Wikipedia

Natrium

unsur kimia dengan lambang Na dan nomor atom 11
Halaman ini berisi artikel tentang unsur kimia. Untuk nutrisi yang umum disebut natrium, lihatgaram.Untuk penggunaan lain, lihatnatrium (disambiguasi).

Natrium,yang juga disebutsodium,adalahunsur kimiadenganlambangNadannomor atom11. Natrium merupakanlogamlunak, putih keperakan, dan sangat reaktif. Natrium termasuk dalamlogam alkali,berada pada golongan 1 tabel periodik, karena memiliki satu elektron di kulit terluarnya yang mudah disumbangkannya, menciptakan atom bermuatan positif—kationNa+.Satu-satunyaisotopstabil adalah23Na. Logam bebasnya tidak terdapat dialam,tapi harus dibuat dari senyawanya. Natrium adalahunsur keenam paling melimpah dalam kerak bumi,dan terdapat di banyakmineralsepertifeldspar,sodalitdanhalit(garam batu, NaCl). Banyak garam natrium sangat larut dalam air: ion natrium telahdilindioleh aksi air darimineralBumiselama ribuan tahun, dan dengan demikian natrium Danklorinadalah unsur terlarut yang paling umum terjadi di lautan (berdasarkan berat).

11Na
Natrium
Logam natrium murni
Garis spektrum natrium
Sifat umum
Pengucapan/natrium/[1]
Penampilanmetalik putih keperakan
Natrium dalamtabel periodik
Perbesar gambar

11Na
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Li
↑
Na
↓
K
neon←natrium→magnesium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom(Z)11
Golongangolongan 1 (logam alkali)
Periodeperiode 3
Blokblok-s
Kategori unsurlogam alkali
Berat atom standar(Ar)
  • 22,98976928±0,00000002
  • 22,990±0,001(diringkas)
Konfigurasi elektron[Ne] 3s1
Elektron per kelopak2,8,1
Sifat fisik
FasepadaSTS(0 °C dan 101,325kPa)padat
Titik lebur370,944K​(97,794 °C, ​208,029 °F)
Titik didih1156,090 K ​(882,940 °C, ​1621,292 °F)
Kepadatanmendekatis.k.0,968 g/cm3
saat cair, padat.l.0,927 g/cm3
Titik kritis2573 K, 35 MPa(diekstrapolasi)
Kalor peleburan2,60kJ/mol
Kalor penguapan97,42 kJ/mol
Kapasitas kalor molar28,230 J/(mol·K)
Tekanan uap
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
padaT(K) 554 617 697 802 946 1153
Sifat atom
Bilangan oksidasi−1,+1(oksidabasakuat)
ElektronegativitasSkala Pauling: 0,93
Energi ionisasike-1: 495,8 kJ/mol
ke-2: 4562 kJ/mol
ke-3: 6910,3 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 186pm
Jari-jari kovalen166±9 pm
Jari-jari van der Waals227 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal​kubus berpusat badan(bcc)
Struktur kristal Body-centered cubic untuk natrium
Kecepatan suarabatang ringan3200 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor71 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal142 W/(m·K)
Resistivitas listrik47,7 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetparamagnetik[2]
Suseptibilitas magnetik molar+16,0×10−6cm3/mol (298 K)[3]
Modulus Young10 GPa
Modulus Shear3,3 GPa
Modulus curah6,3 GPa
Skala Mohs0,5
Skala Brinell0,69 MPa
Nomor CAS7440-23-5
Sejarah
PenamaandariJermanNatron,'natron'
PenemuanH. Davy(1807)
Isolasi pertamaH. Davy(1807)
Isotop natriumyang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh(t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
22Na renik 2,602 thn β+ 22Ne
23Na 100% stabil
24Na renik 14,96 jam β− 24Mg
|referensi|di Wikidata

Natrium pertama kali diisolasi olehHumphry Davypada tahun 1807 melaluielektrolisisnatrium hidroksida.Di antara banyak senyawa natrium lain yang berguna,natrium hidroksida(lindi,bahasa Inggris:lye) digunakan dalampembuatan sabun,dannatrium klorida(garam dapur) adalah zatpencair esdan nutrisi untuk hewan termasuk manusia.

Natrium adalahunsur esensialuntuk semua hewan dan beberapa tumbuhan. Ion natrium adalah kation utama padacairan ekstraselular(extracellular fluid,ECF) dan karena itu merupakan penyumbang utamatekanan osmotikECF dan volume kompartemen ECF. Hilangnya air dari kompartemen ECF meningkatkan konsentrasi natrium, suatu kondisi yang disebuthipernatremia.Kehilanganisotonikair dan natrium dari kompartemen ECF mengurangi ukuran kompartemen tersebut dalam kondisi yang disebuthipovolemiaECF.

Dengan carapompa natrium-kalium,sel manusia hidup memompa tiga ion natrium keluar dari sel sebagai ganti dua ion kalium yang dipompa masuk; membandingkan konsentrasi ion yang melintasi membran sel, dari dalam ke luar,kaliumsekitar 40:1, dan natrium, sekitar 1:10. Padasel saraf,muatan listrik melintasi membran sel sehingga memungkinkan transmisi impuls saraf—sebuahaksi potensial—ketika muatan itu dihamburkan; natrium memainkan peran penting dalam aktivitas itu.

Karakteristik

sunting

Fisika

sunting
Spektrum emisinatrium, menunjukkangaris D.

Natrium padasuhu dan tekanan standaradalah logam lunak keperakan yang jika bereaksi dengan oksigen di udara dan membentuknatrium oksidaberwarna putih keabu-abun kecuali direndam dalam minyak atau gas inert, yang merupakan kondisi penyimpanan umumnya. Logam natrium dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau dan merupakan konduktorlistrikdan panas yang baik, karena hanya memiliki satu elektron pada kelopak valensinya, sehingga menghasilkanikatan logamdanelektron bebasyang lemah, yang membawa energi. Akibat massa atomnya yang rendah dan jari-jari atomnya yang panjang, natrium adalah unsur logam dengan densitas paling rendah ke-3 di antara seluruh logam dan salah satu dari tiga logam yang dapat terapung di air, dua lainnya adalahlitiumdankalium.[4]Titik lebur (98 °C) dan didih (883 °C) natrium lebih rendah daripada litium tetapi lebih tinggi daripada logam alkali yang lebih berat (kalium,rubidium,dansesium), mengikuti tren periodik sepanjang golongan dari atas ke bawah.[5]Sifat ini berubah secara dramatis pada kenaikan tekanan: pada 1,5Mbar,warna berubah dari keperakan menjadi hitam; pada 1,9 Mbar menjadi transparan dengan warna merah; dan pada 3 Mbar, natrium berupa padatan jernih dan transparan. Semuaalotropitekanan tinggi ini bersifat isolator danelektrida.[6]

Uji nyala apiyang positif natrium menghasilkan warna kuning cerah.

