Lompat ke isi

Telurium

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
52Te
Telurium
Sifat umum
Pengucapan/têlurium/[1]
Penampilanabu-abu keperakan
Telurium dalamtabel periodik
Perbesar gambar

52Te
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Se
↑
Te
↓
Po
antimon←telurium→yodium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom(Z)52
Golongangolongan 16 (kalkogen)
Periodeperiode 5
Blokblok-p
Kategori unsurmetaloid
Berat atom standar(Ar)
  • 127,60±0,03
  • 127,60±0,03(diringkas)
Konfigurasi elektron[Kr] 4d105s25p4
Elektron per kelopak2, 8, 18, 18, 6
Sifat fisik
FasepadaSTS(0 °C dan 101,325kPa)padat
Titik lebur722.66K​(449.51 °C, ​841.12 °F)
Titik didih1261 K ​(988 °C, ​1810 °F)
Kepadatanmendekatis.k.6.24 g/cm3
saat cair, padat.l.5.70 g/cm3
Kalor peleburan17.49kJ/mol
Kalor penguapan114.1 kJ/mol
Kapasitas kalor molar25.73 J/(mol·K)
Tekanan uap
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
padaT(K) (775) (888) 1042 1266
Sifat atom
Bilangan oksidasi−2,−1, 0, +1,+2,+3,+4,+5,+6(oksida agakasam)
ElektronegativitasSkala Pauling: 2.1
Jari-jari atomempiris: 140pm
Jari-jari kovalen138±4 pm
Jari-jari van der Waals206 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal​heksagon[2]
Struktur kristal Hexagonal untuk telurium
Kecepatan suarabatang ringan2610 m/s (suhu 20 °C)
Konduktivitas termal(1.97–3.38) W/(m·K)
Arah magnetdiamagnetik[3]
Modulus Young43 GPa
Modulus Shear16 GPa
Modulus curah65 GPa
Skala Mohs2.25
Skala Brinell180 MPa
Nomor CAS13494-80-9
Isotop teluriumyang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh(t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
120Te 0.09% >2.2×1016thn ε ε 120Sn
121Te syn 16.78hr ε 121Sb
122Te 2.55% stabil
123Te 0.89% >1.0×1013thn ε 123Sb
124Te 4.74% stabil
125Te 7.07% stabil
126Te 18.84% stabil
127Te syn 9.35jam β− 127I
128Te 31.74% 2.2 septiliun tahun β−β− 128Xe
129Te syn 69.6menit β− 129I
130Te 34.08% 790 kuntiliuntahun β−β− 130Xe
|referensi|di Wikidata

Teluriumadalahunsur kimiadengansimbolTedannomor atom52. Unsur ini adalahmetaloidyang rapuh, agak beracun, jarang ditemukan, berwarna putih perak. Telurium secara kimiawi terkait denganseleniumdanbelerang,ketiganya adalahkalkogen.Kadang-kadang ditemukan dalam bentuk asli sebagai kristal unsur. Telurium jauh lebih umum di Semesta secara keseluruhan daripada di Bumi.Kelangkaannyayang ekstrem di kerak bumi, sebanding denganplatinum,sebagian disebabkan oleh pembentukanhidridayang mudah menguap yang menyebabkan telurium hilang ke angkasa sebagai gas selama pembentukan Bumi, ketika kondisinya sangat panas,[4]dan sebagian karena afinitas telurium yang rendah terhadap oksigen, yang menyebabkannya mengikat secara istimewa ke kalkofil lain dalam mineral padat yang meresap ke dalam inti bumi.

Senyawa pembawa teluriumpertama kali ditemukan pada tahun 1782 di sebuah tambang emas diKleinschlatten,Transylvania(sekarang Zlatna,Rumania) olehahlimineralAustriaFranz-Joseph Müller von Reichenstein,meskipunMartin Heinrich Klaprothyang menamai unsur baru pada tahun 1798 setelah kata Latin untuk "bumi",Tellus.Mineralteluridaemas adalah senyawa emas alami yang paling terkenal. Namun, mereka bukan sumber telurium yang signifikan secara komersial, yang biasanya diekstraksi sebagai produk sampingan daritembagadan produksitimah.

