Lompat ke isi

Galium

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
31Ga
Galium
Kristal galium
Garis spektrum galium
Sifat umum
Pengucapan/galium/[1]
Penampilanbiru keperakan
Galium dalamtabel periodik
Perbesar gambar

31Ga
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Al
↑
Ga
↓
In
seng←galium→germanium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom(Z)31
Golongangolongan 13
Periodeperiode 4
Blokblok-p
Kategori unsurlogam miskin
Berat atom standar(Ar)
  • 69,723±0,001
  • 69,723±0,001(diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 4s23d104p1
Elektron per kelopak2, 8, 18, 3
Sifat fisik
FasepadaSTS(0 °C dan 101,325kPa)padat
Titik lebur302,9146K​(29,7646 °C, ​85,5763 °F)
Titik didih2477 K ​(2204 °C, ​3999 °F)[2]
Kepadatanmendekatis.k.5,91 g/cm3
saat cair, padat.l.6,095 g/cm3
Kalor peleburan5,59kJ/mol
Kalor penguapan254 kJ/mol[2]
Kapasitas kalor molar25,86 J/(mol·K)
Tekanan uap
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
padaT(K) 1310 1448 1620 1838 2125 2518
Sifat atom
Bilangan oksidasi−5, −4, −3,[3]−2, −1, 0, +1, +2,+3[4](oksidaamfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,81
Energi ionisasike-1: 578,8 kJ/mol
ke-2: 1979,3 kJ/mol
ke-3: 2963 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 135pm
Jari-jari kovalen122±3 pm
Jari-jari van der Waals187 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal​ortorombus
Struktur kristal Orthorhombic untuk galium
Kecepatan suarabatang ringan2740 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor18 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal40,6 W/(m·K)
Resistivitas listrik270 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetdiamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar−21,6×10−6cm3/mol (at 290 K)[5]
Modulus Young9,8 GPa
Rasio Poisson0,47
Skala Mohs1,5
Skala Brinell56,8–68,7 MPa
Nomor CAS7440-55-3
Sejarah
PenamaandariGallia(Latinuntuk: Prancis), negara asal sang penemu
PrediksiD. Mendeleev(1871)
Penemuandan isolasi pertamaL. Boisbaudran(1875)
Isotop galiumyang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh(t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
66Ga sintetis 9,5 jam β+ 66Zn
67Ga sintetis 3,3 hri ε 67Zn
68Ga sintetis 1,2 jam β+ 68Zn
69Ga 60,11% stabil
70Ga sintetis 21 mnt β− 70Ge
ε 70Zn
71Ga 39,89% stabil
72Ga sintetis 14,1 jam β− 72Ge
73Ga sintetis 4,9 jam β− 73Ge
|referensi|di Wikidata

Galiumadalah sebuahunsur kimiadenganlambangGadannomor atom31. Ditemukan olehkimiawanPrancisPaul-Émile L. de Boisbaudranpada tahun 1875,[6]galium berada padagolongan 13tabel periodik dan mirip dengan logam lain dalam golongan tersebut (aluminium,indium,dantalium).

Galium elemental adalahlogamlunak berwarna keperakan padasuhu dan tekanan standar.Dalam keadaan cair, ia menjadi putih keperakan. Jika kekuatan yang cukup diterapkan, galium padat dapat retaksecara konkoid.Sejak ditemukan pada tahun 1875, galium telah banyak digunakan untuk membuatpaduandengan titik lebur rendah. Ia juga digunakan dalamsemikonduktor,sebagaidopandalam substrat semikonduktor.

Titik leburgalium digunakan sebagai titik referensi suhu. Paduan galium digunakan dalam termometer sebagai alternatifraksayang tidak beracun danramah lingkungan,dan dapat menahan suhu yang lebih tinggi daripada raksa. Titik leburnya yang lebih rendah pada −19 °C (−2 °F), jauh di bawahtitik bekuair, diklaim untuk paduangalinstan(62–⁠95% galium, 5–⁠22%indium,dan 0–⁠16%timahdari total berat), tapi nilai itu mungkin titik beku dengan efekpendinginan super.

Galium tidak terjadi sebagai unsur bebas di alam, tetapi sebagai senyawa galium(III) dalam jumlah kecil pada bijihseng(sepertisfalerit) danbauksit.Galium elemental akan berwujud cair pada suhu lebih dari 29,76 °C (85,57 °F), dan akan melebur di tangan seseorang pada suhu tubuh normal manusia (37,0 °C (98,6 °F)).

Galium sebagian besar digunakan dalamelektronika.Galium arsenida,senyawa kimiautama galium dalam elektronika, digunakan dalam sirkuitgelombang mikro,sirkuit sakelar kecepatan-tinggi, dan sirkuitinframerah.Semikonduktorgalium nitridadanindium galium nitridadapat menghasilkandioda pemancar cahayadanlaser diodaberwarna biru dan ungu. Galium juga digunakan dalam produksigarnet gadolinium galiumbuatan untuk perhiasan. Galium dianggap sebagai unsur kritis-teknologi olehPerpustakaan Kedokteran Nasional Amerika SerikatdanFrontiers Media.[7][8]

Galium tidak memiliki peran alami yang diketahui dalam biologi. Gallium(III) berperilaku mirip dengan garamferidalam sistem biologis dan telah digunakan dalam beberapa aplikasi medis, termasuk obat-obatan danradiofarmasi.

Sifat fisik[sunting|sunting sumber]

Kristalisasi galium dari leburannya

Galium elemental tidak ditemukan di alam, tetapi mudah diperoleh melaluipeleburan.Galium yang sangat murni adalah logam berwarna biru keperakan yang retaksecara konkoidsepertikaca.Cairan galium akan mengembang sebesar 3,10% saat mengeras; oleh karena itu, galium tidak boleh disimpan dalam wadah kaca atau logam karena wadah tersebut dapat pecah saat galium berubah wujud. Galium berbagi sifat ini dengan beberapa bahan lain yang mencakupair,silikon,germanium,bismut,danplutonium.[9]

Galium dapat membentuk paduan dengan sebagian besar logam. Ia dengan mudah berdifusi menjadi retakan ataubatas butirdari beberapa logam seperti,paduanaluminium–seng,[10]danbaja,[11]menyebabkan hilangnya kekuatan dan keuletan yang ekstrim yang disebutpenggetasan logam cair.

Titik leburgalium, pada 302,9146 K (29,7646 °C, 85,5763 °F), berada tepat di atas suhu kamar, dan kira-kira sama dengan rata-rata suhu siang hari saat musim panas di garis lintang tengah Bumi. Titik lebur (mp) ini adalah salah satu titik referensi suhu formal dalamSkala Suhu Internasional tahun 1990(ITS-90) yang ditetapkan olehBiro Internasional untuk Ukuran dan Timbangan(BIPM).[12][13][14]Titik tripelgalium, 302,9166 K (29,7666 °C, 85,5799 °F), digunakan olehInstitut Standar dan Teknologi Nasional(NIST) A.S. sebagai preferensi terhadap titik leburnya.[15]

Titik lebur galium memungkinkannya untuk melebur di tangan manusia, dan kemudian akan mengeras jika dihilangkan. Logam galium cair memiliki kecenderungan kuat untukmendingindi bawahtitik lebur/titik bekunya:partikel nano Ga dapat disimpan dalam keadaan cair di bawah suhu 90 K.[16]Penyemaiandengan kristal dapat membantu memulai pembekuan. Galium adalah salah satu dari empat logam non-radioaktif (bersama dengansesium,rubidium,danraksa) yang diketahui berbentuk cair pada, atau mendekati,suhu ruangannormal. Dari keempatnya, galium adalah satu-satunya yang tidak sangat reaktif (seperti rubidium dan sesium) atau sangat beracun (seperti raksa) dan oleh karena itu dapat digunakan dalamtermometerlogam suhu-tinggi. Ia juga terkenal karena memiliki salah satu rentang cairan terbesar untuk logam, dan memilikitekanan uapyang rendah pada suhu tinggi (tidak seperti raksa).Titik didihgalium, 2673 K, hampir sembilan kali lebih tinggi dari titik leburnya padaskala mutlak,rasio terbesar antara titik lebur dan titik didih dari unsur apa pun.[17]Tidak seperti raksa, logam galium cair dapatmembasahikaca dan kulit, bersama dengan sebagian besar bahan lainnya (dengan pengecualian kuarsa, grafit,galium(III) oksida,[18]danPTFE),[19]membuatnya lebih sulit ditangani secara mekanis meskipun secara substansial kurang beracun dan membutuhkan tindakan pencegahan yang jauh lebih sedikit daripada raksa. Galium yang dilukis pada kaca dapat menjadi cermin yang cemerlang.[19]Untuk alasan ini serta masalah kontaminasi dan pemuaian-pembekuan logam ini, sampel logam galium biasanya disediakan dalam paket polietilena di dalam wadah lain.