Dalamuji nyala api,natrium dan senyawanya menghasilkan warna kuning[7]karena elektron3snatrium yang tereksitasi memancarkanfotonketika mereka kembali dari 3p ke 3s; panjang gelombang foton ini berada padagaris Dsekitar 589,3 nm.interaksi spin–orbityang melibatkan elektron pada orbital 3p memecah garis D menjadi dua, pada 589,0 dan 589,6 nm;struktur hiperhalusyang melibatkan kedua orbital menyebabkan garis lebih banyak.[8]

Isotop

sunting
Artikel utama:Isotop natrium

Ada dua puluh isotop natrium yang diketahui, namun hanya23Na yang stabil.23Na dibuat dalamproses pembakaran karbondalambintang-bintangmelalui peleburan dua atomkarbonbersama-sama; ini memerlukan suhu di atas 600 megakelvin dan sebuah bintang bermassa sekurang-kurangnya tiga kali massa matahari.[9]Dua isotopkosmogenik,radioaktifadalah produk sampingan darispalasi sinar kosmis:22Na denganwaktu paruh2,6 tahun dan24Na, waktu paruh 15 jam; semua isotop lainnya memiliki waktu paruh kurang dari satu menit.[10]Duaisomer nuklirtelah ditemukan, yang memiliki umur terpanjang adalah24mNa dengan waktu paruh sekitar 20,2 milidetik. Radiasi neutron akut, seperti darikecelakaan kegentingan,mengubah beberapa23Na yang stabil dalam darah manusia menjadi24Na; dosis radiasi neutron pada korban dapat dihitung dengan mengukur konsentrasi24Na relatif terhadap23Na.[11]

Kimia

sunting

Atom natrium memiliki 11 elektron, lebih banyak satu daripada konfigurasigas mulianeonyang sangat stabil. Oleh karena itu, dan katenaenergi ionisasipertamanya yang rendah pada 495,8 kJ/mol, atom natrium jauh lebih mudah kehilangan elektron terakhir dan menjadi bermuatan positif daripada mendapatkan satu elektron untuk menjadi bermuatan negatif.[12]Proses ini membutuhkan sangat sedikit energi sehingga natrium mudah teroksidasi dengan melepaskan elektron ke-11nya. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (4562 kJ/mol), karena elektron ke-10 lebih dekat ke inti atom daripada elektron ke-11. Akibatnya, natrium biasanya membentuksenyawa ioniksebagai kation Na+.[13]

Tingkat oksidasi natrium yang paling umum adalah +1. Ia umumnya tidak sereaktifkaliumtetapi lebih reaktif daripadalitium.[14]Logam natrium adalah reduktor kuat, denganpotensial reduksi standaruntuk pasangan Na+/Na adalah −2.71 volt,[15]meskipun kalium dan litium memiliki potensial yang lebih negatif.[16]

Garam dan oksida

sunting
Lihat pula Kategori:Senyawa natrium
Strukturnatrium klorida,menunjukkan koordinasi oktahedral di sekitar pusat Na+dan Cl−.Kerangka ini hancur ketika dilarutkan dalam air dan terbentuk kembali ketika air menguap.

Senyawa natrium memiliki kepentingan komersial yang sangat besar, terutama bagi industri yang memproduksikaca,kertas,sabun,dantekstil.[17]Senyawa natrium yang paling penting adalahgaram dapur(NaCl),soda abu(Na2CO3),baking soda(NaHCO3),soda api(NaOH),natrium nitrat(NaNO3), di- dan tri-natrium fosfate,natrium tiosulfat(Na2S2O3·5H2O), sertaboraks(Na2B4O7·10H2O).[18]Dalam senyawa, natrium biasanyaberikatan ionikdengan air dan anion, serta dianggap sebagai sebuahasam Lewiskuat.[19]

Dua gambar struktur kimia yang setara darinatrium stearat,sabun biasa.

Sebagian besarsabunadalah garam natrium dariasam lemak.Sabun natrium memiliki titik leleh lebih tinggi (dan tampaknya "lebih kuat" ) daripada sabun kalium.[18]

Seperti semualogam alkali,natrium bereaksi eksotermikdengan air, dan potongan yang cukup besar meleleh dan bisa meledak. Reaksinya menghasilkan soda api (natrium hidroksida) dan gashidrogenyang mudah terbakar. Ketika terbakar di udara, ia membentuk, terutama,natrium peroksidadannatrium oksida.[20]

Larutan air

sunting

Natrium cenderung membentuk senyawa yang larut dalam air, sepertihalida,sulfat,nitrat,karboksilatdankarbonat.Spesies akuatik utama adalah kompleks akuo [Na(H2O)n]+,di manan= 4–8; dengann= 6 menunjukkan data dari difraksi sinar X dan simulasi komputer.[21]

Presipitasi langsung garam natrium dari larutan akuatik jarang terjadi karena garam natrium biasanya memiliki afinitas tinggi terhadap air; kecualinatrium bismutat(NaBiO3).[22]Oleh karena itu, garam natrium biasanya diisolasi sebagai padatan dengan penguapan atau melalui presipitasi dengan pelarut organik, sepertietanol;sebagai contoh, hanya 0,35 g/L natrium klorida yang akan larut dalam etanol.[23]Eter mahkota,seperti15-mahkota-5,dapat digunakan sebagaikatalis transfer fase.[24]

Kandungan natrium dalam jumlah besar dapat ditentukan dengan perlakuan menggunakanuranil seng asetatsangat berlebih; heksa hidratnya, (UO'' ";·6H2O mengendap dandapat ditimbang.Sesium dan rubidium tidak mengganggu reaksi ini, tapi kalium dan litium mengganggu.[25]Konsentrasi natrium yang lebih rendah dapat ditentukan denganspektrofotometri serapan atom[26]atau denganpotensiometrimenggunakan elektrode ion selektif.[27]

Elektrida dan sodida

sunting

Seperti logam alkali lainnya, natrium larut dalam amonia dan beberapa amina menghasilkan larutan berwarna; penguapan larutan ini meninggalkan film natrium berkilau metalik. Larutannya mengandungkompleks koordinasi(Na(NH3)6)+,dengan muatan positif yang diimbangi olehelektrida(elektron sebagai anion);kriptanmemungkinkan isolasi kompleks ini sebagai padatan kristal. Natrium membentuk kompleks dengan eter mahkota, kriptan dan ligan lainnya.[28]Contohnya,15-mahkota-5memiliki afinitas tinggi terhadap natrium karena ukuran rongga (cavity) 15-mahkota-5 adalah 1,7–2,2 Å, yang cukup pas untuk ion natrium (1,9 Å).[29][30]Kriptan, seperti eter mahkota dan ionionoforlainnya, juga memiliki afinitas tinggi terhadap ion natrium; derivatalkalidaNa−dapat diperoleh[31]dengan adisi kriptan pada larutan natrium dalam amonia melaluidisproporsionasi.[32]

Senyawa organonatrium

sunting
Struktur senyawa kompleks natrium (Na+,warna kuning) dan antibiotimonensin-A.

