Aktinium

89Ac Aktinium
Aktinium di dalam botol berbentuk V. Cahaya biru berasal dari ionisasi udara akibat partikel alfa
Garis spektrum aktinium
Sifat umum
Pengucapan	/aktinium/
Penampilan	putih keperakan, bersinar dengan cahaya biru yang aneh;terkadang dengancastemas
Aktinium dalamtabel periodik
89Ac Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson La ↑ Ac ↓ (Uqt) radium←aktinium→torium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom(Z)	89
Golongan	golongan n/a
Periode	periode 7
Blok	blok-f
Kategori unsur	aktinida,kadang-kadang dianggap sebagailogam transisi
Nomor massa	[227]
Konfigurasi elektron	[Rn] 6d17s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Sifat fisik
FasepadaSTS(0 °C dan 101,325kPa)	padat
Titik lebur	1500K​(1227 °C, ​2240 °F)(diperkirakan)
Titik didih	3500±300 K ​(3200±300 °C, ​5800±500 °F)(diekstrapolasi)
Kepadatanmendekatis.k.	10 g/cm3
Kalor peleburan	14kJ/mol
Kalor penguapan	400 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	27,2 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	+2,+3(oksidabasakuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,1
Energi ionisasi	ke-1: 499 kJ/mol ke-2: 1170 kJ/mol ke-3: 1900 kJ/mol (artikel)
Jari-jari kovalen	215pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	dari peluruhan
Struktur kristal	​kubus berpusat muka(fcc)
Konduktivitas termal	12 W/(m·K)
Arah magnet	no data
Nomor CAS	7440-34-8
Sejarah
Penemuandan isolasi pertama	Friedrich O. Giesel(1902, 1903)
Asal nama	A. Debierne(1899)
Isotop aktiniumyang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh(t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 225Ac renik 10 hri α 221Fr 226Ac sintetis 29,37 jam β− 226Th ε 226Ra α 222Fr 227Ac renik 21,772 thn β− 227Th α 223Fr

Aktiniumadalah sebuahunsur kimiaradioaktifdenganlambangAcdannomor atom89. Ia adalahunsur kimiaradioaktif yang ditemukan tahun 1899. Ia adalahunsur radioaktif non-primordialpertama yang diisolasi:polonium,radiumdanradondiamati sebelumaktinium,namun baru diisolasi tahun 1902. Aktinium memberi nama pada deretaktinida,golongan yang berisi 15 unsur serupa antara aktinium danlawrenciumpadatabel periodik.Ini juga kadang-kadang dianggap sebagailogam transisiperiode ke-7 yang pertama, walaupun lawrencium kurang umum berada pada posisi itu.

Sebagai logamradioaktiflunak, berwarna putih keperakan, aktinium bereaksi cepat dengan oksigen dan uap air di udara membentuk lapisan putih aktinium oksida yang mencegah oksidasi lebih lanjut. Seperti kebanyakanlantanidadanaktinida,aktinium memilikitingkat oksidasi+3 di hampir semua senyawa kimianya. Aktinium hanya ditemukan dalam jumlah renik di bijihuraniumdanthoriumsebagaiisotop²²⁷Ac, yang meluruh denganwaktu paruh21,772 tahun, dengan didominasi emisipartikel betadan kadang-kadangalfa,dan²²⁸Ac, yang beta aktif dengan waktu paruh 6,15 jam. Satutonuraniumalami dalam bijihnya mengandung sekitar 0,2 miligram aktinium-227, dan satu ton torium alami mengandung sekitar 5 nanogram aktinium-228. Kemiripan sifat fisika dan kimia aktinium danlantanummembuat pemisahan aktinium dari bijihnya menjadi tidak praktis. Sebagai gantinya, unsur ini disiapkan, dalam jumlah miligram, dengan iradiasi neutron²²⁶Ra dalam sebuahreaktor nuklir.Karena kelangkaannya, harganya yang tinggi dan radioaktivitasnya, aktinium tidak memiliki kegunaan industri yang signifikan. Aplikasinya saat ini termasuk sumber neutron dan zat untukradioterapiyang menyasar sel kanker di dalam tubuh.

