Lompat ke isi

Belerang

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dariSulfur)
16S
Belerang
Sampel belerang elemental
Garis spektrum belerang
Sifat umum
Pengucapan/bêlèrang/[1]
Alotroplihatalotrop belerang
Penampilanmikrokristaltersinterberwarna kuning lemon
Belerang dalamtabel periodik
Perbesar gambar

16S
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
O
↑
S
↓
Se
fosforus←belerang→klorin
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom(Z)16
Golongangolongan 16 (kalkogen)
Periodeperiode 3
Blokblok-p
Kategori unsurnonlogam poliatomik
Berat atom standar(Ar)
  • [32,059,32,076]
  • 32,06±0,02(diringkas)
Konfigurasi elektron[Ne] 3s23p4
Elektron per kelopak2, 8, 6
Sifat fisik
FasepadaSTS(0 °C dan 101,325kPa)padat
Titik lebur388,36K​(115,21 °C, ​239,38 °F)
Titik didih717,8 K ​(444,6 °C, ​832,3 °F)
Kepadatanmendekatis.k.alfa: 2.07 g/cm3
beta: 1.96 g/cm3
gama: 1.92 g/cm3
saat cair, padat.l.1,819 g/cm3
Titik kritis1314 K, 20,7 MPa
Kalor peleburanmono: 1,727kJ/mol
Kalor penguapanmono: 45 kJ/mol
Kapasitas kalor molar22,75 J/(mol·K)
Tekanan uap
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
padaT(K) 375 408 449 508 591 717
Sifat atom
Bilangan oksidasi−2,−1,0,+1,+2,+3,+4,+5,+6(oksidaasamkuat)
ElektronegativitasSkala Pauling: 2,58
Energi ionisasike-1: 999,6 kJ/mol
ke-2: 2252 kJ/mol
ke-3: 3357 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari kovalen105±3pm
Jari-jari van der Waals180 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal​ortorombus
Struktur kristal Orthorhombic untuk belerang
Konduktivitas termal0,205 W/(m·K) (amorf)
Resistivitas listrik2×1015Ω·m (suhu 20 °C) (amorf)
Arah magnetdiamagnetik[2]
Suseptibilitas magnetik molar(α)−15,5×10−6cm3/mol (298 K)[3]
Modulus curah7,7 GPa
Skala Mohs2,0
Nomor CAS7704-34-9
Sejarah
Penemuanorang Tionghoa[4](sebelum 2000 SM)
Diketahui sebagaiunsur kimiaolehA. Lavoisier(1777)
Isotop belerangyang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh(t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
32S 94,99% stabil
33S 0,75% stabil
34S 4,25% stabil
35S renik 87,37 hri β− 35Cl
36S 0,01% stabil
|referensi|di Wikidata

Belerang(bahasa Latin:sulphur;bahasa Inggris:sulfuratausulphur), yang juga disebutsulfur,adalahunsur kimiadenganlambangSdannomor atom16. Belerang merupakan unsurnonlogamyangmelimpahdanmultivalen.Dalamkondisi normal,atom belerang membentuk molekul oktatomik siklik dengan rumus kimiaS8.Belerang elemental adalah padatankristalkuning cerah padasuhu kamar.

Belerang adalah unsur paling melimpah kesepuluh berdasarkan massa di alam semesta dan paling banyak kelima di Bumi. Meskipun terkadang ditemukan dalam bentukasliyang murni, belerang di Bumi biasanya terdapat sebagaimineral sulfidadansulfat.Karena berlimpah dalam bentuk aslinya, belerang telah dikenal sejak zaman kuno, dan kegunaannya telah disebutkan di zamanIndia Kuno,Yunani Kuno,Tiongkok Kuno,danMesir Kuno.Secara historis dan dalam literatur, belerang juga disebut sebagaibrimstone,[5]yang berarti "batu yang terbakar".[6]Saat ini, hampir semua belerang elemental diproduksi sebagai produk sampingan dari penghilangan kontaminan yang mengandung belerang darigas alamdanminyak bumi.[7][8]Penggunaan belerang komersial terbesar adalah produksiasam sulfatuntukpupuksulfat dan fosfat, dan proses kimia lainnya. Belerang digunakan dalamkorek api,insektisida,danfungisida.Banyak senyawa belerang yang berbau, dan bau gas belerang seperti bau gas alam, aroma sigung, limau gedang, dan bawang putih disebabkan oleh senyawaorganobelerang.Hidrogen sulfidamemberikan bau khas pada telur busuk dan proses biologis lainnya.

Belerang merupakanunsur pentingbagi semua kehidupan, tetapi hampir selalu dalam bentuksenyawa organobelerangatau logam sulfida.Asam amino(duaproteinogenik:sisteinadanmetionina,dan banyaknonkodelainnya:sistina,taurina,dll.) serta dua vitamin (biotindantiamina) adalah senyawa organobelerang yang sangat penting untuk kehidupan. Banyakkofaktoryang juga mengandung sulfur, termasukglutationa,danprotein besi–belerang.Disulfida,ikatan S–S, memberikan kekuatan mekanik dan ketidaklarutan (antara lain) proteinkeratin,yang ditemukan pada kulit luar, rambut, dan bulu. Belerang adalah salah satu unsur kimia inti yang dibutuhkan untuk fungsibiokimiadan merupakanmakronutrienelemental unsur untuk semua organisme hidup.

Karakteristik[sunting|sunting sumber]

Sebagai padatan, belerang berwarna kuning lemon; saat dibakar, belerang melebur menjadi cairan berwarna merah darah dan memancarkan nyala biru.

Sifat fisik[sunting|sunting sumber]

Belerang membentuk beberapa molekul poliatomik. Alotrop yang paling terkenal adalahoktasulfur,siklo-S8.Grup titiksiklo-S8adalah D4ddan momen dipolnya adalah 0 D.[9]Oktasulfur adalah padatan lembut berwarna kuning cerah yang tak berbau, tetapi sampel tak murni memiliki bau yang mirip dengankorek api.[10]Ia melebur pada 115,21 °C (239,38 °F), mendidih pada 444,6 °C (832,3 °F),[5]danmenyublimkurang lebih antara 20 °C (68 °F) dan 50 °C (122 °F).[11]Pada 95,2 °C (203,4 °F), di bawah suhu leburnya, siklo-oktasulfur berubah dari α-oktasulfur menjadi β-polimorf.[12]Struktur cincin S8hampir tidak berubah oleh perubahan fasa ini, yang memengaruhi interaksi antarmolekul. Di antara suhu lebur dan didihnya, oktasulfur mengubah alotropnya lagi, berubah dari β-oktasulfur menjadi γ-sulfur, sekali lagi disertai dengan massa jenis yang lebih rendah tetapikekentalanmeningkat karena pembentukanpolimer.[12]Pada suhu yang lebih tinggi, kekentalan menurun saat depolimerisasi terjadi. Belerang cair mengasumsikan warna merah tua di atas 200 °C (392 °F). Massa jenis belerang sekitar 2 g/cm3,tergantung pada alotropnya; semua alotrop stabil adalah insulator listrik yang sangat baik.

Belerang tidak larut dalam air tetapi larut dalamkarbon disulfidadan, pada tingkat lebih rendah, dalam pelarut organiknonpolarlainnya, sepertibenzenadantoluena.

Sifat kimia[sunting|sunting sumber]

Dalam kondisi normal, belerang akanterhidrolisissangat lambat untuk membentuk terutamahidrogen sulfidadanasam sulfat:

½S8+ 4H2O→ 3H2S+H2SO4

Reaksi tersebut melibatkan adsorpsi proton ke gugusS8,diikuti dengandisproporsionasike dalam produk reaksi.[13]

Energi ionisasibelerang kedua, keempat, dan keenam masing-masing adalah 2252 kJ/mol−1,4556 kJ/mol−1,dan 8495,8 kJ/mol−1.Komposisi produk reaksi belerang dengan oksidan (dan keadaan oksidasinya) bergantung pada apakah pelepasan energi reaksi mengatasi ambang batas ini. Menerapkankatalisdan/atausuplai energi luardapat memvariasikan keadaan oksidasi belerang dan komposisi produk reaksi. Walaupun reaksi antara belerang dan oksigen pada kondisi normal menghasilkan belerang dioksida (keadaan oksidasi +4), pembentukanbelerang trioksida(keadaan oksidasi +6) membutuhkan suhu 400 – 600 °C dan adanya katalis.

Dalam reaksi dengan unsur-unsur dengankeelektronegatifanyang lebih rendah, ia bereaksi sebagai oksidan dan membentuk sulfida, di mana ia memiliki tingkat oksidasi –2.

Belerang bereaksi dengan hampir semua unsur lain kecuali gas mulia, bahkan dengan logamiridiumyang terkenal tak reaktif (menghasilkaniridium disulfida).[14]Beberapa dari reaksi tersebut membutuhkan suhu tinggi.[15]

Alotrop[sunting|sunting sumber]

Artikel utama:Alotrop belerang
Struktur molekul siklooktasulfur, S8

Belerang membentuk lebih dari 30alotroppadat, lebih banyak dari unsur lainnya.[16]Selain S8,beberapa cincin lain telah diketahui.[17]Menghapus satu atom dari mahkota S8akan memberi S7,yang lebih berwarna kuning tua daripada S8.AnalisiHPLCdari "belerang elemental" mengungkapkan campuran kesetimbangan dari terutama S8,tetapi dengan S7dan sejumlah kecil S6.[18]Cincin yang lebih besar telah dipersiapkan, termasuk S12dan S18.[19][20]

Belerangamorfatau "plastik" dihasilkan dengan pendinginan cepat dari belerang cair—misalnya, dengan menuangkannya ke dalam air dingin. Studikristalografi sinar-Xmenunjukkan bahwa bentuk amorf mungkin memiliki strukturheliksdengan delapan atom per putaran. Molekul polimer melingkar panjang membuat zat kecoklatan menjadielastis,dan dalam jumlah besar bentuk ini terasa seperti karet mentah. Bentuk inimetastabilpada suhu kamar dan secara bertahap kembali ke alotrop molekul kristal, yang tidak lagi elastis. Proses ini terjadi dalam hitungan jam hingga hari, tetapi dapat dikatalisasi dengan cepat.

Isotop[sunting|sunting sumber]

Artikel utama:Isotop belerang

Belerang memiliki 23isotopyang diketahui, empat di antaranya stabil:32S (94,99%±0,26%),33S (0,75%±0,02%),34S (4,25%±0,24%), dan36S (0,01%±0,01%).[21][22]Selain35S, denganwaktu paruh87 hari, isotop belerang yangradioaktifmemiliki waktu paruh kurang dari 3 jam.