Secara komersial, penggunaan utama telurium adalah tembaga (tembaga telurium) danpaduanbaja, di mana ia dapat meningkatkan kemampuanmesin.Aplikasi dalampanel surya CdTedan semikonduktorkadmium teluridajuga mengkonsumsi sebagian besar produksi telurium. Tellurium dianggap sebagaielemen kritis untuk teknologi.

Telurium tidak memiliki fungsi biologis, meskipun jamur dapat menggunakannya di tempat sulfur dan selenium dalamasam aminosepertitelurosisteinadantelurometionina.[5]Pada manusia, telurium sebagian dimetabolisme menjadidimetiltelurium, (CH3)2Te, gas dengan bau sepertibawang putihyang dihembuskan dalam nafas korban paparan atau keracunan telurium.

Ciri khas[sunting|sunting sumber]

Sifat fisik[sunting|sunting sumber]

Telurium memiliki duaalotrop,yaitu kristal dan amorf. Saatkristal,telurium berwarna putih keperakan dengan kilau logam. Ini adalah metaloid yang rapuh dan mudah dihancurkan. Telurium amorf adalah bubuk hitam-coklat yang disiapkan oleh pengendapan dari larutanasam telurusatauasam telurat(Te(OH)6).[6]Telurium adalahsemikonduktoryang menunjukkan konduktivitas listrik lebih besar dalam arah tertentu tergantung pada penyelarasanatom,konduktivitasnya sedikit meningkat ketika terkena cahaya (fotokonduktivitas).[7]Ketika cair, telurium bersifat korosif terhadap tembaga,besi,danbaja nirkarat.Darikalkogen,telurium memilikititik lelehdan titik didih tertinggi, yaitu 72.266 K (129.619 °F) dan 1.261 K (1.810 °F), masing-masing.[8]

Sifat kimia[sunting|sunting sumber]

Telurium mengadopsi struktur polimer yang terdiri dari rantai zig-zag atom Te. Bahan berwarna abu-abu ini menolak oksidasi melalui udara dan tidak mudah menguap.

Isotop[sunting|sunting sumber]

Telurium yang terbentuk secara alami memiliki delapan isotop. Enam isotop di antaranya,120Te,122Te,123Te,124Te,125Te, dan126Te, adalah isotop yang stabil. Dua lainnya,128Te dan130Te, ditemukan sedikit radioaktif,[9][10][11]dengan paruh yang sangat panjang, 2,2×1024tahun untuk128Te. Ini adalah paruh terpanjang yang diketahui di antara semuaradionuklida[12]dan sekitar 160triliun(1012) kaliusia alam semesta yang diketahui.Isotop stabil hanya menyusun 33,2% dari semua telurium yang terbentuk secara alami.

Lebih lanjut, 31radioisotopbuatan telurium diketahui, denganmassa atomberkisar antara 104 hingga 142 dan dengan waktu paruh 19 hari atau kurang. Juga, 17isomer nuklirdiketahui, dengan waktu paruh hingga 154 hari. Dengan pengecualian dari cabang emisiberilium-8dan beta-tertunda alfa dalam beberapanuklidayang lebih ringan, telurium (104Te hingga109Te) adalah elemen paling ringan dengan isotop yang diketahui mengalami peluruhan alfa.[13]

Massa atom telurium (127,60 g·mol−1) melebihi yodium (126,90 g·mol−1), elemen berikutnya dalamtabel periodik.[14]

Kelimpahan[sunting|sunting sumber]

Kristal telurium asli padasilvanit(Vatukoula,Viti Levu,Fiji). Lebar gambar 2 mm.