Banyak senyawa organonatrium yang telah dibuat. Mereka berperilaku seperti sumberkarbanion(garam dengananionorganik), karena polaritas ikatan C-Na yang tinggi. Beberapa derivat yang terkenal termasuknatrium siklopentadienida(NaC5H5) dan tritil natrium ((C6H5)3CNa).[33]Oleh karena kation Na+berukuran besar dan memiliki kekuatan polarisasi yang sangat rendah, ia dapat menstabilkan radikal anion besar, aromatik, terpolarisasi, seperti padanatrium naftalenida,Na+[C10H8•]−,sebuah reduktor kuat.[34]

Senyawa intermetalik

sunting

Natrium membentuk paduan dengan banyak logam, sepertikalium,kalsium,timbal,dan unsurgolongan 11serta12.Natrium dan kalium membentuk KNa2danNaK.NaK adalah kalium 40-90% dan berwujud cair padasuhu ambien.Ia adalah penghantar panas dan listrik yang sangat baik. Paduan natrium-kalsium adalah produk sampingan dari produksi elektrolitik natrium dari campuran garam biner NaCl-CaCl2dan campuran terner NaCl-CaCl2-BaCl2.Ketercampurankalsium dengan natrium hanya sebagian. Dalam keadaan cair, natrium bercampur sempurna dengantimbal.Terdapat beberapa metode untuk membuat paduan natrium-timbal. Salah satunya adalah mencairkan keduanya bersama-sama dan yang lainnya adalah mendepositkan natrium secara elektrolitik pada katoda timbal cair.NaPb3,NaPb,Na9Pb4,Na5Pb2,danNa15Pb4adalah beberapa paduan natrium-timbal yang diketahui. Natrium juga membentuk paduan denganemas(NaAu2) danperak(NaAg2). Logam golongan 12 (seng,kadmiumdanraksadiketahui membuat paduan dengan natrium. NaZn13dan NaCd2adalah paduan dengan seng dan kadmium. Natrium dan raksa membentuk NaHg, NaHg4,NaHg2,Na3Hg2,dan Na3Hg.[35]

Sejarah

sunting

Oleh karena pentingnya dalam metabolisme manusia, garam telah lama menjadi komoditas penting, seperti yang ditunjukkan oleh kata bahasa Inggrissalary(bahasa Indonesia:gaji), yang berasal darisalarium,wafer garam (garam bata) kadang diberikan kepada tentara Romawi bersamaan dengan upah mereka lainnya. Di Eropa abad pertengahan, senyawa natrium dengan nama Latinsodanumdigunakan sebagai obatsakit kepala.Namasodadiperkirakan berasal dari bahasa Arabsuda,yang berarti sakit kepala, karena sifat natrium karbonat atau soda yang dapat mengurangi sakit kepala sudah dikenal sejak awal.[36]Meskipun natrium, kadang-kadang disebutsoda,telah lama dikenal dalam senyawanya, logam itu sendiri baru diisolasi pada tahu 1807 olehSir Humphry Davymelaluielektrolisisnatrium hidroksida.[37][38]Pada tahun 1809, fisikawan sekaligus kimiawan JermanLudwig Wilhelm Gilbertmengusulkan namaNatroniumuntuk "natrium" temuan Humphry Davy danKaliumuntuk "kalium" temuan Davy.[39]Singkatan kimia untuk natrium pertama kali diterbitkan pada tahun 1814 olehJöns Jakob Berzeliusdalam sistem simbol atomnya,[40][41]dan merupakan singkatan dari nama unsurNeo Latinnatrium,yang mengacu pada bahasa Mesirnatron,[36]garam mineral alami yang kandungan utamanya adalah natrium karbonat terhidrasi. Natron secara historis memiliki beberapa keperluan industri dan rumah tangga yang penting, kemudian digantikan oleh senyawa natrium lainnya.[42]

Natrium memberi warna kuning yang kuat pada nyala api. Pada awal 1860,KirchhoffdanBunsenmencatat sensitivitas natrium yang tinggi terhadap uji nyala api, dan dinyatakan dalamAnnalen der Physik und Chemie:[43]

Di sudut terjauh dari aparatus di dalam kamar 60 m3kami, kami meledakkan 3 mg natrium klorat dengan gula susu sambil mengamati nyala api yang tidak bercahaya dari balik celah. Setelah beberapa saat, ia bersinar kuning cerah dan menunjukkan garis natrium kuat yang hilang hanya setelah 10 menit. Dari berat garam natrium dan volume udara di dalam ruangan, kita dengan mudah menghitung bahwa satu bagian berat udara tidak boleh mengandung lebih dari 1/20 juta bagian berat natrium.

Keterjadian

sunting

Kerak bumi mengandung 2,27% natrium, membuatnyaunsur paling melimpah ke-7di Bumi dan logam paling melimpah ke-5, setelahaluminium,besi,kalsium,danmagnesium,dan sebelumkalium.[44]Estimasi kelimpahan natrium di lautan adalah 1,08×104miligram per liter.[45]Oleh karena reaktivitasnya yang tinggi, ia tidak pernah dijumpai sebagai unsur murni. Ia dijumpai dalam banyak mineral yang berbeda, beberapa sangat mudah larut, sepertihalitdannatron,lainnya kurang mudah larut, sepertiamfiboldanzeolit.Ketaklarutan mineral natrium tertentu sepertikriolitdanfelsparmuncul dari anion polimernya, yang dalam kasus feldspar adalah polisilikat.

