Lompat ke isi

Sesium

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Artikel ini bukan mengenaiSerium.
55Cs
Sesium
Beberapa logam emas keperakan, dengan kilauan dan tekstur seperti cairan, disegel dalam ampul kaca
Sampel sesium di dalam ampul kaca
Garis spektrum sesium
Sifat umum
Pengucapan
  • /sésium/[1]
  • /sèsium/
Penampilanemas pucat
Sesium dalamtabel periodik
Perbesar gambar

55Cs
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Rb
↑
Cs
↓
Fr
xenon←sesium→barium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom(Z)55
Golongangolongan 1 (logam alkali)
Periodeperiode 6
Blokblok-s
Kategori unsurlogam alkali
Berat atom standar(Ar)
  • 132,90545196±0,00000006
  • 132,91±0,01(diringkas)
Konfigurasi elektron[Xe] 6s1
Elektron per kelopak2, 8, 18, 18, 8, 1
Sifat fisik
FasepadaSTS(0 °C dan 101,325kPa)padat
Titik lebur301,7K​(28,5 °C, ​83,3 °F)
Titik didih944 K ​(671 °C, ​1240 °F)
Kepadatanmendekatis.k.1,93 g/cm3
saat cair, padat.l.1,843 g/cm3
Titik kritis1938 K, 9,4 MPa[2]
Kalor peleburan2,09kJ/mol
Kalor penguapan63,9 kJ/mol
Kapasitas kalor molar32,210 J/(mol·K)
Tekanan uap
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
padaT(K) 418 469 534 623 750 940
Sifat atom
Bilangan oksidasi−1,+1[3](oksidabasakuat)
ElektronegativitasSkala Pauling: 0,79
Energi ionisasike-1: 375,7 kJ/mol
ke-2: 2234,3 kJ/mol
ke-3: 3400 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 265pm
Jari-jari kovalen244±11 pm
Jari-jari van der Waals343 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal​kubus berpusat badan(bcc)
Struktur kristal Body-centered cubic untuk sesium
Ekspansi kalor97 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal35,9 W/(m·K)
Resistivitas listrik205 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetparamagnetik[4]
Modulus Young1,7 GPa
Modulus curah1,6 GPa
Skala Mohs0,2
Skala Brinell0,14 MPa
Nomor CAS7440-46-2
Sejarah
Penamaandari bahasa Latincaesius,'abu-abu kebiruan', karena warna spektrumnya
PenemuanR. BunsendanG. Kirchhoff(1860)
Isolasi pertamaC. Setterberg(1882)
Isotop sesiumyang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh(t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
133Cs 100% stabil
134Cs sintetis 2,0648 thn ε 134Xe
β− 134Ba
135Cs renik 2,3×106thn β− 135Ba
137Cs sintetis 30,17 thn[5] β− 137Ba
|referensi|di Wikidata

Sesium(ejaanIUPAC:caesium;[6]cesiumdalamBahasa Inggris Amerika)[catatan 1]adalah sebuahunsur kimiadenganlambangCsdannomor atom55. Sesium adalah sebuahlogam alkalilunak dengan warna keemasan-keperakan yang memiliki titik lebur 28,5 °C (83,3 °F) dan menjadikannya salah satu dari hanya lima unsurlogamyang berwujudcairpada atau mendekatisuhu kamar.[catatan 2]Sesium memiliki sifat fisik dan kimia yang mirip denganrubidiumdankalium.Ia bersifatpiroforikdan akan bereaksi denganairbahkan pada suhu −116 °C (−177 °F). Ia adalah unsur yang paling tidakelektronegatif,dengan nilai 0,79 padaskala Pauling.Sesium hanya memiliki satuisotopstabil,sesium-133.Sesium ditambang sebagian besar dari mineralpolusit.Sesium-137,yang merupakan sebuahproduk fisi,diekstraksi dari limbah yang dihasilkan olehreaktor nuklir.Ia memilikijari-jari atomterbesar dari semua unsur yang jari-jarinya telah diukur atau dihitung, dengan jari-jari sekitar 260pikometer.

Kimiawan JermanRobert Bunsendan fisikawan JermanGustav R. Kirchhoffmenemukan sesium pada tahun 1860 melalui metodespektroskopi nyalayang pada saat itu baru dikembangkan.Penerapanskala kecil pertama untuk sesium adalah sebagai "penangkap"dalamtabung vakumdansel fotolistrik.Pada tahun 1967, berdasarkan bukti yang dikemukakan olehEinsteinbahwa kecepatan cahaya adalah dimensi paling konstan di alam semesta,Sistem Satuan Internasionalmenggunakan dua hitungan gelombang spesifik darispektrum emisisesium-133 untuk menentukandetikdanmeter.Sejak saat itu, sesium banyak digunakan dalamjam atomyang sangat akurat.

Sejak tahun 1990-an, penerapan skala besar dari sesium merupakan penggunanya sebagaisesium formatuntukfluida pengeboran,tetapi sesium juga memiliki berbagai aplikasi dalam produksi listrik, serta dalam elektronika dan kimia. Isotop radioaktif sesium-137 memilikiwaktu paruhsekitar 30 tahun dan digunakan dalam aplikasi medis, pengukur industri, danhidrologi.Senyawa sesium nonradioaktif hanya sedikitberacun,tetapi kecenderungan sesium murni untuk bereaksi secara eksplosif dengan air mengartikan bahwa sesium dianggap sebagai bahan berbahaya danradioisotopnyamemiliki risiko bagi kesehatan dan lingkungan yang signifikan.

Karakteristik[sunting|sunting sumber]

Sifat fisik[sunting|sunting sumber]

Kristal kekuningan berbentuk Y dalam ampul kaca, tampak seperti dahan pohon pinus
Sesium-133 dengan kemurnian tinggi disimpan dalamargon.

Dari semua unsur yang memiliki wujud padat pada suhu kamar, sesium adalah yang paling lunak: ia memiliki kekerasan 0,2Mohs.Ia adalah logam pucat yang sangatulet,yang akan menjadi gelap dengan adanyaoksigenbahkan dalam jumlah kecil.[11][12][13]Ketika berada di hadapanminyak mineral(tempat paling baik untuk menyimpannya selama pengangkutan),kilaumetaliknya akan hilang dan ia terlihat lebih kusam dan semakin berwarna abu-abu.Titik leburnyaberada pada suhu 28,5 °C (83,3 °F), menjadikannya salah satu dari sedikit unsur logam yang berwujud cair di dekatsuhu kamar.Raksaadalah satu-satunya unsur logam stabil dengan titik lebur yang diketahui lebih rendah dari sesium.[catatan 3][15]Selain itu, logam ini memilikititik didihyang agak rendah, pada suhu 641 °C (1.186 °F),terendahdari semua logam selain raksa.[16]Bila terbakar, senyawa sesium akan memiliki nyala api berwarna biru[17][18]atau ungu.[18]

Kristal sesium (keemasan) dibandingkan dengan kristalrubidium(keperakan)

Sesium dapat membentukpaduandengan logam alkali lainnya,emas,dan raksa (amalgam). Pada suhu di bawah 650 °C (1.202 °F), sesium tidak dapat terpadu dengankobalt,besi,molibdenum,nikel,platina,tantalum,atauwolfram.Ia membentuksenyawa antarlogamdenganantimon,galium,indium,dantorium,yang bersifatfotosensitif.[11]Ia dapat bercampur dengan semua logam alkali lainnya (kecuali litium); paduan dengan distribusimolarsebesar 41% sesium, 47%kalium,dan 12%natriummemiliki titik lebur terendah dari semua paduan logam yang diketahui, pada suhu −78 °C (−108 °F).[15][19]Beberapa amalgam sesium telah dipelajari:CsHg2memiliki warna hitam dengankilaulembayungmetalik, sedangkan CsHg memiliki warna keemasan, juga dengan kilau metalik.[20]

Warna keemasan sesium berasal dari penurunan frekuensi cahaya yang diperlukan untuk mengeksitasi elektron logam alkali saat turun ke bawahgolongan 1.Untuk litium hingga rubidium, frekuensi ini berada dalam ultraungu, tetapi untuk sesium frekuensinya memasuki ujung spektrum biru-ungu; dengan kata lain,frekuensi plasmonikdari logam alkali menjadi semakin rendah dari litium ke sesium. Jadi, sesium mentransmisikan dan menyerap sebagian cahaya ungu sementara warna lain (yang memiliki frekuensi lebih rendah) dipantulkan; oleh karena itu, ia tampak kekuningan.[21]

Alotrop[sunting|sunting sumber]

Sesium eksis dalam beberapa bentuk alotrop yang berbeda, salah satunya adalah dimer yang disebut disesium.[22]

Sifat kimia[sunting|sunting sumber]

Penambahan sejumlah kecil sesium ke air dingin akan menghasilkan ledakan.

Logam sesium sangatlah reaktif dan bersifatpiroforik.Ia dapat menyala secara spontan di udara, dan bereaksi secara eksplosif dengan air bahkan pada suhu rendah, lebih darilogam alkalilainnya.[11]Ia akan bereaksi dengan es pada suhu serendah −116 °C (−177 °F).[15]Karena reaktivitasnya yang tinggi ini, logam sesium digolongkan sebagaibahan berbahaya.Sesium disimpan dan dikirim dalam hidrokarbon jenuh yang kering sepertiminyak mineral.Ia hanya dapat ditangani di bawahgas lengai,sepertiargon.Namun, ledakan sesium–air seringkali kurang kuat dibandingkan ledakannatrium–air dengan jumlah natrium yang sama. Hal ini dikarenakan sesium meledak seketika saat bersentuhan dengan air, menyisakan sedikit waktu untukhidrogendapat terakumulasi.[23]Sesium dapat disimpan dalamampulkaca borosilikatyang tertutup rapat. Dalam jumlah lebih dari sekitar 100 gram (3,5 oz), sesium dikirim dalam wadah baja nirkarat yang tertutup rapat.[11]

Sifat kimia sesium mirip dengan logam alkali lainnya, khususnyarubidium,unsur di atas sesium dalam tabel periodik.[24]Seperti yang diperkirakan untuk logam alkali, satu-satunya keadaan oksidasi yang umum adalah +1.[catatan 4]Beberapa perbedaan kecil muncul dari fakta bahwa sesium memilikimassa atomyang lebih tinggi dan lebihelektropositifdaripada logam alkali (nonradioaktif) lainnya.[27]Sesium adalah unsur kimia yang paling elektropositif.[catatan 5][15]Ion sesium juga lebih besar dankurang "keras"dibandingkan denganlogam alkaliyang lebih ringan.