Kelebihan32S dijelaskan oleh produksinya dalam proses alfa (salah satu kelas utama reaksi fusi nuklir) di dalam bintang yang meledak. Isotop belerang stabil lainnya diproduksi dalam prosesbypassyang terkait dengan34Ar, dan komposisinya bergantung pada jenis ledakan bintang. Misalnya, lebih banyak33S yang berasal dari nova, daripada dari supernova.[23]

Di planet Bumi, komposisi isotop belerang ditentukan oleh Matahari. Meskipun diasumsikan bahwa distribusi isotop belerang yang berbeda harus kurang lebih sama, telah ditemukan bahwa proporsi dua isotop belerang yang paling melimpah,32S dan34S, bervariasi dalam sampel yang berbeda. Pengujian rasio isotop (δ34S) ini dalam sampel memungkinkan untuk membuat perkiraan tentang sejarah kimianya, dan dengan dukungan metode lain, memungkinkan untuk menentukan usia sampel, memperkirakan suhu kesetimbangan antara bijih dan air, menentukan pH dan fugasitas oksigen, mengidentifikasi aktivitas bakteri pereduksi sulfat pada saat pembentukan sampel, atau memperkirakan sumber utama belerang dalam ekosistem.[24]Namun, diskusi tentang apa alasan sebenarnya dari pergeseran δ34S, aktivitas biologis atau perubahan pascadeposital, terus berlanjut.[25]

Misalnya, ketikamineral sulfidadiendapkan, kesetimbangan isotop antara padatan dan cairan dapat menyebabkan perbedaan kecil pada nilaiδ34Smineral kogenetik. Perbedaan antara mineral dapat digunakan untuk memperkirakan suhu kesetimbangan.δ13Cdan δ34S darimineral karbonatdan sulfida yang hidup berdampingan dapat digunakan untuk menentukanpHdanfugasitasoksigen dari fluida pembawa bijih selama pembentukan bijih.

Di sebagian besar ekosistemhutan,sulfat sebagian besar berasal dari atmosfer; pelapukan mineral bijih dan evaporit menyumbangkan belerang. Belerang dengan komposisi isotop yang khas telah digunakan untuk mengidentifikasi sumber polusi, dan belerang yang diperkaya telah ditambahkan sebagai perunut dalam studihidrologi.Perbedaankelimpahan alamidapat digunakan dalam sistem di mana terdapat cukup variasi dalam34S komponen ekosistem. DanauPegunungan Rockydiperkirakan didominasi oleh sumber sulfat atmosfer dan telah ditemukan memiliki nilai34S karakteristik dari danau yang diyakini didominasi oleh sumber DAS sulfat.

35S yang radioaktif terbentuk dalamspalasi sinar kosmik40Aratmosfer. Fakta ini dapat digunakan untuk membuktikan adanya sedimen atmosfer baru-baru ini (tidak lebih dari 1 tahun) dalam berbagai hal. Isotop ini dapat diperoleh secara artifisial dengan berbagai cara. Dalam praktiknya, reaksi35Cl + n →35S + p, yang berjalan pada iradiasi kalium klorida oleh neutron, digunakan.[26]Isotop35S digunakan dalam berbagai senyawa yang mengandung belerang sebagaipelacak radioaktifuntuk banyak penelitian biologis, misalnya digunakan dalampercobaan Hershey–Chase.

Bekerja dengan senyawa yang mengandung isotop ini relatif aman, asalkan senyawa tersebut tidak jatuh ke dalam organisme pelaku eksperimen.[27]

Keterjadian alami[sunting|sunting sumber]

Tong belerang tempat muatan gerbong kereta api, Freeport Sulphur Co., Hoskins Mound, Texas (1943)
Sebagian besar warna kuning dan jinggaIodisebabkan oleh belerang elemental dan senyawa belerang yang diendapkan olehgunung berapiaktif.
Seorang penambang sedang mengumpulkan belerang yang sudah beku di dasarKawah Ijen
Seorang pria membawa balok belerang dari Kawah Ijen (2009)
Penambang belerang tradisional di Kawah Ijen

32S tercipta di dalam bintang masif, pada kedalaman yang suhunya melebihi 2,5×109K, melaluifusisatu int silikon ditambah satu inti helium.[28]Karena reaksi nuklir ini merupakan bagian dariproses alfayang menghasilkan unsur-unsur dalam kelimpahan, belerang adalah unsur paling umum ke-10 di alam semesta.

Belerang, biasanya sebagai sulfida, terdapat dalam banyak jenismeteorit.Kondrit biasa mengandung rata-rata 2,1% belerang, dan kondrit karbon mengandung sebanyak 6,6%. Ia biasanya hadir sebagaitroilit(FeS), tetapi terdapat pengecualian, dengan kondrit karbon yang mengandung belerang bebas, sulfat dan senyawa belerang lainnya.[29]Warna khas satelitvulkanisJupiterIodikaitkan dengan berbagai bentuk belerang cair, padat, dan gas.[30]

Belerang adalah unsur paling umum kelima berdasarkan massa di Bumi. Belerang elemental dapat ditemukan di dekatmata air panasdan daerahvulkanisdi banyak belahan dunia, terutama di sepanjangCincin Api Pasifik;deposit vulkanis tersebut saat ini ditambang di Indonesia, Chili, dan Jepang. Endapan ini adalah polikristalin, dengan kristal tunggal terbesar yang terdokumentasi berukuran 22×16×11 cm.[31]Secara historis,Sisiliaadalah sumber utama belerang padaRevolusi Industri.[32]Danau belerang cair dengan diameter hingga ~200 m telah ditemukan di dasar laut, terkait dengangunung berapi bawah laut,pada kedalaman di mana titik didih air lebih tinggi daripada titik lebur belerang.[33]

Belerang asli disintesis olehbakteri anaerobyang bekerja padamineral sulfatsepertigipsumdalamkubah garam.[34][35]Endapan yang signifikan dalam kubah garam terjadi di sepanjang pantaiTeluk Meksiko,dan dievaporitdi Eropa Timur dan Asia Barat. Belerang asli dapat diproduksi oleh proses geologi saja. Endapan belerang berbasis fosil dari kubah garam pernah menjadi basis produksi komersial di Amerika Serikat, Rusia, Turkmenistan, dan Ukraina.[36]Saat ini, produksi komersial masih dilakukan di tambangOsiekdi Polandia. Sumber-sumber tersebut sekarang memiliki kepentingan komersial sekunder, dan sebagian besar tidak lagi berfungsi.

Senyawa belerang alami yang umum ialahmineral sulfida,sepertipirit(besi sulfida),sinabar(raksa sulfida),galena(timbal sulfida),sfalerit(seng sulfida), danstibnit(antimon sulfida); danmineral sulfat,sepertigipsum(kalsium sulfat),alunit(kalium aluminium sulfat), danbarit(barium sulfat). Di Bumi, seperti di satelit Jupiter Io, belerang elemental terjadi secara alami dalam emisi vulkanis, termasuk emisi dariventilasi hidrotermal.

Sumber belerang industri utama sekarang adalahminyak bumidangas alam.[7]

Senyawa[sunting|sunting sumber]

Lihat pula:Kategori:Senyawa belerang

Keadaan oksidasibelerang berkisar dari −2 hingga +6. Belerang membentuk senyawa yang stabil dengan semua unsur kecualigas mulia.

Reaksi transfer elektron[sunting|sunting sumber]

Lapis lazuliberwarna biru karena anion radikaltrisulfur(S−3)

Polikation belerang, S82+,S42+,dan S162+dihasilkan ketika belerang direaksikan dengan zat pengoksidasi dalam larutan asam kuat.[37]Larutan berwarna yang dihasilkan dengan melarutkan belerang dalamoleumpertama kali dilaporkan pada tahun 1804 oleh C.F. Bucholz, tetapi penyebab warna dan struktur polikation yang terlibat baru ditentukan pada akhir 1960-an. S82+berwarna biru tua, S42+berwarna kuning, dan S162+berwarna merah.[12]

Reduksi belerang menghasilkan berbagaipolisulfidadengan rumus Sx2-,banyak di antaranya telah diperoleh bentuk kristal. Ilustratif adalah produksi natrium tetrasulfida:

4 Na + S
8→ 2 Na
2S
4

Beberapa dianion ini berdisosiasi menjadianion radikal,sepertiS3−yang memberi warna biru pada batulapis lazuli.

Dua rantai belerang paralel tumbuh di dalamtabung nano karbon(CNT) tunggal (a). Rantai S zig-zag (b) dan lurus (c) di dalam CNT berdinding ganda[38]

Reaksi ini menyoroti sifat khas belerang: kemampuannya untukmengatenasi(mengikat dirinya sendiri melalui pembentukan rantai).Protonasianion polisulfida ini menghasilkanpolisulfan,H2Sxdengan x= 2, 3, dan 4.[39]Pada akhirnya, reduksi belerang akan menghasilkan garam sulfida:

16 Na + S8→ 8 Na2S

Interkonversi spesies ini dieksploitasi dalambaterai natrium–belerang.

Hidrogenasi[sunting|sunting sumber]

Perlakuan belerang dengan hidrogen menghasilkanhidrogen sulfida.Ketika dilarutkan dalam air, hidrogen sulfida bersifat agak asam:[5]

H2Sis in equilibrium withHS−+ H+

Gas hidrogen sulfida dan anion hidrosulfida sangat beracun bagi mamalia, karena menghambat kapasitas pembawa oksigen dari hemoglobin dansitokromtertentu dengan cara yang analog dengansianidadanazida(lihat di bawah, di bagianpencegahan).

Pembakaran[sunting|sunting sumber]

Dua oksida belerang utama diperoleh dengan membakar belerang:

S + O2→ SO2(belerang dioksida)
2 SO2+ O2→ 2 SO3(belerang trioksida)

Banyak oksida belerang lain yang teramati termasukoksida kaya belerangseperti belerang monoksida, disulfur monoksida, disulfur dioksida, danoksida yang lebih tinggiyang mengandung gugus perokso.

Halogenasi[sunting|sunting sumber]

Belerang bereaksi dengan fluorin menghasilkanbelerang tetrafluoridayang sangat reaktif danbelerang heksafluoridayang sangat lengai.[40]Fluorin menghasilkan senyawa S(IV) dan S(VI), sementara klorin menghasilkan turunan S(II) dan S(I). Jadi,belerang diklorida,disulfur diklorida,dan klorosulfan yang lebih tinggi muncul dari klorinasi belerang.Sulfuril kloridadanasam klorosulfatadalah turunan dari asam sulfat;tionil klorida(SOCl2) adalah reagen umum dalamsintesis organik.[41]

Pseudohalida[sunting|sunting sumber]

Belerang mengoksidasisianidadansulfituntuk menghasilkan masing-masingtiosianatdantiosulfat.

Logam sulfida[sunting|sunting sumber]

Belerang bereaksi dengan banyak logam. Logam elektropositif menghasilkan garam polisulfida. Tembaga, seng, perak akan diserang oleh belerang, lihatmenodai.Meskipun banyaklogam sulfidayang diketahui, sebagian besar dibuat dengan reaksi suhu tinggi dari unsur-unsur tersebut.[42]

Senyawa organik[sunting|sunting sumber]

Artikel utama:Kimia organobelerang

Beberapa kelas utama senyawa organik yang mengandung belerang meliputi:[43]

Senyawa dengan ikatan rangkap karbon–belerang jarang terjadi, kecualikarbon disulfida,cairan nirwarna yang volatil yang secara struktural mirip dengan karbon dioksida. Ia digunakan sebagai reagen untuk membuat polimerrayondan banyak senyawa organobelerang. Tidak sepertikarbon monoksida,karbon monosulfidahanya stabil sebagai gas yang sangat encer, ditemukan di antara tata surya.[44]

Senyawa organobelerang bertanggung jawab atas beberapa bau tak sedap dari bahan organik yang membusuk. Mereka secara luas dikenal sebagai bau dalam gas alam domestik, bau bawang putih, dan semprotan sigung. Tidak semua senyawa belerang organik berbau tidak sedap pada semua konsentrasi:monoterpenoid(merkaptan limau gedang) yang mengandung belerang dalam konsentrasi kecil adalah aroma khas limau gedang, tetapi memiliki bau tiol generik pada konsentrasi yang lebih besar.Mustard belerang,sebuahvesikanyang kuat, digunakandalam Perang Dunia Isebagai agen penonaktifan.[45]

Ikatan belerang–belerang adalah komponen struktural yang digunakan untuk mengeraskan karet, mirip dengan jembatan disulfida yang mengeraskan protein (lihat biologi di bawah). Dalam the most common type of industrial "pengawetan" atau pengerasan dan penguatankaretalam, belerang elemental dipanaskan dengan karet ke titik di mana reaksi kimia membentuk jembatandisulfidaantara unitisoprenapolimer. Proses ini, yang dipatenkan pada tahun 1843, menjadikan karet sebagai produk industri utama, terutama ban mobil. Karena panas dan belerang, proses itu dinamaivulkanisasi,diambil dari nama dewa penempaan danvulkanismeRomawi.