Sifat galium untuk sumbu kristal yang berbeda[20]
Sifat a b c
α(~25 °C, μm/m) 16 11 31
ρ(29,7 °C, nΩ·m) 543 174 81
ρ (0 °C, nΩ·m) 480 154 71,6
ρ (77 K, nΩ·m) 101 30,8 14,3
ρ (4,2 K, pΩ·m) 13,8 6,8 1,6

Galium tidak mengkristaldi salah satustruktur kristalsederhana mana pun. Fase stabilnya dalam kondisi normal adalahortorombusdengan 8 atom dalamsel unitkonvensional. Dalam satu sel unit, setiap atom hanya memiliki satu tetangga terdekat (pada jarak 244pm). Enam sel unit tetangga yang tersisa berjarak 27, 30 dan 39 pm lebih jauh, dan mereka dikelompokkan berpasangan dengan jarak yang sama.[21]Banyak fase stabil danmetastabilditemukan sebagai fungsi suhu dan tekanan.[22]

Ikatan antara dua tetangga terdekat bersifatkovalen;karenanyadimerGa2dipandang sebagai blok bangunan dasar dari kristalnya. Ini menjelaskan titik lebur galium yang rendah relatif terhadap unsur tetangganya, aluminium dan indium. Struktur ini sangat mirip denganiodindan dapat terbentuk karena interaksi antara elektron 4p tunggal dari atom galium, lebih jauh dari nukleus daripada elektron 4s dan inti [Ar]3d10.Fenomena ini muncul kembali padaraksadengan konfigurasi elektron "pseudo-gas-mulia" -nya [Xe]4f145d106s2,yang berbentuk cair pada suhu kamar.[23]Elektron 3d10tidak melindungi elektron terluar dengan baik dari nukleus sehingga energi ionisasi pertama galium lebih besar daripada aluminium.[9]Dimer Ga2tidak bertahan dalam keadaan cair dan galium cair menunjukkan struktur terkoordinasi rendah yang kompleks di mana setiap atom galium dikelilingi oleh 10 atom lainnya, alih-alih 11–12 tetangga yang merupakan tipikal dari sebagian besar logam cair.[24][25]

Sifat fisik galium sangatlahanisotropik,yaitu memiliki nilai yang berbeda di sepanjang tiga sumbu kristalografi utamaa,b,danc(lihat tabel), menghasilkan perbedaan yang signifikan antara koefisienekspansi termalvolume dan linear (α). Sifat galium sangat bergantung pada suhu, terutama di dekat titik leburnya. Misalnya, koefisien ekspansi termal galium akan meningkat beberapa ratus persen saat ia melebur.[20]

Isotop[sunting|sunting sumber]

Artikel utama:Isotop galium

Galium memiliki 31isotopyang diketahui, dengannomor massaberkisar antara 56 hingga 86. Hanya dua isotop yang bersifat stabil dan terdapat secara alami, galium-69 dan galium-71. Galium-69 lebih melimpah: ia membentuk sekitar 60,1% galium alami, sedangkan galium-71 membentuk 39,9% sisanya. Semua isotop lainnya bersifatradioaktif,dengan galium-67 menjadi yang berumur paling panjang (waktu paruh 3,261 hari). Isotop yang lebih ringan daripada galium-69 biasanya meluruh melaluipeluruhan beta plus(emisi positron) ataupenangkapan elektronmenjadi isotopseng,meskipun beberapa yang paling ringan (nomor massa 56–59) meluruh melaluiemisi protoncepat. Isotop yang lebih berat daripada galium-71 meluruh melaluipeluruhan beta minus(emisi elektron), mungkin denganemisi neutronyang tertunda, menjadi isotopgermanium,sementara galium-70 dapat meluruh melalui peluruhan beta minus dan penangkapan elektron. Galium-67 terbilang unik di antara isotop ringan karena hanya memiliki penangkapan elektron sebagaimode peluruhan,karena energi peluruhannya tidak cukup untuk memungkinkan terjadinya emisi positron.[26]Galium-67 dangalium-68(waktu paruh 67,7 menit) digunakan dalampengobatan nuklir.

Sifat kimia[sunting|sunting sumber]

Artikel utama:Senyawa galium

Galium ditemukan terutama dalamkeadaan oksidasi+3. Keadaan oksidasi +1 juga ditemukan pada beberapa senyawa, meskipun kurang umum daripadakongenergalium yang lebih berat,indiumdantalium.Sebagai contoh, GaCl2yang sangat stabil mengandung galium(I) dan galium(III) dan dapat diformulasikan sebagai GaIGaIIICl4;sebaliknya, galium monoklorida tidak stabil di atas suhu 0 °C,terdisproporsionasimenjadi galium elemental dan galium(III) klorida. Senyawa yang mengandung ikatan Ga–Ga adalah senyawa galium(II) sejati, sepertiGaS(yang dapat diformulasikan sebagai Ga24+(S2−)2) dan kompleksdioksanGa2Cl4(C4H8O2)2.[27]

Kimia berair[sunting|sunting sumber]

Asam kuat dapat melarutkan galium, membentuk garam galium(III) sepertiGa(NO3)3(galium nitrat). Larutanberairdari garam galium(III) mengandung ion galium terhidrasi,[Ga(H2O)6]3+.[28]:1033Galium(III) hidroksida,Ga(OH)3,dapat diendapkan dari larutan gallium(III) dengan menambahkanamonia.DehidrasiGa(OH)3pada suhu 100 °C akan menghasilkan galium oksida hidroksida, GaO(OH).[29]:140–141

Larutan alkalihidroksidadapat melarutkan galium, membentuk garamgalat(bedakan dengan garamasam galatyang memiliki nama yang identik) yang mengandung anionGa(OH)−4.[28]:1033[30][31]Galium hidroksida, yang bersifatamfoterik,juga larut dalam alkali untuk membentuk garam galat.[29]:141Meskipun penelitian sebelumnya memperkirakanGa(OH)3−6sebagai kemungkinan anion galat lainnya,[32]hal itu terbantahkan pada penelitian selanjutnya.[31]

Oksida dan kalkogenida[sunting|sunting sumber]

Galium bereaksi dengankalkogenhanya pada suhu yang relatif tinggi. Pada suhu kamar, logam galium tidak reaktif dengan udara dan air karena ia membentuk lapisanoksidapelindung yangpasif.Namun, pada suhu yang lebih tinggi, ia bereaksi denganoksigenatmosfer untuk membentukgalium(III) oksida,Ga2O3.[30]ReduksiGa2O3dengan galium elemental dalam ruang hampa pada suhu 500 °C hingga 700 °C akan menghasilkangalium(I) oksida,Ga2O,yang berwarna cokelat tua.[29]:285Ga2Omerupakanreduktoryang sangat kuat, mampu mereduksiH2SO4menjadiH2S.[29]:207Ia akan terdisproporsionasi pada suhu 800 °C kembali menjadi galium danGa2O3.[33]

Galium(III) sulfida,Ga2S3,memiliki 3 kemungkinan modifikasi kristal.[33]:104Ia dapat dibuat dengan mereaksikan galium denganhidrogen sulfida(H2S) pada suhu 950 °C.[29]:162Sebagai alternatif,Ga(OH)3dapat digunakan pada suhu 747 °C:[34]

2Ga(OH)3+ 3H2S→Ga2S3+ 6H2O

Mereaksikan campuran karbonat logam alkali danGa2O3denganH2Smenghasilkan pembentukantiogalatyang mengandung anion[Ga2S4]2−.Asam kuat dapat menguraikan garam ini, melepaskanH2Sdalam prosesnya.[33]:104–105Garam raksa,HgGa2S4,dapat digunakan sebagaifosfor.[35]

Galium juga membentuk sulfida dalam keadaan oksidasi yang lebih rendah, sepertigalium(II) sulfidadangalium(I) sulfidayang berwarna hijau, yang terakhir dihasilkan dari yang pertama melalui pemanasan hingga suhu 1000 °C di bawah aliran nitrogen.[33]:94

Kalkogenida biner lainnya,Ga2Se3danGa2Te3,memiliki struktursfalerit.Mereka semua merupakan semikonduktor tetapi mudah terhidrolisisdan memiliki utilitas terbatas.[33]:104

Nitrida dan pniktida[sunting|sunting sumber]

Wafer galium nitrida (kiri) dan galium arsenida (kanan)

Galium akan bereaksi dengan amonia pada suhu 1050 °C untuk membentukgalium nitrida,GaN. Galium juga membentuksenyawa binerdenganfosforus,arsen,danantimon:galium fosfida(GaP),galium arsenida(GaAs), dangalium antimonida(GaSb). Ketiga senyawa ini memiliki struktur yang sama denganZnS,dan memiliki sifatsemikonduktoryang penting.[28]:1034GaP, GaAs, dan GaSb dapat disintesis melalui reaksi langsung antara galium dengan fosforus, arsen, atau antimon elemental.[33]:99Mereka menunjukkan konduktivitas listrik yang lebih tinggi daripada GaN.[33]:101GaP juga dapat disintesis dengan mereaksikanGa2Odengan fosforus pada suhu rendah.[36]

Galium membentuk beberapanitridaterner; misalnya:[33]:99

Li3Ga+N2→Li3GaN2

Senyawa serupa dengan fosforus dan arsen dimungkinkan:Li3GaP2danLi3GaAs2.Kedua senyawa ini mudah terhidrolisis olehasamencer dan air.[33]:101