Sejarah

André-Louis Debierne,seorang kimiawan Prancis, mengumumkan penemuan unsur baru pada tahun 1899. Dia memisahkannya dari residupitchblendeyang ditinggalkan olehMariedanPierre Curiesetelah mereka mengekstraksiradium.Pada sekitaran tahun 1899, Debierne menggambarkan zat itu serupa dengantitaniumdan (pada tahun 1900) sebagai mirip dengantorium.Friedrich Oskar Gieselsecara terpisah menemukan aktinium pada tahun 1902sebagai zat yang mirip denganlantanumdan menyebutnya "emanium" pada tahun 1904.Setelah membandingkan waktu paruh zat yang ditentukan oleh Debierne,Harriet Brookspada tahun 1904, danOtto HahnsertaOtto Sackurpada tahun 1905, pilihan nama Debierne untuk unsur baru ini dipertahankan karena pertimbangan senioritas, meskipun terdapat pertentangan sifat kimia yang ia klaim untuk unsur ini pada waktu yang berbeda.

Artikel yang diterbitkan pada tahun 1970andan kemudianmenunjukkan bahwa hasil Debierne yang diterbitkan pada 1904 bertentangan dengan yang dilaporkan pada tahun 1899 dan 1900. Selanjutnya, kimia aktinium yang diketahui sekarang ini menghalangi kehadirannya sebagai sesuatu selain konstituen minor dari hasil Debierne pada tahun 1899 dan 1900. Sebenarnya, sifat kimia yang dia laporkan membuat kemungkinan dia telah, secara tidak sengaja mengidentifikasiprotaktinium,yang tidak akan ditemukan selama empat belas tahun lagi, hanya untuk membuatnya menghilang karena hidrolisis dan adsorpsi pada peralatan laboratoriumnya. Hal ini menyebabkan beberapa penulis menganjurkan agar Giesel sendiri yang harus diberi kredit dengan penemuan tersebut.Visi penemuan ilmiah yang lebih adem diajukan oleh Adloff.Dia menyarankan agar kritik terhadap publikasi awal harus dimaklumi dengan keadaan radiokimia yang baru lahir: dengan menyoroti kehati-hatian klaim Debierne di surat kabar awal, dia mencatat bahwa tidak ada yang dapat berpendapat bahwa zat Debierne tidak mengandung aktinium.Debierne, yang sekarang dianggap oleh sebagian besar sejarawan sebagai penemunya, kehilangan minat pada unsur tersebut dan meninggalkan topik tersebut. Giesel, di sisi lain, akan dapat dikreditkan dengan pertama diberi kredit dengan preparasi pertamanya atas aktinium murni secara radiokimia dan dengan identifikasi dari nomor atomnya 89.

Nama actinium berasal dari bahasaYunani kunoaktis, aktinos(ακτίς, ακτίνος), yang berarti cahaya atau sinar.Simbolnya, Ac, juga digunakan dalam singkatan senyawa lain yang tidak ada hubungannya dengan aktinium, sepertiasetil,asetatdan terkadangasetaldehida.

Sifat-sifat

Actinium adalah unsur logamradioaktifyang lunak, berwarna putih keperakan.Diperkirakanmodulus gesernyaserupa dengan timbal.Karena radioaktivitasnya yang kuat, aktinium bercahaya dalam gelap dengan cahaya biru pucat, yang berasal dari udara sekitarnya yang terionisasi oleh partikel energik yang dipancarkan.Aktinium memiliki sifat kimia yang serupa denganlantanumdan lantanida lainnya, dan oleh karena itu unsur-unsur ini sulit dipisahkan saat mengekstraksinya dari bijih uranium. Ekstraksi pelarut dankromatografi ionadalah metode pemisahan yang biasa digunakan.