Sejarah[sunting|sunting sumber]

Zaman kuno[sunting|sunting sumber]

Wadah farmasi untuk belerang dari paruh pertama abad ke-20. Dari koleksiMuseo del Objeto del Objeto

Karena berlimpah dalam bentuk aslinya, belerang telah dikenal di zaman kuno dan disebut dalamTaurat(Kejadian).Alkitab Kristen Terjemahan bahasa Inggrisbiasanya menyebut belerang yang terbakar sebagai "batu belerang"(brimstone),sehingga memunculkan istilahkhotbah"api-dan-batu belerang",di mana pendengar diingatkan akan nasib kutukan abadi yang menunggu orang yang tak percaya dan tak mau bertobat. Dari bagian Alkitab inilah[46]Nerakadisiratkan sebagai "bau belerang" (kemungkinan karena hubungannya dengan aktivitas gunung berapi). MenurutPapirus Ebers,salep belerang digunakan diMesirkuno untuk mengobati kelopak mata granular. Belerang digunakan untuk fumigasi diYunanipraklasik;[47]hal ini disebutkan dalamOdisseia.[48]Plinius Tuamembahas belerang dalam buku 35 dariNaturalis Historia-nya, mengatakan bahwa sumbernya yang paling terkenal adalah pulauMelos.Dia menyebutkan kegunaannya untuk fumigasi, obat-obatan, dan pemutihan kain.[49]

Suatu bentuk belerang alami yang dikenal sebagaishiliuhuang(Thạch lưu hoàng) dikenal di Tiongkok sejak abad ke-6 SM dan ditemukan diHanzhong.[50]Pada abad ke-3, orang Tiongkok telah menemukan bahwa belerang dapat diekstraksi daripirit.[50]TaoisTiongkok tertarik pada sifat belerang yang mudah terbakar dan reaktivitasnya dengan logam tertentu, namun penggunaan praktisnya yang paling awal ditemukan dalampengobatan tradisional Tionghoa.[50]Sebuah risalah militerDinasti Songtahun 1044 M menjelaskan berbagai formulabubuk hitamTiongkok, yang merupakan campurankalium nitrat(KNO3),arang,dan belerang. Ia tetap menjadi bahanbubuk mesiu hitam.

Belerang
Batu belerang
Tanda alkimia untuk belerang, atau unsur-unsuryang mudah terbakar,dan batu belerang(brimstone),nama lama/kuno untuk belerang.[51]

Ahli alkimiaIndia, praktisi "ilmu kimia" (bahasa Sanskerta:रसशास्त्र), menulis secara ekstensif tentang penggunaan belerang dalam operasi alkimia dengan raksa, dari abad kedelapan Masehi dan seterusnya.[52]Dalam tradisirasaśāstra,belerang disebut "yang berbau" (गन्धक,gandhaka).

Ahli alkimiaEropaawal memberi beleranglambang alkimiayang unik, segitiga di atas salib (🜍). (Hal ini terkadang dirancukan dengan lambang tombak silang astronomis ⚴ untuk2 Pallas.) Variasi yang dikenal sebagai batu belerang memiliki lambang yang menggabungkansalib bergaris duadi ataslambang takhingga(🜏). Dalam perawatan kulit tradisional, belerang elemental digunakan (terutama dalam krim) untuk meringankan kondisi sepertikudis,kurap,psoriasis,dermatitis,danjerawat.Mekanisme kerjanya tidak diketahui—meskipun belerang elemental tidak teroksidasi perlahan menjadi asam sulfit, yang (melalui aksisulfit) merupakan agen pereduksi dan antibakteri ringan.[53][54][55]

Zaman modern[sunting|sunting sumber]

Tanur Sisilia digunakan untuk memperoleh belerang dari batuan vulkanik (diagram dari buku kimia tahun 1906)
Belerang saat ini diketahui memiliki aktivitas antijamur, antibakteri, dankeratolitik;di masa lalu ia digunakan melawan jerawat, rosasea, dermatitis seboroik, ketombe, panu, kudis, dan kutil.[56]Iklan tahun 1881 ini tanpa dasar mengklaim khasiat melawan rematik, asam urat, kebotakan, dan rambut beruban.

Belerang muncul dalam kolomalkali(nonasam) tetap dalam tabel kimia tahun 1718.[57]Antoine Lavoisiermenggunakan belerang dalam percobaan pembakaran, menulis beberapa di antaranya pada tahun 1777.[58]

Endapan belerang diSisiliamerupakan sumber dominan selama lebih dari satu abad. Pada akhir abad ke-18, sekitar 2.000 ton belerang per tahun diimpor keMarseille,Prancis, untuk produksiasam sulfatyang digunakan dalamproses Leblanc.DalamindustrialisasiInggris, dengan pencabutanbeagaram pada tahun 1824, permintaan belerang dari Sisilia melonjak. Meningkatnya kendali dan eksploitasi Inggris atas penambangan, penyulingan, dan pengangkutan belerang, ditambah dengan kegagalan ekspor yang menguntungkan untuk mengubah ekonomi Sisilia yang terbelakang dan miskin, menyebabkanKrisis Belerang tahun 1840,ketikaRaja Ferdinand IImemonopoli industri belerang ke perusahaan Prancis, melanggar perjanjian perdagangan tahun 1816 sebelumnya dengan Inggris. Solusi damai akhirnya dinegosiasikan oleh Prancis.[59][60]

Pada tahun 1867, belerang elemental ditemukan pada endapan bawah tanah diLouisianadanTexas.Proses Fraschyang sangat berhasil dikembangkan untuk mengekstrak sumber daya ini.[61]

Pada akhir abad ke-18, pembuatfurniturmenggunakan belerang cair untuk menghasilkaninlay dekoratif.[62]Belerang cair terkadang masih digunakan untuk memasang baut baja ke dalam lubang beton yang dibor di mana diperlukan ketahanan kejut yang tinggi untuk titik pemasangan peralatan yang dipasang di lantai. Bubuk belerang murni digunakan sebagai obat tonik dan pencahar.[36]

Dengan munculnyaproses kontak,sebagian besar belerang saat ini digunakan untuk membuat asam sulfat untuk berbagai kegunaan, khususnya pupuk.[63]

Belakangan ini, sumber utama belerang telah menjadiminyak bumidangas alam.Hal ini disebabkan kebutuhan untuk menghilangkan belerang dari bahan bakar untuk mencegahhujan asam,dan mengakibatkan surplus belerang.[7]

Ejaan dan etimologi[sunting|sunting sumber]

Sulfurberasal dari kata Latinsulpur,yangdihelenisasimenjadisulphurdalam kepercayaan yang salah bahwa kata Latin itu berasal dari bahasa Yunani. Ejaan ini kemudian ditafsirkan ulang sebagai perwakilan bunyi /f/ dan menghasilkan ejaansulfur,yang muncul dalam bahasa Latin menjelang akhirperiode Klasik.Kata Yunani Kuno yang sebenarnya untuk belerang,θεῖον,theîon(dari sebelumnyaθέειον,théeion), adalah sumber dari awalan kimia internasionaltio-.Kata Yunani Standar Modern untuk belerang adalah θείο,theío.

Dalam bahasaAnglo-Prancisabad ke-12, belerang disebut sebagaisulfre.Pada abad ke-14,-ph-dari bahasa Latin yang terhelenisasi secara keliru dipulihkan dalamsulphredari bahasa Inggris Pertengahan. Pada abad ke-15, varian ejaan Latin lengkapsulfurdansulphurmenjadi umum dalam bahasa Inggris. Ejaanf~phparalel berlanjut di Inggris hingga abad ke-19, ketika kata itu dibakukan sebagaisulphur.[64]Sebaliknya,sulfuradalah bentuk yang dipilih di Amerika Serikat, sedangkan Kanada menggunakan keduanya.

IUPACmengadopsi ejaansulfurpada tahun 1990 atau 1971, tergantung pada sumber yang dikutip, tergantung pada sumber yang dikutip,[65]seperti yang dilakukan Nomenclature Committee of theRoyal Society of Chemistrypada tahun 1992, mengembalikan ejaansulfurke Inggris.[66]Kamus Oxford mencatat bahwa "dalam kimia dan penggunaan teknis lainnya... ejaan-f-sekarang menjadi bentuk baku untuk belerang dan kata-kata terkait dalam konteks Inggris serta A.S., dan juga semakin banyak digunakan dalam konteks umum. "[67]

Produksi[sunting|sunting sumber]

Penambangan belerang tradisional diKawah Ijen,Jawa Timur. Gambar ini menunjukkan kondisi berbahaya dan berat yang dihadapi para penambang, termasuk asap beracun dan tetesan air yang tinggi, serta kurangnya peralatan pelindung. Pipa tempat mereka berdiri berfungsi untuk mengembunkan uap belerang.