Halida[sunting|sunting sumber]

Lihat pula:Galium halida

Galium(III) oksida dapat bereaksi denganbahan fluorinasisepertiHFatauF2untuk membentukgalium(III) fluorida,GaF3.Ia adalah sebuah senyawa ionik yang sangat tidak larut dalam air. Namun, ia larut dalamasam fluorida,di mana ia membentuk sebuahadukdengan air,GaF3·3H2O.Mencoba untuk mendehidrasi aduk ini akan membentukGaF2OH·nH2O.Aduk tersebut dapat bereaksi dengan amonia untuk membentukGaF3·3NH3,yang kemudian dapat dipanaskan untuk membentukGaF3anhidrat.[29]:128–129

Galium trikloridadibentuk dari reaksi logam galium dengan gasklorin.[30]Berbeda dengan galium(III) fluorida, galium(III) klorida eksis sebagai molekul dimerik,Ga2Cl6,dengan titik lebur 78 °C. Senyawa yang setara juga terbentuk dengan bromin dan iodin,Ga2Br6danGa2I6.[29]:133

Seperti trihalida golongan 13 lainnya, galium(III) halida adalahasam Lewis,bereaksi sebagai akseptor halida dengan halida logam alkali untuk membentuk garam yang mengandung anionGaX−4,dengan X adalah halogen. Mereka juga bereaksi denganalkil halidauntuk membentukkarbokationdanGaX−4.[29]:136–137

Ketika dipanaskan pada suhu tinggi, galium(III) halida dapat bereaksi dengan galium elemental untuk membentuk galium(I) halida yang sesuai. Misalnya,GaCl3bereaksi dengan Ga membentukGaCl:

2 Ga +GaCl3is in equilibrium with3 GaCl (g)

Pada suhu yang lebih rendah, kesetimbangannya bergeser ke kiri dan GaCl akan terdisproporsionasi kembali menjadi galium elemental danGaCl3.GaCl juga dapat diproduksi dengan mereaksikan Ga dengan HCl pada suhu 950 °C; produk yang dihasilkan dapat terkondensasi sebagai padatan merah.[28]:1036

Senyawa galium(I) dapat distabilkan dengan membentuk aduk dengan asam Lewis. Misalnya:

GaCl +AlCl3→Ga+[AlCl4]−

Apa yang disebut "galium(II) halida",GaX2,sebenarnya merupakan aduk dari galium(I) halida dengan masing-masing galium(III) halida, yang memiliki strukturGa+[GaX4]−.Misalnya:[28]:1036[30][37]

GaCl +GaCl3→Ga+[GaCl4]−

Hidrida[sunting|sunting sumber]

Sepertialuminium,galium juga membentuk sebuahhidrida,GaH3,dikenal sebagaigalana,yang dapat diproduksi dengan mereaksikan litium galanat (LiGaH4) dengangalium(III) kloridapada suhu −30 °C:[28]:1031

3LiGaH4+GaCl3→ 3 LiCl + 4GaH3

Dengan adanyadimetil etersebagai pelarut,GaH3berpolimerisasi menjadi(GaH3)n.Jika tidak ada pelarut yang digunakan, dimerGa2H6(digalana) akan terbentuk sebagai gas. Strukturnya mirip dengandiborana,memiliki dua atom hidrogen yang menjembatani dua pusat galium,[28]:1031tidak sepertiAlH3-α di mana aluminium memiliki bilangan koordinasi 6.[28]:1008

Galana tidak stabil di atas suhu −10 °C, dan akan terurai menjadi galium elemental danhidrogen.[38]

Senyawa organogalium[sunting|sunting sumber]

Artikel utama:Kimia organogalium

Senyawa organogallium memiliki reaktivitas yang mirip dengan senyawaorganoindium,kurang reaktif dibandingkan senyawaorganoaluminium,tetapi lebih reaktif dibandingkan senyawaorganotalium.[39]Alkilgalium bersifat monomer.Keasaman Lewismenurun dengan urutan Al > Ga > In dan akibatnya senyawa organogalium tidak membentuk dimer penghubung seperti yang dilakukan senyawa organoaluminium. Senyawa organogalium juga kurang reaktif dibandingkan senyawa organoaluminium. Mereka memang membentuk peroksida yang stabil.[40]Alkilgalium ini adalah cairan pada suhu kamar, memiliki titik lebur rendah, dan cukup mudah bergerak dan mudah terbakar. Trifenilgalium bersifat monomer dalam larutan, tetapi kristalnya membentuk struktur rantai karena interaksi Ga···C antarmolekul yang lemah.[39]

Galium triklorida adalah reagen awal yang umum untuk pembentukan senyawa organogalium, seperti pada reaksikarbogalasi.[41]Galium triklorida dapat bereaksi denganlitiumsiklopentadienida dalamdietil eteruntuk membentuk kompleks siklopentadienil galium planar trigon GaCp3.Galium(I) membentuk beberapa kompleks denganliganarenasepertiheksametilbenzena.Karena ligan ini cukup besar, struktur [Ga(η6-C6Me6)]+adalahapit setengah.Ligan yang kurang besar sepertimesitilenamemungkinkan dua ligan untuk melekat pada atom galium pusat dalam struktur apit yang bengkok.Benzenabahkan lebih kecil dan memungkinkan pembentukan dimer: salah satu contohnya adalah [Ga(η6-C6H6)2] [GaCl4]·3C6H6.[39]

Sejarah[sunting|sunting sumber]

Tetesan galium kecil menyatu bersama

Pada tahun 1871, keberadaan galium pertama kali diprediksi oleh kimiawan RusiaDmitri Mendeleev,yang menamainya "eka-aluminium"dari posisinya dalamtabel periodikbuatannya. Dia juga meramalkan beberapa sifat eka-aluminium yang sangat mirip dengan sifat sebenarnya dari galium, sepertikepadatan,titik lebur,karakter oksida, dan ikatan dalam klorida.[42]

Perbandingan antara prediksi Mendeleev tahun 1871 dan sifat galium yang diketahui[43]
Sifat Prediksi Mendeleev Sifat sebenarnya
Berat atom ~68 69,723
Kepadatan 5,9 g/cm3 5,904 g/cm3
Titik lebur Rendah 29,767 °C
Rumus oksida M2O3 Ga2O3
Kepadatan oksida 5,5 g/cm3 5,88 g/cm3
Sifat hidroksida amfoterik amfoterik

Mendeleev lebih lanjut meramalkan bahwa eka-aluminium akan ditemukan melaluispektroskop,dan bahwa logam eka-aluminium akan larut perlahan baik dalam asam maupun basa serta tidak akan bereaksi dengan udara. Dia juga meramalkan bahwa M2O3akan larut dalam asam menghasilkan garam MX3,bahwa garam eka-aluminium akan membentuk garam basa, bahwa eka-aluminium sulfat akan membentuktawas,dan bahwa MCl3anhidrat akan memiliki volatilitas yang lebih besar daripada ZnCl2:semua prediksi ini akhirnya menjadi kenyataan.[43]

Galium ditemukan menggunakanspektroskopioleh kimiawan PrancisPaul-Émile L. de Boisbaudranpada tahun 1875 dari spektrum karakteristiknya (dua garisungu) dalam sebuah sampelsfalerit.[44]Kemudian di tahun yang sama, Lecoq memperoleh logam galium bebas melaluielektrolisishidroksidadalam larutankalium hidroksida.[45]

Dia menamai unsur itu dengan "gallia", daribahasa LatinGalliayang berartiGalia,dari tanah kelahirannya di Prancis. Belakangan diklaim bahwa, dalampermainan katamultibahasa yang disukai oleh orang-orang sains pada abad ke-19, dia juga menamai galium dari namanya sendiri: "Le coq" adalah bahasa Prancis untuk "ayam jantan"dan kata Latin untuk" ayam jantan "adalah"gallus".Dalam sebuah artikel tahun 1877, Lecoq membantah dugaan tersebut.[45]

Awalnya, de Boisbaudran menetapkan kepadatan galium sebesar 4,7 g/cm3,satu-satunya sifat yang gagal memenuhi prediksi Mendeleev; Mendeleev kemudian menulis sebuah surat kepadanya dan menyarankan agar dia mengukur kembali massa jenis unsur itu, dan de Boisbaudran kemudian mendapatkan nilai yang benar yaitu 5,9 g/cm3,yang telah diprediksi Mendeleev dengan tepat.[43]

Dari penemuannya pada tahun 1875 hingga era semikonduktor, penggunaan utama galium adalah termometrik suhu tinggi danpaduan logamdengan sifat stabilitas atau kemudahan lebur yang tidak biasa (misalnya, beberapa di antaranya berwujud cair pada suhu kamar).