Dengan kelimpahan dikerak bumiyang sebanding dengan platinum (sekitar 1 µg / kg), telurium adalah salah satu unsur padat stabil yang paling langka.[15]Sebagai perbandingan, bahkanlantanidastabil yang paling langka memiliki kelimpahan kerak hingga 500 µg/kg (lihatKelimpahan unsur kimia).[16]

Kelangkaan telurium di kerak bumi bukanlah cerminan dari kelimpahan kosmiknya. Telurium lebih melimpah daripadarubidiumdi kosmos, meskipun rubidium 10.000 kali lebih melimpah di kerak bumi. Kelangkaan telurium di Bumi diperkirakan disebabkan oleh kondisi selama penyortiran pra-akresi dinebulasurya, ketika bentuk stabil dari unsur-unsur tertentu, dengan tidak adanyaoksigendanair,dikendalikan oleh daya reduksihidrogenbebas. Dalam skenario ini, unsur-unsur tertentu yang membentukhidridayang mudah menguap, seperti telurium, sangat terkuras melalui penguapan hidrida ini. Telurium dan selenium adalah unsur berat yang paling banyak terkuras oleh proses ini.[17]

Telurium kadang-kadang ditemukan dalam bentuk aslinya (yaitu, unsur), tetapi lebih sering ditemukan sebagai teluridaemassepertikalaveritdankrennerit(duapolimorfberbeda dari AuTe2),petzit,Ag3AuTe2,dansilvanite,AgAuTe4.KotaTelluride, Colorado,dinamai dengan harapan akan terjadi demam telurida emas (yang tidak pernah terwujud, meskipun bijih logam emas ditemukan). Emas itu sendiri biasanya ditemukan tidak tergabung, tetapi ketika ditemukan sebagai senyawa kimia, paling sering dikombinasikan dengan telurium.

Meskipun telurium lebih sering ditemukan dengan emas daripada dalam bentuk tidak tergabung, telurium ditemukan lebih sering digabungkan sebagai telurida logam yang lebih umum (misalnyamelonit,NiTe2). Mineralteluritdanteluratalami juga terbentuk, yang dibentuk oleh oksidasi telurida dekat permukaan bumi. Berbeda dengan selenium, telurium biasanya tidak menggantikan sulfur dalam mineral karena perbedaan jari-jari ion yang besar. Jadi, banyak mineral sulfida umum mengandung sejumlah besar selenium dan hanya sedikit telurium.[18]

Dalam demam emas tahun 1893, penambang diKalgoorliemembuang bahan pirit saat mereka mencari emas murni, dan digunakan untuk mengisi lubang dan membangun trotoar. Pada tahun 1896, buangan tersebut ditemukan sebagaikalaverit,sebuah telurida emas, dan itu memicu demam emas kedua yang termasuk menambang di jalanan.[19]

Sejarah[sunting|sunting sumber]

Telurium (bahasa Latintellusyang berarti "bumi" ) ditemukan pada abad ke-18 di dalam bijih emas dari tambang diKleinschlatten(sekarang Zlatna), dekat kotaAlba Iulia,Rumania saat ini. Bijih ini dikenal sebagai "Faczebajer weißes blättriges Golderz" (bijih emas berdaun putih dari Faczebaja, nama Jerman Facebánya, sekarang Fața Băii diProvinsi Alba) atauantimonalischer Goldkies(pirit emas antimonik), dan menurutAnton von Rupprecht,adalahSpießglaskönig(argent molybdique), yang mengandungantimonalami.[20][21]Pada 1782Franz-Joseph Müller von Reichenstein,yang saat itu menjabat sebagai inspektur kepala tambang Austria di Transylvania, menyimpulkan bahwa bijih tidak mengandung antimon tetapibismut sulfida.[22]Tahun berikutnya, dia melaporkan bahwa ini keliru dan bijih itu sebagian besar mengandung emas dan logam tak dikenal yang sangat mirip dengan antimon. Setelah penyelidikan menyeluruh yang berlangsung selama tiga tahun dan mencakup lebih dari lima puluh pengujian, Müller menentukanberatjenis mineral dan mencatat bahwa ketika dipanaskan, logam baru tersebut mengeluarkan asap putih dengan bau sepertilobak;bahwa itu memberi warna merah padaasam sulfat;dan bila larutan ini diencerkan dengan air, ia memiliki endapan hitam. Namun demikian, ia tidak dapat mengidentifikasi logam ini dan memberinya namaaurum paradoxium(emas paradoks) danmetalum problematicum(logam bermasalah), karena tidak menunjukkan sifat yang diprediksi untuk antimon.[23][24][25]

