Lompat ke isi

Isotop talium

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dariTalium-180)
Isotop utama talium
Iso­top Peluruhan
kelim­pahan waktu paruh(t1/2) mode pro­duk
203Tl 29,5% stabil
204Tl sintetis 3,78 thn β− 204Pb
ε 204Hg
205Tl 70,5% stabil
Berat atom standarAr°(Tl)
  • [204,382,204,385]
  • 204,38±0,01(diringkas)[1]

Talium(81Tl) memiliki 41isotopdenganmassa atomberkisar antara 176 hingga 216. Talium memiliki duaisotop stabil,203Tl dan205Tl.204Tl adalahradioisotoptalium yang paling stabil denganwaktu paruh3,78 tahun.207Tl, dengan waktu paruh 4,77 menit, memiliki waktu paruh terpanjang dari semua radioisotop talium alami. Semua isotop talium bersifatradioaktifataustabil secara pengamatan,artinya mereka diprediksi bersifat radioaktif tetapi tidak ada peluruhan aktual yang teramati.

202Tl (waktu paruh 12,23 hari) dapat dibuat dalamsiklotron[2]sedangkan204Tl (waktu paruh 3,78 tahun) dibuat denganaktivasi neutrondari talium stabil dalamreaktor nuklir.[3]

Dalam keadaan terionisasi penuh, isotop205Tl dapat menjadi radioaktif, meluruh melaluipeluruhan betamenjadi205Pb,[4]tetapi203Tl tetap stabil.

205Tl merupakanproduk peluruhandari209Bi,sebuah isotop yang pernah dianggap stabil tetapi sekarang diketahui mengalamipeluruhan alfadengan waktu paruh yang sangat panjang, yaitu 2,01×1019tahun.[5]205Tl berada di ujungrantai peluruhanderetneptunium.

Rantai peluruhanderetneptunium,yang berakhir pada205Tl.

