Kalium fluorida
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Kalium fluorida
| |
Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Nomor EC | |
PubChemCID
|
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
UNII | |
CompTox Dashboard(EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
KF | |
Massa molar | 58.0967 g/mol (anhidrat) 94.1273 g/mol (dihidrat) |
Penampilan | Tidak berwarna |
Densitas | 2.48 g/cm3 |
Titik lebur | 858 °C (1.576 °F; 1.131 K) (anhidrat) 41 °C (dihidrat) 19.3 °C (trihidrat) |
Titik didih | 1.502 °C (2.736 °F; 1.775 K) |
anhidrat: 92 g/100 mL (18 °C) 102 g/100 mL (25 °C) dihidrat: 349.3 g/100 mL (18 °C) | |
Kelarutan | Dapat larut dalamHF Tidak dapat larut dalamalkohol |
−23.6·10−6cm3/mol | |
Struktur | |
Kubik | |
Bahaya | |
Piktogram GHS | ![]() ![]() ![]() |
Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
H301,H315,H317,H319 | |
Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
Dosis atau konsentrasi letal (LD,LC): | |
LD50(dosis median)
|
245 mg/kg (tikus, lewat mulut)[1] |
Senyawa terkait | |
Anionlain
|
Kalium klorida Kalium bromida Kalium iodida Kalium astatida |
Kationlainnya
|
Litium fluorida Natrium fluorida Rubidium fluorida Sesium fluorida Fransium fluorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku padasuhu dan tekanan standar(25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referensi | |
Kalium fluoridaadalahsenyawa kimiadengan rumusKF.Senyawa ini merupakan salah satu sumber utama ionfluorida.Senyawa ini merupakanhalida alkalidan dapat ditemui di alam dalam bentukminerallangka yang disebutcarobbiite.Larutan kalium fluorida dapat menggores kaca akibat pembentukan fluorosilikat.
Pembuatan
[sunting|sunting sumber]Kalium fluorida dibuat dengan mereaksikankalium karbonatdi dalamasam fluoridayang berlebih. Penguapan larutan ini akan menghasilkan kristalkalium bifluorida.Bifluorida ini jika dipanaskan akan menghasilkan kalium fluorida:
- K2CO3+ 4HF → 2KHF2+ CO2↑ + H2O
- KHF2→ KF + HF↑
Senyawa ini tidak boleh dibuat di wadah kaca atau porselen karena larutan kalium fluorida dapat merusak wadah tersebut. Wadah plastik yang tahan panas atau platinum dapat digunakan.
Kegunaan
[sunting|sunting sumber]Dalam bidangkimia organik,kalium fluorida dapat digunakan untuk mengubahklorokarbonmenjadifluorokarbonsejalan denganreaksi Finkelstein.[2]Reaksi semacam ini menggunakan pelarut polar sepertidimetil formamida,etilena glikol,dandimetil sulfoksida.[3]
Keamanan
[sunting|sunting sumber]Kalium fluorida merupakan senyawa yang beracun. Senyawa ini dapat membahayakan nyawa jika dihirup atau ditelan. Senyawa ini juga sangatkorosifdan dapat membakar kulit.
Referensi
[sunting|sunting sumber]- ^Chambers, Michael."ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information".chem.sis.nlm.nih.gov.
- ^Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T.. "n-Hexyl Fluoride".Org. Synth.;Coll. Vol.4:525.
- ^Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York.DOI:10.1002/047084289X.rp214
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)