Pengamatan astronomi

sunting

Dalammedium antarbintang,natrium diidentifikasi melaluigaris spektrumD; meskipun ia memiliki suhu penguapan tinggi, kelimpahannya dalam atmosfer planetMerkuriusmemungkinkannya terdeteksi olehPotter dan Morgan menggunakan spektroskopi stasiun bumi berresolusi tinggi.[butuh rujukan]Natrium telah terdeteksi dalam sekurang-kurangnya satukomet;para astronom yang menyaksikanKomet Hale-Bopppada tahun 1997 mengamatiekornatrium yang mengandung atom-atom netral (bukan ion) dan mencapai jarak hingga 50 juta kilometer di belakang kepala.[46]

Produksi komersial

sunting

Hanya dapat digunakan untuk aplikasi yang agak khusus, hanya sekitar 100.000 ton logam natrium yang diproduksi setiap tahunnya.[17]Logam natrium pertama kali diproduksi secara komersial pada akhir abad ke-19[47]melaluireduksi karbotermalnatrium karbonatpada 1100 °C, sebagai tahap pertamaproses Devilleuntuk produksi aluminium:[48][49][50]

Tingginya kebutuhan aluminium membuat produksi natrium menjadi penting. Setelah diperkenalkannyaproses Hall–Héroultuntuk produksi aluminium melaluielektrolisis,penangas lelehan garam mengakhiri kebutuhan besar natrium. Proses terkait yang berdasarkan reduksi natrium hidroksida dikembangkan pada tahun 1886.[48]

Produksi komersial natrium saat ini menggunakan metodeelektrolisislelehannatrium klorida,berdasarkan proses yang dipatenkan pada tahun 1924.[51][52]Proses ini dilakukan dalamsel Downsdengan mencampur NaCl dengankalsium kloridauntuk menurunkantitik leburdi bawah 700 °C. Oleh karenakalsiumkurangelektropositifdaripada natrium, tidak ada kalsium yang akan menumpuk di katode.[53]Metode ini lebih efisien (dari sisi biaya) daripada proses sebelumnya (proses Castner,elektrolisisnatrium hidroksida).[54]

Pasar natrium berfluktuasi karena kesulitan dalam penyimpanan dan pengiriman; ia harus disimpan di bawah atmosfergas lembamkering atauminyak mineralanhidratuntuk mencegah pembentukan lapisan permukaannatrium oksidaataunatrium superoksida.[55]

Aplikasi

sunting

Meskipun logam natrium memiliki beberapa kegunaan penting, aplikasi utama natrium menggunakan senyawanya; jutaan tonnatrium klorida,hidroksida,dankarbonatdiproduksi setiap tahunnya. Natrium klorida digunakan secara luas untukantiesdanpencair esdan sebagai pengawet;natrium bikarbonatterutama digunakan untuk memasak. Bersama kalium, banyak obat-obatan penting yang ditambahkan natrium untuk meningkatkanbioavailabilitas;meskipun kalium merupakan ion yang lebih baik dalam banyak kasus, natrium dipilih karena harganya yang murah dan bobot atomnya yang rendah.[56]Natrium hidridadigunakan sebagai basa untuk beragam reaksi (misalnyareaksi aldol) dalam kimia organik, dan sebagai reduktor dalam kimia anorganik.[57]

Logam natrium terutama digunakan untuk produksinatrium borohidrida,natrium azida,indigo,dantrifenilfosfina.Kegunaan yang pernah meluas adalah dalam pembuatantetraetiltimbaldan logam titanium; tetapi produksi natrium menurun sejak 1970-an karena ditinggalkannya TEL dan adanya metode produksi titanium yang baru.[17]Natrium juga digunakan sebagai logam pemadu, zatpelunak air[58]dan sebagai reduktor untuk logam ketika bahan lain tidak efektif. Perlu diperhatikan bahwa unsur bebas tidak digunakan sebagai zat pengendap, ion di air ditukar dengan ion natrium.Lampu ( "uap" ) plasma natriumsering digunakan untuk penerangan jalan di kota, memancarkan cahaya yang berkisar dari kuning-jingga hinggapeachsaat tekanan meningkat.[59]Sebagai Na tunggal ataudengan kalium,natrium adalahdesikan;ia memberi warna biru kuat denganbenzofenonsaat yang dikeringkan kering.[60]Dalamsintesis organik,natrium digunakan dalam berbagai reaksi sepertireduksi Birch,danuji fusi natriumdilakukan untuk menganalisis senyawa secara kualitatif.[61]Natrium bereaksi dengan alkohol menghasilkan alkoksida, dan bila natrium dilarutkan dalam larutan amonia, ia dapat digunakan untuk mereduksi alkuna menjadi trans-alkena.[62][63]

Pemindahan kalor

sunting
Diagram faseNaK, menunjukkan titik leleh natrium sebagai fungsi konsentrasi kalium. NaK dengan 77% kalium bersifateutektikdan memiliki titik leleh paduan NaK paling rendah pada −12,6 °C.[64]

Natrium cair digunakan sebagaifluida perpindahan panaspada beberapareaktor cepat berpendingin natrium[65]karena memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan penyerapantampang-lintangneutron rendah yang diperlukan untuk mencapai fluks neutron tinggi di dalam reaktor.[66]Titik didih natrium yang tinggi memungkinkan reaktor beroperasi pada tekanan ambien (normal),[66]tetapi kekurangannya meliputi opasitasnya, yang menghambat perawatan visual, dan sifatnya yang mudah meledak.[67]Natrium-24radioaktif dapat dibuat melaluibombardir neutronselama operasi, menimbulkan bahaya radiasi ringan; radioaktivitas berhenti dalam beberapa hari setelah dikeluarkan dari reaktor.[68]Jika sebuah reaktor perlu sering dimatikan, digunakanNaK;karena NaK adalah cairan pada suhu kamar, pendingin ini tidak memadat di dalam pipa.[69]Dalam kasus ini,piroforisitaskalium memerlukan tindakan pencegahan ekstra untuk mencegah dan mendeteksi kebocoran.[70]Aplikasi perpindahan kalor lainnya adalahkatup poppetpada mesin pembakaran internal berkinerja tinggi; batang katup sebagian diisi dengan natrium dan bekerja sebagaipipa kaloruntuk mendinginkan katup.[71]

Peran biologis

sunting
Artikel utama:Natrium dalam biologi

Pada manusia, natrium adalah mineral penting yang mengatur volumedarah,tekanan darah, kesetimbanganosmotikdanpH;persyaratan fisiologis minimum natrium adalah 500 miligram per hari.[72]Natrium kloridaadalah sumber utama natrium dalam makanan, dan digunakan sebagai bumbu dan pengawet dalam komoditas sepertipengawet acardandendeng;bagi orang Amerika, kebanyakan natrium klorida berasal darimakanan olahan.[73]Sumber natrium lainnya adalah keberadaan alami pada makanan dan bahan tambahan makanan sepertimonosodium glutamat(MSG),natrium nitrit,natrium sakarin,soda kue(natrium bikarbonat), dannatrium benzoat.[74]

