Barium klorida
![]() | artikel iniperludirapikanagar memenuhistandar Wikipedia. |
![]() | |
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama lain | |
Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChemCID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
CompTox Dashboard(EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
BaCl2 | |
Massa molar | 208,23 g/mol (anhidrat) 244,26 g/mol (dihidrat) |
Penampilan | Padatan putih |
Densitas | 3,856 g/cm3(anhidrat) 3.0979 g/cm3(dihidrat) |
Titik lebur | 962 °C (960 °C, dihidrat) |
Titik didih | 1560 °C |
31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C) | |
Kelarutan | Larut dalammetanol,tidak larut dalametanol,etil asetat[2] |
Struktur | |
ortogonal(anhidrat) monoklinik(dihidrat) | |
7-9 | |
Termokimia | |
Entalpi pembentukan standar(ΔfH |
−858,56 kJ/mol |
Bahaya | |
Beracun (T) Berbahaya (Xn) | |
Frasa-R | R20,R25 |
Frasa-S | (S1/2),S45 |
Titik nyala | Tidak-terbakar |
Dosis atau konsentrasi letal (LD,LC): | |
LD50(dosis median)
|
78 mg/kg (mencit, oral) 50 mg/kg (marmot, oral)[4] |
LDLo(terendah tercatat)
|
112 mg Ba/kg (kelinci, oral) 59 mg Ba/kg (anjing, oral) 46 mg Ba/kg (tikus, oral)[4] |
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL(yang diperbolehkan)
|
TWA 0,5 mg/m3[3] |
REL(yang direkomendasikan)
|
TWA 0,5 mg/m3[3] |
IDLH(langsung berbahaya)
|
50 mg/m3[3] |
Senyawa terkait | |
Anionlain
|
Barium fluorida Barium bromida Barium iodida |
Kationlainnya
|
Berilium klorida Magnesium klorida Kalsium klorida Stronsium klorida Radium klorida Timbal klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku padasuhu dan tekanan standar(25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referensi | |
Barium kloridaadalahsenyawa anorganikdengan rumus molekul BaCl2yang dapat ditemukan dalam bentuk hidratnya BaCl2.2H2O. Barium klorida merupakan salah satugarambarium yang paling umum larut dalamair.[5]Barium ditemukan olehHumphry DavydariYunani Baratpada tahun 1808.[6]
Sejarah
[sunting|sunting sumber]Barium klorida adalah hasil sampingan dari penemuanradiumolehMarie Curie.Ketika menyempurnakanradium,hasil pemisahan akhir mengakibatkan barium klorida dan radium klorida.[7]
Ciri-ciri | |
---|---|
Formula | BaCl2 |
Rumus sistem Hill | Ba1Cl2 |
Nomor CAS | [10361-37-2] |
Formula Berat | 208,232 |
Kelas | klorida |
Warna | putih |
Penampilan | kristal padat |
Titik lebur | 962 °C |
Titik didih | 1560 °C |
Kepadatan | 3900 kg m-3 |
Struktur
[sunting|sunting sumber]BaCl2mengkristal dalam dua bentuk sehingga disebut dengan kristalpolimorf.Barium klorida memiliki bentuk struktur kristal kubik fluorit (CaF2) dan struktur ortorombik cotunnite (PbCl2). BaCl2bersifat racun sehingga tidak bisa digunakan secara sembarangan.[8]
Kelimpahan di alam
[sunting|sunting sumber]Di alam, barium dapat membentuk mineral Baritin (BaSO4), dan mineral Witerit (BaCO3) berwarnasilver.
Pembuatan
[sunting|sunting sumber]Barium klorida dapat dibuat daribarium hidroksida[Ba(OH)2] maupun barium karbonat [BaCO3], dengan barium karbonat yang ditemukan secara alami sebagai mineral witherite. Barium klorida dapat pula dibuat dengan mereaksikanasam klorida(HCl) dengan barium karbonat [BaCO3] atausulfida[BaSO4]. Pada skala industri, terdapat dua langkah pembuatan BaCl2yang berasal dari mineral barit (barium sulfat).[9]
Reaksi dengan barium sulfida BaSO4+ 4C --> BaS + 4CO
Langkah selanjutnya membutuhkan suhu tinggi sehingga reaksi yang terjadi menjadi BaS + CaCl2-->BaCl2+ CaS
BaCl2kemudian dapat tercuci dan mengikat dengan air. Dari larutan barium klorida dihidrat sehingga mengkristal sebagai kristal putih: BaCl2.2H2O
Manfaat
[sunting|sunting sumber]Barium klorida dapat digunakan dalam berbagai bidang. Dalam bidang kimia, material ini sering digunakan sebagai tes untuk ion sulfat, pengerasanbaja,dan pembuatan garam barium lainnya serta mendapatkan logam Barium dengan cara elektrolisis. Barium klorida banyak dimanfaatkan dalam pembuatankembang apiuntuk memberikan warna hijau terang.
Selain itu, material ini dapat digunakan dalam bidang industri sebagai pletisida,pigmen,deterjen boiler, pemurnian gula, dan dalam pembuatan soda. Barium klorida dapat digunakan sebagaipolimerdan stabilisator.[9]Namun, dalam penerapannya, penggunaan material ini cukup terbatas karena sifat racun/toksisitasnya.
Reaksi BaCl2
[sunting|sunting sumber]Reaksi dengan asam
BaCl2+ H2SO4→ BaSO4+ 2 HCl
Reaksi dengan Na2SO4
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)→ BaSO4(s)+ 2NaCl(aq)[6]
Referensi
[sunting|sunting sumber]- ^https://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=nKQ-AAAAYAAJ&pg=GBS.PA64
- ^Handbook of Chemistry and Physics,71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- ^abc"NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0045".National Institute for Occupational Safety and Health(NIOSH).
- ^ab"Barium (soluble compounds, as Ba)".Immediately Dangerous to Life and Health.National Institute for Occupational Safety and Health(NIOSH).
- ^https://www.webelements.com/compounds/barium/barium_dichloride.html
- ^abhttps://www.scribd.com/document_downloads/direct/216284775?extension=pptx&ft=1419816449<=1419820059&user_id=128636017&uahk=QB5cfmARQMetyYWn40kHGNOmx7Y
- ^http://www.riskassessmentservices.co.uk/HazCom/Barium%20Chloride.pdf
- ^http://www.scribd.com/doc/90952536/Barium-Klorida-Adalah-Senyawa-Anorganik-Dengan-BaCl2-Formula#scribd
- ^abhttps://en.wikipedia.org/wiki/Barium_chloride