Senyawa[sunting|sunting sumber]

27 bola abu-abu kecil dalam 3 lapisan berisi 9 bola yang berjarak sama. 8 bola membentuk kubus biasa dan 8 bola tersebut membentuk kubus yang lebih besar. Bola abu-abu mewakili atom sesium. Pusat setiap kubus kecil ditempati oleh bola hijau kecil yang mewakili atom klorin atom. Jadi, setiap klorin berada di tengah kubus yang dibentuk oleh atom sesium dan setiap sesium berada di tengah kubus yang dibentuk oleh klorin.
Model bola-dan-tongkat dari koordinasi kubik Cs dan Cl dalam CsCl

Sebagian besar senyawa sesium mengandung unsur ini sebagaikationCs+,yangberikatan secara ionikdengan berbagai macamanion.Satu pengecualian yang penting adalah anionsesida(Cs−),[25]dan pengecualian lainnya adalah beberapa suboksida (lihatbagian mengenai oksida di bawah). Baru-baru ini, sesium diprediksi berperilaku sebagai unsurblok-pdan mampu membentuk fluorida yang lebih tinggi dengankeadaan oksidasiyang lebih tinggi (yaitu CsFndengan n > 1) di bawah tekanan tinggi.[29]Prediksi ini memerlukan validasi melalui percobaan lebih lanjut.[30]

Garam Cs+biasanya tidak berwarna kecuali bila anionnya sendiri yang memiliki warna. Banyak dari garam Cs+sederhana bersifathigroskopis,tetapi kurang higroskopis daripada garam yang sesuai dari logam alkali yang lebih ringan. Garamfosfat,[31]asetat,karbonat,halida,oksida,nitrat,dansulfatdari sesium dapat larut dalam air.Garam gandanyaseringkali kurang larut, dan kelarutan sesium aluminium sulfat yang rendah dimanfaatkan dalam pemurnian Cs dari beberapa bijih. Garam ganda dengan antimon (sepertiCsSbCl4),bismut,kadmium,tembaga,besi,dantimbaljuga kuranglarut.[11]

Sesium hidroksida(CsOH) bersifat higroskopis dan merupakanbasakuat.[24]Ia akan mengetsapermukaansemikonduktorsepertisilikondengan cepat.[32]Sebelumnya, para kimiawan mengganggap CsOH sebagai "basa terkuat", mencerminkan daya tarik yang relatif lemah antara ion Cs+yang besar dan OH−;[17]CsOH memang merupakanbasa Arrheniusterkuat; namun, sejumlah senyawa sepertin-butillitium,natrium amida,natrium hidrida,sesium hidrida,dan lain-lain, yang tidak dapat dilarutkan dalam air karena akan bereaksi keras dengannya dan hanya digunakan dalam beberapapelarut aprotik polaranhidrat,jauh lebih basa berdasarkanteori asam–basa Brønsted–Lowry.[24]

Sebuah campuranstoikiometriantara sesium danemasakan bereaksi membentuksesium aurida(Cs+Au−) yang memiliki warna kuning saat dipanaskan. Pada senyawa ini, anion aurida berperilaku sebagaipseudohalogen.CsAu akan bereaksi hebat dengan air, menghasilkansesium hidroksida,emas metalik, dan gas hidrogen; dalam amonia cair, ia dapat direaksikan dengan resin penukar ion khusus-sesium untuk menghasilkantetrametilamonium aurida.Senyawaplatinaanalog, sesium platinida (Cs2Pt) yang berwarna merah, mengandung ion platinida yang berperilaku sebagai pseudokalkogen.[33]

Kompleks[sunting|sunting sumber]

Seperti semua kation logam, Cs+dapat membentuk kompleks denganbasa Lewisdalam larutan. Karena ukurannya yang besar, Cs+biasanya mengadopsibilangan koordinasilebih besar dari 6, bilangan tipikal untuk kation logam alkali yang lebih kecil. Perbedaan ini tampak jelas pada CsCl dengan bilangan koordinasi 8. Bilangan koordinasi dankelunakan(kecenderungan untuk membentuk ikatan kovalen) yang tinggi ini merupakan sifat yang dimanfaatkan dalam pemisahan Cs+dari kation lain dalam remediasi limbah nuklir, saat137Cs+harus dipisahkan dari sejumlah besar K+nonradioaktif.[34]

Halida[sunting|sunting sumber]

Kawat sesium halida monoatomik yang tumbuh di dalamtabung nano karbonberdinding ganda (citra TEM).[35]

Sesium fluorida(CsF) adalah padatan putihhigroskopisyang banyak digunakan dalamkimia organofluorinsebagai sumber anionfluorida.[36]Sesium fluorida memiliki struktur halit, yang berarti bahwa Cs+dan F−terkemas dalam susunankubus padatseperti halnya Na+dan Cl−dalamnatrium klorida.[24]Dan juga, sesium dan fluorin masing-masing memilikielektronegativitasterendah dan tertinggi, di antara semua unsur yang telah diketahui.

Sesium klorida(CsCl) mengkristal dalamsistem kristal kubus.sederhana. Motif struktural ini, yang juga disebut "struktur sesium klorida",[27]terdiri dari kisi kubusprimitifdengan basis dua atom, masing-masing dengankoordinasirangkap delapan; atom klorida terletak pada titik kisi di tepi kubus, sedangkan atom sesium terletak di lubang di tengah kubus. Struktur ini juga dimiliki olehCsBrdanCsI,dan banyak senyawa lain yang tidak mengandung Cs. Sebaliknya, sebagian besar alkali halida lainnya memiliki strukturnatrium klorida(NaCl).[27]Struktur CsCl lebih diminati karena Cs+memilikijari-jari ioniksebesar 174pmdanCl−sebesar 181 pm.[37]

Oksida[sunting|sunting sumber]

Diagram bola-dan-tongkat menunjukkan tiga oktahedra beraturan, yang dihubungkan ke permukaan berikutnya satu demi satu dan yang terakhir berbagi satu permukaan dengan yang pertama. Ketiganya memiliki satu tepi yang sama. Kesemua sebelas simpul adalah bola ungu yang mewakili sesium, dan di tengah setiap oktahedron terdapat bola merah kecil yang mewakili oksigen.
GugusCs11O3

Sesium membentuk banyak senyawa biner denganoksigen,lebih banyak dari logam alkali lainnya. Ketika sesium terbakar di udara, sesiumsuperoksida(CsO2) adalah produk utamanya.[38]Sesium oksida"normal" (Cs2O) membentuk kristalheksagonberwarna kuning-oranye,[39]dan merupakan satu-satunya oksida dari jenis anti-CdCl2.[40]Cs2Omenguap pada suhu 250 °C (482 °F), dan akan terurai menjadi logam sesium dan sesiumperoksida(Cs2O2) pada suhu di atas 400 °C (752 °F). Selain sesium superoksida dan sesiumozonida(CsO3),[41][42]beberapa senyawa sesiumsuboksidaberwarna cerah juga telah dipelajari.[43]Senyawa sesium suboksida tersebut meliputiCs7O,Cs4O,Cs11O3,Cs3O(hijau tua[44]), CsO,Cs3O2,[45]sertaCs7O2.[46][47]Cs7O2dapat dipanaskan dalamvakumuntuk menghasilkanCs2O.[40]Senyawa sesium biner denganbelerang,selenium,danteluriumjuga eksis.[11]

Isotop[sunting|sunting sumber]

Artikel utama:Isotop sesium

Sesium memiliki 40isotopyang diketahui, mulai darinomor massa(jumlahnukleondalam inti) 112 hingga 151. Beberapa di antaranya disintesis dari unsur-unsur yang lebih ringan melalui proses penangkapan neutron lambat (proses-s) di dalam bintang tua[48]dan melaluiproses-rdalam ledakansupernova.[49]Satu-satunya isotop sesium yangstabiladalah133Cs, dengan 78neutron.Meskipun133Cs memilikispin intiyang besar (72+), penelitianresonansi magnet intidapat menggunakan isotop ini pada frekuensi resonansi 11,7 MHz.[50]

Grafik yang menunjukkan energetika peluruhan sesium-137 (spin inti: I=72+, waktu paruh sekitar 30 tahun). Dengan probabilitas 94,6%, ia meluruh melalui emisi beta 512 keV menjadi barium-137m (I=11/2-, t=2,55 menit); ini selanjutnya meluruh melalui emisi gama 662 keV dengan probabilitas 85,1% menjadi barium-137 (I=32+). Sebagai alternatif, sesium-137 dapat meluruh langsung menjadi barium-137 dengan probabilitas emisi beta 0,4%.
Peluruhan sesium-137

Isotop radioaktif135Csmemiliki waktu paruh yang sangat panjang, yaitu sekitar 2,3 juta tahun, terpanjang dari semua isotop radioaktif sesium.137Csdan134Csmasing-masing memiliki waktu paruh 30 dan dua tahun.137Cs terurai menjadi137mBayang memiliki waktu paruh pendek melaluipeluruhan beta,dan kemudian menjadi barium nonradioaktif, sementara134Cs berubah menjadi134Ba secara langsung. Isotop sesium dengan nomor massa 129, 131, 132 dan 136, memiliki waktu paruh antara satu hari hingga dua minggu, sedangkan sebagian besar isotop sesium lainnya memiliki waktu paruh mulai dari beberapa detik hingga sepersekian detik. Setidaknya, terdapat 21isomer nuklirmetastabil. Selain134mCs (dengan waktu paruh kurang dari 3 jam), semua isotop sesium sangatlah tidak stabil dan meluruh dengan waktu paruh beberapa menit atau kurang.[51][52]

Isotop135Cs adalah salah satuproduk fisi berumur panjangdariuraniumyang diproduksi di dalamreaktor nuklir.[53]Namun,hasil produk fisiini berkurang di sebagian besar reaktor karena pendahulunya,135Xe,adalahracun neutronyang kuat dan sering berubah menjadi136Xeyang stabil sebelum dapat meluruh menjadi135Cs.[54][55]

Peluruhan betadari137Cs menjadi137mBa menghasilkanradiasi gamasaat137mBa berelaksasi ke keadaan dasar137Ba, dengan foton yang dipancarkan memiliki energi sebesar 0,6617 MeV.[56]137Cs dan90Sradalah produkfisi nuklirberumur menengahutama, dan sumberradioaktivitasutama daribahan bakar nuklir bekassetelah pendinginan beberapa tahun, berlangsung selama beberapa ratus tahun.[57]Kedua isotop tersebut merupakan sumber sisa-sisa radioaktivitas terbesar di wilayahbencana Chernobyl.[58]Karena laju penangkapan yang rendah, pembuangan137Cs melaluipenangkapan neutrontidak dapat dilakukan dan satu-satunya solusi saat ini adalah membiarkannya meluruh seiring waktu.[59]

Hampir semua sesium yang dihasilkan dari fisi nuklir berasal daripeluruhan betaproduk fisi yang awalnya lebih kaya neutron, melewati berbagaiisotop iodindanxenon.[60]Karena iodin dan xenon bersifat volatil dan dapat berdifusi melalui bahan bakar nuklir atau udara, sesium radioaktif sering dibuat jauh dari tempat asal fisi.[61]Melaluipengujian senjata nuklirpada tahun 1950-an hingga 1980-an,137Cs dilepaskan keatmosferdan kembali ke permukaan bumi sebagai komponenluruhan radioaktif.Isotop ini adalah penanda dari pergerakan tanah dan sedimen yang berasal dari masa itu.[11]