Belerang dapat ditemukan dengan sendirinya dan secara historis biasanya diperoleh dalam bentuk ini;piritjuga menjadi sumber belerang.[68]Di daerah vulkanik diSisilia,pada zaman kuno, ia ditemukan di permukaan tanah, dan "proses Sisilia"digunakan: endapan belerang ditumpuk di tempat pembakaran batu bata yang dibangun di lereng bukit yang miring, dengan ruang udara di antaranya. Kemudian, beberapa belerang dihaluskan, disebarkan di atas bijih yang ditumpuk dan dibakar, menyebabkan belerang bebas melebur ke bawah bukit. Akhirnya endapan yang terbawa permukaan dimainkan, dan para penambang menggali deposit yang akhirnya menghiasi lanskap Sisilia dengan tambang labirin. Penambangan tidak mekanis dan padat karya, dengan pemetik membebaskan bijih dari batu, dan anak tambang ataucarusimembawa keranjang bijih ke permukaan, seringkali melalui terowongan sepanjang satu mil atau lebih. Setelah bijih berada di permukaan, bijih tersebut direduksi dan diekstraksi dalam oven peleburan. Kondisi di tambang belerang Sisilia sangat mengerikan, mendorongBooker T. Washingtonuntuk menulis "Saya belum siap sekarang untuk mengatakan sejauh mana saya percaya pada neraka fisik di dunia berikutnya, tetapi tambang belerang di Sisilia adalah neraka terdekat yang saya perkirakan untuk dapat dilihat dalam hidup ini."[69]

Belerang diambil dari hidrokarbon diAlberta,ditimbun untuk pengiriman diVancouver Utara,British Columbia

Belerang elemental diekstraksi darikubah garam(yang terkadang terjadi dalam bentuk yang hampir murni) hingga akhir abad ke-20. Belerang sekarang diproduksi sebagai produk sampingan dari proses industri lain seperti penyulingan minyak, di mana belerang tidak diinginkan. Sebagai mineral, belerang asli di bawah kubah garam dianggap sebagai sumber daya mineral fosil, yang dihasilkan oleh aksi bakteri anaerob pada endapan sulfat. Ia telah dihapus dari tambang kubah garam terutama olehproses Frasch.[36]Dalam metode ini, air super panas dipompa ke deposit belerang asli untuk melelehkan belerang, dan kemudian udara terkompresi mengembalikan 99,5% produk cair murni ke permukaan. Sepanjang abad ke-20, prosedur ini menghasilkan belerang elemental yang tidak memerlukan pemurnian lebih lanjut. Karena jumlah deposit belerang yang terbatas dan tingginya biaya pengerjaannya, proses untuk menambang belerang ini belum digunakan secara besar-besaran di mana pun di dunia sejak tahun 2002.[70][71]

Saat ini, belerang diproduksi dari minyak bumi,gas alam,dan sumber daya fosil terkait, yang darinya diperoleh terutama sebagaihidrogen sulfida.[7]Senyawa organobelerang,pengotor yang tidak diinginkan dalam minyak bumi, dapat ditingkatkan dengan melakukanhidrodesulfurisasi,yang memotong ikatan C–S:[70][71]

R-S-R + 2 H2→ 2 RH + H2S

Hidrogen sulfida yang dihasilkan dari proses ini, dan juga terjadi pada gas alam, diubah menjadi belerang elemental melaluiproses Claus.Proses ini memerlukan oksidasi beberapa hidrogen sulfida menjadi sulfur dioksida dan kemudiankomproporsionasikeduanya:[70][71]

3 O2+ 2 H2S → 2 SO2+ 2 H2O
SO2+ 2 H2S → 3 S + 2 H2O
Produksi dan harga (pasar A.S.) belerang elemental

Karena kandungan belerang yang tinggi diPasir Minyak Athabasca,timbunan unsur belerang dari proses ini sekarang ada di seluruhAlberta,Kanada.[72]Cara lain untuk menyimpan belerang adalah sebagaipengikatbeton, dan produk yang dihasilkan memiliki banyak sifat yang diinginkan (lihatbeton belerang).[73]

Belerang masih ditambang dari endapan permukaan di negara-negara berkembang yang memiliki gunung berapi, sepertiIndonesia,dan kondisi para pekerja belum banyak membaik sejak zamanBooker T. Washington.[74]

Produksi belerang dunia pada tahun 2011 mencapai 69 juta ton (Mt), dengan lebih dari 15 negara menyumbang masing-masing lebih dari 1 Mt. Negara-negara penghasil lebih dari 5 Mt adalahTiongkok(9,6),Amerika Serikat(8,8),Kanada(7,1), danRusia(7,1).[75]Produksi belerang perlahan meningkat dari tahun 1900 hingga 2010; harganya tidak stabil pada tahun 1980-an dan sekitar tahun 2010.[76]

Aplikasi[sunting|sunting sumber]

Asam sulfat[sunting|sunting sumber]

Belerang elemental digunakan terutama sebagai prekursor bahan kimia lainnya. Sekitar 85% (1989) diubah menjadiasam sulfat(H2SO4):

⅛S
8+3⁄2O
2+ H
2O → H
2SO
4
Produksi asam sulfat pada tahun 2000

Pada tahun 2010, Amerika Serikat memproduksi lebih banyak asam sulfat daripada bahan kimia industri anorganik lainnya.[76]Penggunaan utama asam sulfat adalah ekstraksi bijih fosfat untuk produksi pembuatan pupuk. Aplikasi lain dari asam sulfat ialah penyulingan minyak, pengolahan air limbah, dan ekstraksi mineral.[36]

Kimia belerang penting lainnya[sunting|sunting sumber]

Belerang bereaksi langsung dengan metana dan menghasilkankarbon disulfida,yang digunakan untuk membuatselofandanrayon.[36]Salah satu kegunaan belerang elemental adalah dalamvulkanisasikaret, di mana rantaipolisulfidaberikatan silang dengan polimer organik.Sulfitdalam jumlah besar digunakan untukmemutihkankertasdan mengawetkanbuah kering.Banyak darisurfaktandandetergen(misalnyanatrium lauril sulfat) merupakan turunan sulfat.Kalsium sulfat,gipsum, (CaSO4·2H2O) ditambang dalam skala 100 jutatonsetiap tahunnya untuk digunakan dalamsemen Portlanddan pupuk.

Ketikafotografiberbasis perak tersebar luas, natrium dan amoniumtiosulfatbanyak digunakan sebagai "zat pengikat". Belerang adalah salah satu komponenbubuk mesiu( "bubuk hitam" ).

Pupuk[sunting|sunting sumber]

Asam aminoyang disintesis olehorganisme hidupsepertimetioninadansisteinamengandung gugusorganobelerang(masing-masingtioesterdantiol).Antioksidanglutationayang melindungi banyak organisme hidup terhadapradikal bebasdanstres oksidatifjuga mengandung belerang organik. Beberapatanamansepertibawang merahdanbawang putihjuga menghasilkansenyawa organobelerangyang berbeda sepertisin-propanetial-S-oksidayang menyebabkan iritasi lakrimal (bawang merah), ataudialil disulfidadanalisin(bawang putih).Sulfat,umumnya ditemukan ditanahdanair tanahseringkali merupakan sumber belerang alami yang cukup untuk tanaman dan bakteri.Deposisi atmosferdaribelerang dioksida(SO2) juga merupakan sumber belerang buatan yang umum (pembakaran batu bara) untuk tanah. Dalam keadaan normal, di sebagian besar tanah pertanian, belerang bukanlahnutrisi pembatasbagi tanaman danmikroorganisme(lihattong Liebig). Namun, dalam beberapa keadaan, tanah dapat terkuras dalamsulfat,misalnya, jika ini kemudian tercuci olehair meteorik(hujan) atau jika kebutuhan belerang untuk beberapa jenis tanaman tinggi. Hal ini menjelaskan bahwa belerang semakin dikenal dan digunakan sebagai komponenpupuk.Bentuk belerang yang paling penting untuk pupuk adalahkalsium sulfat,umumnya ditemukan di alam sebagai mineralgipsum(CaSO4·2H2O). Belerang elemental(elemental sulfur,ES) bersifathidrofobik(tidak larut dalam air) dan tidak dapat digunakan langsung oleh tumbuhan. Belerang elemental kadang-kadang dicampur denganbentonituntuk memperbaiki tanah yang terkuras untuk tanaman dengan kebutuhan organobelerang yang tinggi. Seiring waktu, prosesoksidasiabiotikdenganoksigenatmosferdanbakteri tanahdapatmengoksidasidan mengubah belerang elemental menjadi turunan yang larut, yang kemudian dapat digunakan oleh mikroorganisme dan tanaman. Belerang meningkatkan efisiensi nutrisi tanaman penting lainnya, terutamanitrogendan fosforus.[77]Partikel belerang yang diproduksi secara biologis secara alami bersifathidrofilikkarena lapisanbiopolimerdan ia lebih mudah menyebar di atas tanah dalam semprotan bubur yang diencerkan, menghasilkan penyerapan yang lebih cepat oleh tanaman.

Kebutuhan tanaman akan belerang sama atau melebihi kebutuhanfosforus.Ia adalahnutrisi penting untuk pertumbuhan tanaman,pembentukan bintil akar kacang-kacangan, serta sistem kekebalan dan pertahanan. Kekurangan belerang telah meluas di banyak negara di Eropa.[78][79][80]Karena masukan belerang di atmosfer terus menurun, defisit masukan/keluaran belerang cenderung meningkat kecuali jika pupuk belerang digunakan. Masukan atmosfer belerang menurun karena tindakan yang diambil untuk membatasihujan asam.[77][81]

Fungisida dan pestisida[sunting|sunting sumber]

Lilin belerang awalnya dijual untuk fumigasi rumah

Belerang elemental adalah salah satu fungisida dan pestisida tertua. "Belerang pendebu", belerang elemental dalam bentuk bubuk, adalah fungisida umum untuk anggur, stroberi, dan banyak sayuran serta beberapa tanaman lainnya. Ia memiliki khasiat yang baik terhadap berbagai macam penyakit mildu bubuk serta bintik hitam. Dalam produksi organik, belerang adalah fungisida yang paling penting. Ia adalah satu-satunya fungisida yang digunakan dalam produksi apel yang dibudidayakan secaraorganikuntuk melawan penyakit utamakeropeng apeldalam kondisi yang lebih dingin. Biosulfur (belerang elemental yang diproduksi secara biologis dengan karakteristik hidrofilik) juga dapat digunakan untuk aplikasi ini.

Belerang pendebu formulasi standar diterapkan pada tanaman dengan pendebu belerang ataudari pesawat penyemprot debu.Belerang yang dapat dibasahi adalah nama komersial untuk belerang pendebu yang diformulasikan dengan bahan tambahan agardapat tercampurdalam air.[73][82]Ia memiliki aplikasi serupa dan digunakan sebagaifungisidaterhadapmildudan masalah terkait jamur lainnya dengan tanaman dan tanah.

Serbuk belerang elemental digunakan sebagaiinsektisida"organik"(yaitu," hijau ") (sebenarnyaakarisida) terhadapkutudantungau.Metode aplikasi yang umum adalah membersihkan pakaian atau anggota badan dengan bubuk belerang.

Larutanbelerang kapuryang diencerkan (dibuat dengan menggabungkankalsium hidroksidadengan belerang elemental dalam air) digunakan pada hewan peliharaan untuk menghancurkankurap,mange,danpenyakit kulitsertaparasitlainnya.

Lilin belerang dari belerang yang hampir murni dibakar untukmemfumigasistruktur dan tong anggur, tetapi sekarang dianggap terlalu beracun untuk tempat tinggal.