Pada tahun 1789, seorang ilmuwan Hungaria,Pál Kitaibel,menemukan unsur tersebut secara independen dalam bijih dariDeutsch-Pilsenyang telah dianggap sebagaimolibdenitargentiferous, tetapi kemudian ia memberikan penghargaan kepada Müller. Pada 1798, unsur itu dinamai olehMartin Heinrich Klaproth,yang sebelumnya mengisolasinya dari mineralkalaverit.[26][27][28][28]

Pada tahun 1960-an terjadi peningkatan aplikasi termoelektrik untuk telurium (dalam bentuj teluriumbismut), dan dalampaduan bajapemesinan bebas, yang menjadi penggunaan dominannya.[29]

Penerapan[sunting|sunting sumber]

Metalurgi[sunting|sunting sumber]

Konsumen telurium terbesar adalahmetalurgi daribesi,baja tahan karat,tembaga,dan paduan timah. Penambahan telurium pada baja dan tembaga menghasilkan paduan yang lebih mudah diolah. Telurium dicampur menjadibesi coruntuk menghasilkan pendinginan untuk spektroskopi, di mana keberadaan grafit bebas konduktif listrik cenderung mengganggu hasil pengujian emisi percikan. Dalam timbal, telurium meningkatkan kekuatan dan daya tahan, dan mengurangi aksi korosifasam sulfat.[30][31]

Industri elektronika dan semikonduktor[sunting|sunting sumber]

Sebuahjajaran fotovoltaikCdTe

Telurium digunakan dalampanel suryakadmium telurida(CdTe). Tes laboratoriumLaboratorium Energi Terbarukan Nasionalpada telurium menunjukkan beberapa contoh efisiensi terbesar untuk penghasil tenaga listrik sel surya. Produksi komersial besarpanel surya CdTeolehFirst Solardalam beberapa tahun terakhir telah secara signifikan meningkatkan permintaan telurium.[32][33][34]Mengganti beberapa kadmium di CdTe denganseng,memproduksi(Cd,Zn)Te,menghasilkan detektorsinar-Xpadat, memberikan alternatif untuklencana film sekalipakai.[35]

Bahan semikonduktorsensitif terhadapinframerahdibentuk dengan paduan telurium dengan kadmium danmerkuriuntuk membentukmerkuri kadmium telurida.[36]

Senyawa organotelluriumsepertidimetil telurida,dietil telurida, diisopropil telurida, dialil telurida dan metil alil telurida merupakan prekursor untuk sintesispertumbuhan epitaksi fase uap metalorganikdari senyawa semikonduktorII-VI.[37]Diisopropyl telluride (DIPTe) adalah prekursor yang disukai untuk pertumbuhan suhu rendah CdHgTe olehMOVPE.[38]Metalorganikkemurnian terbesar dariseleniumdan telurium digunakan dalam proses ini. Senyawa untuk industri semikonduktor dan dibuat denganpemurnian aduk.[39][40]

Peran biologis[sunting|sunting sumber]