Kementerian Kesehatan Republik IndonesiamenetapkanAngka Kecukupan Gizinatrium adalah adalah 1500 mg per orang per hari,[75]tetapi rata-rata orang Indonesia mengkonsumsi natrium (dari garam saja) sekitar 5300 mg/hari (setara dengan 15 gram garam dengan kadar NaCl 90%); belum termasuk sumber natrium lainnya seperti MSG.[76]Penelitian mengungkapkan bahwa menurunkan asupan natrium hingga 2 g per hari cenderung menurunkantekanan darah sistoliksekitar dua hingga empat mm Hg.[77]Telah diperkirakan bahwa penurunan asupan natrium sebesar itu akan menurunkan kasustekanan darah tinggisebesar 9 hingga 17%.[77]

Tekanan darah tinggi menyebabkan 7,6 juta kematian dini di seluruh dunia setiap tahunnya.[78](Sebagai catatan, garam mengandung sekitar 39,3% natrium[79]—sisanya adalah klorin dan zat renik lainnya; sehingga 2,3 g natrium setara dengan sekitar 5,9 g, atau 2,7 mL garam—sekitar setengahsendok teh[80][81]).American Heart Associationmerekomendasikan asupan natrium tidak lebih dari 1,5 g per hari,[82]sesuai dengan Permenkes RI no 75 tahun 2013[75]

Satu studi menemukan bahwa orang dengan atau tanpa hipertensi yang mengekskresikan kurang dari 3 gram natrium per hari dalam urin mereka (dan karena itu mengasup kurang dari 3 g/hari) memiliki risikokematian,stroke, atau serangan jantung yang lebih tinggi daripada yang mengekskresikan 4 sampai 5 gram per hari. Tingkat 7 g per hari atau lebih pada orang dengan hipertensi dikaitkan dengan kematian dan kejadian kardiovaskular yang lebih tinggi, namun hal ini tidak diketahui kebenarannya untuk orang-orang tanpahipertensi.[83]US FDAmenyatakan bahwa orang dewasa dengan hipertensi dan prahipertensi harus mengurangi asupan harian menjadi 1,5 g.[81]

Sistem renin–angiotensinmengatur jumlah cairan dan konsentrasi natrium dalam tubuh. Pengurangan tekanan darah dan konsentrasi natrium dalam ginjal mengakibatkan produksirenin,yang pada gilirannya menghasilkanaldosterondanangiotensin,mempertahankan natrium dalam urin. Ketika konsentrasi natrium meningkat, produksi renin menurun, dan konsentrasi natrium kembali normal.[84]Ion natrium (Na+) adalah elektrolit penting dalam fungsineuron,dan pada osmoregulasi antara sel dancairan ekstrasel.Hal ini berlaku pada semua hewan olehNa+/K+-ATPase,transporter aktif yang memompa ion melawan gradien, dan kanal natrium/kalium.[85]Natrium adalah ion logam yang paling lazim dalam cairan ekstrasel.[86]

Tingkat natrium yang sangat rendah atau sangat tinggi pada manusia dikenali dalam dunia kedokteran sebagaihiponatremiadanhipernatremia.Kondisi ini mungkin disebabkan oleh faktor genetik, penuaan, atau muntah atau diare berkepanjangan.[87]

Padatanaman C4,natrium adalahmikronutrienyang membantu metabolisme, khususnya dalam regenerasifosfoenolpiruvatdan sintesisklorofil.[88]Pada tanaman lain, ia menggantikan beberapa perankalium,seperti mempertahankantekanan turgordan membantu pembukaan dan penutupanstomata.[89]Kelebihan natrium di dalam tanah dapat membatasi penyerapan air dengan menurunkanpotensi air,yang dapat menyebabkan tanaman layu; konsentrasi berlebih padasitoplasmadapat menyebabkan inhibisi enzim, yang pada gilirannya menyebabkan nekrosis dan klorosis.[90]Sebagai reaksinya, beberapa tanaman telah mengembangkan mekanisme untuk membatasi pengambilan natrium di akar, untuk menyimpannya di dalam selvakuola,dan membatasi pengangkutan garam dari akar ke daun;[91]kelebihan natrium juga dapat disimpan di jaringan tanaman tua, sehingga membatasi kerusakan pada sel yang baru tumbuh.Halofittelah menyesuaikan diri untuk dapat berkembang di lingkungan yang kaya akan natrium.[91]

Keselamatan dan pencegahan

sunting
1
3
2

Natrium membentuk hidrogen yang mudah terbakar dannatrium hidroksidaketika kontak dengan air;[92]jika tertelan dan terkena uap air pada kulit, mata ataumembran mukosadapat menyebabkan luka bakar yang parah.[93][94]Natrium secara spontan meledak dengan adanya oksidator seperti air.[95]Alat pemadam kebakaranberbasis air mempercepat pembakaran natrium; sedangkan yang berbasis karbon dioksida danbromoklorodifluorometanatidak boleh digunakan pada kebakaran natrium.[94]Kebakaran logam adalahkebakaran Kelas D,namun tidak semua alat pemadam Kelas D dapat digunakan untuk natrium. Bahan pemadam kebakaran yang efektif untuk kebakaran natrium adalahMet-L-X.[94]Zat efektif lainnya termasuk Lith-X, yang memiliki bubukgrafitdanpenghambat nyalaorganofosfat,dan pasir kering.[96]Kebakaran natrium dicegah pada reaktor nuklir dengan mengisolasi natrium dari oksigen dengan melingkupi pipa natrium menggunakan gas lembam.[97]Kebakaran natrium tipe kolam dicegah dengan menggunakan berbagai ukuran perancangan yang disebut sistem tangkapan panci. Mereka mengumpulkan natrium yang bocor ke dalam tangki pemulih kebocoran yang diisolasi dari oksigen.[97]