Farmasi[sunting|sunting sumber]

Artikel utama:Belerang (farmasi)

Belerang (khususnyaoktasulfur,S8) digunakan dalam persiapan kulit farmasi untuk pengobatanjerawatdan kondisi lainnya. Ia bertindak sebagai agenkeratolitikdan juga membunuh bakteri, jamur, tungaukudis,dan parasit lainnya.[83]Belerang yang diendapkan dan belerang koloid digunakan, dalam bentuklosion,krim, bedak, sabun, dan aditif mandi, untuk pengobatan jerawat,rosasea,dandermatitis seboroik.[84]

Banyak obat mengandung belerang.[85]Contoh awalnya adalahsulfonamidaantibakteri, yang dikenal sebagaiobat sulfa.Contoh yang lebih baru adalahasetilsisteinamukolitik. Belerang adalah bagian dari banyak molekul pertahanan bakteri. Kebanyakan antibiotikβ-laktam,termasukpenisilin,sefalosporin,danmonobaktammengandung belerang.[43]

Baterai[sunting|sunting sumber]

Karena kepadatan energinya yang tinggi dan ketersediaan belerang, ada penelitian berkelanjutan untuk membuatbaterai litium-belerangyang dapat diisi ulang. Hingga saat ini, elektrolit karbonat telah menyebabkan kegagalan pada baterai tersebut setelah satu siklus. Pada Februari 2022, para peneliti diUniversitas Drexeltidak hanya menciptakan baterai prototipe yang bertahan selama 4000 siklus pengisian ulang, tetapi juga menemukan belerang gamma monoklinik pertama yang tetap stabil di bawah 95 °C.[86]

Peran biologis[sunting|sunting sumber]

Belerang adalah komponen penting dari semuaselhidup. Ia adalah unsur paling melimpah kedelapan dalam tubuh manusia menurut beratnya,[87]kira-kira sama dengankalium,dan sedikit lebih besar darinatriumdanklorin.[88]Tubuh manusia seberat 70 kg (150 pon) mengandung sekitar 140 gram belerang.[89]Sumber makanan utama belerang bagi manusia adalah asam amino yang mengandung belerang,[90]yang dapat ditemukan dalam protein nabati dan hewani.[91]

Mentransfer belerang antara anorganik dan biomolekul[sunting|sunting sumber]

Artikel utama:Siklus belerang,Asimilasi belerang,danMetabolisme belerang

Pada tahun 1880-an, saat mempelajariBeggiatoa(bakteri yang hidup di lingkungan yang kaya belerang),Sergei Winogradskymenemukan bahwa ia mengoksidasihidrogen sulfida(H2S) sebagai sumber energi, membentuk tetesan belerang intraseluler. Winogradsky menyebut bentuk metabolisme ini sebagai anorgoksidasi (oksidasi senyawa anorganik).[92]Kontributor lain yang terus mempelajarinya adalahSelman Waksman.[93]Bakteri primitif yang hidup di sekitarventilasi vulkaniklaut dalam mengoksidasi hidrogen sulfida untuk nutrisi mereka, seperti yang ditemukan olehRobert Ballard.[8]

Pengoksidasi belerang dapat digunakan sebagai sumber energi senyawa belerang tereduksi, termasuk hidrogen sulfida, belerang elemental,sulfit,tiosulfat,dan berbagai politionat (misalnya,tetrationat).[94]Mereka bergantung pada enzim sepertibelerang oksigenasadansulfit oksidasauntuk mengoksidasi belerang menjadi sulfat. Beberapalitotrofbahkan dapat menggunakan energi yang terkandung dalam senyawa belerang untuk menghasilkan gula, suatu proses yang dikenal sebagaikemosintesis.Beberapabakteridanarkeamenggunakan hidrogen sulfida sebagai pengganti air sebagaidonor elektrondalam kemosintesis, suatu proses yang mirip denganfotosintesisyang menghasilkan gula dan menggunakan oksigen sebagaiakseptor elektron.Kemosintesis berbasis belerang dapat disederhanakan dibandingkan dengan fotosintesis:

H2S + CO2→ gula + S
H2O + CO2→ gula + O2

Terdapat bakteri yang menggabungkan dua cara nutrisi ini:bakteri belerang hijaudanbakteri belerang ungu.[95]Juga bakteri pengoksidasi belerang dapat bersimbiosis dengan organisme yang lebih besar, yang memungkinkan untuk menggunakan hidrogen sulfida sebagai makanan untuk dioksidasi. Contoh:cacing tabung raksasa.[96]

Terdapatbakteri pereduksi sulfat,yang, sebaliknya, "menghirup sulfat" alih-alih oksigen. Mereka menggunakan senyawa organik atau molekul hidrogen sebagai sumber energi. Mereka menggunakan belerang sebagai akseptor elektron, dan mereduksi berbagai senyawa belerang teroksidasi kembali menjadi sulfida, seringkali menjadi hidrogen sulfida. Mereka dapat tumbuh pada senyawa belerang teroksidasi sebagian lainnya (misalnya tiosulfat, tionat, polisulfida, sulfit).

Ada penelitian yang menunjukkan bahwa banyak endapan belerang asli di tempat-tempat yang merupakan dasarlautan purbamemiliki asal biologis.[97][98][99]Studi-studi ini menunjukkan bahwa belerang asli ini telah diperoleh melalui aktivitas biologis, tetapi apa yang bertanggung jawab untuk itu (bakteri pengoksidasi belerang atau bakteri pereduksi sulfat) masih belum diketahui secara pasti.

Belerang diserap olehakartumbuhandari tanah sebagaisulfatdan diangkut sebagai ester fosfat. Sulfat direduksi menjadi sulfida melalui sulfit sebelum dimasukkan ke dalamsisteinadan senyawa organobelerang lainnya.[100]

SO42−→ SO32−→ H2S → sisteina (tiol) → metionina (tioeter)

Peran tumbuhan dalam mentransfer belerang ke hewan melaluirantai makanankurang lebih telah dipahami, sementara peran bakteri belerang baru saja diselidiki.[101][102]

Metabolit organik dan protein[sunting|sunting sumber]

Dalam semua bentuk kehidupan, sebagian besar belerang terkandung dalam duaasam amino proteinogenik(sisteinadanmetionina), sehingga unsur tersebut terdapat dalam semuaproteinyang mengandung asam amino ini, serta dalampeptidamasing-masing.[103]Beberapa belerang terdiri dari metabolit tertentu — banyak di antaranya adalahkofaktor,— dan polisakarida sulfat darijaringan ikat(kondroitin sulfat,heparin).

Disulfide bonds between two alpha-helix
Representasi skematik jembatan disulfida (berwarna kuning) antara dua heliks protein

Protein, untuk menjalankanfungsi biologisnya,perlu memiliki geometri ruang yang spesifik. Pembentukan geometri ini dilakukan dalam proses yang disebutpelipatan protein,dan disediakan oleh ikatan intra- dan antar- molekul. Proses tersebut memiliki beberapa tahapan. Pada tahap awal, rantai polipeptida terlipat karenaikatan hidrogen,sementara pada tahap selanjutnya terjadi pelipatan (terlepas dari ikatan hidrogen) melaluiikatan kovalenantara dua atom belerang dari dua residu sisteina (disebut jembatan disulfida) pada tempat rantai yang berbeda (struktur protein tersier) serta antara dua residu sisteina dalam dua subunit protein yang terpisah (struktur protein kuaterner). Kedua struktur dengan mudah dapat dilihat padainsulin.Karenaenergi ikatanjembatan kovalen disulfida lebih tinggi daripada energiikatan koordinasiatau interaksi hidrofilik atau hidrofobik, kandungan jembatan disulfida yang lebih tinggi mengarah pada energi yang lebih tinggi yang dibutuhkan untukdenaturasiprotein. Secara umum ikatan disulfida diperlukan dalam protein yang berfungsi di luar ruang seluler, dan mereka tidak mengubah konformasi (geometri) protein, tetapi berfungsi sebagai penstabilnya.[104]Di dalamsitoplasma,residu sisteina dari protein disimpan dalam keadaan tereduksi (yaitu dalam bentuk -SH) olehtioredoksin.[105]

Properti ini terwujud dalam contoh berikut.Lisozimcukup stabil untuk digunakan sebagai obat.[106]Bulu dan rambut memiliki kekuatan relatif, dan mengandungkeratindi dalamnya dianggap tidak dapat dicerna oleh sebagian besar organisme. Namun, ada jamur dan bakteri yang mengandungkeratinase,dan mampu merusak keratin.

Banyak enzim seluler penting menggunakan gugus prostetik yang diakhiri dengan gugus -SH untuk menangani reaksi yang melibatkan biokimia yang mengandung asil: dua contoh umum dari metabolisme dasar adalahkoenzim Adanasam alfa-lipoat.[107]Metabolit yang berhubungan dengan sisteina,homosisteinadantaurina,adalah asam amino lain yang mengandung belerang yang memiliki struktur serupa, tetapi tidak dikodekan olehDNA,dan bukan bagian daristruktur utamaprotein, mengambil bagian dalam berbagai lokasi fisiologi mamalia.[108][109]Dua dari 13 vitamin klasik,biotindantiamina,mengandung belerang, dan berfungsi sebagai kofaktor beberapa enzim.[110][111]

Dalam kimia intraseluler, belerang beroperasi sebagai pembawa hidrogen pereduksi dan elektronnya untuk perbaikan oksidasi seluler.Glutationatereduksi, tripeptida yang mengandung belerang, adalah agen pereduksi melalui gugus sulfhidril (-SH) yang berasal darisisteina.

Metanogenesis,rute menuju sebagian besar metana dunia, adalah transformasi biokimiakarbon dioksidabertahap. Konversi ini membutuhkan beberapa kofaktor organobelerang. Contohnya adalahkoenzim M,CH3SCH2CH2SO3−,prekursor langsung darimetana.[112]

Metaloprotein dan kofaktor anorganik[sunting|sunting sumber]

Metaloprotein — di mana sisi aktifnya adalah ion logam transisi (atau gugus logam-sulfida) yang sering dikoordinasikan oleh atom belerang dari residu sisteina[113]— merupakan komponen esensial dari enzim yang terlibat dalam proses transfer elektron. Contohnya adalahplastosianin(Cu2+) danreduktase dinitrogen monoksida(Cu–S). Fungsi enzim ini bergantung pada fakta bahwa ion logam transisi dapat mengalamireaksi redoks.Contoh lainnya adalah banyak protein seng,[114]sertagugus besi–belerang.Yang paling meresap adalahferodoksin,yang berfungsi sebagai angkutan elektron dalam sel. Pada bakteri, enzimnitrogenaseyang penting mengandung gugus Fe–Mo–S dan merupakankatalisyang melakukan fungsi pentingpengikatan nitrogen,mengubah nitrogen atmosfer menjadi amonia yang dapat digunakan oleh mikroorganisme dan tumbuhan untuk membuat protein, DNA, RNA, alkaloid, dan senyawa nitrogen organik lainnya yang diperlukan untuk kehidupan.[115]

Kemudahan aliran elektron dalam suatu gugus memberikan efek katalitik dari masing-masing enzim.

Kekurangan belerang[sunting|sunting sumber]

Pada manusia, metionina adalahasam amino esensial,serta sisteina merupakan esensial bersyarat dan dapat disintesis dari serin nonesensial (donor belerang akan menjadi metionina dalam kasus ini).