Unsur pertama dariaktinida,aktinium digunakan untuk nama golongannya, sepertilantanumuntuklantanida.Golongan unsur ini lebih beragam daripada lantanida dan oleh karena itu pada tahun 1928Charles Janetmengusulkan perubahan yang paling signifikan padatabel periodikDmitri Mendeleevsejak pengakuan lantanida, dengan memperkenalkan aktinida, sebuah gerakan yang disarankan ulang pada tahun 1945 olehGlenn T. Seaborg.

Aktinium bereaksi cepat dengan oksigen dan uap air di udara membentuk lapisan putihaktinium oksidayang menghambat oksidasi lebih lanjut.Seperti kebanyakan lantanida dan aktinida, aktinium berada padakeadaan oksidasi+3, dan ion Ac³⁺tidak berwarna dalam larutan.Keadaan oksidasi +3 berasal dari konfigurasi elektron aktinium [Rn]6d¹7s²,dengan tiga elektron valensi yang mudah dilepaskan untuk memberikan struktur kelopak tertutupgas muliaradonyang stabil.Keadaan oksidasi +2 yang langka hanya dikenal untuk aktinium dihidrida (AcH₂); bahkan ini sebenarnya adalah senyawaelektridaseperti kongenernya yang lebih ringan LaH₂.

Senyawa kimia

Hanya sedikit senyawa aktinium yang diketahui termasukAcF₃,AcCl₃,AcBr₃,AcOF, AcOCl, AcOBr,Ac₂S₃,Ac₂O₃danAcPO₄.KecualiAcPO₄,semuanya serupa dengan senyawa lantanum yang sesuai. Mereka semua mengandung aktinium dalam tingkat oksidasi +3.Secara khusus, konstanta kisi dari analog senyawa lantanum dan aktinium berbeda hanya beberapa persen.

Rumus	warna	simetri	kelompok ruang	No	simbol Pearson	a(pm)	b(pm)	c(pm)	Z	densitas, g/cm3
Ac	keperakan	fcc	Fm3m	225	cF4	531,1	531,1	531,1	4	10,07
AcH2	tidak diketahui	kubik	Fm3m	225	cF12	567	567	567	4	8,35
Ac2O3	putih	trigonal	P3m1	164	hP5	408	408	630	1	9,18
Ac2S3	hitam	kubik	I43d	220	cI28	778,56	778,56	778,56	4	6,71
AcF3	putih	heksagonal	P3c1	165	hP24	741	741	755	6	7,88
AcCl3	putih	heksagonal	P63/m	165	hP8	764	764	456	2	4,8
AcBr3	putih	heksagonal	P63/m	165	hP8	764	764	456	2	5,85
AcOF	putih	kubik	Fm3m			593,1				8,28
AcOCl	putih	tetragonal				424	424	707		7,23
AcOBr	putih	tetragonal				427	427	740		7,89
AcPO4·0.5H2O	tidak diketahui	heksagonal				721	721	664		5,48

Di sinia,bdancadalah konstanta kisi,Noadalah nomor kelompok ruang danZadalah jumlahunit rumusperunit sel.Densitas tidak diukur secara langsung namun dihitung dari parameter kisi.

Oksida

Artikel utama:Aktinium(III) oksida

Aktinium oksida(Ac) dapat diperoleh dengan memanaskan hidroksidanya pada 500 °C atauoksalatnyapada 1100 °C, dalam vakum. Kisi kristalnyaisotipikdengan oksida-oksida dari sebagian besar logam tanah jarang trivalen.

