Sesium klorida

Sesium klorida

Nama
Nama IUPAC Sesium klorida
Nama lain Sesium klorida
Penanda
Nomor CAS	7647-17-8Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	22713Y
Nomor EC
PubChemCID	24943
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	GNR9HML8BAY
CompTox Dashboard(EPA)	DTXSID3040435
InChI InChI=1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1Y Key: AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-MY InChI=1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Key: AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
SMILES [Cs+].[Cl-]
Sifat
Rumus kimia	CsCl
Massa molar	168.36 g/mol
Penampilan	padat putih higroskopik
Densitas	3.988 g/cm3
Titik lebur	646 °C (1.195 °F; 919 K)
Titik didih	1.297 °C (2.367 °F; 1.570 K)
Kelarutan dalam air	1910 g/L (25 °C)
Kelarutan	Dapat larut dalametanol
Celah pita	8.35 eV (80 K)
Suseptibilitas magnetik(χ)	-56.7·10−6cm3/mol
Indeks bias(nD)	1.712 (0.3 µm) 1.640 (0.59 µm) 1.631 (0.75 µm) 1.626 (1 µm) 1.616 (5 µm) 1.563 (20 µm)
Struktur
Struktur kristal	CsCl,cP2
Grup ruang	Pm3m, No. 221
Konstanta kisi	a= 0.4119 nm
Volum kisi(V)	0.0699 nm3
Satuan formula(Z)	1
Geometri koordinasi	Kubik (Cs+) Kubik (Cl−)
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD,LC):
LD50(dosis median)	2600 mg/kg (oral, rat)
Senyawa terkait
Anionlain	Sesium fluorida Sesium bromida Sesium iodida Sesium astatida
Kationlainnya	Litium klorida Natium klorida Kalium klorida Rubidium klorida Fransium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku padasuhu dan tekanan standar(25 °C [77 °F], 100 kPa).
Nverifikasi(apa iniYN?)
Referensi

Sesium kloridaadalahsenyawa anorganikdengan rumus CsCl. Senyawa padat tidak berwarna ini merupakan sumberionsesiumyang penting. Senyawa ini dapat larut di dalam air dan dapat ditemui secara alami sebagai ketidakmurnian dalam mineralkarnalit(hingga 0,002%),silvitdankainit.Kurang dari 20 ton CsCl diproduksi setiap tahunnya di seluruh dunia, kebanyakan dari mineralpolusityang mengandung sesium.

Sesium klorida sering digunakan dalam prosessentrifugasi isopiknikuntuk memisahkan berbagai jenisDNA.Senyawa ini juga merupakan sebuah reagen dalamkimia analitisyang dimanfaatkan untuk mengenali ion dari warna dan morfologi endapannya. Jika diperkaya denganradioisotop(seperti¹³⁷CsCl atau¹³¹CsCl), sesium klorida dipakai dalam bidangkedokteran nuklir,seperti dalam penanganankankerdan diagnosisinfarksi miokardial.

Sesium klorida memiliki kadar racun yang rendah untuk manusia dan hewan, tetapi bentuk radioaktifnya dapat dengan mudah mencemari lingkungan karena CsCl mudah larut dalam air. Penyebaran bubuk¹³⁷CsCl dari wadah 93-gram pada tahun 1987 diGoiânia,Brasil,memicu salah satu peristiwa kebocoran radiasi terburuk yang menewaskan empat orang dan berdampak terhadap lebih dari 100.000 orang.

Pembuatan

Di bidang industri, CsCl dibuat dari mineralpolusit.Ekstraknya direaksikan denganantimon triklorida,iodin monokloridaatau serium(IV) klorida untuk memperoleh garam yang sulit larut:

CsCl + SbCl₃→ CsSbCl₄

Reaksi garam ini denganhidrogen sulfidaakan menghasilkan CsCl:

2 CsSbCl₄+ 3 H₂S → 2 CsCl + Sb₂S₃+ 8 HCl

Daftar pustaka

• Haynes, William M., ed. (2011).CRC Handbook of Chemistry and Physics(edisi ke-92). Boca Raton, FL:CRC Press.ISBN1439855110.
• Lidin, R. A; Andreeva, L. L.; Molochko V. A. (2006).Константы неорганических веществ: справочник (Inorganic compounds: data book).Moscow.ISBN5-7107-8085-5.
• Plyushev, V. E.; Stepin B. D. (1970).Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия(dalam bahasa Russian). Moscow: Khimiya.Pemeliharaan CS1: Bahasa yang tidak diketahui (link)