Pengembangangalium arsenidasebagaisemikonduktor celah pita langsungpada 1960-an mengantarkan tahap paling penting dalam penerapan galium.[19]Pada akhir 1960-an,industri elektronikamulai menggunakan galium dalam skala komersial untuk membuat dioda pemancar cahaya,fotovoltaik,dan semikonduktor, sedangkan industri logam menggunakannya[46]untuk mengurangi titik lebur dari beberapapaduan.[47]

Keterjadian[sunting|sunting sumber]

Galium tidak eksis sebagai unsur bebas di kerak Bumi, dan beberapa mineral dengan kandungan galium tinggi, seperti galit (CuGaS2), terlalu langka untuk dijadikan sebagai sumber utama.[48]Kelimpahannyadi kerak Bumiadalah sekitar 16,9ppm.[49]Angka ini sebanding dengan kelimpahantimbal,kobalt,danniobiumdi kerak Bumi. Namun, tidak seperti unsur-unsur tersebut, galium tidak membentuk endapan bijihnya sendiri dengan konsentrasi > 0,1% berat dalam bijih. Sebaliknya, ia terjadi pada konsentrasi kecil yang mirip dengan nilai kerak dalam bijih seng,[48][50]dan pada nilai yang agak lebih tinggi (~50 ppm) pada bijih aluminium, dengan galium diekstraksi sebagai produk sampingan dari keduanya. Kurangnya endapan independen ini disebabkan oleh perilaku geokimia galium, yang tidak menunjukkan pengayaan yang kuat dalam proses yang relevan dengan pembentukan sebagian besar endapan bijih.[48]

Survei Geologi Amerika Serikat(USGS) memperkirakan bahwa lebih dari 1 juta ton galium terkandung dalam cadangan bijih bauksit dan seng yang diketahui.[51][52]Beberapadebucerobongbatu bara mengandung galium dalam jumlah kecil, biasanya kurang dari 1% berat.[53][54][55][56]Namun, jumlah ini tidak dapat diekstraksi tanpa penambangan bahan inang (lihat di bawah). Dengan demikian, ketersediaan galium pada dasarnya ditentukan oleh laju ekstraksi bauksit, bijih seng, dan batu bara.

Produksi dan ketersediaan[sunting|sunting sumber]

Galium 99,9999% (6N) disegel dalam ampul vakum

Galium diproduksi secara eksklusif sebagaiproduk sampinganselama pemrosesan bijih logam lain. Bahan sumber utamanya adalahbauksit,bijih utamaaluminium,tetapi sejumlah kecil juga diekstraksi dari bijih seng sulfida (sfaleritmenjadi mineral utama).[57][58]Di masa lalu, batu bara tertentu merupakan sumber penting.

Selama pemrosesanbauksitmenjadialuminadalamproses Bayer,galium akan terakumulasi dalam cairannatrium hidroksida.Dari sini, ia dapat diekstraksi dengan berbagai metode. Metode yang paling baru adalah penggunaanresin penukar ion.[57]Efisiensi ekstraksi yang dapat dicapai sangat bergantung pada konsentrasi asli dalam umpan bauksit. Pada konsentrasi umpan tipikal sebesar 50ppm,sekitar 15% galium yang terkandung dapat diekstrak.[57]Sisanya berada di aliranlumpur merahdanaluminium hidroksida.Galium dihilangkan dari resin penukar ion dalam larutan. Elektrolisis kemudian menghasilkan logam gallium. Untuk penggunaansemikonduktor,ia selanjutnya dimurnikan melaluipeleburan zonaatau ekstraksi kristal-tunggal dari leburan (proses Czochralski). Kemurnian 99,9999% dapat dicapai secara rutin dan tersedia secara komersial.[59]

Tambang bauksit diJamaika(1984)

Statusnya sebagai produk sampingan mengartikan bahwa produksi galium dibatasi oleh jumlah bauksit, bijih seng sulfida (dan batu bara) yang diekstraksi per tahun. Oleh karena itu, ketersediaannya perlu dibahas dalam hal potensi pasokan. Potensi pasokan dari suatu produk sampingan didefinisikan sebagai jumlah yang dapat diekstraksi secara ekonomis dari bahan inangnyaper tahundi bawah kondisi pasar saat ini (yaitu teknologi dan harga).[60]Cadangan dan sumber daya tidaklah relevan untuk produk sampingan, karena merekatidak dapatdiekstraksi secara terpisah dari produk utama.[61]Perkiraan terbaru menempatkan potensi pasokan galium minimal sebesar 2.100 t/tahun dari bauksit, 85 t/tahun dari bijih seng sulfida, dan berpotensi 590 t/tahun dari batu bara.[57]Angka ini jauh lebih besar dari produksi saat ini (375 t pada tahun 2016).[62]Dengan demikian, peningkatan besar di masa depan dalam produksi produk sampingan galium akan dimungkinkan tanpa peningkatan biaya atau harga produksi yang signifikan. Harga rata-rata untuk galium kadar rendah adalah AS$120 per kilogram pada tahun 2016 dan AS$135–140 per kilogram pada tahun 2017.[63]

Pada tahun 2017, produksi galium kadar rendah dunia adalahca 315 ton— meningkat 15% dari tahun 2016. Tiongkok, Jepang, Korea Selatan, Rusia, dan Ukraina adalah produsen utama, sementara Jerman menghentikan produksi utama galium pada tahun 2016. Jumlah galium dengan kemurnian tinggi adalahca 180 ton,sebagian besar berasal dari Amerika Serikat, Britania Raya, Jepang, Slovakia, dan Tiongkok. Kapasitas produksi tahunan dunia 2017 diperkirakan mencapai 730 ton untuk kadar rendah dan 320 ton untuk galium murni.[63]

Tiongkok memproduksica 250 tongalium kadar rendah pada tahun 2016 danca 300 tonpada tahun 2017. Tiongkok juga menyumbang lebih dari setengah produksi LED global.[63]Pada Juli 2023, Tiongkok menyumbang antara 80%[64]hingga 95% dari produksinya.[65]

Aplikasi[sunting|sunting sumber]

Aplikasi semikonduktor mendominasi permintaan komersial untuk galium, terhitung 98% dari total. Aplikasi utama berikutnya adalah untukgarnet gadolinium gallium.[66]

Semikonduktor[sunting|sunting sumber]

LED biru berbasis galium

Galium dengan kemurnian sangat tinggi (>99,9999%) tersedia secara komersial untuk melayani industrisemikonduktor.Galium arsenida(GaAs) dangalium nitrida(GaN) yang digunakan dalam komponen elektronik mewakili sekitar 98% konsumsi galium di Amerika Serikat pada tahun 2007. Sekitar 66% galium semikonduktor digunakan di A.S. dalam sirkuit terpadu (kebanyakan galium arsenida), seperti pembuatan cip logika berkecepatan ultra tinggi danMESFETuntuk prapenguat gelombang mikro dengan derau-rendah pada ponsel. Sekitar 20% dari galium ini digunakan dalamoptoelektronika.[51]

Di seluruh dunia, galium arsenida menghasilkan 95% dari konsumsi galium global tahunan.[59]Jumlahnya mencapai AS$7,5 miliar pada tahun 2016, dengan 53% berasal dari ponsel, 27% dari komunikasi nirkabel, dan sisanya dari aplikasi otomotif, konsumen, serat optik, dan militer. Peningkatan konsumsi GaAs baru-baru ini sebagian besar terkait dengan munculnyaponsel pintar3Gdan4G,yang menggunakan GaAs 10 kali lebih banyak daripada model lama.[63]

Galium arsenida dan galium nitrida juga dapat ditemukan di berbagai perangkat optoelektronik yang memiliki pangsa pasar sebesar AS$15,3 miliar pada tahun 2015 dan AS$18,5 miliar pada tahun 2016.[63]Aluminium galium arsenida(AlGaAs) digunakan dalam dioda laser inframerah berdaya tinggi. Semikonduktor galium nitrida danindium galium nitridadigunakan dalam perangkat optoelektronik biru dan ungu, kebanyakandioda laserdandioda pemancar cahaya.Misalnya, laser dioda galium nitrida 405 nm digunakan sebagai sumber cahaya ungu untuk cakram data padatCakram Blu-rayberkepadatan lebih tinggi.[67]

Aplikasi utama lain dari galium nitrida adalah transmisi televisi kabel, infrastruktur nirkabel komersial, elektronika daya, dan satelit. Pasar perangkat frekuensi radio GaN sendiri diperkirakan mencapai AS$370 juta pada tahun 2016 dan AS$420 juta pada tahun 2016.[63]

Sel fotovoltaik multisambungan,yang dikembangkan untuk aplikasi dayasatelit,dibuat denganepitaksi berkas molekuleratauepitaksi fase-uap metalorganikdarifilm tipisgalium arsenida,indium galium fosfida,atauindium galium arsenida.Mars Exploration Roverdan beberapa satelit menggunakan galium arsenida sambungan tripel pada sel germanium.[68]Galium juga merupakan komponen dalam senyawafotovoltaik(seperti tembaga indium galium selenium sulfida Cu(In,Ga)(Se,S)
2) yang digunakan dalam panel surya sebagai alternatif hemat biaya untuksilikon kristalin.[69]

Galinstan dan paduan lainnya[sunting|sunting sumber]

Galinstan dengan mudah membasahi sebuah kaca biasa
Karena titik leburnya yang rendah, galium dan paduannya dapat dibentuk menjadi berbagai bentuk 3D menggunakanpercetakan 3Ddanmanufaktur aditif