Halida

Aktinium trifluorida dapat diproduksi baik dalam reaksi larutan maupun dalam reaksi padat. Metode pertama dilakukan pada suhu kamar, dengan menambahkanasam fluoridake dalam larutan yang mengandung ion aktinium. Dalam metode reaksi padat, logam aktinium diperlakukan dengan uap hidrogen fluoride pada 700 °C dengan menggunakan peralatan yang terbuat dari platina. Memperlakukan aktinium trifluorida denganamonium hidroksidapada 900-1000 °C menghasilkanoksifluoridaAcOF. Sementara lantanum oksifluorida dapat dengan mudah diperoleh dengan membakar lantanum trifluorida di udara pada suhu 800 °C selama satu jam, perlakuan serupa terhadap aktinium trifluorida tidak menghasilkan AcOF dan hanya menghasilkan lelehan produk awal.

${\ce {AcF3 + 2NH3 + H2O -> AcOF + 2NH4F}}$

Aktinium triklorida diperoleh dengan mereaksikan hidroksida atauoksalatdengan uapkarbon tetrakloridapada suhu di atas 960 °C. Sama seperti oksifluorida, aktiniumoksikloridadapat dibuat dengan hidrolisis aktinium triklorida denganamonium hidroksidapada suhu 1000 °C. Namun, sebaliknya dengan oksifluorida, oksiklorida dapat disintesis dengan baik dengan menyalakan larutan aktinium triklorida dalamasam kloridadenganamonia.

Reaksialuminium bromidadan aktinium oksida menghasilkan aktinium tribromida,AcBr₃:

${\ce {Ac2O3 + 2AlBr3 -> 2AcBr3 + Al2O3}}$

dan ketikaAcBr₃diberi perlakuan dengan amonium hidroksida pada 500 °C menghasilkan oksibromida AcOBr.

Senyawa lain

Aktinium hidrida diperoleh melalui reduksi aktinium triklorida dengan kalium pada 300 °C, dan strukturnya disimpulkan analog dengan hidridaLaH2yang sesuai. Sumber hidrogen dalam reaksi ini tidak jelas.

Mencampurmononatrium fosfat(NaH₂PO₄) dengan larutan aktinium dalam asam klorida menghasilkan aktinium fosfat hemihidrat (AcPO₄·0,5H₂O) yang berwarna putih, dan memanaskan aktinium oksalat dengan uaphidrogen sulfidapada 1400 °C selama beberapa menit menghasilkan aktinium sulfida (Ac₂S₃) yang berwarna hitam. Itu mungkin dihasilkan melalui aksi campuranhidrogen sulfidadankarbon disulfidaterhadapaktinium oksidapada suhu 1000 °C

Isotop

Artikel utama:Isotop aktinium

Aktinium yang terjadi secara alami tersusun dari duaisotopradioaktif;²²⁷Ac(dari keluarga radioaktif²³⁵U) dan²²⁸Ac(cucudari²³²Th).²²⁷Acmeluruh terutama sebagaipemancar betadengan energi yang sangat kecil, tetapi sebanyak 1,38% dari kejadian peluruhan, ia memancarkanpartikel alfa,sehingga dapat mudah diidentifikasi melaluispektrometri alfa.Sebanyak tiga puluh enamradioisotoptelah diidentifikasi, yang paling stabil adalah²²⁷Acdenganwaktu paruh21,772 tahun,²²⁵Acdengan waktu paruh 10 hari dan²²⁶Acdengan waktu paruh 29,37 jam. Seluruh isotopradioaktifyang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 10 jam dan mayoritas dari mereka memiliki waktu paruh kurang dari satu menit. Isotop aktinium dengan umur terpendek adalah²¹⁷Ac(waktu paruh 69 nanodetik) yang meluruh melaluipeluruhan alfadantangkapan elektron.Aktinium juga memiliki duakeadaan meta(meta state) yang diketahui.Isotop yang paling signifikan untuk kimia adalah²²⁵Ac,²²⁷Ac,dan²²⁸Ac

