Հոլմիում
| |||||
|---|---|---|---|---|---|
 Համեմատաբար փափուկ, փայլուն, արծաթափայլ մետաղ | |||||
| Ատոմի հատկություններ | |||||
| Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Հոլմիում / Holmium (Ho),Ho,67 | ||||
| Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | 1164,93032(2)[1]զ. ա. մ.(գ/մոլ) | ||||
| Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [Xe] 4f116s2 | ||||
| Ատոմի շառավիղ | 179պմ | ||||
| Քիմիական հատկություններ | |||||
| Կովալենտ շառավիղ | 158պմ | ||||
| Իոնի շառավիղ | (+3e) 89,4պմ | ||||
| Էլեկտրաբացասականություն | 1,23 (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
| Էլեկտրոդային պոտենցիալ | Ho←Ho3+-2,33 В | ||||
| Օքսիդացման աստիճաններ | 3 | ||||
| Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 574,0 (5,95)կՋ/մոլ(էՎ) | ||||
| Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
| Հալման ջերմաստիճան | 1 747Կ | ||||
| Եռման ջերմաստիճան | 2 968Կ | ||||
| Մոլյար ջերմունակություն | 27,15[2]Ջ/(Կ·մոլ) | ||||
| Մոլային ծավալ | 18,7սմ³/մոլ | ||||
| Պարզ նյութիբյուրեղային ցանց | |||||
| Բյուրեղացանցի կառուցվածք | վեցանկյուն | ||||
| Բյուրեղացանցի տվյալներ | a=3,577 c=5,616 | ||||
| C/a հարաբերություն | 1,570 | ||||
| Այլ հատկություններ | |||||
| Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) (16,2) Վտ/(մ·Կ) | ||||
| CAS համար | CAS գրանցման համար? | ||||
| 67 | Հոլմիում
|
164,93 | |
| 4f116s2 | |
Հոլմիում(լատին․՝Holmium) քիմիական տարր է, որի նշանն էHo,պարբերական համակարգիլանթանոիդներիխմբին պատկանող քիմիական տարր։Լանթանիդէ։ Կարգահամարը 67 է, ատոմական զանգվածը՝ 164,9304: Բաղկացած է մեկ կայուն իզոտոպից՝165Ho: Ատոմի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը4f115s25p66s2է։
Պատմություն
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]Հայտնաբերել է շվեդ քիմիկոս Պ. Տ. Կլևեն,1879թվականին։ Անվանվել է ի պատիվՍտոկհոլմի,Holmia- Ստոկհոլմիլատին․՝անվանումը։
Բնության մեջ
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]Հազվագյուտ տարր է, պարունակությունըերկրակեղևում՝ 1,3·10−4% ըստ զանգվածի, ծովի ջրում՝ 2,2·10−7%: Հանդիպում է հազվագյուտ հողային այլ տարրերի՝մոնացիտի,բաստենեզիտի, էվկսենիտի, ապատիտի հետ։
Հանքավայրեր
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]Հոլիումը մտնում է լանթանիդների կազմի մեջ, որոնք հիմնականում հանդիպում ենԱՄՆ-ում,Ղազախստանում,Ռուսաստանում,Ուկրաինայում,Ավստրալիայում,Բրազիլիայում,Հնդկաստանում,Սկանդինավիայում։
Ֆիզիկական հատկություններ
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]Սպիտակ արծաթափայլ, առաձգական մետաղ է,խտությունը՝ 8800 կգ/մ3,հալման ջերմաստիճանը՝ 1461 °C, եռմանը՝ 2600 °C: Հոլմիումը ամենաուժեղ պարամագնիսականմետաղնէ։
Քիմիական հատկություններ
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]Քիմիապես ակտիվ տարր է, միացություններում՝ եռարժեք։ Տաքացնելիս փոխազդում էջրածնի,ածխածնի,ազոտի,ֆոսֆորի,ածխածնի օքսիդների հետ։
Քայքայում էջուրը,փոխազդում է HCl-ի, H2SO4-ի հետ՝ դուրս մղելով ջրածին։ 180-200 °C-ից բարձրօդումարագ օքսիդանում է՝ առաջացնելով Ho2O3օքսիդը, որին համապատասխանող հիդրօքսիդը՝ Ho(OH)3,հիմք է, ալկալիների հետ չի փոխազդում։
Ho3+իոնը դեղին է,կոմպլեքս միացություններէ առաջացնում օրգանական շատ նյութերի հետ։
Ստացում
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]Ստացվում է քլորիդը կամ բրոմիդըկալցիումովվերականգնելիս, միացություններըէլեկտրոլիզելովհեղուկCd-ի ևZn-ի կաթոդով, որոնք թորում ենվակուումիտակ։
Կիրառություն
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]Հոլմիումը և դրա միացությունները կիրառվում ենմագնիսներպատրաստելու,ապակին,հախճապակին և ճենապակին դեղին ներկելու համար և այլուր։
Տես նաև
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]Ծանոթագրություններ
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]- ↑Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)(անգլ.)//Pure and Applied Chemistry.— 2013. — Т. 85. — № 5. — С. 1047-1078. —
- ↑Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 590. — 623 с. —100 000 экз.
Արտաքին հղումներ
[խմբագրել|խմբագրել կոդը]- Հոլմիումը Webelements-ում
- Հոլմիումը քիմիական տարրերի հայտնի գրադարանումԱրխիվացված2016-12-06Wayback Machine
| Պարբերական աղյուսակ | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկվածՀայկական սովետական հանրագիտարանից(հ․ 6, էջ 512)։
|