Galium mudahberpadudengan sebagian besar logam, dan digunakan sebagai bahan dalampaduan dengan titik lebur rendah.Paduan galium,indium,dantimahyang hampireutektikadalah cairan bersuhu ruangan yang digunakan dalam termometer medis. Paduan ini, dengan nama dagangGalinstan(dengan "-stan" mengacu pada timah,stannumdalam bahasa Latin), memiliki titik lebur rendah pada −19 °C (−2,2 °F).[70]Telah diperkirakan bahwa keluarga paduan ini juga dapat digunakan untuk mendinginkan cip komputer sebagai pengganti air, dan sering digunakan sebagai penggantipasta termaldalam komputasi dengan performa tinggi.[71][72]Paduan galium telah dievaluasi sebagai penggantiamalgam gigiraksa, tetapi bahan ini belum diterima secara luas. Paduan cair yang mengandung sebagian besar galium dan indium telah ditemukan dapat mengendapkan gas CO2menjadi karbon padat dan sedang diteliti sebagai metodologi potensial untukpenangkapan karbondan kemungkinanpenghilangan karbon.[73][74]

Karena galium dapatmembasahikaca atauporselen,galium dapat digunakan untuk membuatcerminyang cemerlang. Ketika aksi pembasahan dari paduan galium tidak diinginkan (seperti pada termometer kacaGalinstan), kaca itu harus dilindungi dengan lapisan transparan darigalium(III) oksida.[75]

Plutoniumyang digunakan dalambiji senjata nuklirakan distabilkan dalamfase δdan diubah menjadi dapat dikerjakan melaluipemaduan dengan galium.[76][77]

Aplikasi biomedis[sunting|sunting sumber]

Meskipun galium tidak memiliki fungsi alami dalam biologi, ion galium akan berinteraksi melalui beberapa proses dalam tubuh dengan cara yang mirip denganbesi(III).Karena proses ini termasuk peradangan,salah satu penanda untuk banyak penyakit, beberapa garam galium digunakan (atau sedang dalam pengembangan) sebagaiobat-obatandanradiofarmasidalam pengobatan. Ketertarikan pada sifat antikanker galium muncul saat ditemukan bahwa67Ga(III) sitrat yamg disuntikkan pada hewan pembawa tumor akan terlokalisasi di lokasi tumor. Uji klinis telah menunjukkan bahwa galium nitrat memiliki aktivitas antineoplastik terhadap limfoma non-Hodgkin dan kanker urotelial. Generasi baru dari kompleks dengan ligan galium baru seperti tris(8-kuinolinolato)galium(III) (KP46) dan galium maltolat telah muncul.[78]Galium nitrat(dengan nama merek Ganite) telah digunakan sebagai obat intravena untuk mengobatihiperkalsemiayang berhubungan denganmetastasistumor pada tulang. Galium dianggap dapat mengganggu fungsiosteoklas,dan terapi ini mungkin efektif bila pengobatan lain gagal.[79]Galium maltolat,bentuk ion galium(III) oral yang sangat mudah diserap, bersifat anti-proliferatif terhadap sel yang berkembang biak secara patologis, terutama sel kanker dan beberapa bakteri yang menerimanya sebagai penggantibesi feri(Fe3+). Para peneliti sedang melakukan uji klinis dan praklinis pada senyawa ini sebagai pengobatan potensial untuk sejumlah kanker, penyakit menular, dan penyakit peradangan.[80]

Ketika ion galium diambil secara keliru menggantikan besi(III) oleh bakteri sepertiPseudomonas,ion tersebut akan mengganggu pernapasan, membuat bakteri tersebut mati. Ini terjadi karena besi bersifat aktif redoks, memungkinkan transfer elektron selama respirasi, sedangkan galium bersifat tidak aktif redoks.[81][82]

Senyawa kompleksamina-fenolGa(III) MR045 bersifat toksik selektif terhadap parasit yang kebal terhadapklorokuin,obat umum untuk melawanmalaria.Kompleks Ga(III) dan klorokuin bekerja dengan menghambat kristalisasihemozoin,produk pembuangan yang terbentuk dari pencernaan darah oleh parasit.[83][84]

Garan radiogalium[sunting|sunting sumber]

Garamgalium-67seperti galiumsitratdan galiumnitratdigunakan sebagai agenradiofarmasidalam pencitraankedokteran nukliryang dikenal sebagaipemindaian galium.Isotop radioaktif67Ga digunakan, dan senyawa atau garam galium tidaklah penting. Tubuh menangani Ga3+dalam banyak cara seolah-olah ia adalah Fe3+,dan ion tersebut akan terikat (dan terkonsentrasi) di area peradangan, seperti infeksi, dan di area pembelahan sel yang cepat. Hal ini memungkinkan pencitraan situs tersebut melalui teknik pemindaian nuklir.[85]

Galium-68,sebuah pemancar positron dengan waktu paruh 68 menit, sekarang digunakan sebagai radionuklida diagnostik dalam PET-CT bila dikaitkan dengan pembuatan obat-obatan sepertiDOTATOC,sebuah analogsomatostatinyang digunakan untuk investigasitumor neuroendokrin,danDOTA-TATE,yang lebih baru, digunakan untukmetastasisneuroendokrin dan kanker neuroendokrin paru-paru, seperti jenismikrositomatertentu. Pembuatan galium-68 sebagai obat-obatan dilakukan secara kimiawi, dan radionuklida tersebut diekstraksi melaluielusidari germanium-68, salah saturadioisotop sintetisgermanium,dalamgenerator galium-68.[86]

Kegunaan lainnya[sunting|sunting sumber]

Deteksi neutrino:Galium digunakan untukdeteksi neutrino.Kemungkinan jumlah galium murni terbesar yang pernah dikumpulkan di satu lokasi adalah Teleskop Neutrino Galium-Germanium yang digunakan oleheksperimen SAGEdiObservatorium Neutrino Baksandi Rusia. Pendeteksi ini mengandung 55–57 ton (~9 kubik meter) galium cair.[87]Eksperimen lainnya adalah pendeteksi neutrinoGALLEXyang dioperasikan pada awal 1990-an di sebuah terowongan gunung di Italia. Pendeteksi tersebut berisi 12,2 ton galium-71 yang disiram.Neutrino suryamenyebabkan beberapa atom71Ga menjadi71Geyang radioaktif, yang terdeteksi. Eksperimen ini menunjukkan bahwa fluks neutrino surya bernilai 40% lebih kecil dari prediksi teori. Defisit ini (masalah neutrino surya) tidak dijelaskan hingga pendeteksi dan teori neutrino surya yang lebih baik dibangun (lihatSNO).[88]

Sumber ion:Galium juga digunakan sebagaisumber ion logam cairuntukberkas ion terfokus.Misalnya, berkas ion galium terfokus digunakan untuk membuat buku terkecil di dunia,Teeny Ted from Turnip Town.[89]

Pelumas:Galium berfungsi sebagai aditif dalamlilin luncuruntuk ski dan bahan permukaan dengan gesekan rendah lainnya.[90]

Elektronika fleksibel:Beberapa ilmuwan material berspekulasi bahwa sifat galium dapat membuatnya cocok untuk pengembangan perangkat yang fleksibel dan dapat dikenakan.[91][92]

Pembangkitan hidrogen:Galium akan mengganggulapisan oksida pelindungpada aluminium, memungkinkan air bereaksi dengan aluminium dalamAlGauntuk menghasilkan gas hidrogen,.[93]

Humor:Salah satulelucon praktisyang terkenal di kalangan kimiawan adalah membuat sendok galium dan menggunakannya untuk menyajikan teh kepada tamu yang tidak menaruh curiga, karena galium memiliki penampilan yang mirip dengan aluminium, homolognya yang lebih ringan. Sendok itu kemudian melebur dalam teh panas.[94]

Galium di lautan[sunting|sunting sumber]

Kemajuan dalam pengujian unsur jejak telah memungkinkan para ilmuwan menemukan jejak galium terlarut di Samudra Atlantik dan Pasifik.[95]Dalam beberapa tahun terakhir, konsentrasi galium terlarut telah muncul diLaut Beaufort.[95][96]Berbagai laporan ini mencerminkan kemungkinan profil perairan Samudera Pasifik dan Atlantik.[96]Untuk Samudera Pasifik, konsentrasi galium terlarut tipikal adalah antara 4–6 pmol/kg pada kedalaman <~150 m. Sebagai perbandingan, untuk perairan Atlantik adalah 25–28 pmol/kg pada kedalaman >~350 m.[96]

Galium telah memasuki lautan terutama melalui input aeolian, tetapi kandungan galium di lautan dapat digunakan untuk mengatasi distribusi aluminium di lautan.[97]Alasannya adalah karena galium secara geokimia mirip dengan aluminium, hanya saja kurang reaktif. Galium juga memiliki waktu tinggal perairan permukaan yang sedikit lebih besar daripada aluminium.[97]Galium memiliki profil terlarut yang mirip dengan aluminium, sehingga galium dapat digunakan sebagai pelacak aluminium.[97]Galium juga dapat digunakan sebagai pelacak untuk input besi aeolian.[98]Galium digunakan sebagai pelacak besi di Samudra Pasifik barat laut, serta Samudra Atlantik selatan dan tengah.[98]Misalnya, di Pasifik barat laut, perairan permukaan dengan kadar galium rendah, di wilayah subkutub menunjukkan bahwa terdapat input debu yang rendah, yang selanjutnya dapat menjelaskan perilaku lingkungantinggi nutrisi dan rendah klorofil.[98]

Pencegahan[sunting|sunting sumber]

Galium
Bahaya
Piktogram GHS GHS05: Korosif
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H290,H318
P280,P305,P351,P338,P310[99]

Galium metalik tidak beracun. Namun, beberapa senyawa galium bersifat racun.

