, és így az összeg is nulla, mivel azok a tagok 0-val egyenlőek, amelyikben$p_{i}=0$(az egyik tényező), az egyetlen maradék tagban (ahol$p_{i}=1$) pedig a$\log _{2}p_{i}$tényező nulla. Ekkor a bizonytalanságunk nulla, vagyis teljesen biztosak lehetünk benne, hogy az adott hír meg fog érkezni.
• Az entrópia akkor a legnagyobb ($\log _{2}n$), ha az összes hír valószínűsége egyenlő${\Big (}p_{i}={\frac {1}{n}}{\Big )}$.Ekkor a bizonytalanságunk a legnagyobb, hiszen bármelyik hír ugyanakkora valószínűséggel érkezhet.

A forrás-entrópia a híreink átlagos hírértéke. A fizikai entrópia formulájához való hasonlóság nyomán "keresztelte el" Shannon.