Daftar isotop

[sunting|sunting sumber]
Nuklida[6]
[n 1] 		Nama
historis 		Z N Massa isotop(Da)[7]
[n 2][n 3] 		Waktu paruh
[n 4] 		Mode
peluruhan
[n 5] 		Isotop
anak
[n 6] 		Spindan
paritas
[n 7][n 4] 		Kelimpahan alami(fraksi mol)
Energi eksitasi[n 4] Proporsi normal Rentang variasi
176Tl 81 95 176,00059(21)# 5,2(+30−14)mdtk (3−, 4−, 5−)
177Tl 81 96 176,996427(27) 18(5) mdtk p 176Hg (1/2+)
α(langka) 173Au
177mTl 807(18) keV 230(40) μs p 176Hg (11/2−)
α 173Au
178Tl 81 97 177,99490(12)# 255(10) mdtk α 174Au
p (langka) 177Hg
179Tl 81 98 178,99109(5) 270(30) mdtk α 175Au (1/2+)
p (langka) 178Hg
179mTl 860(30)# keV 1,60(16) mdtk α 175Au (9/2−)
IT(langka) 179Tl
180Tl 81 99 179,98991(13)# 1,5(2) dtk α (75%) 176Au
β+(25%) 180Hg
EC, fisi (10−4%) 100Ru,80Kr[8]
181Tl 81 100 180,986257(10) 3,2(3) dtk α 177Au 1/2+#
β+ 181Hg
181mTl 857(29) keV 1,7(4) mdtk α 177Au 9/2−#
β+ 181Hg
182Tl 81 101 181,98567(8) 2,0(3) dtk β+(96%) 182Hg 2−#
α (4%) 178Au
182m1Tl 100(100)# keV 2,9(5) dtk α 178Au (7+)
β+(langka) 182Hg
182m2Tl 600(140)# keV 10−
183Tl 81 102 182,982193(10) 6,9(7) dtk β+(98%) 183Hg 1/2+#
α (2%) 179Au
183m1Tl 630(17) keV 53,3(3) mdtk IT (99,99%) 183Tl 9/2−#
α (0,01%) 179Au
183m2Tl 976,8(3) keV 1,48(10)μdtk (13/2+)
184Tl 81 103 183,98187(5) 9,7(6) dtk β+ 184Hg 2−#
184m1Tl 100(100)# keV 10# dtk β+(97,9%) 184Hg 7+#
α (2,1%) 180Au
184m2Tl 500(140)# keV 47,1 mdtk IT (99,911%) (10−)
α (0,089%) 180Au
185Tl 81 104 184,97879(6) 19,5(5) dtk α 181Au 1/2+#
β+ 185Hg
185mTl 452,8(20) keV 1,93(8) dtk IT (99,99%) 185Tl 9/2−#
α (0,01%) 181Au
β+ 185Hg
186Tl 81 105 185,97833(20) 40# dtk β+ 186Hg (2−)
α (0,006%) 182Au
186m1Tl 320(180) keV 27,5(10) dtk β+ 186Hg (7+)
186m2Tl 690(180) keV 2,9(2) dtk (10−)
187Tl 81 106 186,975906(9) ~51 dtk β+ 187Hg (1/2+)
α (langka) 183Au
187mTl 335(3) keV 15,60(12) dtk α 183Au (9/2−)
IT 187Tl
β+ 187Hg
188Tl 81 107 187,97601(4) 71(2) dtk β+ 188Hg (2−)
188m1Tl 40(30) keV 71(1) dtk β+ 188Hg (7+)
188m2Tl 310(30) keV 41(4) mdtk (9−)
189Tl 81 108 188,973588(12) 2,3(2) mnt β+ 189Hg (1/2+)
189mTl 257,6(13) keV 1,4(1) mnt β+(96%) 189Hg (9/2−)
IT (4%) 189Tl
190Tl 81 109 189,97388(5) 2,6(3) mnt β+ 190Hg 2(−)
190m1Tl 130(90)# keV 3,7(3) mnt β+ 190Hg 7(+#)
190m2Tl 290(70)# keV 750(40) μdtk (8−)
190m3Tl 410(70)# keV >1 μdtk 9−
191Tl 81 110 190,971786(8) 20# mnt β+ 191Hg (1/2+)
191mTl 297(7) keV 5,22(16) mnt β+ 191Hg 9/2(−)
192Tl 81 111 191,97223(3) 9,6(4) mnt β+ 192Hg (2−)
192m1Tl 160(50) keV 10,8(2) mnt β+ 192Hg (7+)
192m2Tl 407(54) keV 296(5)ndtk (8−)
193Tl 81 112 192,97067(12) 21,6(8) mnt β+ 193Hg 1/2(+#)
193mTl 369(4) keV 2,11(15) mnt IT (75%) 193Tl 9/2−
β+(25%) 193Hg
194Tl 81 113 193,97120(15) 33,0(5) mnt β+ 194Hg 2−
α (10−7%) 190Au
194mTl 300(200)# keV 32,8(2) mnt β+ 194Hg (7+)
195Tl 81 114 194,969774(15) 1,16(5) jam β+ 195Hg 1/2+
195mTl 482,63(17) keV 3,6(4) dtk IT 195Tl 9/2−
196Tl 81 115 195,970481(13) 1,84(3) jam β+ 196Hg 2−
196mTl 394,2(5) keV 1,41(2) jam β+(95,5%) 196Hg (7+)
IT (4,5%) 196Tl
197Tl 81 116 196,969575(18) 2,84(4) jam β+ 197Hg 1/2+
197mTl 608,22(8) keV 540(10) mdtk IT 197Tl 9/2−
198Tl 81 117 197,97048(9) 5,3(5) jam β+ 198Hg 2−