Kekurangan diet jarang terjadi dalam kondisi umum. Kekurangan metionina buatan dicoba untuk diterapkan dalam pengobatan kanker,[116]namun metode tersebut masih berpotensi berbahaya.[117]

Terdapat penyakit genetik fatal yang jarang terjadi terkait dengan kerusakanoksidase sulfit,enzim yang memetabolisme asam amino yang mengandung belerang.[118]

Pencegahan[sunting|sunting sumber]

Belerang
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: Tanda SeruGHS02: Mudah terbakar
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H315[119]
Pengaruh hujan asam pada hutan, Pegunungan Jizera, Republik Ceko

Meskipun belerang elemental hanya diserap secara minimal melalui kulit dan memiliki toksisitas rendah pada manusia, menghirup debu belerang atau kontak dengan mata atau kulit dapat menyebabkan iritasi. Menelan belerang secara berlebihan dapat menyebabkan sensasi terbakar atau diare,[121]dan kasus asidosis metabolik yang mengancam jiwa telah dilaporkan setelah pasien dengan sengaja mengonsumsi belerang sebagai obat tradisional.[122][123]

Toksisitas senyawa belerang[sunting|sunting sumber]

Sebagian besar garamsulfatyang larut, sepertigaram Epsom,tidaklah beracun. Garam sulfat yang larut akan diserap dengan buruk danlaksatif.[124][125]Ketika disuntikkan secara parenteral, mereka dengan bebas disaring oleh ginjal dan dihilangkan dengan toksisitas yang sangat kecil dalam jumlah multigram.[126]Aluminium sulfatdigunakan dalam pemurnian air minum,[127][128]instalasi pengolahan air limbah,danpembuatan kertas.[129][130]

Ketika belerang terbakar di udara, ia menghasilkanbelerang dioksida.Di dalam air, gas ini menghasilkan asam belerang dan sulfit; sulfit adalah antioksidan yang menghambat pertumbuhan bakteri aerob danbahan tambahan panganyang bermanfaat dalam jumlah kecil. Pada konsentrasi tinggi, asam ini dapat membahayakanparu-paru,mata,ataujaringanlainnya. Pada organisme tanpa paru-paru seperti serangga atau tumbuhan, sulfit dalam konsentrasi tinggi akan mencegahrespirasi.[butuh rujukan]

Belerang trioksida(dibuat dengan katalisis dari belerang dioksida) danasam sulfatsama-sama sangat asam dan korosif dengan adanya air. Asam sulfat adalah zat dehidrasi kuat yang dapat menghilangkan molekul air yang tersedia dan komponen air dari gula dan jaringan organik.[131]

Pembakaranbatu baradan/atauminyak bumioleh industri danpembangkit listrikmenghasilkan belerang dioksida (SO2) yang bereaksi dengan air atmosfer dan oksigen untuk menghasilkan asam sulfat (H2SO4) danasam sulfit(H2SO3). Asam-asam ini adalah komponenhujan asam,menurunkanpHtanahdan air tawar, terkadang mengakibatkan kerusakan besar padalingkungandanpelapukan kimiapada patung dan bangunan. Standar bahan bakar semakin mengharuskan produsen bahan bakar mengekstrak belerang daribahan bakar fosiluntuk mencegah pembentukan hujan asam. Belerang yang diekstraksi dan disuling ini mewakili sebagian besar produksi belerang. Di pembangkit listrik tenaga batu bara,gas buangterkadang dimurnikan. Pembangkit listrik yang lebih modern yang menggunakangas sintetismengekstrak belerang sebelum membakar gas.

Hidrogen sulfidakira-kira setengahberacunnyasepertihidrogen sianida,dan memabukkan dengan mekanisme yang sama (menghambat enzim pernapasansitokrom oksidase),[132]meskipun hidrogen sulfida cenderung menyebabkan keracunan mendadak dari jumlah kecil yang terhirup (mendekatibatas paparan yang diizinkannya— PEL — sebesar 20 ppm) karena baunya yang tidak mengenakkan.[133]Namun, kehadirannya di udara sekitar pada konsentrasi lebih dari 100-150 ppm dengan cepat mematikan indera penciuman,[134]dan korban dapat bernapas dalam jumlah yang meningkat tanpa disadari sampai gejala yang parah menyebabkan kematian. Garamsulfidadanhidrosulfidaterlarut bersifat toksik melalui mekanisme yang sama.

Lihat pula[sunting|sunting sumber]

Referensi[sunting|sunting sumber]

