Massa atom relatif
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/de/CIAAW_2013_-_Standard_atomic_weight_for_cupper_%2829%2C_Cu%29.svg/220px-CIAAW_2013_-_Standard_atomic_weight_for_cupper_%2829%2C_Cu%29.svg.png)
Kebetulan, sumbernya berasal dari lingkungan Bumi kita, dan nilai-nilai ini telah digunakan oleh CIAAW untuk menentukanbobot atom standartembaga.[1](Catatan: angka dalam contoh ini disederhanakan)
Massa atom relatif(bahasa Inggris:relative atomic mass,simbol:Ar) ataubobot atom(bahasa Inggris:atomic weight) adalah suatukuantitas fisiktak berdimensi (angka saja). Dalam definisi modernnya, ia merupakanperbandinganmassarata-rataatomsuatuunsurdalam suatu sampel yang diberikanterhadapsatusatuan massa atom.Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai1⁄12massa satu atomkarbon-12.[2][3]Massa atom dapat bervariasi (antara atom dari unsur yang sama), karena adanya berbagaiisotopunsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalahrelatif.
Istilah ini biasanya digunakan juga untuk merujuk padabobot atom relatifyang dipublikasikan secara berkala olehInternational Union of Pure and Applied Chemistry(IUPAC).[4][5]Daftar bobot atom standar dapat ditemukan secara meluas dalambuku pelajarankimia, katalog-katalog komersial, dan papan informasi di laboratorium kimia. Penggunaan kata "berat atom" telah mengundang banyak kontroversi, paling tidak sejak tahun 1960-an[6](lihat bawah).
Bobot atom, berbeda dengan massa atom (massa atom individu), bukanlahtetapan fisikadan dapat berbeda-beda dari sampel yang satu ke sampel yang lain. Walau demikian, bobot atom cukuplah konstan dalam sampel "normal" untuk digunakan dalam bidangkimia.
Definisi
[sunting|sunting sumber]Definisi IUPAC[2]bobot atom adalah:
Anatomic weight (relative atomic mass) of an element from a specified source is the ratio of the average mass per atom of the element to 1/12 of the mass of an atom of12C.
Suatubobot atom (massa atom relatif) suatu unsur dari suatu sumber tertentu adalah perbandingan rata-rata massa per atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom12C.
Definisi ini dengan sengaja menggunakan kata "Suatubobot atom… "oleh karena suatu unsur dapat memiliki bobot atom yang berbeda-beda tergantung pada sumber. Sebagai contoh,boronyang berasal dariTurkimemiliki bobot atom lebih rendah daripada bobot atomboronCalifornia.Hal ini disebabkan oleh komposisi isotop sampel.[7][8]Walaupun demikian, oleh karena ketidakpraktisan dan sulitnya melakukananalisis isotop,adalah umumnya digunakan nilai bobot atom standar yang ditabulasi oleh IUPAC.
Kontroversi penamaan
[sunting|sunting sumber]Penggunaan nama "bobot atom" telah mengundang banyak kontroversi di antara para ilmuwan.[6]Pihak-pihak yang berkeberatan biasanya akan menggunakan istilah massa atom relatif ataupun hanyamassa atom.Dasar dari keberatan ini adalah bobot/berat atom bukanlah benar-benarberat,yakni gaya yang diberikan pada suatu benda dalammedan gravitasi.
Penentuan bobot atom
[sunting|sunting sumber]Bobot atom dihitung dari pengukuran nilai massa atom relatif (tiap-tiapnuklida) dankomposisi isotop.Nilai massa atom relatif yang sangat akurat dapat ditemukan dengan bebas[9][10]untuk hampir semua nuklida non-radioaktif, namun komposisi isotop sulit untuk dihitung secara tepat dan tergantung pada variasi antar sampel.[11][12]
Isotop | Massa atom relatif[10] | Kelimpahan[11] | |
---|---|---|---|
Standar | Kisaran | ||
28Si | 27,976 926 532 46(194) | 92,2297(7)% | 92,21–92,25% |
29Si | 28,976 494 700(22) | 4,6832(5)% | 4,69–4,67% |
30Si | 29,973 770 171(32) | 3,0872(5)% | 3,10–3.08% |
Perhitungan bobot atom dapat dilihat padasilikon.Secara alami, silikon yang terdapat di alam bebas terdiri dari campuran tiga isotop:28Si,29Si dan30Si. Massa atom realtif ketiga nuklida ini diketahui dengan presisi satu dari 14 triliun untuk28Si dan satu dari satu triliun untuk yang lainnya. Perhitungan bobot atom silikon oleh karena itu:
- Ar(Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854
Perkiraaan ketidapastian untuk nilai di atas cukup rumit,[13]utamanya dikarenakan oleh distribusi sampel yang tidak simetris.[14]Nilai bobot atom beserta ketidakpastiannya untuk silikon adalah 28,0855(3). Ketidakpastian standar relatif pada nilai ini adalah 1×10–5ataupun 10 ppm.