Lihat juga

sunting

Referensi

sunting
  1. ^(Indonesia)"Natrium".KBBI Daring.Diakses tanggal17 Juli2022.
  2. ^Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds,inLide, D. R., ed. (2005).CRC Handbook of Chemistry and Physics(edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press.ISBN0-8493-0486-5.
  3. ^Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics.Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110.ISBN0-8493-0464-4.
  4. ^Greenwood and Earnshaw, p. 75
  5. ^""Alkali Metals. "Science of Everyday Things".Encyclopedia.com.Diakses tanggal15 October2016.
  6. ^Gatti, M.; Tokatly, I.; Rubio, A. (2010). "Sodium: A Charge-Transfer Insulator at High Pressures".Physical Review Letters.104(21): 216404.arXiv:1003.0540 .Bibcode:2010PhRvL.104u6404G.doi:10.1103/PhysRevLett.104.216404.PMID20867123.
  7. ^Schumann, Walter (5 August 2008).Minerals of the World(edisi ke-2nd). Sterling. hlm. 28.ISBN978-1-4027-5339-8.OCLC637302667.
  8. ^Citron, M. L.; Gabel, C.; Stroud, C.; Stroud, C. (1977). "Experimental Study of Power Broadening in a Two-Level Atom".Physical Review A.16(4): 1507–1512.Bibcode:1977PhRvA..16.1507C.doi:10.1103/PhysRevA.16.1507.
  9. ^Denisenkov, P. A.; Ivanov, V. V. (1987). "Sodium Synthesis in Hydrogen Burning Stars".Soviet Astronomy Letters.13:214.Bibcode:1987SvAL...13..214D.
  10. ^Audi, Georges; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties".Nuclear Physics A.729:3–128.Bibcode:2003NuPhA.729....3A.doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  11. ^Sanders, F. W.; Auxier, J. A. (1962). "Neutron Activation of Sodium in Anthropomorphous Phantoms".HealthPhysics.8(4): 371–379.doi:10.1097/00004032-196208000-00005.PMID14496815.
  12. ^Sobrasua Ibim.Biology: Threads of Life.Xlibris Corporation, 2010. hlm. 27.ISBN1-4535-2068-6.
  13. ^Lawrie Ryan; Roger Norris (2014).Cambridge International AS and A Level Chemistry Coursebook(edisi ke-illustrated). Cambridge University Press, 2014. hlm.36.ISBN1-107-63845-3.
  14. ^De Leon, N."Reactivity of Alkali Metals".Indiana University Northwest.Diarsipkan dariversi aslitanggal 2018-10-16.Diakses tanggal2007-12-07.
  15. ^Atkins, Peter W.; de Paula, Julio (2002).Physical Chemistry(edisi ke-7th). W. H. Freeman.ISBN978-0-7167-3539-7.OCLC3345182.
  16. ^Davies, Julian A. (1996).Synthetic Coordination Chemistry: Principles and Practice.World Scientific. hlm.293.ISBN978-981-02-2084-6.OCLC717012347.
  17. ^abcAlfred Klemm, Gabriele Hartmann, Ludwig Lange, "Sodium and Sodium Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a24_277
  18. ^abHolleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985).Lehrbuch der Anorganischen Chemie(dalam bahasa German) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 931–943.ISBN3-11-007511-3.
  19. ^Cowan, James A. (1997).Inorganic Biochemistry: An Introduction.Wiley-VCH. hlm.7.ISBN978-0-471-18895-7.OCLC34515430.
  20. ^Greenwoood and Earnshaw, p. 84
  21. ^Lincoln, S. F.; Richens, D. T.; Sykes, A. G. (2004). "Metal Aqua Ions".Comprehensive Coordination Chemistry II.hlm. 515.doi:10.1016/B0-08-043748-6/01055-0.ISBN978-0-08-043748-4.
  22. ^Dean, John Aurie; Lange, Norbert Adolph (1998).Lange's Handbook of Chemistry.McGraw-Hill.ISBN0-07-016384-7.
  23. ^Burgess, J. (1978).Metal Ions in Solution.New York: Ellis Horwood.ISBN0-85312-027-7.
  24. ^Starks, Charles M.; Liotta, Charles L.; Halpern, Marc (1994).Phase-Transfer Catalysis: Fundamentals, Applications, and Industrial Perspectives.Chapman & Hall. hlm. 162.ISBN978-0-412-04071-9.OCLC28027599.
  25. ^Barber, H. H.; Kolthoff, I. M. (1929). "Gravimetric Determination of Sodium by the Uranyl Zinc Acetate Method. Ii. Application in the Presence of Rubidium, Cesium, Potassium, Lithium, Phosphate or Arsenate".J. Am. Chem. Soc.51(11): 3233–3237.doi:10.1021/ja01386a008.
  26. ^Kingsley, G. R.; Schaffert, R. R. (1954)."Micro-flame Photometric Determination of Sodium, Potassium and Calcium in Serum with Solvents".J. Biol. Chem.206(2): 807–15.PMID13143043.
  27. ^Levy, G. B. (1981)."Determination of Sodium with Ion-Selective Electrodes".Clinical Chemistry.27(8): 1435–1438.PMID7273405.
  28. ^Ivor L. Simmons (ed.).Applications of the Newer Techniques of Analysis.Springer Science & Business Media, 2012. hlm. 160.ISBN1-4684-3318-0.
  29. ^Xu Hou (ed.).Design, Fabrication, Properties and Applications of Smart and Advanced Materials(edisi ke-illustrated). CRC Press, 2016. hlm. 175.ISBN1-4987-2249-0.
  30. ^Nikos Hadjichristidis; Akira Hirao (ed.).Anionic Polymerization: Principles, Practice, Strength, Consequences and Applications(edisi ke-illustrated). Springer, 2015. hlm. 349.ISBN4-431-54186-1.
  31. ^Dye, J. L.; Ceraso, J. M.; Mei Lok Tak; Barnett, B. L.; Tehan, F. J. (1974). "Crystalline Salt of the Sodium Anion (Na−) ".J. Am. Chem. Soc.96(2): 608–609.doi:10.1021/ja00809a060.
  32. ^Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2001).Inorganic Chemistry.Academic Press.ISBN978-0-12-352651-9.OCLC48056955.
  33. ^(1943) "Triphenylmethylsodium".Org. Synth.;Coll. Vol.2:607.
  34. ^Greenwood and Earnshaw, p. 111
  35. ^Habashi, Fathi.Alloys: Preparation, Properties, Applications.John Wiley & Sons, 2008. hlm. 278–280.ISBN3-527-61192-4.
  36. ^abNewton, David E. (1999). Baker, Lawrence W., ed.Chemical Elements.ISBN978-0-7876-2847-5.OCLC39778687.
  37. ^Davy, Humphry (1808)."On some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of the fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies".Philosophical Transactions of the Royal Society of London.98:1–44.doi:10.1098/rstl.1808.0001.
  38. ^Weeks, Mary Elvira(1932). "The discovery of the elements. IX. Three alkali metals: Potassium, sodium, and lithium".Journal of Chemical Education.9(6): 1035.Bibcode:1932JChEd...9.1035W.doi:10.1021/ed009p1035.