Keterjadian[sunting|sunting sumber]

Sebuah mineral putih, dari mana kristal putih dan merah muda pucat menonjol
Polusit, salah satu mineral sesium
Lihat pula:Mineral sesium

Sesium adalah unsur yang relatif langka, diperkirakan memiliki rata-rata 3bagian per jutadikerak Bumi.[62]Ia adalah unsur paling melimpah ke-45, dan ke-36 di antara seluruh logam. Namun demikian, ia lebih melimpah daripada beberapa unsur sepertiantimon,kadmium,timah,danwolfram,dan dua tingkat besaran lebih melimpah daripada raksa danperak;ia memiliki kelimpahan 3,3% dari kelimpahanrubidium,yang terkait erat dengannya secara kimiawi.[11]

Karenajari-jari ioniknyayang besar, sesium adalah salah satu "unsur yang tidak kompatibel".[63]Selamakristalisasi magma,sesium terkonsentrasi dalam fase cair dan kemudian mengkristal. Oleh karena itu, endapan sesium terbesar adalah badan bijih zonapegmatityang dibentuk melalui proses pengayaan ini. Karena sesium tidak dapat menggantikankaliumsemudah rubidium, mineral evaporit alkalisilvit(KCl) dankarnalit(KMgCl3·6H2O) mungkin hanya mengandung 0,002% sesium. Akibatnya, sesium ditemukan dalam sedikit mineral. Kadar sesium yang lebih tinggi dapat ditemukan dalam mineralberil(Be3Al2(SiO3)6) danavogadrit((K,Cs)BF4), hingga 15% Cs2O dari total berat dalam mineralpezotait(Cs(Be2Li)Al2Si6O18) yang terkait erat, hingga 8,4% Cs2O dari total berat dalam minerallondonit((Cs,K)Al4Be4(B,Be)12O28) yang langka, dan lebih sedikit dalamrodizityang tersebar luas.[11]Satu-satunya bijih yang penting secara ekonomi untuk sesium adalahpolusitCs(AlSi2O6),yang ditemukan di beberapa tempat di seluruh dunia dalam pegmatit terzonasi, berasosiasi dengan minerallitium,lepidolitdanpetalit.Di dalam pegmatit, ukuran butir yang besar dan pemisahan mineral yang kuat akan menghasilkan bijih bermutu tinggi untuk ditambang.[64]

Sumber sesium paling signifikan dan terkaya di dunia adalahTambang TancodiDanau BernicdiManitoba,Kanada, yang diperkirakan mengandung 350.000ton metrikbijih polusit, mewakili lebih dari dua pertiga basis cadangan sesium dunia.[64][65]Meskipun kandungan stoikiometri sesium dalam polusit adalah 42,6%, sampel polusit murni dari endapan ini hanya mengandung sekitar 34% sesium, sedangkan kandungan rata-ratanya adalah 24% dari total berat.[65]Polusit komersial mengandung lebih dari 19% sesium.[66]Endapan pegmatitBikitadiZimbabweditambang untuk mineral petalitnya, tetapi cadangan ini juga mengandung polusit dalam jumlah yang signifikan. Sumber polusit terkenal lainnya adalah diGurun Karibib,Namibia.[65]Pada laju produksi tambang dunia saat ini sebesar 5 hingga 10 ton metrik per tahun, cadangan sesium akan bertahan selama ribuan tahun.[11]

Produksi[sunting|sunting sumber]

Penambangan dan pemurnian bijih polusit adalah proses selektif dan dilakukan dalam skala yang lebih kecil daripada kebanyakan logam lainnya. Bijih tersebut dihancurkan, disortir menggunakan tangan, tetapi biasanya tidak dipekatkan, lalu digiling. Sesium kemudian diekstraksi dari polusit melalui tiga metode utama: pencernaan asam, dekomposisi basa, dan reduksi langsung.[11][67]

Dalam pencernaan asam, batuan polusitsilikatdilarutkan dengan asam kuat, sepertiasam klorida(HCl),sulfat(H2SO4),bromida(HBr), ataufluorida(HF). Dengan asam klorida, campuran klorida larut akan dihasilkan, dangaram gandaklorida yang tak larut dari sesium diendapkan sebagai sesium antimon klorida (Cs4SbCl7), sesium iodin klorida (Cs2ICl), atau sesium heksakloroserat (Cs2(CeCl6)). Setelah pemisahan, garam ganda endapan murni tersebut didekomposisi, dan CsCl murni diendapkan dengan menguapkan air.

Metode asam sulfat menghasilkan garam ganda yang tak larut secara langsung sebagaialumsesium (CsAl(SO4)2·12H2O). Komponenaluminium sulfatdiubah menjadialuminium oksidayang tak larut dengan memanggang alum tersebut dengankarbon,dan produk yang dihasilkandilindidengan air untuk menghasilkan larutanCs2SO4.[11]

Pemanggangan polusit dengankalsium karbonatdankalsium kloridamenghasilkan kalsium silikat yang tak larut dan sesium klorida yang larut. Pelindian dengan air atauamonia(NH4OH) encer menghasilkan larutan klorida (CsCl) encer. Larutan ini dapat diuapkan untuk menghasilkan sesium klorida atau diubah menjadi alum sesium atau sesium karbonat. Meskipun tidak layak secara komersial, bijih tersebut dapat langsung direduksi dengan natrium, kalium, atau kalsium dalam vakum untuk menghasilkan logam sesium secara langsung.[11]

Sebagian besar sesium yang ditambang (sebagai garam) langsung diubah menjadisesium format(HCOO−Cs+) untuk beberapa aplikasi sepertipengeboran minyak.Untuk memasok pasar yang sedang berkembang,Cabot Corporationmembangun sebuah pabrik produksi pada tahun 1997 ditambang TancodekatDanau BernicdiManitoba,dengan kapasitas 12.000 barel (1.900 m3) larutan sesium format per tahun.[68]Senyawa sesium komersial skala kecil utama adalahsesium kloridadannitrat.[69]

Sebagai alternatif, logam sesium dapat diperoleh dari senyawa murni yang berasal dari bijih tersebut.Sesium kloridadan senyawa sesium halida lainnya dapat direduksi pada suhu 700 hingga 800 °C (1.292 hingga 1.472 °F) dengan kalsium ataubarium,dan logam sesium didistilasi dari hasilnya. Melalui cara yang sama, sesium aluminat, karbonat, atau hidroksida dapat direduksi denganmagnesium.[11]

Logam ini juga dapat diisolasi melaluielektrolisisleburan sesiumsianida(CsCN). Sesium yang sangat murni dan bebas gas dapat diproduksi melalui dekomposisi termal bersuhu 390 °C (734 °F) dari sesiumazida(CsN3), yang dapat diproduksi darisesium sulfatdanbarium azidaencer.[67]Dalam aplikasi vakum, sesiumdikromatdapat direaksikan denganzirkoniumuntuk menghasilkan logam sesium murni tanpa produk gas lainnya.[69]

Cs2Cr2O7+ 2Zr→ 2Cs+ 2ZrO2+Cr2O3

Harga sesium murni 99,8% (berbasis logam) pada tahun 2009 adalah sekitar $10 per gram ($280/oz), tetapi senyawanya secara signifikan lebih murah.[65]

Sejarah[sunting|sunting sumber]

Tiga pria paruh baya, dengan yang di tengah duduk. Semuanya mengenakan jaket panjang, dan pria pendek di sebelah kiri berjanggut.
Gustav Kirchhoff(kiri) danRobert Bunsen(tengah) menemukan sesium dengan spektroskop yang baru mereka temukan.

Pada tahun 1860,Robert BunsendanGustav Kirchhoffmenemukan sesium dalamair mineraldariDürkheim,Jerman. Karena garis-garis berwarna biru cerah dalamspektrum emisisesium, mereka mengambil nama untuk unsur ini dari katabahasa Latincaesius,yang berarti 'abu-abu kebiruan'.[catatan 6][70][71][72]Sesium adalah unsur pertama yang ditemukan denganspektroskop,yang ditemukan oleh Bunsen dan Kirchhoff setahun sebelumnya.[15]

Untuk mendapatkan sampel sesium murni, 44.000 liter (9.700 imp gal; 12.000 US gal) air mineral harus diuapkan untuk menghasilkan 240 kilogram (530 pon) larutan garam pekat. Unsurlogam alkali tanahdiendapkan baik sebagai sulfat atauoksalat,meninggalkan unsur logam alkali dalam larutan. Setelah konversi menjadinitratdan ekstraksi denganetanol,diperoleh sebuah campuran bebas natrium. Dari campuran ini, litium diendapkan olehamonium karbonat.Kalium, rubidium, dan sesium membentuk beberapa garam yang tak larut denganasam kloroplatinat,tetapi garam-garam ini menunjukkan sedikit perbedaan dalam kelarutan dalam air panas, serta sesium dan rubidium heksakloroplatinat ((Cs,Rb)
2PtCl
6) yang kurang larut diperoleh melaluikristalisasi fraksional.Setelah reduksi sesium dan rubidium heksakloroplatinat dengan hidrogen, sesium dan rubidium dapat dipisahkan karena perbedaan kelarutan karbonatnya dalam alkohol. Proses tersebut menghasilkan 9,2 gram (0,32 oz)rubidium kloridadan 7,3 gram (0,26 oz) sesium klorida dari 44.000 liter air mineral awal.[71]

Dari sesium klorida, kedua ilmuwan tersebut memperkirakanberat atomunsur baru ini sebesar 123,35 (dibandingkan dengan yang diterima saat ini sebesar 132,9).[71]Mereka mencoba untuk menghasilkan sesium elemental melalui elektrolisis sesium klorida cair, tetapi alih-alih logam, mereka memperoleh zat biru homogen yang "baik di bawah mata telanjang maupun di bawah mikroskop tidak menunjukkan sedikit pun zat logam"; sebagai hasilnya, mereka menganggapnya sebagaisubklorida(Cs2Cl). Pada kenyataannya, produk tersebut mungkin merupakan campurankoloiddari logam sesium dan sesium klorida.[73]Elektrolisis larutan berair klorida dengan sebuah katoda raksa menghasilkan sebuah amalgam sesium yang mudah terurai di bawah kondisi berair.[71]Logam sesium murni akhirnya diisolasi oleh kimiawan SwediaCarl Setterbergsaat mengerjakan gelar doktornya denganKekulédan Bunsen.[72]Pada tahun 1882, dia memproduksi logam sesium dengan mengelektrolisissesium sianida,untuk menghindari masalah dengan sesium klorida.[74]

Secara historis, penggunaan sesium yang paling penting adalah dalam penelitian dan pengembangan, terutama di bidang kimia dan listrik. Sangat sedikit aplikasi yang ada untuk sesium hingga tahun 1920-an, ketika sesium digunakan dalamtabung vakumradio, yang mana ia memiliki dua fungsi; sebagaipenangkap,ia menghilangkan oksigen berlebih setelah pembuatan, dan sebagai pelapis padakatodayang dipanaskan, ia meningkatkankonduktivitas listriknya.Sesium tidak dikenal sebagai logam industri dengan performa tinggi hingga tahun 1950-an.[75]Aplikasi lain untuk sesium nonradioaktif meliputisel fotolistrik,tabungfotopengganda,komponen optikspektrofotometer inframerah,katalis untuk beberapa reaksi organik, kristal untukpencacah sintilasi,dangenerator listrik magnetohidrodinamika.[11]Sesium juga digunakan sebagai sumber ion positif dalamspektrometri massa ion sekunder(SIMS).