²²⁷Acyang dimurnikan berada dalam kesetimbangan dengan produk peluruhannya setelah sekitar setengah tahun. Ia meluruh sesuai waktu paruhnya (21,772 tahun) dengan memancarkan mayoritas partikel beta (98,62%) dan beberapa partikel alfa (1,38%);produk peluruhan yang berturutan adalah bagian darideret aktinium.Mengingat jumlah yang tersedia rendah, energi partikel beta-nya juga rendah (maksimum 44,8 keV), dan intensitas radiasi alfanya juga rendah,²²⁷Acsulit dideteksi langsung melalui emisinya dan oleh karena itu ditelusuri melalui produk peluruhannya.Isotop aktinium memiliki kisaranberat atomdari 206u(²⁰⁶Ac) sampai 236 u (²³⁶Ac).

Isotop	Produksi	Peluruhan	Waktu paruh
221Ac	232Th(d,9n)→225Pa(α)→221Ac	α	52 milidetik
222Ac	232Th(d,8n)→226Pa(α)→222Ac	α	5,0 detik
223Ac	232Th(d,7n)→227Pa(α)→223Ac	α	2,1 menit
224Ac	232Th(d,6n)→228Pa(α)→224Ac	α	2,78 jam
225Ac	232Th(n,γ)→233Th(β−)→233Pa(β−)→233U(α)→229Th(α)→225Ra(β−)→225Ac	α	10 hari
226Ac	226Ra(d,2n)→226Ac	α, β− electron capture	29,37 jam
227Ac	235U(α)→231Th(β−)→231Pa(α)→227Ac	α, β−	21,77 tahun
228Ac	232Th(α)→228Ra(β−)→228Ac	β−	6,15 jam
229Ac	228Ra(n,γ)→229Ra(β−)→229Ac	β−	62,7 menit
230Ac	232Th(d,α)→230Ac	β−	122 detik
231Ac	232Th(γ,p)→231Ac	β−	7,5 menit
232Ac	232Th(n,p)→232Ac	β−	119 detik

Keterjadian dan sintesis

Bijihuraninitmemiliki konsentrasi aktinium yang tinggi.

Aktinium dijumpai hanya dalam jumlah renik dalam bijihuranium– satu ton uranium dalam bijih mengandung sekitar 0,2 miligram²²⁷Ac– dan dalam bijihtorium,mengandung 5 nanogram²²⁸Acper ton torium.Isotopaktinium²²⁷Acadalah anggota sementararantai peluruhanseri uranium-aktinium,yang dimulai dengan isotop induk²³⁵U(atau²³⁹Pu) dan diakhiri dengan isotop timbal yang stabil²⁰⁷Pb.Isotop aktinium lainnya (²²⁵Ac) hadir sejenak dalamrantai peluruhanseri neptunium,yang dimulai dari²³⁷Np(atau²³³U) dan diakhiri dengan²⁰⁵Tldan²⁰⁹Biyang agak stabil, tetapi rantai ini hanya terdapat di masa awaltata surya,karena waktu paruh neptunium-237 yang pendek.

Konsentrasi alaminya yang rendah, serta kemiripan sifat fisika dan kimianya dengan lantanum dan lantanida lainnya, yang selalu melimpah dalam bantalan bijih aktinium, membuat pemisahan aktinium dari bijihnya menjadi tidak praktis, dan pemisahan lengkap tidak pernah tercapai.Sebagai gantinya, aktinium dibuat, dalam skala miligram, dengan iradiasi netron terhadap²²⁶Radalamreaktor nuklir.