  39. ^Humphry Davy (1809) "Ueber einige neue Erscheinungen chemischer Veränderungen, welche durch die Electricität bewirkt werden; insbesondere über die Zersetzung der feuerbeständigen Alkalien, die Darstellung der neuen Körper, welche ihre Basen ausmachen, und die Natur der Alkalien überhaupt" (On some new phenomena of chemical changes that are achieved by electricity; particularly the decomposition of flame-resistant alkalis [i.e., alkalies that cannot be reduced to their base metals by flames], the preparation of new substances that constitute their [metallic] bases, and the nature of alkalies generally),Annalen der Physik,31(2): 113–175;see footnote p. 157.From p. 157:"In unserer deutschen Nomenclatur würde ich die NamenKaliumundNatroniumvorschlagen, wenn man nicht lieber bei den von Herrn Erman gebrauchten und von mehreren angenommenen BenennungenKali-MetalloidandNatron-Metalloid,bis zur völligen Aufklärung der chemischen Natur dieser räthzelhaften Körper bleiben will. Oder vielleicht findet man es noch zweckmässiger fürs Erste zwei Klassen zu machen,MetalleundMetalloide,und in die letztereKaliumundNatroniumzu setzen. — Gilbert. "(In our German nomenclature, I would suggest the namesKaliumandNatronium,if one would not rather continue with the appellationsKali-metalloidandNatron-metalloidwhich are used by Mr. Erman and accepted by several [people], until the complete clarification of the chemical nature of these puzzling substances. Or perhaps one finds it yet more advisable for the present to create two classes,metalsandmetalloids,and to placeKaliumandNatroniumin the latter — Gilbert.)
  40. ^J. Jacob Berzelius,Försök, att, genom användandet af den electrokemiska theorien och de kemiska proportionerna, grundlägga ett rent vettenskapligt system för mineralogien[Attempt, by the use of electrochemical theory and chemical proportions, to found a pure scientific system for mineralogy] (Stockholm, Sweden: A. Gadelius, 1814),p. 87.
  41. ^van der Krogt, Peter."Elementymology & Elements Multidict".Diakses tanggal2007-06-08.
  42. ^Andrew Shortland, Lukas Schachner, Ian Freestone, and Michael Tite."Natron as a flux in the early vitreous materials industry: sources, beginnings and reasons for decline".Journal of Archaeological Science.33:521–530.doi:10.1016/j.jas.2005.09.011.
  43. ^Kirchhoff, G.; Bunsen, R. (1860). "Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen".Annalen der Physik und Chemie.186(6): 161–189.Bibcode:1860AnP...186..161K.doi:10.1002/andp.18601860602.
  44. ^Greenwood and Earnshaw, p. 69
  45. ^Lide, David R. (2003-06-19).CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition.CRC Handbook(dalam bahasa Inggris). CRC Press. 14: Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea.ISBN978-0-8493-0484-2.
  46. ^Cremonese, G; Boehnhardt, H; Crovisier, J; Rauer, H; Fitzsimmons, A; Fulle, M; Licandro, J; Pollacco, D; et al. (1997). "Neutral Sodium from Comet Hale–Bopp: A Third Type of Tail".The Astrophysical Journal Letters.490(2): L199–L202.arXiv:astro-ph/9710022 .Bibcode:1997ApJ...490L.199C.doi:10.1086/311040.
  47. ^B. Pearson (ed.).Speciality Chemicals: Innovations in industrial synthesis and applications(edisi ke-illustrated). Springer Science & Business Media, 1991. hlm. 260.ISBN1-85166-646-X.
  48. ^abEggeman, Tim; Updated By Staff (2007). "Sodium and Sodium Alloys".Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.John Wiley & Sons.doi:10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub3.ISBN0-471-23896-1.
  49. ^Oesper, R. E.; Lemay, P. (1950). "Henri Sainte-Claire Deville, 1818–1881".Chymia.3:205–221.doi:10.2307/27757153.JSTOR27757153.
  50. ^Banks, Alton (1990). "Sodium".Journal of Chemical Education.67(12): 1046.Bibcode:1990JChEd..67.1046B.doi:10.1021/ed067p1046.
  51. ^Pauling, Linus,General Chemistry,1970 ed., Dover Publications
  52. ^"Los Alamos National Laboratory – Sodium".Diakses tanggal2007-06-08.
  53. ^Sodium Metal from France.DIANE Publishing.ISBN1-4578-1780-2.
  54. ^Mark Anthony Benvenuto.Industrial Chemistry: For Advanced Students(edisi ke-illustrated). Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2015.ISBN3-11-038339-X.
  55. ^Stanley Nusim (ed.).Active Pharmaceutical Ingredients: Development, Manufacturing, and Regulation, Second Edition(edisi ke-2, illustrated, revised). CRC Press, 2016. hlm. 303.ISBN1-4398-0339-0.
  56. ^Remington, Joseph P. (2006). Beringer, Paul, ed.Remington: The Science and Practice of Pharmacy(edisi ke-21st). Lippincott Williams & Wilkins. hlm.365–366.ISBN978-0-7817-4673-1.OCLC60679584.
  57. ^Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, A. F. (2001).Inorganic Chemistry.Academic Press. hlm. 1103–1104.ISBN978-0-12-352651-9.OCLC48056955.
  58. ^Harris, Jay C. (1949).Metal cleaning: bibliographical abstracts, 1842–1951.American Society for Testing and Materials.hlm. 76.OCLC1848092.
  59. ^Lindsey, Jack L. (1997).Applied illumination engineering.Fairmont Press. hlm. 112–114.ISBN978-0-88173-212-2.OCLC22184876.
  60. ^Lerner, Leonid (2011-02-16).Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling.CRC Press. hlm. 91–92.ISBN978-1-4398-1312-6.OCLC669160695.
  61. ^Sethi, Arun (1 January 2006).Systematic Laboratory Experiments in Organic Chemistry.New Age International. hlm. 32–35.ISBN978-81-224-1491-2.OCLC86068991.
  62. ^Smith, Michael.Organic Synthesis(edisi ke-3). Academic Press, 2011. hlm. 455.ISBN0-12-415884-6.
  63. ^Solomons & Fryhle.Organic Chemistry(edisi ke-8). John Wiley & Sons, 2006. hlm. 272.ISBN81-265-1050-1.