Sejak tahun 1967,Sistem Pengukuran Internasionalmendasarkan satuan waktu utama, detik, pada sifat-sifat sesium. Sistem Satuan Internasional (SI) mendefinisikan detik sebagai durasi 9.192.631.770 siklus padafrekuensigelombang mikrodarigaris spektrumyang sesuai dengan transisi antara duatingkat energihiperhalusdarikeadaan dasarsesium-133.[76]Konferensi Umum untuk Ukuran dan Timbanganke-13 tahun 1967 mendefinisikan detik sebagai: "durasi 9.192.631.770 siklus cahaya gelombang mikro yang diserap atau dipancarkan oleh transisi hiperhalus atom sesium-133 dalam keadaan dasarnya yang tidak terganggu oleh medan eksternal".

Aplikasi[sunting|sunting sumber]

Eksplorasi minyak bumi[sunting|sunting sumber]

Penggunaan sesium nonradioaktif terbesar saat ini adalah dalamfluida pengeboransesium formatuntukindustri minyak ekstraktif.[11]Larutan sesium format (HCOO−Cs+) berair—dibuat dengan mereaksikan sesium hidroksida denganasam format—dikembangkan pada pertengahan tahun 1990-an untuk digunakan sebagai fluida pengeboran dankomplesisumur minyak. Fungsi fluida pengeboran adalah untuk melumasi mata bor, membawa potongan batuan ke permukaan, dan menjaga tekanan pada formasi selama pengeboran sumur. Fluida penyelesaian membantu penempatan perangkat keras kontrol setelah pengeboran tetapi sebelum produksi dengan mempertahankan tekanannya.[11]

Kerapatan air garam sesium format yang tinggi (hingga 2,3 g/cm3,atau 19,2 pon per galon),[77]ditambah dengan sifat yang relatif tidak berbahaya dari sebagian besar senyawa sesium, mengurangi kebutuhan akan padatan tersuspensi dengan kerapatan tinggi yang beracun dalam fluida pengeboran—sebuah keuntungan teknologi, teknik, dan lingkungan yang signifikan. Berbeda dengan komponen dari banyak cairan berat lainnya, sesium format relatif ramah lingkungan.[77]Air garam sesium format dapat dicampur dengan kalium dan natrium format untuk menurunkan kerapatan fluida tersebut menjadi kerapatan air (1,0 g/cm3,atau 8,3 pon per galon). Selain itu, ia dapat terurai secara hayati dan dapat didaur ulang, yang menjadi hal penting mengingat harganya yang tinggi (sekitar AS$4.000 perbarelpada tahun 2001).[78]Senyawa format alkali aman untuk ditangani dan tidak akan merusak formasi penghasil atau logam bawah-lubang seperti yang terkadang terjadi pada bahan korosif alternatif, misalnya air garam dengan kerapatan tinggi (seperti larutanseng bromidaZnBr2); mereka juga membutuhkan lebih sedikit pembersihan dan mengurangi biaya pembuangan.[11]

Jam atom[sunting|sunting sumber]

Sebuah ruangan dengan kotak hitam di latar depan dan enam lemari kontrol dengan ruang masing-masing untuk lima hingga enam rak. Sebagian besar, tapi tidak semua, lemari diisi dengan kotak putih.
Ansambel jam atom diObservatorium Angkatan Laut A.S.

Jam atomberbasis sesium menggunakantransisi elektromagnetikdalamstruktur hiperhalusatom sesium-133 sebagai titik referensi. Jam sesium akurat pertama dibuat olehLouis Essenpada tahun 1955 diNational Physical Laboratorydi Britania Raya.[79]Jam sesium telah mengalami peningkatan selama setengah abad terakhir dan dianggap sebagai "realisasi paling akurat dari sebuah satuan yang belum dicapai umat manusia."[76]Jam ini mengukur frekuensi dengan kesalahan 2 hingga 3 bagian dalam 1014,yang sesuai dengan akurasi 2nanodetikper hari, atau satu detik dalam 1,4 juta tahun. Versi terbaru dari jam ini lebih akurat dari 1 bagian dalam 1015,sekitar 1 detik dalam 20 juta tahun.[11]Standar sesiumadalah standar utama untuk pengukuran waktu dan frekuensi yang sesuai standar.[80]Jam sesium mengatur waktu jaringan ponsel dan internet.[81]

Definisi detik[sunting|sunting sumber]

Detik, dengan lambangs,adalah satuan SI untuk waktu. Detik didefinisikan dengan mengambil nilai numerik tetap dari frekuensi sesiumΔνCs,frekuensi transisi hiperhalus keadaan dasar yang tidak terganggu dari atom sesium-133, menjadi9.192.631.770 jika dinyatakan dalam satuanHz,yang sama dengan s−1.[82]

Tenaga listrik dan elektronika[sunting|sunting sumber]

Generator termionikuap sesium adalah perangkat berdaya rendah yang dapat mengubah energi panas menjadi energi listrik. Dalam konvertertabung vakumdua elektroda, sesium akan menetralkan muatan ruang di dekat katoda dan meningkatkan aliran arus.[83]

Sesium juga bernilai penting karena sifatfotoemisifnya,mengubah cahaya menjadi aliran elektron. Sesium digunakan dalamsel fotolistrikkarena katoda berbasis sesium, seperti senyawa antarlogamK2CsSb,memiliki tegangan ambang yang rendah untuk emisielektron.[84]Kisaran perangkat fotoemisif yang menggunakan sesium meliputi perangkatpengenalan karakter optis,tabung fotopengganda,dantabung kamera video.[85][86]Namun demikian,germanium,rubidium, selenium, silikon, telurium, dan beberapa unsur lainnya dapat menggantikan sesium dalam bahan fotosensitif.[11]

Kristalsesium iodida(CsI),bromida(CsBr) danfluorida(CsF) digunakan untuksintilatordalampencacah sintilasiyang banyak digunakan dalam eksplorasi mineral dan penelitian fisika partikel untuk mendeteksi radiasigamadansinar-X.Karena merupakan unsur berat, sesium akan memberikan daya henti yang baik dengan deteksi yang lebih baik. Senyawa sesium dapat memberikan respon yang lebih cepat (CsF) dan kurang higroskopis (CsI).

Uap sesium digunakan di banyakmagnetometerumum.[87]

Unsur ini digunakan sebagaistandar internaldalamspektrofotometri.[88]Sepertilogam alkalilainnya, sesium memiliki afinitas yang besar terhadapoksigendan digunakan sebagai "penangkap"dalamtabung vakum.[89]Kegunaan lain dari logam ini meliputilaserberenergi tinggi,lampu pendar uap,danpenyearahuap.[11]

Cairan sentrifugasi[sunting|sunting sumber]

Kerapatan ion sesium yang tinggi membuat larutan sesium klorida, sesium sulfat, dan sesiumtrifluoroasetat(Cs(O2CCF3)) berguna dalam biologi molekuler untukultrasentrifugasigradien kerapatan.[90]Teknologi ini digunakan terutama dalam isolasipartikel virus,organeldan fraksi subseluler, sertaasam nukleatdari sampel biologis.[91]

Penggunaan kimia dan medis[sunting|sunting sumber]

Bubuk putih halus pada kaca arloji laboratorium
Bubuk sesium klorida

Aplikasi kimia yang menggunakan sesium relatif sedikit.[92]Doping dengan senyawa sesium dapat meningkatkan efektivitas beberapa katalis ion logam untuk sintesis kimia, sepertiasam akrilat,antrakuinon,etilena oksida,metanol,ftalat anhidrida,stirena,monomermetil metakrilat,dan berbagaiolefin.Ia juga digunakan dalam konversi katalitikbelerang dioksidamenjadibelerang trioksidadalam produksiasam sulfat.[11]

Sesium fluoridamemiliki beberapa penggunaan dalamkimia organiksebagaibasa[24]dan sebagai sumberanhidratuntuk ionfluorida.[93]Garam sesium terkadang menggantikan garam kalium atau natrium dalamsintesis organik,sepertisiklisasi,esterifikasi,danpolimerisasi.Sesium juga telah digunakan dalamdosimetriradiasi termoluminesen(TLD):Ketika terpapar radiasi, ia memperoleh cacat kristal yang, ketika dipanaskan, kembali dengan emisi cahaya yang sebanding dengan dosis yang diterima. Dengan demikian, mengukur pulsa cahaya dengan sebuahtabung fotopenggandadapat memungkinkan akumulasi dosis radiasi untuk diukur.

Aplikasi nuklir dan isotop[sunting|sunting sumber]

Sesium-137adalah sebuahradioisotopyang biasa digunakan sebagai pemancargamadalam aplikasi industri. Keuntungannya meliputi waktu paruh kira-kira 30 tahun, ketersediaannya darisiklus bahan bakar nuklir,dan memiliki137Basebagai produk akhir yang stabil. Kelarutan airnya yang tinggi merupakan kerugian yang membuatnya tidak sesuai dengan iradiator kolam besar untuk persediaan makanan dan medis.[94]Ia telah digunakan dalam pertanian, pengobatan kanker, sertasterilisasimakanan, lumpur limbah, dan peralatan bedah.[11][95]Isotop sesiumradioaktif dalamperangkat radiasidigunakan dalam bidang medis untuk mengobati jenis kanker tertentu,[96]tetapi munculnya alternatif yang lebih baik dan penggunaan sesium klorida yang larut dalam air dalam sumbernya, yang dapat menciptakan kontaminasi yang luas, secara bertahap menyebabkan beberapa sumber sesium ini tidak lagi digunakan.[97][98]Sesium-137 telah digunakan dalam berbagai alat ukur pengukuran industri, meliputi pengukur kelembapan, kerapatan, perataan, dan ketebalan.[99]Ia juga telah digunakan dalam perangkatpencatatan sumuruntuk mengukurkerapatan elektrondari formasi batuan, yang analog dengan kerapatan massal formasi tersebut.[100]