198m1Tl 543,5(4) keV 1,87(3) jam β+(54%) 198Hg 7+
IT (46%) 198Tl
198m2Tl 687,2(5) keV 150(40) ndtk (5+)
198m3Tl 742,3(4) keV 32,1(10) mdtk (10−)#
199Tl 81 118 198,96988(3) 7,42(8) jam β+ 199Hg 1/2+
199mTl 749,7(3) keV 28,4(2) mdtk IT 199Tl 9/2−
200Tl 81 119 199,970963(6) 26,1(1) jam β+ 200Hg 2−
200m1Tl 753,6(2) keV 34,3(10) mdtk IT 200Tl 7+
200m2Tl 762,0(2) keV 0,33(5) μdtk 5+
201Tl[n 8] 81 120 200,970819(16) 72,912(17) jam EC 201Hg 1/2+
201mTl 919,50(9) keV 2,035(7) mdtk IT 201Tl (9/2−)
202Tl 81 121 201,972106(16) 12,23(2) hri β+ 202Hg 2−
202mTl 950,19(10) keV 572(7) μdtk 7+
203Tl 81 122 202,9723442(14) Stabil Secara Pengamatan[n 9] 1/2+ 0,2952(1) 0,29494–0,29528
203mTl 3400(300) keV 7,7(5) μdtk (25/2+)
204Tl 81 123 203,9738635(13) 3,78(2) thn β−(97,1%) 204Pb 2−
EC (2,9%) 204Hg
204m1Tl 1104,0(4) keV 63(2) μdtk (7)+
204m2Tl 2500(500) keV 2,6(2) μdtk (12−)
204m3Tl 3500(500) keV 1,6(2) μdtk (20+)
205Tl[n 10] 81 124 204,9744275(14) Stabil Secara Pengamatan[n 11] 1/2+ 0,7048(1) 0,70472–0,70506
205m1Tl 3290,63(17) keV 2,6(2) μdtk 25/2+
205m2Tl 4835,6(15) keV 235(10) ndtk (35/2–)
206Tl Radium E 81 125 205,9761103(15) 4,200(17) mnt β− 206Pb 0− Renik[n 12]
206mTl 2643,11(19) keV 3,74(3) mnt IT 206Tl (12–)
207Tl Aktinium C 81 126 206,977419(6) 4,77(2) mnt β− 207Pb 1/2+ Renik[n 13]
207mTl 1348,1(3) keV 1,33(11) dtk IT (99,9%) 207Tl 11/2–
β−(0,1%) 207Pb
208Tl Torium C " 81 127 207,9820187(21) 3,053(4) mnt β− 208Pb 5+ Renik[n 14]
209Tl 81 128 208,985359(8) 2,161(7) mnt β− 209Pb 1/2+ Renik[n 15]
210Tl Radium C″ 81 129 209,990074(12) 1,30(3) mnt β−(99,991%) 210Pb (5+)# Renik[n 12]
β−,n(0,009%) 209Pb
211Tl 81 130 210,993480(50) 80(16) dtk β−(97,8%) 211Pb 1/2+
β−,n (2,2%) 210Pb
212Tl 81 131 211,998340(220)# 31(8) dtk β−(98,2%) 212Pb (5+)
β−,n (1,8%) 211Pb
213Tl 81 132 213,001915(29) 24(4) dtk β−(92,4%) 213Pb 1/2+
β−,n (7,6%) 212Pb
214Tl 81 133 214,006940(210)# 11(2) dtk β−(66%) 214Pb 5+#
β−,n (34%) 213Pb
215Tl 81 134 215,010640(320)# 10(4) dtk β−(95,4%) 215Pb 1/2+#
β−,n (4,6%) 214Pb
216Tl 81 135 216,015800(320)# 6(3) dtk β− 216Pb 5+#
β−,n (<11,5%) 215Pb
Header & footer tabel ini:view
  1. ^mTl –Isomer nuklirtereksitasi.
  2. ^( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
  3. ^# – Massa atom bertanda #: nilai dan ketidakpastian yang diperoleh bukan dari data eksperimen murni, tetapi setidaknya sebagian dari tren dari Permukaan Massa (trends from the Mass Surface,TMS).
  4. ^abc# – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides,TNN).
  5. ^ Mode peluruhan:
    EC: Penangkapan elektron
    IT: Transisi isomerik
    n: Emisi neutron
    p: Emisi proton
  6. ^Simbol tebalsebagai anak –Produk anakstabil.
  7. ^( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
  8. ^Isotop utama yang digunakan dalamskintigrafi
  9. ^Diyakini mengalami peluruhan α menjadi199Au
  10. ^Produk peluruhan akhir darirantai peluruhan4n+1 (deret neptunium)
  11. ^Diyakini mengalami peluruhan α menjadi201Au
  12. ^abProduk peluruhanantaradari238U
  13. ^Produk peluruhan antara dari235U
  14. ^Produk peluruhan antara dari232Th
  15. ^Produk peluruhan antara dari237Np