Telurium tidak memiliki fungsi biologis yang diketahui, meskipun jamur dapat menggunakannya, menggantikan sulfur dan selenium menjadi asam amino seperti teluro-sisteindan teluro-metionin.[41][42]Organisme telah menunjukkan toleransi yang sangat bervariasi terhadap senyawa telurium. Banyak bakteri, sepertiPseudomonas aeruginosa,mengambil telurium dan mereduksinya menjadi telurium unsur, yang menumpuk dan menyebabkan penggelapan sel yang khas dan dramatis.[43]Dalam ragi, reduksi ini dimediasi oleh jalur asimilasi sulfat.[44]Akumulasi telurium tampaknya merupakan bagian utama dari efek toksisitasnya. Banyak organisme juga memetabolisme telurium untuk membentuk dimetil telurida, meskipun dimetil ditelurida juga dibentuk oleh beberapa spesies. Dimetil telurida telah diamati di mata air panas dengan konsentrasi yang sangat rendah.[45][46]

Referensi[sunting|sunting sumber]

  1. ^(Indonesia)"Telurium".KBBI Daring.Diakses tanggal17 Juli2022.
  2. ^Tellurium,mindat.org
  3. ^Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compoundsDiarsipkan2014-03-28 diWayback Machine., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  4. ^Anderson, Don L.; "Chemical Composition of the Mantle" inTheory of the Earth,pp. 147-175ISBN0865421234
  5. ^Ramadan, Shadia E.; Razak, A. A.; Ragab, A. M.; El-Meleigy, M. (1989). "Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi".Biological Trace Element Research.20(3): 225–32.doi:10.1007/BF02917437.PMID2484755.
  6. ^Leddicotte, G. W. (1961)."The radiochemistry of tellurium"(PDF).Nuclear science series (3038). Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council: 5.
  7. ^Berger, Lev Isaakovich (1997)."Tellurium".Semiconductor materials.CRC Press. hlm.89–91.ISBN978-0-8493-8912-2.
  8. ^Periodic Table.ptable.com
  9. ^Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003)."The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties".Nuclear Physics A.Atomic Mass Data Center.729(1): 3–128.Bibcode:2003NuPhA.729....3A.doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  10. ^"WWW Table of Radioactive Isotopes: Tellurium".Nuclear Science Division, Lawrence Berkeley National Laboratory. 2008. Diarsipkan dariversi aslitanggal 2010-02-05.Diakses tanggal2010-01-16.
  11. ^Alessandrello, A.; Arnaboldi, C.; Brofferio, C.; Capelli, S.; Cremonesi, O.; Fiorini, E.; Nucciotti, A.; Pavan, M.; Pessina, G. (2003). "New limits on naturally occurring electron capture of123Te ".Physical Review C.67(1): 014323.arXiv:hep-ex/0211015 alt=Dapat diakses gratis.Bibcode:2003PhRvC..67a4323A.doi:10.1103/PhysRevC.67.014323.
  12. ^"Noble Gas Research".Laboratory for Space Sciences, Washington University in St. Louis. 2008. Diarsipkan dariversi aslitanggal September 28, 2011.Diakses tanggal2013-01-10.
  13. ^Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003)."The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties".Nuclear Physics A.Atomic Mass Data Center.729(1): 3–128.Bibcode:2003NuPhA.729....3A.doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  14. ^Emsley, John (2003)."Tellurium".Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements.Oxford University Press. hlm. 426–429.ISBN978-0-19-850340-8.
  15. ^Ayres, Robert U.; Ayres, Leslie (2002).A handbook of industrial ecology.Edward Elgar Publishing. hlm. 396.ISBN1-84064-506-7.
  16. ^Suess, Hans; Urey, Harold (1956). "Abundances of the Elements".Reviews of Modern Physics.28(1): 53–74.Bibcode:1956RvMP...28...53S.doi:10.1103/RevModPhys.28.53.
  17. ^Anderson, Don L.; "Chemical Composition of the Mantle" inTheory of the Earth,pp. 147-175ISBN0865421234