Kompleks galium halida dapat bersifat racun.[101]Ion Ga3+dari garam galium yang larut cenderung membentuk hidroksida yang tidak larut ketika disuntikkan dalam dosis besar; pengendapan hidroksida ini mengakibatkannefrotoksisitaspada hewan. Dalam dosis yang lebih rendah, galium terlarut akan ditoleransi dengan baik dan tidak terakumulasi sebagai racun, malah diekskresikan sebagian besar melalui urine. Ekskresi galium terjadi dalam dua fase: fase pertama memilikiwaktu paruh biologis1 jam, sedangkan fase kedua memiliki waktu paruh biologis 25 jam.[85]

Partikel Ga2O3yang terhirup mungkin bersifat racun.[102]

Referensi[sunting|sunting sumber]

  1. ^(Indonesia)"Galium".KBBI Daring.Diakses tanggal17 Juli2022.
  2. ^abZhang Y; Evans JRG; Zhang S (2011)."Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks".J. Chem. Eng. Data.56(2): 328–337.doi:10.1021/je1011086.
  3. ^Ga(−3) has been observed in LaGa, seeDürr, Ines; Bauer, Britta; Röhr, Caroline (2011)."Lanthan-Triel/Tetrel-ide La(Al,Ga)x(Si,Ge)1-x.Experimentelle und theoretische Studien zur Stabilität intermetallischer 1:1-Phasen "(PDF).Z. Naturforsch.(dalam bahasa Jerman).66b:1107–1121.
  4. ^Hofmann, Patrick (1997) (dalam bahasa de).Colture. Ein Programm zur interaktiven Visualisierung von Festkörperstrukturen sowie Synthese, Struktur und Eigenschaften von binären und ternären Alkali- und Erdalkalimetallgalliden(Tesis). PhD Thesis, ETH Zurich. p. 72.doi:10.3929/ethz-a-001859893.ISBN978-3728125972.http://www.uni-kassel.de/upress/online/frei/978-3-7281-2597-2.volltext.frei.pdf.
  5. ^Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics.Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110.ISBN0-8493-0464-4.
  6. ^Scerri, Eric (2020).The Periodic Table: Its Story and Its Significance.Oxford University Press.hlm. 149.ISBN978-0-19-091436-3.
  7. ^Cobelo-García, A.; Filella, M.; Croot, P.; Frazzoli, C.; Du Laing, G.; Ospina-Alvarez, N.; Rauch, S.; Salaun, P.; Schäfer, J.; Zimmermann, S. (2015)."COST action TD1407: network on technology-critical elements (NOTICE)—from environmental processes to human health threats".Environmental Science and Pollution Research International.22(19): 15188–15194.doi:10.1007/s11356-015-5221-0.ISSN0944-1344.PMC4592495 alt=Dapat diakses gratis.PMID26286804.
  8. ^Romero-Freire, Ana; Santos-Echeandía, Juan; Neira, Patricia; Cobelo-García, Antonio (2019). "Less-Studied Technology-Critical Elements (Nb, Ta, Ga, In, Ge, Te) in the Marine Environment: Review on Their Concentrations in Water and Organisms".Frontiers in Marine Science(dalam bahasa English).6.doi:10.3389/fmars.2019.00532 alt=Dapat diakses gratis.ISSN2296-7745.
  9. ^abGreenwood dan Earnshaw, hlm. 222
  10. ^Tsai, W. L; Hwu, Y.; Chen, C. H.; Chang, L. W.; Je, J. H.; Lin, H. M.; Margaritondo, G. (2003). "Grain boundary imaging, gallium diffusion and the fracture behavior of Al–Zn Alloy – An in situ study".Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section B.199:457–463.Bibcode:2003NIMPB.199..457T.doi:10.1016/S0168-583X(02)01533-1.
  11. ^Vigilante, G. N.; Trolano, E.; Mossey, C. (Juni 1999)."Liquid Metal Embrittlement of ASTM A723 Gun Steel by Indium and Gallium".Defense Technical Information Center.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-06-30.Diakses tanggal11 Juli2023.
  12. ^Preston–Thomas, H. (1990)."The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)"(PDF).Metrologia.27(1): 3–10.Bibcode:1990Metro..27....3P.doi:10.1088/0026-1394/27/1/002.Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 18 Juni 2007.
  13. ^"ITS-90 documents at Bureau International de Poids et Mesures".Diarsipkandari versi asli tanggal 2011-04-20.Diakses tanggal2023-07-12.
  14. ^Magnum, B. W.; Furukawa, G. T. (Agustus 1990)."Guidelines for Realizing the International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)"(PDF).National Institute of Standards and Technology. NIST TN 1265. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 4 Juli 2003.
  15. ^Strouse, Gregory F. (1999)."NIST realization of the gallium triple point".Proc. TEMPMEKO.1999(1): 147–152.Diarsipkandari versi asli tanggal 2019-09-28.Diakses tanggal11 Juli2023.
  16. ^Parravicini, G. B.; Stella, A.; Ghigna, P.; Spinolo, G.; Migliori, A.; d'Acapito, F.; Kofman, R. (2006). "Extreme undercooling (down to 90K) of liquid metal nanoparticles".Applied Physics Letters.89(3): 033123.Bibcode:2006ApPhL..89c3123P.doi:10.1063/1.2221395.
  17. ^Greenwood dan Earnshaw, hlm. 224
  18. ^Chen, Ziyu; Lee, Jeong-Bong (2019). "Gallium Oxide Coated Flat Surface as Non-Wetting Surface for Actuation of Liquid Metal Droplets".2019 IEEE 32nd International Conference on Micro Electro Mechanical Systems (MEMS).hlm. 1–4.doi:10.1109/memsys.2019.8870886.ISBN978-1-7281-1610-5.
  19. ^abcGreenwood dan Earnshaw, hlm. 221
  20. ^abRosebury, Fred (1992).Handbook of Electron Tube and Vacuum Techniques.Springer. hlm. 26.ISBN978-1-56396-121-2.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-28.Diakses tanggal2023-07-12.
  21. ^Bernascino, M.; et al. (1995). "Ab initio calculations of structural and electronic properties of gallium solid-state phases".Phys. Rev. B.52(14): 9988–9998.Bibcode:1995PhRvB..52.9988B.doi:10.1103/PhysRevB.52.9988.PMID9980044.
  22. ^"Phase Diagrams of the Elements", David A. Young, UCRL-51902 "Prepared for the U.S. Energy Research & Development Administration under contract No. W-7405-Eng-48".Diarsipkan2023-03-26 diWayback Machine.(1975)
  23. ^Greenwood dan Earnshaw, hlm. 223
  24. ^Yagafarov, O. F.; Katayama, Y.; Brazhkin, V. V.; Lyapin, A. G.; Saitoh, H. (7 November 2012)."Energy dispersive x-ray diffraction and reverse Monte Carlo structural study of liquid gallium under pressure".Physical Review B.86(17): 174103.Bibcode:2012PhRvB..86q4103Y.doi:10.1103/PhysRevB.86.174103.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-28.Diakses tanggal2023-07-12– via APS.
  25. ^Drewitt, James W. E.; Turci, Francesco; Heinen, Benedict J.; Macleod, Simon G.; Qin, Fei; Kleppe, Annette K.; Lord, Oliver T. (9 April 2020)."Structural Ordering in Liquid Gallium under Extreme Conditions".Physical Review Letters.124(14): 145501.Bibcode:2020PhRvL.124n5501D.doi:10.1103/PhysRevLett.124.145501.PMID32338984.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-28.Diakses tanggal2023-07-12.
  26. ^Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003),"The NUBASEevaluation of nuclear and decay properties ",Nuclear Physics A,729:3–128,Bibcode:2003NuPhA.729....3A,doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  27. ^Greenwood dan Earnshaw, hlm. 240
  28. ^abcdefghWiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001).Inorganic chemistry.Academic Press.ISBN978-0-12-352651-9.
  29. ^abcdefghDowns, Anthony John (1993).Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium.Springer.ISBN978-0-7514-0103-5.
  30. ^abcdEagleson, Mary, ed. (1994).Concise encyclopedia chemistryPerlu mendaftar (gratis).Walter de Gruyter. hlm.438.ISBN978-3-11-011451-5.
  31. ^abSipos, P. L.; Megyes, T. N.; Berkesi, O. (2008). "The Structure of Gallium in Strongly Alkaline, Highly Concentrated Gallate Solutions—a Raman and71Ga-NMR Spectroscopic Study ".J Solution Chem.37(10): 1411–1418.doi:10.1007/s10953-008-9314-y.
  32. ^Hampson, N. A. (1971). Harold Reginald Thirsk, ed.Electrochemistry—Volume 3: Specialist periodical report.Great Britain: Royal Society of Chemistry. hlm. 71.ISBN978-0-85186-027-5.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-28.Diakses tanggal2023-07-12.