Sesium-137 telah digunakan dalam penelitianhidrologiyang analog dengantritium.Sebagai produk turunan dari pengujian bom fisi dari tahun 1950-an hingga pertengahan 1980-an, sesium-137 dilepaskan ke atmosfer, yang mana ia diserap dengan mudah ke dalam larutan. Variasi tahun-ke-tahun yang diketahui dalam periode itu memungkinkan korelasinya dengan lapisan tanah dan sedimen. Sesium-134, dan pada tingkat lebih rendah sesium-135, juga telah digunakan dalam hidrologi untuk mengukur output sesium oleh industri tenaga nuklir. Walaupun mereka kurang umum daripada sesium-133 atau sesium-137, kedua isotop ini diproduksi hanya dari sumber antropogenik.[101]

Kegunaan lainnya[sunting|sunting sumber]

Elektron yang dipancarkan dari senjata elektron mengenai dan mengionisasi atom bahan bakar netral; dalam ruangan yang dikelilingi magnet, ion positif diarahkan ke kisi negatif yang mempercepatnya. Kekuatan mesin diciptakan dengan mengeluarkan ion dari belakang dengan kecepatan tinggi. Saat keluar, ion positif dinetralkan dari senjata elektron lain, memastikan bahwa baik kapal maupun knalpot tidak bermuatan listrik dan tidak tertarik.
Skema dari sebuah pendorong ion elektrostatik yang dikembangkan untuk digunakan dengan bahan bakar sesium atau raksa

Sesium dan raksa digunakan sebagai bahan pendorong padamesin ionawal yang dirancang untukpropulsi wahana antariksapada misi antarplanet atau ekstraplanet yang sangat lama. Bahan bakarnya terionisasi melalui kontak dengan elektrodawolframbermuatan. Tetapi, korosi akibat sesium pada komponen wahana antariksa telah mendorong pengembangan ke arah bahan pendorong gas lengai, sepertixenon,yang lebih mudah ditangani dalam pengujian berbasis darat dan mengurangi potensi kerusakan pada wahana antariksa.[11]Xenon digunakan dalam wahana antariksa eksperimentalDeep Space 1yang diluncurkan pada tahun 1998.[102][103]Namun demikian,propulsi listrik emisi medanyang mempercepat ion logam cair seperti sesium telah dibuat.[104]

Sesium nitratdigunakan sebagaioksidatordanpewarna piroteknikuntuk membakarsilikondalamsuarinframerah,[105]seperti suar LUU-19,[106]karena ia memancarkan sebagian besar cahayanya dalam spektruminframerah dekat.[107]Beberapa senyawa sesium mungkin telah digunakan sebagai aditif bahan bakar untuk mengurangijejak radardariasap knalpotpada pesawat pengintaiLockheed A-12milikCIA.[108]Sesium dan rubidium telah ditambahkan sebagaikarbonatpada kaca karena mereka dapat mengurangi konduktivitas listrik serta meningkatkan stabilitas dan daya tahan dariserat optikdan perangkatpenglihatan malam.Sesium fluorida atau sesium aluminium fluorida digunakan dalam fluks yang diformulasikan untuk mematri paduanaluminiumyang mengandungmagnesium.[11]

Sistem pembangkit listrikmagnetohidrodinamika(MHD) telah diteliti, tetapi gagal diterima secara luas.[109]Logam sesium juga telah dianggap sebagaifluida kerjadalam generator turboelektriksiklus Rankinebersuhu tinggi.[110]

Garam sesium telah dievaluasi sebagai reagen antikejut setelah pemberianobat arsen.Karena memilih efek pada irama jantung, mereka lebih jarang digunakan daripada garam kalium atau rubidium. Mereka juga telah digunakan untuk mengobatiepilepsi.[11]

Sesium-133 dapatdidinginkan dengan laserdan digunakan untuk menyelidiki masalah mendasar danteknologisdalamfisika kuantum.Ia memiliki spektrumFeshbachyang sangat sesuai untuk memungkinkan penelitianatom ultradinginyang membutuhkan interaksi merdu.[111]

Bahaya kesehatan dan keselamatan[sunting|sunting sumber]

Sesium
Bahaya
Piktogram GHS GHS02: Mudah terbakarGHS05: Korosif
H260,H314
P223,P231+232,P280,P305+351+338,P370+378,P422
Grafik persentase keluaran radioaktif oleh setiap nuklida yang terbentuk setelah luruhan nuklir vs. logaritma waktu setelah kejadian. Dalam kurva berbagai warna, sumber radiasi utama digambarkan dalam urutan: Te-132/I-132 untuk lima hari pertama atau lebih; I-131 untuk lima berikutnya; Ba-140/La-140 sebentar; Zr-95/Nb-95 dari hari ke-10 sampai sekitar hari ke-200; dan terakhir Cs-137. Nuklida lain yang menghasilkan radioaktivitas, tetapi tidak memuncak sebagai komponen utama adalah Ru, memuncak sekitar 50 hari, dan Cs-134 sekitar 600 hari.
Bagian dari total dosis radiasi (di udara) yang disumbangkan oleh setiap isotop yang diplot terhadap waktu setelahbencana Chernobyl.Sesium-137 menjadi sumber utama radiasi sekitar 200 hari setelah kecelakaan tersebut.[113]

Senyawa sesium nonradioaktif hanya sedikit beracun, dan sesium nonradioaktif bukanlah bahaya lingkungan yang signifikan. Karena proses biokimia dapat membingungkan dan menggantikan sesium dengankalium,sesium berlebih dapat menyebabkanhipokalemia,aritmia,danhenti jantungakut, namun jumlah tersebut biasanya tidak akan ditemui di sumber alami.[114][115]

Median dosis letal(LD50) untuksesium kloridapada tikus adalah 2,3 gram per kilogram, yang sebanding dengan nilai LD50kaliumdannatrium klorida.[116]Penggunaan utama sesium nonradioaktif adalah sebagai sesium format dalamfluida pengeboranminyak bumi karena ia jauh lebih tidak beracun daripada alternatifnya, meski lebih mahal.[77]

Logam sesium adalah salah satu unsur yang paling reaktif dan sangat mudahmeledakdi hadapan air. Gas hidrogen yang dihasilkan oleh reaksi tersebut akan dipanaskan oleh energi panas yang dilepaskan pada saat yang sama, menyebabkan pengapian dan ledakan dahsyat. Hal ini dapat terjadi dengan logam alkali lainnya, tetapi sesium sangatlah kuat sehingga reaksi eksplosif ini dapat dipicu bahkan dengan air dingin.[11]

Sesium sangat bersifatpiroforik:suhu swasulutnyaadalah −116 °C (−177 °F), dan ia akan terbakar secara eksplosif di udara untuk membentuksesium hidroksidadan berbagai senyawa sesium oksida. Sesium hidroksida adalahbasayang sangat kuat, dan dapat dengan cepat menimbulkan korosi pada kaca.[16]

Isotopsesiumsesium-134dan-137hadir dibiosferdalam jumlah kecil dari aktivitas manusia, dengan jumlah yang berbeda pada tiap lokasi. Radiosesium tidak dapat menumpuk di dalam tubuh semudah produk fisi lainnya (seperti radioiodin dan radiostronsium). Sekitar 10% dari radiosesium yang diserap akan keluar dari tubuh relatif cepat melalui keringat dan urine. 90% sisanya memilikiwaktu paruh biologisantara 50 dan 150 hari.[117]Radiosesium akan mengikuti kalium dan cenderung menumpuk di jaringan tumbuhan, termasuk buah-buahan dan sayur-sayuran.[118][119][120]Tumbuhan sangat bervariasi dalam hal penyerapan sesium, terkadang menunjukkan ketahanan yang besar terhadapnya. Juga didokumentasikan dengan baik bahwa jamur dari hutan yang terkontaminasi akan mengakumulasi radiosesium (sesium-137) dalamsporokarpjamur.[121]Akumulasi sesium-137 di beberapa danau telah menjadi perhatian besar setelahbencana Chernobyl.[122][123]Eksperimen pada anjing menunjukkan bahwa dosis tunggal sebesar 3,8milicurie(140 MBq,4,1 μg sesium-137) per kilogram dapat mematikan dalam waktu tiga minggu;[124]jumlah yang lebih kecil dapat menyebabkan kemandulan dan kanker.[125]Badan Tenaga Atom Internasionaldan beberapa sumber lain telah memperingatkan bahwa bahan radioaktif, seperti sesium-137, dapat digunakan dalam perangkat dispersi radiologis, atau "bom kotor".[126]

Lihat pula[sunting|sunting sumber]

Catatan[sunting|sunting sumber]

  1. ^Caesiumadalah ejaan yang direkomendasikan olehPersatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional(IUPAC).[7]Himpunan Kimia Amerika Serikat(ACS) telah menggunakan ejaancesiumsejak tahun 1921,[8][9]mengikutiWebster's New International Dictionary.Unsur ini dinamai dari kata dalam Bahasa Latincaesius,yang berarti "abu-abu kebiruan".[10]Dalam tulisan-tulisan abad pertengahan dan abad modern awal,caesiusdieja denganligaturæsebagaicæsius;oleh karena itu, sebuah ortografi alternatif tetapi sekarang sudah kuno dari unsur ini adalahcæsium.Penjelasan ejaan lebih lanjut terdapat diae/oe vs. e.
  2. ^Bersama denganrubidium(39 °C [102 °F]),fransium(diperkirakan pada suhu 27 °C [81 °F]),raksa(−39 °C [−38 °F]), dangalium(30 °C [86 °F]); bromin juga berwujud cair pada suhu kamar (mencair pada suhu −7,2 °C [19,0 °F]), tetapi ia merupakanhalogendan bukan logam. Penelitian awal dengankopernisiumdanfleroviummenunjukkan bahwa mereka berdua adalah logam yang berwujud gas pada suhu kamar.
  3. ^Unsur radioaktiffransiummungkin juga memiliki titik lebur yang lebih rendah, tetapi radioaktivitasnya cukup mencegahnya untuk diisolasi untuk pengujian langsung.[14]Kopernisiumdanfleroviummungkin juga memiliki titik lebur yang lebih rendah.
  4. ^Nilai tersebut berbeda dari nilai pada sesida, yang mengandung anion Cs−dengan sesium dalam keadaan oksidasi −1.[25]Selain itu, perhitungan tahun 2013 oleh Mao-sheng Miao menunjukkan bahwa dalam kondisi tekanan ekstrem (lebih besar dari 30GPa), elektron 5p bagian dalam dapat membentuk ikatan kimia, dengan sesium akan berperilaku sebagai unsur 5p ketujuh. Penemuan ini menunjukkan bahwa sesium fluorida yang lebih tinggi dengan sesium dalam keadaan oksidasi mulai dari +2 hingga +6 dapat eksis dalam kondisi seperti itu.[26]
  5. ^Elektropositivitasfransiumbelum diukur secara eksperimental karena radioaktivitasnya yang tinggi. Pengukuranenergi ionisasipertama fransium menunjukkan bahwaefek relativistiknyadapat menurunkan reaktivitasnya dan menaikkan elektronegativitasnya di atas yang diperkirakan daritren periodik.[28]
  6. ^Bunsen mengutipAulus Gellius Noctes AtticaeII, 26 olehNigidius Figulus:Nostris autem veteribus caesia dicts est quae Graecis, ut Nigidus ait, de colore coeli quasi coelia.