${\ce {^{226}_{88}Ra + ^1_0n -> ^{227}_{88}Ra ->[\beta^-][42.2 \ {\ce {min}}] ^{227}_{89}Ac}}$

Reaksi ini menghasilkan sekitar 2% dari berat radium.²²⁷Aclebih lanjut dapat menangkap neutron menghasilkan sekelumit²²⁸Ac.Setelah disintesis, aktinium dipisahkan dari radium serta dari produk peluruhan dan fusi nuklir, sepertitorium,polonium,timbal,danbismut.Ekstraksi dapat dilakukan dengan larutan teoniltrifluoroaseton-benzenadari larutan akuatik produk radiasi, dan selektivitasnya terhadap unsur tertentu dapat dicapai melalui pengaturanpH(pada kisaran 6,0 untuk aktinium).Prosedur alternatif adalah pertukaran anion menggunakanresinyang sesuai dalamasam nitrat,yang dapat menghasilkan faktor pemisahan sekitar 1.000.000 untuk radium dan aktinium vs. torium dalam proses dua tahap. Aktinium kemudian dapat dipisahkan dari radium, dengan rasio sekitar 100, menggunakan resin pertukaran kation pertautan silang denganeluanasam nitrat.

²²⁵Acpertama kali diproduksi secara artifisial diInstitute for Transuranium Elements(ITU) di Jerman menggunakansiklotrondan diSt George Hospitaldi Sydney menggunakanakselerator partikel linier(LINAC) pada tahun 2000.Isotop langka ini memiliki aplikasi potensial dalam terapi radiasi dan paling efisien diproduksi dengan membombardir target radium-226 dengan iondeuterium20-30 MeV. Reaksi ini juga menghasilkan²²⁶Acyang bagaimanapun meluruh dengan waktu paruh 29 jam dan dengan demikian tidak mencemari²²⁵Ac.

Logam aktinium telah dibuat melalui reduksi aktinium fluorida dengan uaplitiumdalam kondisi vakum pada suhu antara 1100 dan 1300 °C. Temperatur yang lebih tinggi menghasilkan penguapan produk dan suhu lebih rendah menyebabkan transformasi menjadi tidak sempurna. Litium dipilih di antaralogam alkalilainnya karena fluoridanya paling mudah menguap.

Aplikasi

Mengingat kelangkaannya, harganya yang tinggi serta radioaktivitasnya, saat ini aktinium tidak memiliki kegunaan industrial yang signifikan.

227 sangat radioaktif dan oleh karenanya dipelajari penggunaannya sebagai unsur aktif untukgenerator termoelektrik radioisotop,misalnya dalam pesawat ruang angkasa. Oksida 227 yang dipressdenganberiliumjuga merupakan suatusumber neutronyang efisien dengan aktivitas melebihi standar pasangan americium-berilium dan radium-berilium.Dalam seluruh aplikasi tersebut, 227 (sumber beta) hanyalah biang yang menghasilkan isotop pemancar alfa pada peluruhannya. Berilium menangkap partikel alfa dan memancarkan neutron karena penampangnya yang besar untuk reaksi nuklir (α,n):

$\mathrm {^{9}_{4}Be\ +\ _{2}^{4}He\ \longrightarrow \ _{\ 6}^{12}C\ +\ _{0}^{1}n\ +\ \gamma }$

Sumber neutron 227 dapat diaplikasikan dalamprobe neutron– sebuah perangkat standar untuk mengukur kuantitas air yang terdapat dalam tanah, dan juga penentuan kelembaban/densitas untuk pengendalian mutu dalam konstruksi jalan raya.Such probes are also used in well logging applications, inneutron radiography,tomography and other radiochemical investigations.

Struktur kimia pembawaDOTAuntuk 225 dalam terapi radiasi.