Talium-201

[sunting|sunting sumber]

Talium-201(201Tl) adalah sebuahradioisotop sintetistalium. Ia memilikiwaktu paruh73 jam dan meluruh denganmenangkap elektron,memancarkan sinar-X (~70–80 keV), dan foton 135 dan 167 keV dalam kelimpahan total 10%.[9]201Tl disintesis olehaktivasi neutrontalium stabil dalamreaktor nuklir,[9][10]atau dengan reaksi nuklir203Tl(p, 3n)201Pb di dalamsiklotron,karena201Pbsecara alami meluruh menjadi201Tl sesudahnya.[11]Ia merupakanradiofarmasi,karena memiliki karakteristik pencitraan yang baik tanpa dosis radiasi pasien yang berlebihan. Ia juga merupakan isotop paling populer yang digunakan untukiskemia koronerinti talium.[12]

Referensi

[sunting|sunting sumber]
  1. ^Meija, J.; et al. (2016)."Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)".Pure Appl. Chem.88(3): 265–91.doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. ^"Thallium Research".doe.gov.Departemen Energi AS.Diarsipkan dariversi aslitanggal 9 Desember 2006.Diakses tanggal12 Juli2022.
  3. ^Manual untuk radioisotop yang diproduksi oleh reaktordariBadan Tenaga Atom Internasional
  4. ^"Bound-state beta decay of highly ionized atoms"(PDF).Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 29 Oktober 2013.Diakses tanggal12 Juli2022.
  5. ^Marcillac, P.; Coron, N.; Dambier, G.; et al. (2003). "Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth".Nature.422(6934): 876–878.Bibcode:2003Natur.422..876D.doi:10.1038/nature01541.PMID12712201.
  6. ^Waktu paruh, mode peluruhan, spin nuklir, dan komposisi isotop bersumber dari:
    Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017)."The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties"(PDF).Chinese Physics C.41(3): 030001.Bibcode:2017ChPhC..41c0001A.doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  7. ^Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017)."The AME2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references"(PDF).Chinese Physics C.41(3): 030003–1—030003–442.doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003.
  8. ^Reich, E. S. (2010)."Mercury serves up a nuclear surprise: a new type of fission".Scientific American.Diakses tanggal12 Juli2022.
  9. ^abAudi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003),"The NUBASEevaluation of nuclear and decay properties ",Nuclear Physics A,729:3–128,Bibcode:2003NuPhA.729....3A,doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  10. ^"Manual for reactor produced radioisotopes"(PDF).Badan Tenaga Atom Internasional.2003. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 21 Mei 2011.Diakses tanggal12 Juli2022.
  11. ^Cyclotron Produced Radionuclides: Principles and Practice(PDF).Badan Tenaga Atom Internasional.2008.ISBN9789201002082.Diakses tanggal12 Juli2022.
  12. ^Maddahi, Jamshid; Berman, Daniel (2001)."Detection, Evaluation, and Risk Stratification of Coronary Artery Disease by Thallium-201 Myocardial Perfusion Scintigraphy 155".Cardiac SPECT imaging(edisi ke-2nd). Lippincott Williams & Wilkins. hlm. 155–178.ISBN978-0-7817-2007-6.Diarsipkan dariversi aslitanggal 22 Februari 2017.Diakses tanggal12 Juli2022.
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop_talium&oldid=21366740#Daftar_isotop"