  33. ^abcdefghiGreenwood, N. N. (1962).Harry Julius Emeléus;Alan G. Sharpe, ed.Advances in inorganic chemistry and radiochemistry.5.Academic Press. hlm. 94–95.ISBN978-0-12-023605-3.
  34. ^Madelung, Otfried (2004).Semiconductors: data handbook(edisi ke-3). Birkhäuser. hlm. 276–277.ISBN978-3-540-40488-0.
  35. ^Krausbauer, L.; Nitsche, R.; Wild, P. (1965). "Mercury gallium sulfide,HgGa2S4,a new phosphor ".Physica.31(1): 113–121.Bibcode:1965Phy....31..113K.doi:10.1016/0031-8914(65)90110-2.
  36. ^Michelle Davidson (2006).Inorganic Chemistry.Lotus Press. hlm. 90.ISBN978-81-89093-39-6.
  37. ^Arora, Amit (2005).Text Book Of Inorganic Chemistry.Discovery Publishing House. hlm. 389–399.ISBN978-81-8356-013-9.
  38. ^Downs, Anthony J.; Pulham, Colin R. (1994). Sykes, A. G., ed.Advances in Inorganic Chemistry.41.Academic Press. hlm. 198–199.ISBN978-0-12-023641-1.
  39. ^abcGreenwoood dan Earnshaw, hlm. 262–5
  40. ^Uhl, W. and Halvagar, M. R.; et al. (2009). "Reducing Ga-H and Ga-C Bonds in Close Proximity to Oxidizing Peroxo Groups: Conflicting Properties in Single Molecules".Chemistry: A European Journal.15(42): 11298–11306.doi:10.1002/chem.200900746.PMID19780106.
  41. ^Amemiya, Ryo (2005). "GaCl3in Organic Synthesis ".European Journal of Organic Chemistry.2005(24): 5145–5150.doi:10.1002/ejoc.200500512.
  42. ^Ball, Philip (2002).The Ingredients: A Guided Tour of the Elements.Oxford University Press. hlm.105.ISBN978-0-19-284100-1.
  43. ^abcGreenwood dan Earnshaw, hlm. 217.
  44. ^Lecoq de Boisbaudran, Paul Émile (1875). "Caractères chimiques et spectroscopiques d'un nouveau métal, le gallium, découvert dans une blende de la mine de Pierrefitte, vallée d'Argelès (Pyrénées)".Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences.81:493–495.
  45. ^abWeeks, Mary Elvira(1932). "The discovery of the elements. XIII. Some elements predicted by Mendeleeff".Journal of Chemical Education.9(9): 1605–1619.Bibcode:1932JChEd...9.1605W.doi:10.1021/ed009p1605.
  46. ^Petkof, Benjamin (1978)."Gallium"(PDF).GPO. USGS Minerals Yearbook. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 2 Juni 2021.
  47. ^"An Overview of Gallium".AZoNetwork. 18 Desember 2001.Diarsipkandari versi asli tanggal 2022-03-07.Diakses tanggal2023-07-12.
  48. ^abcFrenzel, Max (2016)."The distribution of gallium, germanium and indium in conventional and non-conventional resources – Implications for global availability (PDF Download Available)".ResearchGate.doi:10.13140/rg.2.2.20956.18564.Diarsipkandari versi asli tanggal 2018-10-06.Diakses tanggal12 Juli2023.
  49. ^Burton, J. D.; Culkin, F.; Riley, J. P. (2007). "The abundances of gallium and germanium in terrestrial materials".Geochimica et Cosmochimica Acta.16(1): 151–180.Bibcode:1959GeCoA..16..151B.doi:10.1016/0016-7037(59)90052-3.
  50. ^Frenzel, Max; Hirsch, Tamino; Gutzmer, Jens (Juli 2016). "Gallium, germanium, indium, and other trace and minor elements in sphalerite as a function of deposit type — A meta-analysis".Ore Geology Reviews.76:52–78.Bibcode:2016OGRv...76...52F.doi:10.1016/j.oregeorev.2015.12.017.
  51. ^abKramer, Deborah A."Mineral Commodity Summary 2006: Gallium"(PDF).United States Geological Survey.Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 14 Mei 2008.Diakses tanggal12 Juli2023.
  52. ^Kramer, Deborah A."Mineral Yearbook 2006: Gallium"(PDF).United States Geological Survey.Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 9 Mei 2008.Diakses tanggal12 Juli2023.
  53. ^Xiao-quan, Shan; Wen, Wang; Bei, Wen (1992). "Determination of gallium in coal and coal fly ash by electrothermal atomic absorption spectrometry using slurry sampling and nickel chemical modification".Journal of Analytical Atomic Spectrometry.7(5): 761.doi:10.1039/JA9920700761.
  54. ^"Gallium in West Virginia Coals".West Virginia Geological and Economic Survey. 2 Maret 2002. Diarsipkan dariversi aslitanggal 11 Maret 2002.
  55. ^Font, O; Querol, Xavier; Juan, Roberto; Casado, Raquel; Ruiz, Carmen R.; López-Soler, Ángel; Coca, Pilar; Peña, Francisco García (2007). "Recovery of gallium and vanadium from gasification fly ash".Journal of Hazardous Materials.139(3): 413–23.doi:10.1016/j.jhazmat.2006.02.041.PMID16600480.
  56. ^Headlee, A. J. W.; Hunter, Richard G. (1953). "Elements in Coal Ash and Their Industrial Significance".Industrial and Engineering Chemistry.45(3): 548–551.doi:10.1021/ie50519a028.
  57. ^abcdFrenzel, Max; Ketris, Marina P.; Seifert, Thomas; Gutzmer, Jens (Maret 2016). "On the current and future availability of gallium".Resources Policy.47:38–50.Bibcode:2016RePol..47...38F.doi:10.1016/j.resourpol.2015.11.005.
  58. ^Frenzel, Max; Hirsch, Tamino; Gutzmer, Jens (2016)."Gallium, germanium, indium, and other trace and minor elements in sphalerite as a function of deposit type — A meta-analysis".Ore Geology Reviews.76:52–78.Bibcode:2016OGRv...76...52F.doi:10.1016/j.oregeorev.2015.12.017.ISSN0169-1368.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-28.Diakses tanggal2023-07-12.
  59. ^abMoskalyk, R. R. (2003). "Gallium: the backbone of the electronics industry".Minerals Engineering.16(10): 921–929.Bibcode:2003MiEng..16..921M.doi:10.1016/j.mineng.2003.08.003.
  60. ^Frenzel, M; Tolosana-Delgado, R; Gutzmer, J (2015). "Assessing the supply potential of high-tech metals – A general method".Resources Policy.46:45–58.Bibcode:2015RePol..46...45F.doi:10.1016/j.resourpol.2015.08.002.
  61. ^Frenzel, Max; Mikolajczak, Claire; Reuter, Markus A.; Gutzmer, Jens (Juni 2017). "Quantifying the relative availability of high-tech by-product metals – The cases of gallium, germanium and indium".Resources Policy.52:327–335.Bibcode:2017RePol..52..327F.doi:10.1016/j.resourpol.2017.04.008.
  62. ^Gallium – In: USGS Mineral Commodity Summaries(PDF).United States Geological Survey.2017. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 27 April 2017.
  63. ^abcdefGaliumDiarsipkan2019-01-11 diWayback Machine..USGS(2018)
  64. ^Kharpal, Arjun (4 Juli 2023)."What are Gallium and Germanium? China curbs exports of metals critical to chips and other tech".CNBC(dalam bahasa Inggris).Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-27.Diakses tanggal12 Juli2023.
  65. ^Lamby-Schmitt, Eva."China verhängt Ausfuhrkontrollen für seltene Metalle".Tagesschau(dalam bahasa Jerman).Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-14.Diakses tanggal12 Juli2023.
  66. ^Greber, J. F. (2012) "Gallium and Gallium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim,DOI:10.1002/14356007.a12_163.
  67. ^Coleman, James J.; Jagadish, Chennupati; Catrina Bryce, A. (2 Mei 2012).Advances in Semiconductor Lasers.hlm. 150–151.ISBN978-0-12-391066-0.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-28.Diakses tanggal2023-07-12.
  68. ^Crisp, D.; Pathare, A.; Ewell, R. C. (2004). "The performance of gallium arsenide/germanium solar cells at the Martian surface".Acta Astronautica.54(2): 83–101.Bibcode:2004AcAau..54...83C.doi:10.1016/S0094-5765(02)00287-4.
  69. ^Alberts, V.; Titus J.; Birkmire R. W. (2003). "Material and device properties of single-phase Cu(In,Ga)(Se,S)2alloys prepared by selenization/sulfurization of metallic alloys ".Thin Solid Films.451–452: 207–211.Bibcode:2004TSF...451..207A.doi:10.1016/j.tsf.2003.10.092.