Referensi
[sunting|sunting sumber]- ^Meija, J.; et al. (2016)."Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)".Pure Appl. Chem.88(3): 265–91.doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ^abInternational Union of Pure and Applied Chemistry(1980)."Atomic Weights of the Elements 1979"(PDF).Pure Appl. Chem.52:2349–84.doi:0033-4545/80/1001-2349$02.00/0Periksa nilai
|doi=
(bantuan). - ^International Union of Pure and Applied Chemistry(1993).Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry,2nd edition, Oxford: Blackwell Science.ISBN0-632-03583-8.p. 41.Electronic version.
- ^The latest edition isInternational Union of Pure and Applied Chemistry(2006)."Atomic Weights of the Elements 2005"(PDF).Pure Appl. Chem.78(11): 2051–66.doi:10.1351/pac200678112051.
- ^The updated list of standard atomic weights is expected to be formally published in late 2008. The IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic WeightsannouncedDiarsipkan2009-02-04 diWayback Machine.in August 2007 that the standard atomic weights of the following elements would be revised (new figures quoted here):lutetium174.9668(1);molybdenum95.96(2);nickel58.6934(4);ytterbium173.054(5);zinc65.38(2). The recommended value for the isotope amount ratio of40Ar/36Ar (which could be useful as acontrol measurementinargon–argon dating) was also changed from 296.03(53) to 298.56(31).
- ^abde Bièvre, P. (1992)."'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units "(PDF).Pure Appl. Chem.64(10): 1535–43.doi:10.1351/pac199264101535.
- ^Greenwood, Norman N.;Earnshaw, Alan (1984).Chemistry of the Elements.Oxford:Pergamon Press.hlm. pp. 21, 160.ISBN0-08-022057-6.
- ^International Union of Pure and Applied Chemistry(2003)."Atomic Weights of the Elements: Review 2000"(PDF).Pure Appl. Chem.75(6): 683–800.doi:10.1351/pac200375060683.
- ^National Institute of Standards and Technology.Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements.
- ^abWapstra, A.H.; Audi, G.; Thibault, C. (2003),The AME2003 Atomic Mass Evaluation(edisi ke-Online),National Nuclear Data Center.Based on:
- Wapstra, A.H.; Audi, G.; Thibault, C. (2003), "The AME2003 atomic mass evaluation (I)",Nuclear Physics A,729:129–336,Bibcode:2003NuPhA.729..129W,doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.002
- Audi, G.; Wapstra, A.H.; Thibault, C. (2003), "The AME2003 atomic mass evaluation (II)",Nuclear Physics A,729:337–676,Bibcode:2003NuPhA.729..337A,doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003
- ^abRosman, K. J. R.; Taylor, P. D. P. (1998),"Isotopic Compositions of the Elements 1997"(PDF),Pure and Applied Chemistry,70(1): 217–35,doi:10.1351/pac199870010217
- ^Coplen, T. B.; et al. (2002),"Isotopic Abundance Variations of Selected Elements"(PDF),Pure and Applied Chemistry,74(10): 1987–2017,doi:10.1351/pac200274101987
- ^Meija, Juris (2008)."Uncertainty propagation of atomic weight measurement results".Metrologia.45:53–62.doi:10.1088/0026-1394/45/1/008.
- ^Holden, Norman E. (2004)."Atomic Weights and the International Committee—A Historical Review".Chemistry International.26(1): 4–7.