Bikarbonat

Bikarbonat
Nama
	Nama IUPAC (sistematis) Hydroxidodioxidocarbonate(1−)
	Nama lain Hydrogencarbonate
Penanda
Nomor CAS	71-52-3;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	3903504
ChEBI	CHEBI:17544;
ChEMBL	ChEMBL363707;
ChemSpider	749;
Nomor EC
Referensi Gmelin	49249
KEGG	C00288;
PubChemCID	769;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	HN1ZRA3Q20;
CompTox Dashboard(EPA)	DTXSID2049921;
	InChI InChI=1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1 Key: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M;
	SMILES OC([O-])=O;
Sifat
Rumus kimia	HCO−3
Massa molar	61,0168 g mol−1
log P	−0,82
Keasaman(pKa)	10,3 (Asam konjugat dari karbonat)
Kebasaan(pKb)	7,7 (Basa konjugat dari asam karbonat)
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku padasuhu dan tekanan standar(25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Dalamkimia anorganik,bikarbonat(tatanama yang direkomendasikan olehIUPAC:hidrogen karbonat^[2]) adalah bentuk antara darideprotonasi asam karbonat.Ia merupakananion poliatomikdengan rumus kimiaH C O−3.

Bikarbonat mempunyai peran biokimia penting dalam sistempendaparan pHfisiologis.^[3]

Istilah "bikarbonat" diberikan pada tahun 1814 oleh kimiawan InggrisWilliam Hyde Wollaston.^[4]Awalan "bi" dalam "bikarbonat berasal dari sistem penamaan kuno dan berdasarkan pengamatan bahwa terdapat duakarbonat(CO2−3) per ion natrium dalamnatrium bikarbonat(NaHCO₃) dan bikarbonat lain kecuali dalamnatrium karbonat(Na₂CO₃) dan karbonat lainnya.^[5]Nama tersebut masih lestari sebagainama trivial.

Sifat kimia

Ion bikarbonat (ion hidrogenkarbonat) adalah suatuaniondenganrumus empirisHCO−3dan massa molekul 61,01dalton;ia terdiri dari satuatomkarbon sebagai pusat yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen dalam penataantrigonal planar;dengan atom hidrogen terikat pada salah satu atom oksigen. Ion karbonatisoelektronikdenganasam nitratHNO₃.Ion bikarbonat membawamuatan formalnegatif satu dan merupakanbasa konjugatdariasam karbonatH₂CO₃;sekaligus, merupakanasam konjugatdariCO2−3,ionkarbonat,seperti ditunjukkan dalam reaksikesetimbanganberikut:

{\ce {CO3^2- + 2H2O <=> HCO3^- + H2O + OH^- <=> H2CO3 + 2OH^-}}

{\ce {H2CO3 + 2H2O <=> HCO3^- + H3O^+ + H2O <=> CO3^{2-}{}+ 2H3O^+}}

Garam bikarbonat terbentuk ketikaion bermuatan positifterikat pada atom oksigen bermuatan negatif dari bikarbonat, membentuksenyawa ionik.Banyak bikarbonatmudah larutdalamairpadasuhu dan tekanan standar;secara khusus, natrium bikarbonat memberi kontribusi padapadatan terlarut total[en],sebuah parameter umum untuk mengujikualitas air.

Peran fisiologis

Bikarbonat (HCO−3) bersifatalkalis,dan merupakan komponen vital padasistem pendaparan pH^[3]tubuh manusia (mempertahankanhomeostatis asam-basa). Sebanyak 70–75%CO₂dalam tubuh dikonversi menjadiasam karbonat(H₂CO₃), yang dapat diubah dengan cepat menjadi bikarbonat.

Dengan asam karbonat sebagaispesies intermediat pusat,bikarbonat - yang berkonjugasi dengan air,ion hidrogen,dankarbon dioksida- membentuk sitem dapar, yang dijaga pada kesetimbangan volatil^[3]yang diperlukan untuk menjaga resistensi perubahan pH ke kedua arah, baik menuju asam danbasa.Hal ini penting untuk melindungijaringan sistem saraf pusat.JIka pH berubah terlalu jauh dari kisaran normal akan menghasilkan bencana (lihatasidosisataualkalosis).

Bikarbonat juga bertindak mengatur pH dalam usus kecil. Ia dibebaskan daripankreassebagai tanggapan terhadap hormonsekretinuntuk menetralkanbubur lambung(chyme) yang masuk ke kusus besar dari lambung.^[6]

Bikarbonat di lingkungan

Bikarbonat merupakan bentuk dominan darikarbon anorganik terlarutdalam air laut,^[7]dan dalam sebagian besar air tawar. Dengan demikian, ia adalah penyerap penting dalamsiklus karbon.

Dalam ekologi air tawar, aktivitasfotosintesisyang kuat oleh tanaman air tawar di siang hari melepaskan gasoksigenke dalam air dan pada saat bersamaan menghasilkan ion bikarbonat. Ini menggeser pH ke atas sampai dalam keadaan tertentu tingkat alkalinitas bisa menjadi racun bagi beberapa organisme atau dapat membuat unsur kimia lainnya, sepertiamonia,menjadi beracun. Dalam kegelapan, ketika tidak terjadi fotosintesis, proses respirasi melepaskan karbon dioksida, dan tidak ada ion bikarbonat baru yang dihasilkan, yang mengakibatkan penurunan pH yang cepat.