Referensi[sunting|sunting sumber]

  1. ^(Indonesia)"Sesium".KBBI Daring.Diakses tanggal17 Juli2022.
  2. ^(Inggris)Haynes, William M., ed. (2011).CRC Handbook of Chemistry and Physics(edisi ke-92). Boca Raton, FL:CRC Press.hlm. 4.121.ISBN1439855110.
  3. ^(Inggris)Dye, J. L. (1979). "Compounds of Alkali Metal Anions".Angewandte Chemie International Edition.18(8): 587–598.doi:10.1002/anie.197905871.
  4. ^(Inggris)"Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds".Handbook of Chemistry and Physics(PDF)(edisi ke-87). CRC press.ISBN0-8493-0487-3.Diakses tanggal29 Juli2022.
  5. ^(Inggris)"NIST Radionuclide Half-Life Measurements".NIST.Diakses tanggal29 Juli2022.
  6. ^(Inggris)"Periodic Table of Elements".IUPAC | International Union of Pure and Applied Chemistry.Diarsipkandari versi asli tanggal 2016-04-10.Diakses tanggal25 Februari2024.
  7. ^(Inggris)International Union of Pure and Applied Chemistry(2005).Nomenclature of Inorganic Chemistry(IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK):RSC–IUPAC.ISBN 0-85404-438-8.pp. 248–49.Electronic version..
  8. ^(Inggris)Coghill, Anne M.; Garson, Lorrin R., ed. (2006).The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information(edisi ke-3). Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm.127.ISBN978-0-8412-3999-9.
  9. ^(Inggris)Coplen, T. B.; Peiser, H. S. (1998)."History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values"(PDF).Pure Appl. Chem.70(1): 237–257.doi:10.1351/pac199870010237.Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 21 Mei 2011.
  10. ^(Inggris)Entri OED untuk "caesium".Edisi kedua, 1989; versi daring Juni 2012. Diakses tanggal 25 Februari 2024. Versi sebelumnya pertama kali diterbitkan dalamNew English Dictionary,1888.
  11. ^abcdefghijklmnopqrstuvwxyzaa(Inggris)Butterman, William C.; Brooks, William E.; Reese, Robert G. Jr. (2004)."Mineral Commodity Profile: Cesium"(PDF).United States Geological Survey.Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 7 Februari 2007.Diakses tanggal7 Juli2023.
  12. ^(Inggris)Heiserman, David L. (1992).Exploring Chemical Elements and their CompoundsPerlu mendaftar (gratis).McGraw-Hill. hlm.201–203.ISBN978-0-8306-3015-8.
  13. ^(Inggris)Addison, C. C. (1984).The Chemistry of the Liquid Alkali Metals.Wiley.ISBN978-0-471-90508-0.Diarsipkandari versi asli tanggal 2021-09-08.Diakses tanggal7 Juli2023.
  14. ^(Inggris)"Francium".Periodic.lanl.gov.Diarsipkandari versi asli tanggal 2016-11-28.Diakses tanggal7 Juli2023.
  15. ^abcde(Inggris)Kaner, Richard (2003)."C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium".American Chemical Society.Diarsipkandari versi asli tanggal 2015-06-18.Diakses tanggal7 Juli2023.
  16. ^ab(Inggris)"Chemical Data – Caesium – Cs".Royal Society of Chemistry.Diarsipkandari versi asli tanggal 2021-11-23.Diakses tanggal8 Juli2023.
  17. ^ab(Inggris)Lynch, Charles T. (1974).CRC Handbook of Materials Science.CRC Press. hlm. 13.ISBN978-0-8493-2321-8.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal2023-07-08.
  18. ^ab(Inggris)Clark, Jim (2005)."Flame Tests".chemguide.Diarsipkandari versi asli tanggal 2017-12-04.Diakses tanggal7 Juli2023.
  19. ^(Inggris)Taova, T. M.; et al. (22 Juni 2003).Density of melts of alkali metals and their Na-K-Cs and Na-K-Rb ternary systems(PDF).Fifteenth symposium on thermophysical properties, Boulder, Colorado, United States. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 9 Oktober 2006.Diakses tanggal7 Juli2023.
  20. ^(Inggris)Deiseroth, H. J. (1997). "Alkali metal amalgams, a group of unusual alloys".Progress in Solid State Chemistry.25(1–2): 73–123.doi:10.1016/S0079-6786(97)81004-7.
  21. ^(Inggris)Addison, C. C. (1984).The chemistry of the liquid alkali metals.Wiley. hlm. 7.ISBN9780471905080.
  22. ^(Inggris)C. A., Onate (18 Maret 2021)."Ro-vibrational energies of cesium dimer and lithium dimer with molecular attractive potential".Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-02-08.Diakses tanggal2024-01-29.
  23. ^(Inggris)Gray, Theodore (2012)The Elements,Black Dog & Leventhal Publishers, hlm. 131,ISBN1-57912-895-5.
  24. ^abcde(Inggris)Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984).Chemistry of the Elements.Oxford, UK: Pergamon Press.ISBN978-0-08-022057-4.
  25. ^ab(Inggris)Dye, J. L. (1979). "Compounds of Alkali Metal Anions".Angewandte Chemie International Edition.18(8): 587–598.doi:10.1002/anie.197905871.
  26. ^(Inggris)Moskowitz, Clara."A Basic Rule of Chemistry Can Be Broken, Calculations Show".Scientific American.Diarsipkandari versi asli tanggal 2013-11-22.Diakses tanggal8 Juli2023.
  27. ^abc(Jerman)Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle".Lehrbuch der Anorganischen Chemie(dalam bahasa Jerman) (edisi ke-91–100). Walter de Gruyter. hlm. 953–955.ISBN978-3-11-007511-3.
  28. ^(Inggris)Andreev, S. V.; Letokhov, V. S.; Mishin, V. I. (1987). "Laser resonance photoionization spectroscopy of Rydberg levels in Fr".Physical Review Letters.59(12): 1274–76.Bibcode:1987PhRvL..59.1274A.doi:10.1103/PhysRevLett.59.1274.PMID10035190.
  29. ^(Inggris)Miao, Mao-sheng (2013)."Caesium in high oxidation states and as a p-block element".Nature Chemistry(dalam bahasa Inggris).5(10): 846–852.arXiv:1212.6290 alt=Dapat diakses gratis.Bibcode:2013NatCh...5..846M.doi:10.1038/nchem.1754.ISSN1755-4349.PMID24056341.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-07-09.Diakses tanggal2023-07-08.
  30. ^(Inggris)Sneed, D.; Pravica, M.; Kim, E.; Chen, N.; Park, C.; White, M. (1 Oktober 2017). "Forcing Cesium into Higher Oxidation States Using Useful hard x-ray Induced Chemistry under High Pressure".Journal of Physics: Conference Series(dalam bahasa ENGLISH).950(11, 2017): 042055.Bibcode:2017JPhCS.950d2055S.doi:10.1088/1742-6596/950/4/042055 alt=Dapat diakses gratis.ISSN1742-6588.OSTI1409108.
  31. ^(Inggris)Hogan, C. M. (2011)."Phosphate".Diarsipkan dariversi aslitanggal 25 Oktober 2012.Diakses tanggal8 Juli2023.dalamEncyclopedia of Earth.Jorgensen, A. dan Cleveland, C.J. (eds.). National Council for Science and the Environment. Washington DC
  32. ^(Inggris)Köhler, Michael J. (1999).Etching in microsystem technology.Wiley-VCH. hlm. 90.ISBN978-3-527-29561-6.[pranala nonaktif permanen]
  33. ^(Inggris)Jansen, Martin (30 November 2005). "Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum".Solid State Sciences.7(12): 1464–1474.Bibcode:2005SSSci...7.1464J.doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 alt=Dapat diakses gratis.
  34. ^(Inggris)Moyer, Bruce A.; Birdwell, Joseph F.; Bonnesen, Peter V.; Delmau, Laetitia H. (2005).Use of Macrocycles in Nuclear-Waste Cleanup: A Realworld Application of a Calixcrown in Cesium Separation Technology.Macrocyclic Chemistry.hlm. 383–405.doi:10.1007/1-4020-3687-6_24.ISBN978-1-4020-3364-3..
  35. ^(Inggris)Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015)."Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements".Nature Communications.6:7943.Bibcode:2015NatCo...6.7943S.doi:10.1038/ncomms8943.PMC4532884 alt=Dapat diakses gratis.PMID26228378.
  36. ^(Inggris)Evans, F. W.; Litt, M. H.; Weidler-Kubanek, A. M.; Avonda, F. P. (1968). "Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction".Journal of Organic Chemistry.33(5): 1837–1839.doi:10.1021/jo01269a028.
  37. ^(Inggris)Wells, A. F. (1984).Structural Inorganic Chemistry(edisi ke-5). Oxford Science Publications.ISBN978-0-19-855370-0.
  38. ^(Inggris)Cotton, F. Albert; Wilkinson, G. (1962).Advanced Inorganic Chemistry.John Wiley & Sons, Inc. hlm.318.ISBN978-0-471-84997-1.
  39. ^(Inggris)Lide, David R., ed. (2006).CRC Handbook of Chemistry and Physics(edisi ke-87). Boca Raton, Florida:CRC Press.hlm. 451, 514.ISBN0-8493-0487-3.
  40. ^ab(Inggris)Tsai, Khi-Ruey; Harris, P. M.; Lassettre, E. N. (1956)."The Crystal Structure of Cesium Monoxide".Journal of Physical Chemistry.60(3): 338–344.doi:10.1021/j150537a022.Diarsipkan dariversi aslitanggal 24 September 2017.
  41. ^(Inggris)Vol'nov, I. I.; Matveev, V. V. (1963). "Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide".Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science.12(6): 1040–1043.doi:10.1007/BF00845494.
  42. ^(Inggris)Tokareva, S. A. (1971). "Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides".Russian Chemical Reviews.40(2): 165–174.Bibcode:1971RuCRv..40..165T.doi:10.1070/RC1971v040n02ABEH001903.
  43. ^(Inggris)Simon, A. (1997)."Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels".Coordination Chemistry Reviews.163:253–270.doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1.
  44. ^(Inggris)Tsai, Khi-Ruey; Harris, P. M.; Lassettre, E. N. (1956). "The Crystal Structure of Tricesium Monoxide".Journal of Physical Chemistry.60(3): 345–347.doi:10.1021/j150537a023.
  45. ^(Inggris)Okamoto, H. (2009). "Cs-O (Cesium-Oxygen)".Journal of Phase Equilibria and Diffusion.31:86–87.doi:10.1007/s11669-009-9636-5.
  46. ^(Inggris)Band, A.; Albu-Yaron, A.; Livneh, T.; Cohen, H.; Feldman, Y.; Shimon, L.; Popovitz-Biro, R.; Lyahovitskaya, V.; Tenne, R. (2004). "Characterization of Oxides of Cesium".The Journal of Physical Chemistry B.108(33): 12360–12367.doi:10.1021/jp036432o.
