Kapur tohor
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kalsium oksida
| |
| Nama lain
Kapur tohor
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChemCID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
| Nomor UN | 1910 |
CompTox Dashboard(EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| CaO | |
| Massa molar | 56,0774 g/mol |
| Penampilan | Serbuk putih hingga kuning/coklat pucat |
| Bau | Tidak berbau |
| Densitas | 3,34 g/cm3[1] |
| Titik lebur | 2613 °C, 2886 K, 4735 °F[1] |
| Titik didih | 2850 °C, 3123 K (100hPa)[2] |
| 1,19 g/L (25 °C), 0,57 g/L (100 °C), reaksi eksotermik[3] | |
| KelarutandalamAsam | Larut (juga di dalamgliserol,larutan gula) |
| KelarutandalamMetanol | Taklarut (juga di dalamdietil eter,n-oktanol) |
| Keasaman(pKa) | 12.8 |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar(S |
40 J·mol−1·K−1[4] |
| Entalpi pembentukan standar(ΔfH |
−635 kJ·mol−1[4] |
| Bahaya | |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anionlain
|
Kalsium sulfida Kalsium hidroksida |
Kationlainnya
|
Berilium oksida Magnesium oksida Stronsium oksida Barium oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku padasuhu dan tekanan standar(25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Kapur tohor,atau dikenal pula dengan nama kimiakalsium oksida(CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah (kalsium karbonatatau CaCO3) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.[5]Jika disiram denganair,maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam (kalsium hidroksida,CaOH)[6]
Saat kapur tohor disiram dengan air, terjadi reaksi sebagai berikut:
- CaO (s) + H2O (l)
Ca(OH)2(aq) (ΔHr= −63.7 kJ/mol of CaO)
- CaO (s) + H2O (l)
Fungsi
[sunting|sunting sumber]Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat olehAl Razidari Persia, namun belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah padaera Victoriapotensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.[7]Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggungteatersebelum adanya lampu listrik.[8]
Kapur tohor dengan sifat basanya juga dimanfaatkan dalam pembuatantelur bitan.
Industri semen
[sunting|sunting sumber]Kapur tohor adalah bahan penting dalam pembuatansemen.Komposisi dan jenis kapur yang digunakan akan mempengaruhi hasil semen yang dihasilkan.[9]
Referensi
[sunting|sunting sumber]- ^abHaynes, William M., ed. (2011).CRC Handbook of Chemistry and Physics(92nd ed.). CRC Press. p. 4.55.ISBN 1-4398-5511-0.
- ^CalciumoxidDiarsipkan2013-12-30 diWayback Machine.. GESTIS database
- ^Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council (1982).Water Chemicals Codex.hlm. 20.ISBN0-309-07368-5.
- ^abZumdahl, Steven S. (2009).Chemical Principles 6th Ed.Houghton Mifflin Company. hlm. A21.ISBN0-618-94690-X.
- ^"Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah,diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013 "(PDF).Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 2018-02-19.Diakses tanggal2013-07-01.
- ^"Products from calcium carbonatedari artikelCalcium Carbonate,diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013 ".Diarsipkan dariversi aslitanggal 2012-01-14.Diakses tanggal2013-07-01.
- ^Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire,diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013
- ^Gray, Theodore (2007)."Limelight in the Limelight".Popular Science:84. Diarsipkan dariversi aslitanggal 2008-10-13.Diakses tanggal2013-07-01.
- ^Industri Semen,diakses dari situs UPI.edu pada tanggal 2 Juli 2013
 | Artikel bertopikkimiaini adalah sebuahrintisan.Anda dapat membantu Wikipedia denganmengembangkannya. |