Kegunaan lain

Garam ion bikarbonat yang paling umum adalahnatrium bikarbonat,NaHCO₃,yang biasa dikenal sebagaisoda kue.Bila dipanaskan atau terkenaasamsepertiasam asetat(cuka), natrium bikarbonat membebaskankarbon dioksida.Ini digunakan sebagaibahan pengembangdalambaking.

Aliran ion bikarbonat dari batuan yang disebabkan oleh asam karbonat dalam air hujan merupakan bagian penting darisiklus karbon.

Bikarbonat juga banyak berperan dalam sistem pencernaan. Ia meningkatkan pH internal lambung, setelah cairan pencernaan yang sangat asam selesai mencerna makanan.Amonium bikarbonatdigunakan dalam pembuatanbiskuit digestif[en].

Diagnostika

Dalamkedokteran diagnostik,nilai darahbikarbonat adalah salah satu dari beberapa indikator keadaanfisiologi asam-basadalam tubuh. Ia diukur, bersama dengankarbon dioksida,klorida,kalium,dannatrium,untuk menilai tingkatelektrolitdalam ujipanel elektrolit(yang memilikiCurrent Procedural Terminology,CPT, kode 80051).

Parameterkonsentrasi bikarbonat standard(SBC_e) adalah konsentrasi bikarbonat dalam darah padaP_aCO₂sebesar 40 mmHg (5,33 kPa), saturasi oksigen penuh dan 36 °C.^[8]

Reference ranges for blood tests,membandingkan kandungan bikarbonat darah (ditunjukkan sebagai warna biru di sebelah kanan) dengan konstituen lain.

Senyawa bikarbonat

Lihat juga

Referensi

^^a ^b"hydrogencarbonate (CHEBI:17544)".Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI).UK: European Institute of Bioinformatics. IUPAC Names.
^Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005(PDF),IUPAC, hlm. 137
^^a ^b ^c"Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer".Biology.arizona.edu. October 2006.
^William Hyde Wollaston (1814) "A synoptic scale of chemical equivalents,"Philosophical Transactions of the Royal Society,104:1-22.On page 11,Wollaston coins the term "bicarbonate": "The next question that occurs relates to the composition of this crystallized carbonate of potash, which I am induced to call bi-carbonate of potash, for the purpose of marking more decidedly the distinction between this salt and that which is commonly called a subcarbonate, and in order to refer at once to the double dose of carbonic acid contained in it."
^"Salinan arsip".Diarsipkan dariversi aslitanggal 2015-02-26.Diakses tanggal2017-08-30.
^Berne & Levy,Principles of Physiology
^"The chemistry of ocean acidification: OCB-OA".www.whoi.edu(dalam bahasa Inggris). Woods Hole Oceanographic Institution. 24 September 2012. Diarsipkan dariversi aslitanggal 2017-05-19.Diakses tanggal17 May2017.
^Acid Base Balance (page 3)Diarsipkan2002-06-13 diWayback Machine.

Pranala luar

MeSHBicarbonates

[hydrogencarbonate_(CHEBI:17544)-1] "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)".Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI).UK: European Institute of Bioinformatics. IUPAC Names.

[2] Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005(PDF),IUPAC, hlm. 137

[veq-3] "Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer".Biology.arizona.edu. October 2006.

[4] William Hyde Wollaston (1814) "A synoptic scale of chemical equivalents,"Philosophical Transactions of the Royal Society,104:1-22.On page 11,Wollaston coins the term "bicarbonate": "The next question that occurs relates to the composition of this crystallized carbonate of potash, which I am induced to call bi-carbonate of potash, for the purpose of marking more decidedly the distinction between this salt and that which is commonly called a subcarbonate, and in order to refer at once to the double dose of carbonic acid contained in it."

[5] "Salinan arsip".Diarsipkan dariversi aslitanggal 2015-02-26.Diakses tanggal2017-08-30.

[6] Berne & Levy,Principles of Physiology

[7] "The chemistry of ocean acidification: OCB-OA".www.whoi.edu(dalam bahasa Inggris). Woods Hole Oceanographic Institution. 24 September 2012. Diarsipkan dariversi aslitanggal 2017-05-19.Diakses tanggal17 May2017.

[8] Acid Base Balance (page 3)Diarsipkan2002-06-13 diWayback Machine.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

l b s Oksokarbon
Oksida umum	CO CO₂
Oksida eksotis	CO₃ CO₄ CO₅ CO₆ C₂O C₂O₂ C₂O₃ C₂O₄ C₂O₄ C₃O C₃O₂ C₃O₃ C₃O₆ C₄O₂ C₄O₄ C₄O₆ C₅O₂ C₅O₅ C₆O₆ C₆O₆ C₈O₈ C₉O₉ C₁₀O₈ C₁₀O₁₀ C₁₂O₆ C₁₂O₉ C₁₂O₁₂
Polimer	Oksida grafit C₃O₂ CO CO₂
Senyawa turunan oksida	Karbonil logam Asam karbonat Bikarbonat Karbonat Dikarbonat Trikarbonat

l b s Senyawa karbon anorganikdan ion-ion terkait
Senyawa	CBr CCl CF CF CI CO CO CO COS CS CS CSe C C CH C C C C C C C C SiC
Ion karbon	Karbida[:C≡C:]^2–,[::C::]^4–,[:C=C=C:]^4– Sianida[:C≡N:]^– Sianat[:O-C≡N:]^– Tiosianat[:S-C≡N:]^– Fulminat[:C≡N-O:]^– Tiofulminat[:C≡N-S:]^–
Oksidan danturunannya	Oksida Karbonil logam Asam karbonat Bikarbonat Karbonat