Լուծելիություն

Լուծելիություն՝Ըստ ջրում լուծվելու հատկության՝ նյութերը կարելի է բաժանել երեք խմբի՝ լավ լուծվող, քիչ լուծվող և չլուծվող (գործնականում անլուծելի)։

Տարբեր լուծելիության նյութերի օրինակներ

	Լավ Լուծվող	Քիչ Լուծվող	Չլուծվող (գործնականում)
Պինդ Նյութեր	$NaCl,Mg(SO)_{4},Cu(NO_{3})_{3}$	$MgS,Ag_{2}SO_{4}$	$AgCl,BaSO_{4},CuS$,ճարպ,$KOH,Ba(OH)_{2}$
Հեղուկ Նյութեր	$H_{2}SO_{4},HClO_{4},C_{2}H_{5}OH,CH_{3}COOH$		$C_{1}2H_{2}6$,ձեթ
Գազային Նյութեր	$NH_{3},HCl$	$O_{2},CO_{2}$	$H_{2},He$

Լուծելիությունը նշանակում են$s$տառով.

Այստեղ$m$(լ.ն.)–ն լուծվող նյութի զանգվածն է (գ), իսկ$V$(լչ)–ն լուծիչի, մասնավորապես՝ ջրի ծավալն է (լ)։ Նախկինում լուծիչի 1 լիտրի փոխարեն ընդունված է եղել 100 գրամը։ Խնդիրներում կարող է հանդիպել նաև այս մեծությունը։

s = m (լ.ն.)\V (լչ)

Լուծելիությունը լուծվող նյութի առավելագույն զանգվածն է, որը տվյալ ջերմաստիճանում կարող է լուծվել 1 լիտր ջրում։ Լուծելիությունը կախվածջերմաստիճանից,քանի որ լուծման բուն գործընթացն ունիքիմիականբնույթ։ Պինդ նյութերի լուծելիությունը, որպես կանոն,ջերմաստիճանիբարձրացման հետ մեծանում է, որովհետև դրանց լուծման ժամանակ մեծ մասամբ դիտվում էջերմությանկլանում։Գազերիլուծելիությունը, ընդհակառակը, ջերմաստիճանի բարձրացման հետ փոքրանում է։ Սա բացատրվում է այն հանգամանքով, որ գազերի լուծումն ուղեկցվում է ջերմության անջատմամբ։ Գազերի լուծելիության վրա ազդում է նաև գազիճնշումը.որքան մեծացվում է ճնշումը, նույնքան մեծանում է լուծելիությունը։

Լաբորատոր փորձ

Նատրիումի հիդրոկարբոնատի լուծելիության կախումը ջերմաստիճանից

50 մլ–անոց երեք բաժակի մեջ լցնել հավասարծավալներովտարբեր ջերմաստիճաններիջուր՝ ~15° (ծորակից), 20° և 30°: Յուրաքանչյուր բաժակի մեջ ավելացնել փոքր գդալովսննդային սոդաև լավ խառնել ապակե ձողով։ Կարելի է տեսնել, որ լուծումը կատարվել է տարբեր չափերով։

Հեղուկներիլուծելիության կախումը ջերմաստիճանից ունի բարդ բնույթ։ Եթե լուծույթը պարունակում է առավելագույն քանակով լուծված նյութ, ապա կոչվում է հագեցած, այսինքն՝ այլևս հնարավոր չէ տվյալ պայմանում լուծել նոր քանակներ։ Աղի հագեցած լուծույթ կարող է ստացվել նաև այն դեպքում, երբ մեծ քանակովաղըհպման մեջ դրվի ջրի հետ։ Որոշ ժամանակ անց կստեղծվիհավասարակշռություն.միավոր ժամանակում որքան աղ նստվածքից անցնի լուծույթ, նույնքան աղ էլ կանցնի լուծույթից նստվածք։ Նստվածքի վրայի լուծույթը կլինի հագեցած։ Եթե լուծույթը պարունակում է ավելի քիչ լուծված նյութ, քան համապատասխանում է հագեցած վիճակին, ապա կոչվում է չհագեցած, այսինքն՝ կարելի է լուծել նոր քանակներ։ Որոշ դեպքերում հնարավոր է ստանալ նաև գերհագեցած լուծույթ, որըտվյալ պայմանում պարունակում է ավելի շատ նյութ, քան հագեցած լուծույթում է։

Արտաքին հղումներ

• Քիմիա 10. ընդհանուր և բնագիտամաթեմատիկական հոսքեր, ԼուծելիությունԱրխիվացված2016-03-04Wayback Machine

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկվածՀայկական սովետական հանրագիտարանից(հ․ 4, էջ 677)։