225 diterapkan dalam pengobatan untuk menghasilkan 213 dalam generator yang dapat dipakai ulangatau dapat digunakan tersendiri sebagai zat untukterapi radiasi,terutama dalam penargetan terapi alfa target (TAT). Isotop ini mempunyai waktu paruh 10 hari dan membuatnya jauh lebih memadai untuk terapi radiasi daripada 213 (waktu paruh 46 menit). Tidak hanya 225 itu sendiri, tetapi juga para kerabatnya, memancarkan partikel alfa yang membunuh sel kanker dalam tubuh. Kesulitan utama penerapan²²⁵Acadalah injeksi intravena kompleks aktinium sederhana menghasilkan akumulasi dalam tulang dan hati untuk periode sepuluh tahun. Alhasil, setelah sel kanker mati oleh partikel alfa dari 225, radiasi dari aktinium dan kerabatnya dapat memicu mutasi baru. Untuk memecahkan masalah ini,²²⁵Acdiikatkan ke zatpengkhelat,sepertisitrat,asam etilendiamintetraasetat(EDTA) atauasam dietilena triamina pentaasetat(DTPA). Ini mengurangi akumulasi aktinium dalam tulang, tetapi ekskresi dari tubuh tetap lambat. Hasil yang jauh lebih baik diperoleh dengan zat pengkhelat seperti HEHA (asam 1,4,7,10,13,16-heksaazasikloheksadekana-N,N',N'`,N'``,N'``',N'``'`-heksaasetat)atauDOTA(asam 1,4,7,10-tetraazasiklododekana-1,4,7,10-tetraasetat) yang dikopling ketrastuzumab,suatuantibodi monoklonalyang berinterferensi denganreseptorHER2/neu.Pemberian kombinasi yang disebut terakhir diujikan pada tikus dan terbukti efektif melawanleukemia,limfoma,kanker payudara,indung telur,neuroblastoma,dankanker prostat.

227 dengan waktu paruh menengah (21,77 tahun) membuatnya sebagai isotop radioaktif yang sangat cocok dalam pemodelan percampuran vertikal lambat air laut. Proses terkait tidak dapat dipelajari dengan akurasi yang diperlukan menggunakan pengukuran langsung kecepatan arus (dengan order 50 meter per tahun). Namun, evaluasi konsentrasi profil kedalaman untuk isotop yang berbeda memungkinkan memperkirakan laju pencampuran. Fisika di balik metode ini adalah sebagai berikut: air laut mengandung 235 yang terdispersi homogen. Produk peluruhannya, {{chem2|231|Pa]], mengendap secara gradual pada dasar laut, sehingga konsentrasinya pertama-tama meningkat tajam dan kemudian bertahan hingga hampir konstan. 231 meluruh menjadi 227; namun, konsentrasinya tidak mengikuti profil kedalaman 231, tetapi malah meningkat di dasar samudra. Hal ini terjadi karena proses pencampuran menambah 227 dari dasar laut. Sehingga, analisis profil kedalaman 231 dan 227 memungkinkan pemodelan perilaku pencampuran.

Tindakan pencegahan

227 sangat radioaktif dan percobaan yang menggunakannya harus dilakukan dalam laaboratorium yang dirancang khusus dan dilengkapi dengankotak sarung tangan.Ketika actinium triklorida diberikan secara intravena pada tikus, sekitar 33% aktinium disimpan di dalam tulang dan 50%nya dalam liver. Toksisitasnya sebanding dengan, sedikit lebih rendah, americium dan plutonium.Untuk jumlah renik, sungkup asam (fume hood) dengan aerasi yang baik sudah memadai; untuk jumlah gram, diperlukan sel panas berperisai untuk melindungi radiasi gamma intensif yang dipancarkan oleh 227.

Lihat juga

• Deret aktinium

Bibliografi

• Meyer, Gerd; Morss, Lester R (1991),Synthesis of lanthanide and actinide compounds,Springer,ISBN0-7923-1018-7

Pranala luar

• (Inggris)ActiniumatThe Periodic Table of Videos(University of Nottingham)
• (Inggris)NLM Hazardous Substances Databank – Actinium, Radioactive
• (Inggris)ActiniumDiarsipkan2011-08-25 diWayback Machine.inKirby, H. W.; Morss, L. R. (2006), Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean, ed.,The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements(edisi ke-3rd), Dordrecht, The Netherlands: Springer,ISBN1-4020-3555-1