  70. ^Surmann, P; Zeyat, H (November 2005). "Voltammetric analysis using a self-renewable non-mercury electrode".Analytical and Bioanalytical Chemistry.383(6): 1009–13.doi:10.1007/s00216-005-0069-7.ISSN1618-2642.PMID16228199.
  71. ^Knight, Will (5 Mei 2005)."Hot chips chilled with liquid metal".Diarsipkan dariversi aslitanggal 11 Februari 2007.Diakses tanggal12 Juli2023.
  72. ^Martin, Yves."High Performance Liquid Metal Thermal Interface for Large Volume Production"(PDF).Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 9 Maret 2020.Diakses tanggal12 Juli2023.
  73. ^"Technology solidifies carbon dioxide - ASME".www.asme.org(dalam bahasa Inggris).Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-12.Diakses tanggal12 Juli2023.
  74. ^"New way to turn carbon dioxide into coal could 'rewind the emissions clock'".www.science.org(dalam bahasa Inggris).Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-12.Diakses tanggal12 Juli2023.
  75. ^United States. Office of Naval Research. Committee on the Basic Properties of Liquid Metals, U.S. Atomic Energy Commission (1954).Liquid-metals handbook.U.S. Govt. Print. Off. hlm. 128.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-28.Diakses tanggal2023-07-12.
  76. ^Sublette, Cary (9 September 2001)."Section 6.2.2.1".Nuclear Weapons FAQ.Diakses tanggal12 Juli2023.
  77. ^Besmann, Theodore M. (2005)."Thermochemical Behavior of Gallium in Weapons-Material-Derived Mixed-Oxide Light Water Reactor (LWR) Fuel".Journal of the American Ceramic Society.81(12): 3071–3076.doi:10.1111/j.1151-2916.1998.tb02740.x.Diarsipkandari versi asli tanggal 2020-03-17.Diakses tanggal2023-07-12.
  78. ^Chitambar, Christopher R. (2018). "Chapter 10. Gallium Complexes as Anticancer drugs". Dalam Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K. O.Metallo-Drugs: Development and Action of Anticancer Agents.Metal Ions in Life Sciences.18.Berlin: de Gruyter GmbH. hlm. 281–301.doi:10.1515/9783110470734-016.ISBN9783110470734.PMID29394029.
  79. ^"gallium nitrate".Diarsipkan dariversi aslitanggal 8 Juni 2009.Diakses tanggal12 Juli2023.
  80. ^Bernstein, L. R.; Tanner, T.; Godfrey, C.; Noll, B. (2000)."Chemistry and Pharmacokinetics of Gallium Maltolate, a Compound With High Oral Gallium Bioavailability".Metal-Based Drugs.7(1): 33–47.doi:10.1155/MBD.2000.33 alt=Dapat diakses gratis.PMC2365198 alt=Dapat diakses gratis.PMID18475921.
  81. ^"A Trojan-horse strategy selected to fight bacteria".INFOniac.com. 16 Maret 2007.Diarsipkandari versi asli tanggal 2021-06-14.Diakses tanggal12 Juli2023.
  82. ^Smith, Michael (16 Maret 2007)."Gallium May Have Antibiotic-Like Properties".MedPage Today.Diarsipkandari versi asli tanggal 2008-09-18.Diakses tanggal12 Juli2023.
  83. ^Goldberg D. E.; Sharma V.; Oksman A.; Gluzman I. Y.; Wellems T. E.; Piwnica-Worms D. (1997). "Probing the chloroquine resistance locus of Plasmodium falciparum with a novel class of multidentate metal(III) coordination complexes".J. Biol. Chem.272(10): 6567–72.doi:10.1074/jbc.272.10.6567 alt=Dapat diakses gratis.PMID9045684.
  84. ^Biot, Christophe; Dive, Daniel (2010). "Bioorganometallic Chemistry and Malaria".Medicinal Organometallic Chemistry.Topics in Organometallic Chemistry.32.hlm. 155.doi:10.1007/978-3-642-13185-1_7.ISBN978-3-642-13184-4.
  85. ^abNordberg, Gunnar F.; Fowler, Bruce A.; Nordberg, Monica (7 Agustus 2014).Handbook on the Toxicology of Metals(edisi ke-4). Academic Press. hlm. 788–90.ISBN978-0-12-397339-9.
  86. ^Banerjee, Sangeeta Ray; Pomper, Martin G. (Juni 2013)."Clinical Applications of Gallium-68".Appl. Radiat. Isot.76:2–13.doi:10.1016/j.apradiso.2013.01.039.PMC3664132 alt=Dapat diakses gratis.PMID23522791.
  87. ^"Russian American Gallium Experiment".19 Oktober 2001. Diarsipkan dariversi aslitanggal 5 Juli 2010.Diakses tanggal12 Juli2023.
  88. ^"Neutrino Detectors Experiments: GALLEX".26 Juni 1999.Diarsipkandari versi asli tanggal 2010-04-14.Diakses tanggal12 Juli2023.
  89. ^"Nano lab produces world's smallest book"Diarsipkan13 Oktober 2015 diWayback Machine.. Simon Fraser University. 11 April 2007. Diakses tanggal 12 Juli 2023.
  90. ^US 5069803,Sugimura, Kentaro; Shoji Hasimoto & Takayuki Ono, "Use of a synthetic resin composition containing gallium particles in the glide surfacing material of skis and other applications", dikeluarkan tanggal 1995
  91. ^Kleiner, Kurt (3 Mei 2022)."Gallium: The liquid metal that could transform soft electronics".Knowable Magazine.doi:10.1146/knowable-050322-2 alt=Dapat diakses gratis.Diarsipkandari versi asli tanggal 2022-06-08.Diakses tanggal12 Juli2023.
  92. ^Tang, Shi-Yang; Tabor, Christopher; Kalantar-Zadeh, Kourosh; Dickey, Michael D. (26 Juli 2021)."Gallium Liquid Metal: The Devil's Elixir".Annual Review of Materials Research.51(1): 381–408.Bibcode:2021AnRMS..51..381T.doi:10.1146/annurev-matsci-080819-125403.ISSN1531-7331.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-28.Diakses tanggal12 Juli2023.
  93. ^Amberchan, Gabriella; et al. (2022-02-14). "Aluminum Nanoparticles from a Ga–Al Composite for Water Splitting and Hydrogen Generation".ACS Applied Nano Materials.5(2): 2636–2643.doi:10.1021/acsanm.1c04331.ISSN2574-0970.
  94. ^Kean, Sam (2010).The Disappearing Spoon: And Other True Tales of Madness, Love, and the History of the World from the Periodic Table of the ElementsPerlu mendaftar (gratis).Boston: Little, Brown and Company.ISBN978-0-316-05164-4.
  95. ^abOrians, K. J.; Bruland, K. W. (April 1988). "Dissolved Gallium in the Open Ocean".Nature.332(21): 717–19.Bibcode:1988Natur.332..717O.doi:10.1038/332717a0.
  96. ^abcMcAlister, Jason A.; Orians, Kristin J. (20 Desember 2015)."Dissolved Gallium in the Beaufort Sea of the Western Arctic Ocean: A GEOTRACES cruise in the International Polar Year".Marine Chemistry.177(Part 1): 101–109.Bibcode:2015MarCh.177..101M.doi:10.1016/j.marchem.2015.05.007.Diarsipkandari versi asli tanggal 2022-03-04.Diakses tanggal12 Juli2023– viaScienceDirect.
  97. ^abcShiller, A. M. (Juni 1998). "Dissolved Gallium in the Atlantic Ocean".Marine Chemistry.61(1): 87–99.Bibcode:1998MarCh..61...87S.doi:10.1016/S0304-4203(98)00009-7.
  98. ^abcShiller, A. M.; Bairamadgi, G. R. (Agustus 2006). "Dissolved Gallium in the northwest Pacific and the south and central Atlantic Oceans: Implications for aeolian Fe input and reconsideration of Profiles".Geochemistry, Geophysics, Geosystems.7(8): n/a.Bibcode:2006GGG.....7.8M09S.doi:10.1029/2005GC001118.
  99. ^"Gallium 203319".Sigma Aldrich.Diarsipkandari versi asli tanggal 2021-04-16.Diakses tanggal2023-07-12.
  100. ^"MSDS – 203319".Sigma Aldrich.Diarsipkandari versi asli tanggal 2020-09-20.Diakses tanggal2023-07-12.
  101. ^Ivanoff, C. S.; Ivanoff, A. E.; Hottel, T. L. (Februari 2012). "Gallium poisoning: a rare case report".Food Chem. Toxicol.50(2): 212–5.doi:10.1016/j.fct.2011.10.041.PMID22024274.
  102. ^Yu, H. -S.; Liao, W. -T. (1 Januari 2011),"Gallium: Environmental Pollution and Health Effects",dalam Nriagu, J. O.,Encyclopedia of Environmental Health(dalam bahasa Inggris), Burlington: Elsevier, hlm. 829–833,doi:10.1016/b978-0-444-52272-6.00474-8,ISBN978-0-444-52272-6,diakses tanggal12 Juli2023

Bibliografi[sunting|sunting sumber]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997),Chemistry of the Elements(edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann,ISBN0-7506-3365-4

Pranala luar[sunting|sunting sumber]

Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Galium&oldid=25022620"