  1. ^(Indonesia)"Belerang".KBBI Daring.Diakses tanggal17 Juli2022.
  2. ^Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds".CRC Handbook of Chemistry and Physics(PDF)(edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press.ISBN0-8493-0486-5.
  3. ^Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics.Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110.ISBN0-8493-0464-4.
  4. ^"Sulfur History".Georgiagulfsulfur.com.Diakses tanggal18 Juli2022.
  5. ^abcGreenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford:Butterworth-Heinemann.ISBN0-7506-3365-4.
  6. ^Chisholm, Hugh, ed. (1911). "Brimstone".Encyclopædia Britannica.4(edisi ke-11). Cambridge University Press. hlm. 571.
  7. ^abcdLaurence Knight (19 Juli 2014)."Sulphur surplus: Up to our necks in a diabolical element".BBC.
  8. ^ab"Sulfur".Elements.BBC. 11 Oktober 2014..Unduhdi sini.
  9. ^Rettig, S. J.; Trotter, J. (15 December 1987)."Refinement of the structure of orthorhombic sulfur, α-S8"(PDF).Acta Crystallographica Section C.43(12): 2260–2262.doi:10.1107/S0108270187088152.
  10. ^Bau menyengat yang disebut "bau belerang" sebenarnya dikeluarkan oleh beberapa senyawa belerang, seperti senyawahidrogen sulfidadanorganobelerang.
  11. ^Tucker, Roy P. (1 Januari 1929)."Notes on the Sublimation of Sulfur between 25° and 50°C".Industrial & Engineering Chemistry(dalam bahasa Inggris).21(1): 44–47.doi:10.1021/ie50229a014.ISSN0019-7866.
  12. ^abcGreenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997),Chemistry of the Elements(edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 645–665,ISBN0-7506-3365-4
  13. ^Maldonado-Zagal, S. B.; Boden, P. J. (1 Januari 1982)."Hydrolysis of Elemental Sulphur in Water and its Effect on the Corrosion of Mild Steel".British Corrosion Journal.17(3): 116–120.doi:10.1179/000705982798274336.ISSN0007-0599.Diakses tanggal21 Maret2023.
  14. ^ Munson, Ronald A. (Februari 1968)."The synthesis of iridium disulfide and nickel diarsenide having the pyrite structure"(PDF).Inorganic Chemistry.7(2): 389–390.doi:10.1021/ic50060a047.
  15. ^Egon Wiberg; Nils Wiberg (2001).Inorganic Chemistry.Academic Press. hlm. 513–.ISBN978-0-12-352651-9.
  16. ^Steudel, Ralf; Eckert, Bodo (2003).Solid Sulfur Allotropes Sulfur Allotropes.Topics in Current Chemistry.230.hlm. 1–80.doi:10.1007/b12110.ISBN978-3-540-40191-9.
  17. ^Steudel, R. (1982). "Homocyclic sulfur molecules".Inorganic Ring Systems.Topics in Current Chemistry.102.hlm. 149–176.doi:10.1007/3-540-11345-2_10.ISBN978-3-540-11345-4.
  18. ^Tebbe, Fred N.; Wasserman, E.; Peet, William G.; Vatvars, Arturs; Hayman, Alan C. (1982). "Composition of Elemental Sulfur in Solution: Equilibrium ofS6,S7,and S8at Ambient Temperatures ".Journal of the American Chemical Society.104(18): 4971–4972.doi:10.1021/ja00382a050.
  19. ^Meyer, Beat (1964). "Solid Allotropes of Sulfur".Chemical Reviews.64(4): 429–451.doi:10.1021/cr60230a004.
  20. ^Meyer, Beat (1976). "Elemental sulfur".Chemical Reviews.76(3): 367–388.doi:10.1021/cr60301a003.
  21. ^Sulfur.CIAAW
  22. ^Haynes, William M., ed. (2011).CRC Handbook of Chemistry and Physics(edisi ke-92). Boca Raton, FL:CRC Press.hlm. 1.14.ISBN1439855110.
  23. ^"Searching for the Origins of Presolar Grains".Energy.gov(dalam bahasa Inggris).Diakses tanggal21 Maret2023.
  24. ^Paytan, Adina; Yao, Weiqi; Faul, Kristina; Gray, E.T. (2020)."Sulfur Isotope Stratigraphy".Geologic Time Scale(dalam bahasa Inggris). hlm. 259–278.doi:10.1016/B978-0-12-824360-2.00009-7.ISBN9780128243602.
  25. ^"NASA Astrobiology".astrobiology.nasa.gov(dalam bahasa Inggris).Diakses tanggal21 Maret2023.
  26. ^Kim, Ik Soo; Kwak, Seung Im; Park, Ul Jae; Bang, Hong Sik; Han, Hyun Soo (1 Juli 2005)."Production of Sulfur-35 by the Cation Exchange Process"(dalam bahasa English).
  27. ^"Sulfur-35 (35 S) safety information and specific handling precautions"(PDF).Yale Environmental Health & Safety.
  28. ^Cameron, A. G. W. (1957)."Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis"(PDF).CRL-41.
  29. ^Mason, B. (1962).MeteoritesPerlu mendaftar (gratis).New York: John Wiley & Sons. hlm.160.ISBN978-0-908678-84-6.
  30. ^Lopes, Rosaly M. C.; Williams, David A. (2005). "Io after Galileo".Reports on Progress in Physics.68(2): 303–340.Bibcode:2005RPPh...68..303L.doi:10.1088/0034-4885/68/2/R02.
  31. ^Rickwood, P. C. (1981)."The largest crystals"(PDF).American Mineralogist.66:885–907.
  32. ^Kutney, Gerald (2007).Sulfur: history, technology, applications & industry.Toronto: ChemTec Publications. hlm. 43.ISBN978-1-895198-37-9.OCLC79256100.
  33. ^C. E. J. de Ronde, W. W. Chadwick Jr, R. G. Ditchburn, R. W. Embley, V. Tunnicliffe, E. T. Baker. S. L. Walker. V. L. Ferrini, dan S. M. Merle (2015): "Molten Sulfur Lakes of Intraoceanic Arc Volcanoes". BabVolcanic Lakes(Springer), halaman 261-288.DOI:10.1007/978-3-642-36833-2ISBN978-3-642-36832-5
  34. ^Klein, Cornelis dan Cornelius S. Hurlbut, Jr.,Manual of Mineralogy,Wiley, 1985, edisi ke-20, hlm. 265-6ISBN0-471-80580-7
  35. ^"Sulphur: Mineral information, data and localities".www.mindat.org.
  36. ^abcdeNehb, Wolfgang; Vydra, Karel (2006). "Sulfur".Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.Wiley-VCH Verlag.doi:10.1002/14356007.a25_507.pub2.ISBN978-3-527-30673-2.
  37. ^Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman dan Company, New York, 2010; hlm. 416
  38. ^Fujimori, Toshihiko; Morelos-Gómez, Aarón; Zhu, Zhen; Muramatsu, Hiroyuki; Futamura, Ryusuke; Urita, Koki; Terrones, Mauricio; Hayashi, Takuya; Endo, Morinobu; Young Hong, Sang; Chul Choi, Young; Tománek, David; Kaneko, Katsumi (2013)."Conducting linear chains of sulphur inside carbon nanotubes".Nature Communications.4:2162.Bibcode:2013NatCo...4.2162F.doi:10.1038/ncomms3162.PMC3717502 alt=Dapat diakses gratis.PMID23851903.
  39. ^Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, edisi ke-2. Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 421.
  40. ^Hasek, W. R. (1961). "1,1,1-Trifluoroheptane".Org. Synth.41.
  41. ^(1950) "1-Methyl-3-ethyloxindole".Org. Synth.30.
  42. ^Vaughan, D. J.; Craig, J. R. "Mineral Chemistry of Metal Sulfides" Cambridge University Press, Cambridge (1978)ISBN0-521-21489-0
  43. ^abCremlyn R. J. (1996).An Introduction to Organosulfur Chemistry.Chichester: John Wiley and Sons.ISBN0-471-95512-4.
  44. ^Wilson, R. W.;Penzias, A. A.;Wannier, P. G.; Linke, R. A. (15 March 1976). "Isotopic abundances in interstellar carbon monosulfide".Astrophysical Journal.204:L135–L137.Bibcode:1976ApJ...204L.135W.doi:10.1086/182072.
  45. ^Banoub, Joseph (2011).Detection of Biological Agents for the Prevention of Bioterrorism.Detection of Biological Agents for the Prevention of Bioterrorism.NATO Science for Peace and Security Series A: Chemistry and Biology. hlm. 183.Bibcode:2011dbap.book.....B.doi:10.1007/978-90-481-9815-3.ISBN978-90-481-9815-3.OCLC697506461.
  46. ^"Sulfur in the Bible (14 instances)".bible.knowing-jesus.com.Diakses tanggal19 Mei2022.
  47. ^Rapp, George Robert (4 Februari 2009).Archaeomineralogy.hlm. 242.ISBN978-3-540-78593-4.
  48. ^Odyssey,buku 22, baris 480–495.www.perseus.tufts.edu. Diakses tanggal 21 Maret 2023.
  49. ^Pliny the Elder on science and technology,John F. Healy, Oxford University Press, 1999,ISBN0-19-814687-6,pp. 247–249.
  50. ^abcZhang, Yunming (1986). "The History of Science Society: Ancient Chinese Sulfur Manufacturing Processes".Isis.77(3): 487.doi:10.1086/354207.
  51. ^Koch, Rudolf (1955).The book of signs: which contains all manner of symbols used from the earliest times to the Middle Ages by primitive peoples and early Christians.New York.ISBN0-486-20162-7.
  52. ^White, David Gordon (1996).The Alchemical Body — Siddha Traditions in Medieval India.Chicago: University of Chicago Press. hlm. passim.ISBN978-0-226-89499-7.
  53. ^Lin, A. N.; Reimer, R. J.; Carter, D. M. (1988). "Sulfur revisited".Journal of the American Academy of Dermatology.18(3): 553–558.doi:10.1016/S0190-9622(88)70079-1.PMID2450900.
  54. ^Maibach, H. I.; Surber, C.; Orkin, M. (1990). "Sulfur revisited".Journal of the American Academy of Dermatology.23(1): 154–156.doi:10.1016/S0190-9622(08)81225-X alt=Dapat diakses gratis.PMID2365870.
  55. ^Gupta, A. K.; Nicol, K. (2004). "The use of sulfur in dermatology".Journal of Drugs in Dermatology.3(4): 427–31.PMID15303787.
  56. ^Gupta, Aditya K; Nicol, Karyn (Jul–Ags 2004)."The Use of Sulfur in Dermatology".J Drugs Dermatol.3(4): 427–431.PMID15303787.
  57. ^Donovan, Arthur (1996).Antoine Lavoisier: Science, Administration and Revolution(dalam bahasa Inggris). Cambridge University Press. hlm. 66.ISBN978-0-521-56672-8.
  58. ^Poirier, Jean-Pierre (1998).Lavoisier: Chemist, Biologist, Economist(dalam bahasa Inggris). University of Pennsylvania Press. hlm. 107–8.ISBN978-0-8122-1649-3.
  59. ^Riall, Lucy (1998).Sicily and the Unification of Italy: Liberal Policy and Local Power, 1859–1866.Oxford University Press.ISBN9780191542619.Diakses tanggal21 Maret2023.
  60. ^Thomson, D. W. (April 1995). "Prelude to the Sulphur War of 1840: The Neapolitan Perspective".European History Quarterly.25(2): 163–180.doi:10.1177/026569149502500201.
  61. ^Botsch, Walter (2001). "Chemiker, Techniker, Unternehmer: Zum 150. Geburtstag von Hermann Frasch".Chemie in unserer Zeit(dalam bahasa Jerman).35(5): 324–331.doi:10.1002/1521-3781(200110)35:5<324::AID-CIUZ324>3.0.CO;2-9.
  62. ^Mass, Jennifer L; Anderson, Mark J (2003). "Pennsylvania German sulfur-inlaid furniture: characterization, reproduction, and ageing phenomena of the inlays".Measurement Science and Technology.14(9): 1598.doi:10.1088/0957-0233/14/9/311.ISSN0957-0233.
  63. ^Kogel, Jessica (2006).Industrial minerals & rocks: commodities, markets, and uses(edisi ke-7th). Colorado: Littleton. hlm. 935.ISBN978-0-87335-233-8.OCLC62805047.
  64. ^"sulphur"Perlu langganan berbayar.Oxford English Dictionary(edisi ke-Online).Oxford University Press.Templat:OEDsub
  65. ^"So long sulphur".Nature Chemistry.1(5): 333. 4 Agustus 2009.Bibcode:2009NatCh...1Q.333..doi:10.1038/nchem.301 alt=Dapat diakses gratis.PMID21378874.
  66. ^McNaught, Alan (1991). "Journal style update".The Analyst.116(11): 1094.Bibcode:1991Ana...116.1094M.doi:10.1039/AN9911601094.
  67. ^"sulphur – definition of sulphur in English".Oxford Dictionaries.Diarsipkan dariversi aslitanggal 20 November 2016.Diakses tanggal21 Maret2023.
  68. ^Riegel, Emil; Kent, James (2007).Kent and Riegel's Handbook of Industrial Chemistry and Biotechnology.1.hlm. 1171.Bibcode:2007karh.book.......ISBN978-0-387-27842-1.OCLC74650396.
  69. ^Washington, Booker T. (1912).The Man Farthest Down: A Record of Observation and Study in Europe.Doubleday, Page. hlm. 214.
  70. ^abcEow, John S. (2002). "Recovery of sulfur from sour acid gas: A review of the technology".Environmental Progress.21(3): 143–162.doi:10.1002/ep.670210312.
  71. ^abcSchreiner, Bernhard (2008). "Der Claus-Prozess. Reich an Jahren und bedeutender denn je".Chemie in unserer Zeit.42(6): 378–392.doi:10.1002/ciuz.200800461.
  72. ^Hyndman, A. W.; Liu, J. K.; Denney, D. W. (1982). "Sulfur Recovery from Oil Sands".Sulfur: New Sources and Uses.ACS Symposium Series.183.hlm. 69–82.doi:10.1021/bk-1982-0183.ch005.ISBN978-0-8412-0713-4.
  73. ^abMohamed, Abdel-Mohsen Onsy; El-Gamal, Maisa M. (2010).Sulfur concrete for the construction industry: a sustainable development approach.Fort Lauderdale:J. Ross Publishing. hlm. 104–105, 109.ISBN978-1-60427-005-1.OCLC531718953.
  74. ^McElvaney, Kevin (25 Februari 2015)."The Men Who Mine Volcanos".The Atlantic.Diakses tanggal21 Maret2023.
  75. ^Apodaca, Lori E. (2012)Sulfur.Mineral Commodity Summaries. USGS
  76. ^abApodaca, Lori E."Mineral Yearbook 2010: Sulfur"(PDF).USGS.
  77. ^ab"FAQ - The Sulphur Institute".sulphurinstitute.org.The Sulphur Institute.2020.Diakses tanggal22 Maret2023.
  78. ^Zhao, F.; Hawkesford, M. J.; McGrath, S. P. (1999). "Sulphur Assimilation and Effects on Yield and Quality of Wheat".Journal of Cereal Science.30(1): 1–17.doi:10.1006/jcrs.1998.0241.