  47. ^(Jerman)Brauer, G. (1947). "Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff".Zeitschrift für Anorganische Chemie.255(1–3): 101–124.doi:10.1002/zaac.19472550110.
  48. ^(Inggris)Busso, M.; Gallino, R.; Wasserburg, G. J. (1999)."Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation"(PDF).Annual Review of Astronomy and Astrophysics.37:239–309.Bibcode:1999ARA&A..37..239B.doi:10.1146/annurev.astro.37.1.239.Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 10 Oktober 2022.Diakses tanggal8 Juli2023.
  49. ^(Inggris)Arnett, David (1996).Supernovae and Nucleosynthesis: An Investigation of the History of Matter, from the Big Bang to the Present.Princeton University Press. hlm.527.ISBN978-0-691-01147-9.
  50. ^(Inggris)Goff, C.; Matchette, Michael A.; Shabestary, Nahid; Khazaeli, Sadegh (1996)."Complexation of caesium and rubidium cations with crown ethers in N,N-dimethylformamide".Polyhedron.15(21): 3897–3903.doi:10.1016/0277-5387(96)00018-6.
  51. ^(Inggris)Brown, F.; Hall, G. R.; Walter, A. J. (1955). "The half-life of Cs137".Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry.1(4–5): 241–247.Bibcode:1955PhRv...99..188W.doi:10.1016/0022-1902(55)80027-9.
  52. ^(Inggris)Sonzogni, Alejandro."Interactive Chart of Nuclides".National Nuclear Data Center: Laboratorium Nasional Brookhaven. Diarsipkan dariversi aslitanggal 22 Mei 2008.Diakses tanggal8 Juli2023.
  53. ^(Inggris)Ohki, Shigeo; Takaki, Naoyuki (14–16 Oktober 2002).Transmutation of Cesium-135 with Fast Reactors(PDF).Seventh Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation. Jeju, Korea Selatan. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 28 September 2011.Diakses tanggal8 Juli2023.
  54. ^(Inggris)"20 Xenon: A Fission Product Poison"(PDF).CANDU Fundamentals (Laporan).CANDU Owners GroupInc. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 23 Juli 2011.Diakses tanggal8 Juli2023.
  55. ^(Inggris)Taylor, V. F.; Evans, R. D.; Cornett, R. J. (2008). "Preliminary evaluation of135Cs/137Cs as a forensic tool for identifying source of radioactive contamination ".Journal of Environmental Radioactivity.99(1): 109–118.doi:10.1016/j.jenvrad.2007.07.006.PMID17869392.
  56. ^(Inggris)"Cesium | Radiation Protection".U.S. Environmental Protection Agency.28 Juni 2006. Diarsipkan dariversi aslitanggal 15 Maret 2011.Diakses tanggal8 Juli2023.
  57. ^(Inggris)Zerriffi, Hisham (24 Mei 2000).IEER Report: Transmutation – Nuclear Alchemy Gamble(Laporan). Institute for Energy and Environmental Research.Diarsipkandari versi asli tanggal 2011-05-30.Diakses tanggal8 Juli2023.
  58. ^(Inggris)Chernobyl's Legacy: Health, Environmental and Socia-Economic Impacts and Recommendations to the Governments of Belarus, Russian Federation and Ukraine(PDF)(Laporan). International Atomic Energy Agency. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 15 Februari 2010.Diakses tanggal8 Juli2023.
  59. ^(Inggris)Kase, Takeshi; Konashi, Kenji; Takahashi, Hiroshi; Hirao, Yasuo (1993). "Transmutation of Cesium-137 Using Proton Accelerator".Journal of Nuclear Science and Technology.30(9): 911–918.doi:10.3327/jnst.30.911 alt=Dapat diakses gratis.
  60. ^(Inggris)Knief, Ronald Allen (1992)."Fission Fragments".Nuclear engineering: theory and technology of commercial nuclear power.Taylor & Francis. hlm. 42.ISBN978-1-56032-088-3.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal2023-07-08.
  61. ^(Inggris)Ishiwatari, N.; Nagai, H. "Release of xenon-137 and iodine-137 from UO2 pellet by pulse neutron irradiation at NSRR".Nippon Genshiryoku Gakkaishi.23(11): 843–850.OSTI5714707.
  62. ^(Inggris)Turekian, K. K.; Wedepohl, K. H. (1961)."Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust".Geological Society of America Bulletin.72(2): 175–192.Bibcode:1961GSAB...72..175T.doi:10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2 alt=Dapat diakses gratis.ISSN0016-7606.
  63. ^(Inggris)Rowland, Simon (4 Juli 1998)."Cesium as a Raw Material: Occurrence and Uses".Artemis Society International. Diarsipkan dariversi aslitanggal 8 Juli 2021.Diakses tanggal8 Juli2023.
  64. ^ab(Inggris)Černý, Petr; Simpson, F. M. (1978)."The Tanco Pegmatite at Bernic Lake, Manitoba: X. Pollucite"(PDF).Canadian Mineralogist.16:325–333. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 10 Oktober 2022.Diakses tanggal8 Juli2023.
  65. ^abcd(Inggris)Polyak, Désirée E."Cesium"(PDF).U.S. Geological Survey.Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 8 Mei 2009.Diakses tanggal8 Juli2023.
  66. ^(Inggris)Norton, J. J. (1973)."Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals".Dalam Brobst, D. A.; Pratt, W. P.United States mineral resources.Paper 820. U.S. Geological Survey Professional. hlm. 365–378. Diarsipkan dariversi aslitanggal 21 Juli 2010.Diakses tanggal8 Juli2023.
  67. ^ab(Inggris)Burt, R. O. (1993). "Caesium and cesium compounds".Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology.5(edisi ke-4). New York: John Wiley & Sons, Inc. hlm. 749–764.ISBN978-0-471-48494-3.
  68. ^(Inggris)Benton, William; Turner, Jim (2000)."Cesium formate fluid succeeds in North Sea HPHT field trials"(PDF).Drilling Contractor(Mei/Juni): 38–41. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 6 Juli 2001.Diakses tanggal8 Juli2023.
  69. ^ab(Inggris)Eagleson, Mary, ed. (1994).Concise encyclopedia chemistry.Eagleson, Mary. Berlin: de Gruyter. hlm. 198.ISBN978-3-11-011451-5.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal2023-07-08.
  70. ^(Inggris)Oxford English Dictionary,Edisi ke-2
  71. ^abcd(Jerman)Kirchhoff, G.;Bunsen, R.(1861)."Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen"(PDF).Annalen der Physik und Chemie.189(7): 337–381.Bibcode:1861AnP...189..337K.doi:10.1002/andp.18611890702.hdl:2027/hvd.32044080591324.Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 2 Maret 2016.
  72. ^ab(Inggris)Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries".Journal of Chemical Education.9(8): 1413–1434.Bibcode:1932JChEd...9.1413W.doi:10.1021/ed009p1413.
  73. ^(Inggris)Zsigmondy, Richard (2007).Colloids and the Ultra Microscope.Read books. hlm. 69.ISBN978-1-4067-5938-9.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal2023-07-08.
  74. ^(Jerman)Setterberg, Carl (1882)."Ueber die Darstellung von Rubidium- und Cäsiumverbindungen und über die Gewinnung der Metalle selbst".Justus Liebig's Annalen der Chemie.211:100–116.doi:10.1002/jlac.18822110105.Diarsipkandari versi asli tanggal 2021-04-27.Diakses tanggal2023-07-08.
  75. ^(Inggris)Strod, A. J. (1957). "Cesium—A new industrial metal".American Ceramic Bulletin.36(6): 212–213.
  76. ^ab(Inggris)"Cesium Atoms at Work".Time Service Department—U.S. Naval Observatory—Department of the Navy. Diarsipkan dariversi aslitanggal 23 Februari 2015.Diakses tanggal8 Juli2023.
  77. ^abc(Inggris)Downs, J. D.; Blaszczynski, M.; Turner, J.; Harris, M. (Februari 2006).Drilling and Completing Difficult HP/HT Wells With the Aid of Cesium Formate Brines-A Performance Review.IADC/SPE Drilling Conference. Miami, Florida, USASociety of Petroleum Engineers.doi:10.2118/99068-MS.Diarsipkan dariversi aslitanggal 12 Oktober 2007.
  78. ^(Inggris)Flatern, Rick (2001). "Keeping cool in the HPHT environment".Offshore Engineer(February): 33–37.
  79. ^(Inggris)Essen, L.; Parry, J. V. L. (1955). "An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator".Nature.176(4476): 280–282.Bibcode:1955Natur.176..280E.doi:10.1038/176280a0.
  80. ^(Inggris)Markowitz, W.; Hall, R.; Essen, L.; Parry, J. (1958). "Frequency of Cesium in Terms of Ephemeris Time".Physical Review Letters.1(3): 105–107.Bibcode:1958PhRvL...1..105M.doi:10.1103/PhysRevLett.1.105.
  81. ^(Inggris)Reel, Monte (22 Juli 2003)."Where timing truly is everything".The Washington Post.hlm. B1. Diarsipkan dariversi aslitanggal 29 April 2013.Diakses tanggal8 Juli2023.
  82. ^(Prancis)(Inggris)"Resolution 1 of the 26th CGPM"(dalam bahasa Prancis and Inggris). Paris: Bureau International des Poids et Mesures. 2018. hlm. 472 dari publikasi resmi Prancis. Diarsipkan dariversi aslitanggal 4 Februari 2021.Diakses tanggal29 Januari2024.
  83. ^(Inggris)Rasor, Ned S.; Warner, Charles (September 1964). "Correlation of Emission Processes for Adsorbed Alkali Films on Metal Surfaces".Journal of Applied Physics.35(9): 2589–2600.Bibcode:1964JAP....35.2589R.doi:10.1063/1.1713806.
  84. ^(Inggris)"Cesium Supplier & Technical Information".American Elements.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-10-07.Diakses tanggal8 Juli2023.
  85. ^(Inggris)Smedley, John; Rao, Triveni; Wang, Erdong (2009). "K2CsSb Cathode Development ".AIP Conference Proceedings.1149(1): 1062–1066.Bibcode:2009AIPC.1149.1062S.doi:10.1063/1.3215593.
  86. ^(Jerman)Görlich, P. (1936). "Über zusammengesetzte, durchsichtige Photokathoden".Zeitschrift für Physik.101(5–6): 335–342.Bibcode:1936ZPhy..101..335G.doi:10.1007/BF01342330.
  87. ^(Inggris)Groeger, S.; Pazgalev, A. S.; Weis, A. (2005). "Comparison of discharge lamp and laser pumped cesium magnetometers".Applied Physics B.80(6): 645–654.arXiv:physics/0412011 alt=Dapat diakses gratis.Bibcode:2005ApPhB..80..645G.doi:10.1007/s00340-005-1773-x.