  64. ^van Rossen, G. L. C. M.; van Bleiswijk, H. (1912). "Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen".Zeitschrift für anorganische Chemie.74:152–156.doi:10.1002/zaac.19120740115.
  65. ^Sodium as a Fast Reactor Coolantpresented by Thomas H. Fanning. Nuclear Engineering Division. U.S. Department of Energy. U.S. Nuclear Regulatory Commission. Topical Seminar Series on Sodium Fast Reactors. May 3, 2007
  66. ^ab"Sodium-cooled Fast Reactor (SFR)"(PDF).Office of Nuclear Energy, U.S. Department of Energy.18 February 2015.
  67. ^Fire and Explosion Hazards.Research Publishing Service, 2011. hlm. 363.ISBN981-08-7724-2.
  68. ^Pavel Solomonovich Knopov, Panos M. Pardalos (ed.).Simulation and Optimization Methods in Risk and Reliability Theory.Nova Science Publishers, 2009. hlm. 150.ISBN1-60456-658-2.
  69. ^McKillop, Allan A. (1976).Proceedings of the Heat Transfer and Fluid Mechanics Institute.Stanford University Press, 1976. hlm.97.ISBN0-8047-0917-3.
  70. ^U.S. Atomic Energy Commission.Reactor Handbook: Engineering(edisi ke-2). Interscience Publishers. hlm. 325.
  71. ^A US US2949907 A,Tauschek Max J, "Coolant-filled poppet valve and method of making same", diterbitkan tanggal 23 Aug 1960
  72. ^"Sodium"(PDF).Northwestern University. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 2011-08-23.Diakses tanggal2011-11-21.
  73. ^"Sodium and Potassium Quick Health Facts".health.ltgovernors.com.
  74. ^"Sodium in diet".MedlinePlus, US National Library of Medicine. 5 October 2016.
  75. ^abKementerian Kesehatan Republik Indonesia(2013),"Angka Kecukupan Mineral yang dianjurkan untuk orang Indonesia (perorang perhari)"(PDF),PERATURAN MENTERI KESEHATAN REPUBLIK INDONESIA NOMOR 75 TAHUN 2013 TENTANG ANGKA KECUKUPAN GIZI YANG DIANJURKAN BAGI BANGSA INDONESIA,diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 2017-08-09,diakses tanggal2017-08-22
  76. ^"Konsumsi Garam Masyarakat Indonesia Berlebihan",panji1102.wordpress.com,2010-05-29,diakses tanggal2017-08-22
  77. ^abGeleijnse, J. M.; Kok, F. J.; Grobbee, D. E. (2004)."Impact of dietary and lifestyle factors on the prevalence of hypertension in Western populations"(PDF).European Journal of Public Health.14(3): 235–239.doi:10.1093/eurpub/14.3.235.PMID15369026.
  78. ^Lawes, C. M.; Vander Hoorn, S.; Rodgers, A.; International Society of Hypertension (2008). "Global burden of blood-pressure-related disease, 2001".Lancet.371(9623): 1513–1518.doi:10.1016/S0140-6736(08)60655-8.PMID18456100.
  79. ^Armstrong, James (2011).General, Organic, and Biochemistry: An Applied Approach.Cengage Learning. hlm. 48–.ISBN1-133-16826-4.
  80. ^Table Salt Conversion.Traditionaloven.com. Retrieved on 2015-11-11.
  81. ^ab"Sodium in Your Diet: Use the Nutrition Facts Label and Reduce Your Intake".US Food and Drug Administration. 2 June 2016.Diakses tanggal15 October2016.
  82. ^"How much sodium should I eat per day?".American Heart Association. 2016. Diarsipkan dariversi aslitanggal 2016-09-28.Diakses tanggal15 October2016.
  83. ^Andrew Mente; et al. (2016). "Associations of urinary sodium excretion with cardiovascular events in individuals with and without hypertension: a pooled analysis of data from four studies".The Lancet.388:465–75.doi:10.1016/S0140-6736(16)30467-6.PMID27216139.
  84. ^McGuire, Michelle; Beerman, Kathy A. (2011).Nutritional Sciences: From Fundamentals to Food.Cengage Learning. hlm. 546.ISBN978-0-324-59864-3.OCLC472704484.
  85. ^Campbell, Neil (1987).Biology.Benjamin/Cummings. hlm.795.ISBN0-8053-1840-2.
  86. ^Srilakshmi, B. (2006).Nutrition Science(edisi ke-2nd). New Age International. hlm. 318.ISBN978-81-224-1633-6.OCLC173807260.
  87. ^Pohl, Hanna R.; Wheeler, John S.; Murray, H. Edward (2013). Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland K. O. Sigel, ed.Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases.Metal Ions in Life Sciences.13.Springer. hlm. 29–47.doi:10.1007/978-94-007-7500-8_2.
  88. ^Kering, M. K. (2008)."Manganese Nutrition and Photosynthesis in NAD-malic enzyme C4 plants Ph.D. dissertation"(PDF).University of Missouri-Columbia.Diakses tanggal2011-11-09.
  89. ^Subbarao, G. V.; Ito, O.; Berry, W. L.; Wheeler, R. M. (2003). "Sodium—A Functional Plant Nutrient".Critical Reviews in Plant Sciences.22(5): 391–416.doi:10.1080/07352680390243495.
  90. ^Zhu, J. K. (2001). "Plant salt tolerance".Trends in Plant Science.6(2): 66–71.doi:10.1016/S1360-1385(00)01838-0.PMID11173290.
  91. ^ab"Plants and salt ion toxicity".Plant Biology.Diakses tanggal2010-11-02.
  92. ^Angelici, R. J. (1999).Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry.Mill Valley, CA: University Science Books.ISBN0-935702-48-2.
  93. ^Routley, J. Gordon.Sodium Explosion Critically Burns Firefighters: Newton, Massachusetts.U. S. Fire Administration.FEMA, 2013.
  94. ^abcPrudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals.National Research Council (U.S.). Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories.National Academies, 1995. 1995. hlm.390.
  95. ^"Sodium and Salt".www.heart.org.Diakses tanggal2016-09-05.
  96. ^Ladwig, Thomas H. (1991).Industrial fire prevention and protection.Van Nostrand Reinhold, 1991. hlm.178.ISBN0-442-23678-6.
  97. ^abGünter Kessler (2012).Sustainable and Safe Nuclear Fission Energy: Technology and Safety of Fast and Thermal Nuclear Reactors(edisi ke-illustrated). Springer Science & Business Media, 2012. hlm.446.ISBN3-642-11990-5.

Daftar pustaka

sunting
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997),Chemistry of the Elements(edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann,ISBN0-7506-3365-4

Pranala luar

sunting

Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium&oldid=25841635"