  79. ^Blake-Kalff, M. M. A. (2000). "Diagnosing sulfur deficiency in field-grown oilseed rape (Brassica napus L.) and wheat (Triticum aestivum L.)".Plant and Soil.225(1/2): 95–107.doi:10.1023/A:1026503812267.
  80. ^Ceccotti, S. P. (1996). "Plant nutrient sulphur-a review of nutrient balance, environmental impact and fertilizers".Fertilizer Research.43(1–3): 117–125.doi:10.1007/BF00747690.
  81. ^Glossary,United States:NASA Earth Observatory,acid rain, diarsipkan dariversi aslitanggal 13 Desember 2011,diakses tanggal22 Maret2023
  82. ^Every, Richard L.; et al. (20 Agustus 1968)."Method for Preparation of Wettable Sulfur"(PDF).Diakses tanggal22 Maret2023.
  83. ^Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis(dalam bahasa Jerman).6B(edisi ke-4). Berlin–Heidelberg–New York: Springer. 1978. hlm. 672–9.ISBN978-3-540-07738-1.
  84. ^Arzneibuch-Kommentar. Wissenschaftliche Erläuterungen zum Europäischen Arzneibuch und zum Deutschen Arzneibuch[Komentar Farmakope. Anotasi ilmiah untuk Farmakope Eropa dan Farmakope Jerman] (dalam bahasa Jerman) (edisi ke-23). Stuttgart: Wissenschaftliche Verlagsgesellschaft. 2004. MonographieSchwefel zum äußerlichen Gebrauch[MonografiBelerang untuk pemakaian luar].ISBN978-3-8047-2575-1.
  85. ^Scott, Kevin A.; Njardarson, Jon T. (2019), Jiang, Xuefeng, ed.,"Analysis of US FDA-Approved Drugs Containing Sulfur Atoms"(PDF),Sulfur Chemistry(dalam bahasa Inggris), Springer International Publishing, hlm. 1–34,doi:10.1007/978-3-030-25598-5_1,ISBN978-3-030-25598-5,diakses tanggal22 Maret2023
  86. ^Pai, Rahul (10 Februari 2022)."Stabilization of gamma sulfur at room temperature to enable the use of carbonate electrolyte in Li-S batteries".Communications Chemistry.5(1): 17.doi:10.1038/s42004-022-00626-2 alt=Dapat diakses gratis.PMC9814344 alt=Dapat diakses gratisPeriksa nilai|pmc=(bantuan).PMID36697747Periksa nilai|pmid=(bantuan).
  87. ^"Sulphur and the Human Body".The Sulfur Institute.Diakses tanggal22 Maret2023.
  88. ^"What is the body made of?".New Scientist.Diarsipkan dariversi aslitanggal 3 November 2021.Diakses tanggal22 Maret2023.
  89. ^Helmenstine, Anne (3 Februari 2019)."Elemental Composition of the Human Body by Mass".ThoughtCo.Diarsipkan dariversi aslitanggal 13 April 2021.Diakses tanggal22 Maret2023.
  90. ^Parcell, Stephen (Februari 2002)."Sulfur in human nutrition and applications in medicine".Alternative Medicine Review.7(1): 22–44.ISSN1089-5159.PMID11896744.
  91. ^Ingenbleek, Yves; Kimura, Hideo (Juli 2013)."Nutritional essentiality of sulfur in health and disease".Nutrition Reviews.71(7): 413–432.doi:10.1111/nure.12050.ISSN1753-4887.PMID23815141.
  92. ^Dworkin, Martin (Maret 2012). "Sergei Winogradsky: a founder of modern microbiology and the first microbial ecologist".FEMS Microbiology Reviews.36(2): 364–379.doi:10.1111/j.1574-6976.2011.00299.x alt=Dapat diakses gratis.ISSN1574-6976.PMID22092289.
  93. ^Waksman, S. A.; Starkey, R. L. (20 Januari 1923)."On the Growth and Respiration of Sulfur-Oxidizing Bacteria".The Journal of General Physiology.5(3): 285–310.doi:10.1085/jgp.5.3.285.ISSN0022-1295.PMC2140527 alt=Dapat diakses gratis.PMID19871997.
  94. ^Pronk JT; Meulenberg R; Hazeu W; Bos P; Kuenen JG (1990). "Oxidation of reduced inorganic sulphur compounds by acidophilic thiobacilli".FEMS Microbiology Letters.75(2–3): 293–306.doi:10.1111/j.1574-6968.1990.tb04103.x alt=Dapat diakses gratis.
  95. ^Frigaard, Niels-Ulrik; Dahl, Christiane (1 Januari 2008), Poole, Robert K., ed.,Sulfur Metabolism in Phototrophic Sulfur Bacteria,Advances in Microbial Physiology (dalam bahasa Inggris),54,Academic Press, hlm. 103–200,doi:10.1016/S0065-2911(08)00002-7,ISBN9780123743237,PMID18929068,diakses tanggal22 Maret2023
  96. ^Cavanaugh, Colleen M. (1994). "Microbial Symbiosis: Patterns of Diversity in the Marine Environment".American Zoologist.34:79–89.doi:10.1093/icb/34.1.79 alt=Dapat diakses gratis.
  97. ^Jones, Galen E.; Starkey, Robert L.; Feely, Herbert W.; Kulp, J. Laurence (22 Juni 1956)."Biological Origin of Native Sulfur in Salt Domes of Texas and Louisiana".Science(dalam bahasa Inggris).123(3208): 1124–1125.Bibcode:1956Sci...123.1124J.doi:10.1126/science.123.3208.1124.ISSN0036-8075.PMID17793426.
  98. ^Philip, G.; Wali, A. M. A.; Aref, M. A. M. (1 September 1994)."On the origin of native sulfur deposits in Gebel El Zeit, Gulf of Suez, Egypt".Carbonates and Evaporites(dalam bahasa Inggris).9(2): 223–232.doi:10.1007/BF03175232.ISSN1878-5212.
  99. ^"Petrography and mineralogy of the crystalline limestone of Fatha Formation from Mishraq area, Iraq".ResearchGate(dalam bahasa Inggris).Diakses tanggal22 Maret2023.
  100. ^Heldt, Hans-Walter (1996).Pflanzenbiochemie(dalam bahasa Jerman). Heidelberg: Spektrum Akademischer Verlag. hlm. 321–333.ISBN978-3-8274-0103-8.
  101. ^Kuenen, J. G.; Beudeker, R. F. (13 September 1982)."Microbiology of thiobacilli and other sulphur-oxidizing autotrophs, mixotrophs and heterotrophs".Philosophical Transactions of the Royal Society of London. Series B, Biological Sciences.298(1093): 473–497.Bibcode:1982RSPTB.298..473K.doi:10.1098/rstb.1982.0093.ISSN0962-8436.PMID6127737.
  102. ^Wasmund, Kenneth; Mußmann, Marc; Loy, Alexander (August 2017)."The life sulfuric: microbial ecology of sulfur cycling in marine sediments: Microbial sulfur cycling in marine sediments".Environmental Microbiology Reports(dalam bahasa Inggris).9(4): 323–344.doi:10.1111/1758-2229.12538.PMC5573963 alt=Dapat diakses gratis.PMID28419734.
  103. ^Gutiérrez-Preciado, A.; Romero, H.; Peimbert, M. (2010)."An Evolutionary Perspective on Amino Acids".Nature Education.3(9):29.
  104. ^Alberts, Bruce; Johnson, Alexander; Lewis, Julian; Raff, Martin; Roberts, Keith; Walter, Peter (2002).Molecular Biology of the Cell. 4th edition(dalam bahasa Inggris). New York: Garland Science.ISBN978-0-8153-3218-3.
  105. ^Arnér, Elias S. J.; Holmgren, Arne (25 Desember 2001). "Physiological functions of thioredoxin and thioredoxin reductase: Thioredoxin and thioredoxin reductase".European Journal of Biochemistry(dalam bahasa Inggris).267(20): 6102–6109.doi:10.1046/j.1432-1327.2000.01701.x alt=Dapat diakses gratis.PMID11012661.
  106. ^"Lysozyme".Drugs.com(dalam bahasa Inggris).Diakses tanggal22 Maret2022.
  107. ^Nelson, D. L.; Cox, M. M. (2000).Lehninger, Principles of BiochemistryPerlu mendaftar (gratis)(edisi ke-3). New York: Worth Publishing.ISBN978-1-57259-153-0.
  108. ^Selhub, J. (1 Juli 1999)."Homocysteine metabolism".Annual Review of Nutrition.19(1): 217–246.doi:10.1146/annurev.nutr.19.1.217.ISSN0199-9885.PMID10448523.
  109. ^Huxtable, R. J. (1 Januari 1992)."Physiological actions of taurine".Physiological Reviews.72(1): 101–163.doi:10.1152/physrev.1992.72.1.101.ISSN0031-9333.PMID1731369.
  110. ^"The Function of Biotin".www.chem.uwec.edu.Diakses tanggal22 Maret2023.
  111. ^Edwards, Katie A."Thiamine Biochemistry".thiamine.dnr.cornell.edu.Diakses tanggal22 Maret2023.
  112. ^Thauer, R. K. (1998). "Biochemistry of methanogenesis: a tribute to Marjory Stephenson:1998 Marjory Stephenson Prize Lecture".Microbiology.144(9): 2377–2406.doi:10.1099/00221287-144-9-2377 alt=Dapat diakses gratis.PMID9782487.
  113. ^Pace, Nicholas J.; Weerapana, Eranthie (17 April 2014)."Zinc-binding cysteines: diverse functions and structural motifs".Biomolecules.4(2): 419–434.doi:10.3390/biom4020419 alt=Dapat diakses gratis.ISSN2218-273X.PMC4101490 alt=Dapat diakses gratis.PMID24970223.
  114. ^Giles, Niroshini M; Watts, Aaron B; Giles, Gregory I; Fry, Fiona H; Littlechild, Jennifer A; Jacob, Claus (1 Agustus 2008). "Metal and Redox Modulation of Cysteine Protein Function".Chemistry & Biology(dalam bahasa Inggris).10(8): 677–693.doi:10.1016/S1074-5521(03)00174-1 alt=Dapat diakses gratis.ISSN1074-5521.PMID12954327.
  115. ^Lippard, S. J.; Berg, J. M. (1994).Principles of Bioinorganic Chemistry.University Science Books.ISBN978-0-935702-73-6.
  116. ^Mladenović, Dušan; Radosavljević, Tatjana; Hrnčić, Dragan; Rasic-Markovic, Aleksandra; Stanojlović, Olivera (26 Juli 2019)."The effects of dietary methionine restriction on the function and metabolic reprogramming in the liver and brain - implications for longevity".Reviews in the Neurosciences.30(6): 581–593.doi:10.1515/revneuro-2018-0073.ISSN2191-0200.PMID30817309.
  117. ^Binz, Regina L.; Sadhukhan, Ratan; Miousse, Isabelle R.; Garg, Sarita; Koturbash, Igor; Zhou, Daohong; Hauer-Jensen, Martin; Pathak, Rupak (27 Februari 2021)."Dietary Methionine Deficiency Enhances Genetic Instability in Murine Immune Cells".International Journal of Molecular Sciences.22(5): 2378.doi:10.3390/ijms22052378 alt=Dapat diakses gratis.ISSN1422-0067.PMC7956689 alt=Dapat diakses gratis.PMID33673497Periksa nilai|pmid=(bantuan).
  118. ^Karakas, Erkan; Kisker, Caroline (10 Oktober 2005)."Structural analysis of missense mutations causing isolated sulfite oxidase deficiency".Dalton Transactions(dalam bahasa Inggris) (21): 3459–3463.doi:10.1039/B505789M.ISSN1477-9234.PMID16234925.
  119. ^"Sulfur 84683".S.
  120. ^"Chemical Datasheet. SULFUR, MOLTEN".
  121. ^"Sulfur General Fact Sheet".npic.orst.edu.Diakses tanggal22 Maret2023.
  122. ^Schwartz, Steven M.; Carroll, Hugh M.; Scharschmidt, Linda A. (1 Juli 1986)."Sublimed (Inorganic) Sulfur Ingestion: A Cause of Life-Threatening Metabolic Acidosis With a High Anion Gap".Archives of Internal Medicine.146(7): 1437–1438.doi:10.1001/archinte.1986.00360190229034.ISSN0003-9926.PMID3718141.
  123. ^Blum, J. Eric; Coe, Fredric L. (13 Januari 2010)."Metabolic Acidosis after Sulfur Ingestion".New England Journal of Medicine(dalam bahasa Inggris).297(16): 869–870.doi:10.1056/nejm197710202971606.PMID904661.Diakses tanggal22 Maret2023.
  124. ^"Formal Toxicity Summary for SULFATE".rais.ornl.gov.Diakses tanggal22 Maret2023.
  125. ^"Frequently asked questions about elemental sulfur"(PDF).Florida Department of Agriculture and Consumer Services.
  126. ^Speight, James G. (3 Juli 2019). "Chemicals from Non-hydrocarbons".Handbook of Petrochemical Processes.Boca Raton: CRC Press. hlm. 375.doi:10.1201/9780429155611.ISBN978-0-429-15561-1.
  127. ^Global Health and Education Foundation (2007)."Conventional Coagulation-Flocculation-Sedimentation".Safe Drinking Water is Essential.National Academy of Sciences. Diarsipkan dariversi aslitanggal 7 Oktober 2007.Diakses tanggal22 Maret2023.
  128. ^Kvech S, Edwards M (2002)."Solubility controls on aluminum in drinking water at relatively low and high pH".Water Research.36(17): 4356–4368.doi:10.1016/S0043-1354(02)00137-9.PMID12420940.
  129. ^Krupińska, Izabela (2 Februari 2020)."Aluminium Drinking Water Treatment Residuals and Their Toxic Impact on Human Health".Molecules.25(3): 641.doi:10.3390/molecules25030641 alt=Dapat diakses gratis.ISSN1420-3049.PMC7037863 alt=Dapat diakses gratis.PMID32024220.
  130. ^Brückle, Irene (September 1993)."The Role of Alum in Historical Papermaking".cool.culturalheritage.org.Diakses tanggal22 Maret2023.
  131. ^Baker, Colin (1 Maret 2007)."The dehydration of sucrose".Education in Chemistry.Royal Society of Chemistry.Diakses tanggal22 Maret2023.
  132. ^"Hydrogen Sulfide Toxicity: Practice Essentials, Pathophysiology, Etiology".Medscape.30 Maret 2017 – via eMedicine.
  133. ^Summers, Vincent (8 April 2017)."Hydrogen Sulfide or Hydrogen Cyanide: Which is More Dangerous?".Quirky Science(dalam bahasa Inggris).Diakses tanggal22 Maret2023.
  134. ^"Hydrogen Sulfide - Hazards | Occupational Safety and Health Administration".www.osha.gov.Diakses tanggal22 Maret2023.

Bacaan lebih lanjut[sunting|sunting sumber]

Sigel, Astrid; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K.O., ed. (2020).Transition Metals and Sulfur: A Strong Relationship for Life.Guest Editors Martha E Sosa Torres and Peter M.H.Kroneck. Berlin/Boston: de Gruyter. hlm. xlv+455.ISBN978-3-11-058889-7.

Pranala luar[sunting|sunting sumber]

Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Belerang&oldid=25843837"