  88. ^(Inggris)Haven, Mary C.; Tetrault, Gregory A.; Schenken, Jerald R. (1994)."Internal Standards".Laboratory instrumentation.New York: John Wiley and Sons. hlm. 108.ISBN978-0-471-28572-4.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal2023-07-08.
  89. ^(Inggris)McGee, James D. (1969).Photo-electronic image devices: proceedings of the fourth symposium held at Imperial College, London, 16–20 September 1968.1.Academic Press. hlm. 391.ISBN978-0-12-014528-7.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal2023-07-08.
  90. ^(Inggris)Manfred Bick, Horst Prinz, "Cesium and Cesium Compounds" dalam Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim.DOI:10.1002/14356007.a06_153.
  91. ^(Inggris)Desai, Mohamed A., ed. (2000)."Gradient Materials".Downstream processing methods.Totowa, N.J.: Humana Press. hlm. 61–62.ISBN978-0-89603-564-5.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal2023-07-08.
  92. ^(Inggris)Burt, R. O. (1993). "Cesium and cesium compounds".Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology.5(edisi ke-4). New York: John Wiley & Sons. hlm. 759.ISBN978-0-471-15158-6.
  93. ^(Inggris) Friestad, Gregory K.; Branchaud, Bruce P.; Navarrini, Walter dan Sansotera, Maurizio (2007) "Cesium Fluoride" dalamEncyclopedia of Reagents for Organic Synthesis,John Wiley & Sons.DOI:10.1002/047084289X.rc050.pub2
  94. ^(Inggris)Okumura, Takeshi (21 Oktober 2003)."The material flow of radioactive cesium-137 in the U.S. 2000"(PDF).United States Environmental Protection Agency. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 20 Juli 2011.Diakses tanggal8 Juli2023.
  95. ^(Inggris)Jensen, N. L. (1985). "Cesium".Mineral facts and problems.Bulletin 675. U.S. Bureau of Mines. hlm. 133–138.
  96. ^(Inggris)"IsoRay's Cesium-131 Medical Isotope Used In Milestone Procedure Treating Eye Cancers At Tufts-New England Medical Center".Medical News Today.17 Desember 2007.Diarsipkandari versi asli tanggal 2021-04-29.Diakses tanggal8 Juli2023.
  97. ^(Inggris)Bentel, Gunilla Carleson (1996)."Caesium-137 Machines".Radiation therapy planning.McGraw-Hill Professional. hlm. 22–23.ISBN978-0-07-005115-7.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal8 Juli2023.
  98. ^(Inggris)National Research Council (U.S.). Committee on Radiation Source Use and Replacement (2008).Radiation source use and replacement: abbreviated version.National Academies Press.ISBN978-0-309-11014-3.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal2023-07-08.
  99. ^(Inggris)Loxton, R.; Pope, P., ed. (1995)."Level and density measurement using non-contact nuclear gauges".Instrumentation: A Reader.London: Chapman & Hall. hlm. 82–85.ISBN978-0-412-53400-3.Diarsipkandari versi asli tanggal 2024-03-05.Diakses tanggal2023-07-08.
  100. ^(Inggris)Timur, A.; Toksoz, M. N. (1985). "Downhole Geophysical Logging".Annual Review of Earth and Planetary Sciences.13:315–344.Bibcode:1985AREPS..13..315T.doi:10.1146/annurev.ea.13.050185.001531.
  101. ^(Inggris)Kendall, Carol."Isotope Tracers Project – Resources on Isotopes – Cesium".National Research Program – U.S. Geological Survey.Diarsipkandari versi asli tanggal 2021-07-08.Diakses tanggal8 Juli2023.
  102. ^(Inggris)Marcucci, M. G.; Polk, J. E. (2000). "NSTAR Xenon Ion Thruster on Deep Space 1: Ground and flight tests (invited)".Review of Scientific Instruments.71(3): 1389–1400.Bibcode:2000RScI...71.1389M.doi:10.1063/1.1150468.
  103. ^(Inggris)Sovey, James S.; Rawlin, Vincent K.; Patterson, Michael J."A Synopsis of Ion Propulsion Development Projects in the United States: SERT I to Deep Space I"(PDF).NASA. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 29 Juni 2009.Diakses tanggal8 Juli2023.
  104. ^(Inggris)Marrese, C.; Polk, J.; Mueller, J.; Owens, A.; Tajmar, M.; Fink, R.; Spindt, C. (Oktober 2001).In-FEEP Thruster Ion Beam Neutralization with Thermionic and Field Emission Cathodes.27th International Electric Propulsion Conference. Pasadena, California. hlm. 1–15. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 27 Mei 2010.Diakses tanggal8 Juli2023.
  105. ^(Inggris)"Infrared illumination compositions and articles containing the same".United States Patent 6230628.Freepatentsonline.com.Diarsipkandari versi asli tanggal 2021-07-08.Diakses tanggal8 Juli2023.
  106. ^(Inggris)"LUU-19 Flare".Federation of American Scientists. 23 April 2000. Diarsipkan dariversi aslitanggal 6 Agustus 2010.Diakses tanggal8 Juli2023.
  107. ^(Inggris)Charrier, E.; Charsley, E. L.; Laye, P. G.; Markham, H. M.; Berger, B.; Griffiths, T. T. (2006). "Determination of the temperature and enthalpy of the solid–solid phase transition of caesium nitrate by differential scanning calorimetry".Thermochimica Acta.445:36–39.doi:10.1016/j.tca.2006.04.002.
  108. ^(Inggris)Crickmore, Paul F. (2000).Lockheed SR-71: the secret missions exposed.Osprey. hlm.47.ISBN978-1-84176-098-8.
  109. ^(Inggris)National Research Council (U.S.) (2001).Energy research at DOE—Was it worth it?.National Academy Press. hlm. 190–194.doi:10.17226/10165.ISBN978-0-309-07448-3.Diarsipkandari versi asli tanggal 2016-03-23.Diakses tanggal8 Juli2023.
  110. ^(Inggris)Roskill Information Services (1984).Economics of Caesium and Rubidium (Reports on Metals & Minerals).London, Britania Raya: Roskill Information Services. hlm. 51.ISBN978-0-86214-250-6.
  111. ^(Inggris)Chin, Cheng; Grimm, Rudolf; Julienne, Paul; Tiesinga, Eite (29 April 2010). "Feshbach resonances in ultracold gases".Reviews of Modern Physics.82(2): 1225–1286.arXiv:0812.1496 alt=Dapat diakses gratis.Bibcode:2010RvMP...82.1225C.doi:10.1103/RevModPhys.82.1225.
  112. ^(Inggris)"Cesium 239240".Sigma-Aldrich.26 September 2021.Diarsipkandari versi asli tanggal 2020-10-30.Diakses tanggal8 Juli2023.
  113. ^(Inggris)Data dariThe Radiochemical Manualdan Wilson, B. J. (1966)The Radiochemical Manual(edisi ke-2).
  114. ^(Inggris)Melnikov, P.; Zanoni, L. Z. (Juni 2010). "Clinical effects of cesium intake".Biological Trace Element Research.135(1–3): 1–9.doi:10.1007/s12011-009-8486-7.PMID19655100.
  115. ^(Inggris)Pinsky, Carl; Bose, Ranjan; Taylor, J. R.; McKee, Jasper; Lapointe, Claude; Birchall, James (1981). "Cesium in mammals: Acute toxicity, organ changes and tissue accumulation".Journal of Environmental Science and Health, Part A.16(5): 549–567.doi:10.1080/10934528109375003.
  116. ^(Inggris)Johnson, Garland T.; Lewis, Trent R.; Wagner, D. Wagner (1975). "Acute toxicity of cesium and rubidium compounds".Toxicology and Applied Pharmacology.32(2): 239–245.doi:10.1016/0041-008X(75)90216-1.PMID1154391.
  117. ^(Inggris)Rundo, J. (1964). "A Survey of the Metabolism of Caesium in Man".British Journal of Radiology.37(434): 108–114.doi:10.1259/0007-1285-37-434-108.PMID14120787.
  118. ^(Inggris)Nishita, H.; Dixon, D.; Larson, K. H. (1962). "Accumulation of Cs and K and growth of bean plants in nutrient solution and soils".Plant and Soil.17(2): 221–242.doi:10.1007/BF01376226.
  119. ^(Inggris)Avery, S. (1996). "Fate of caesium in the environment: Distribution between the abiotic and biotic components of aquatic and terrestrial ecosystems".Journal of Environmental Radioactivity.30(2): 139–171.doi:10.1016/0265-931X(96)89276-9.
  120. ^(Inggris)Salbu, Brit; Østby, Georg; Garmo, Torstein H.; Hove, Knut (1992). "Availability of caesium isotopes in vegetation estimated from incubation and extraction experiments".Analyst.117(3): 487–491.Bibcode:1992Ana...117..487S.doi:10.1039/AN9921700487.PMID1580386.
  121. ^(Inggris)Vinichuk, M. (2010)."Accumulation of potassium, rubidium and caesium (133Cs and137Cs) in various fractions of soil and fungi in a Swedish forest ".Science of the Total Environment.408(12): 2543–2548.Bibcode:2010ScTEn.408.2543V.doi:10.1016/j.scitotenv.2010.02.024.PMID20334900.Diarsipkandari versi asli tanggal 2023-04-04.Diakses tanggal2023-07-08.
  122. ^(Inggris)Smith, Jim T.; Beresford, Nicholas A. (2005).Chernobyl: Catastrophe and Consequences.Berlin: Springer.ISBN978-3-540-23866-9.
  123. ^(Inggris)Eremeev, V. N.; Chudinovskikh, T. V.; Batrakov, G. F.; Ivanova, T. M. (1991). "Radioactive isotopes of caesium in the waters and near-water atmospheric layer of the Black Sea".Physical Oceanography.2(1): 57–64.doi:10.1007/BF02197418.
  124. ^(Inggris)Redman, H. C.; McClellan, R. O.; Jones, R. K.; Boecker, B. B.; Chiffelle, T. L.; Pickrell, J. A.; Rypka, E. W. (1972). "Toxicity of 137-CsCl in the Beagle. Early Biological Effects".Radiation Research.50(3): 629–648.Bibcode:1972RadR...50..629R.doi:10.2307/3573559.JSTOR3573559.PMID5030090.
  125. ^(Inggris)"Chinese 'find' radioactive ball".BBC News. 27 Maret 2009.Diarsipkandari versi asli tanggal 2021-10-10.Diakses tanggal8 Juli2023.
  126. ^(Inggris)Charbonneau, Louis (12 Maret 2003)."IAEA director warns of 'dirty bomb' risk".The Washington Post.Reuters. hlm. A15. Diarsipkan dariversi aslitanggal 5 Desember 2008.Diakses tanggal8 Juli2023.

Pranala luar[sunting|sunting sumber]

Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium&oldid=25398114"