  18. ^Nekrasov, I. Y. (1996)."Phase Relations in the Selenide Telluride Systems".Geochemistry, mineralogy and genesis of gold deposits.Taylor & Francis. hlm. 217–256.ISBN978-90-5410-723-1.
  19. ^Fortey, Richard(2004).The Earth: An Intimate History.Harper Perennial.hlm.230.ISBN978-0-00-257011-4.
  20. ^v.
  21. ^Rupprecht, von, A. (1783)."Über den vermeintlichen siebenbürgischen natürlichen Spiessglaskönig"[On the supposedly native antimony of Transylvania].Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien.1(1): 70–74.
  22. ^Müller, F. J. (1783)."Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig".Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien.1(1): 57–59.
  23. ^von Reichenstein, F. J. M. (1783)."Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig"[Experiments with supposedly native antimony occurring in the Mariahilf mine in the Fazeby mountains near Zalathna].Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde in Wien.1783(1.Quartal): 63–69.
  24. ^Diemann, Ekkehard; Müller, Achim; Barbu, Horia (2002). "Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen".Chemie in Unserer Zeit.36(5): 334–337.doi:10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1.
  25. ^Weeks, Mary Elvira(1932). "The discovery of the elements. VI. Tellurium and selenium".Journal of Chemical Education.9(3): 474–485.Bibcode:1932JChEd...9..474W.doi:10.1021/ed009p474.
  26. ^Klaproth (1798)"Ueber die siebenbürgischen Golderze, und das in selbigen enthaltene neue Metall"(On the Transylvanian gold ore, and the new metal contained in it),Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst und Manufacturen(Chemical Annals for the Friends of Science, Medicine, Economics, and Manufacturing),1:91–104.
  27. ^Diemann, Ekkehard; Müller, Achim; Barbu, Horia (2002). "Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen".Chemie in Unserer Zeit.36(5): 334–337.doi:10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1.
  28. ^abWeeks, Mary Elvira(1932). "The discovery of the elements. VI. Tellurium and selenium".Journal of Chemical Education.9(3): 474–485.Bibcode:1932JChEd...9..474W.doi:10.1021/ed009p474.
  29. ^George, Micheal W. (2007)."Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium"(PDF).United States geological Survey.
  30. ^George, Micheal W. (2007)."Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium"(PDF).United States geological Survey.
  31. ^Guo, W. X.; Shu, D.; Chen, H. Y.; Li, A. J.; Wang, H.; Xiao, G. M.; Dou, C. L.; Peng, S. G.; Wei, W. W. (2009). "Study on the structure and property of lead tellurium alloy as the positive grid of lead-acid batteries".Journal of Alloys and Compounds.475(1–2): 102–109.doi:10.1016/j.jallcom.2008.08.011.
  32. ^Fthenakis, Vasilis M.; Kim, Hyung Chul; Alsema, Erik (2008). "Emissions from Photovoltaic Life Cycles".Environmental Science & Technology.42(6): 2168–2174.Bibcode:2008EnST...42.2168F.doi:10.1021/es071763q.
  33. ^Sinha, Parikhit; Kriegner, Christopher J.; Schew, William A.; Kaczmar, Swiatoslav W.; Traister, Matthew; Wilson, David J. (2008). "Regulatory policy governing cadmium-telluride photovoltaics: A case study contrasting life cycle management with the precautionary principle".Energy Policy.36:381–387.doi:10.1016/j.enpol.2007.09.017.
  34. ^Zweibel, K. (2010). "The Impact of Tellurium Supply on Cadmium Telluride Photovoltaics".Science.328(5979): 699–701.Bibcode:2010Sci...328..699Z.doi:10.1126/science.1189690.PMID20448173.
  35. ^Saha, Gopal B. (2001)."Cadmium zinc telluride detector".Physics and radiobiology of nuclear medicine.New York: Springer. hlm. 87–88.ISBN978-0-387-95021-1.
  36. ^Willardson, R.K.; Beer, Albert C, ed. (1981).Mercury cadmium telluride.New York: Academic Press.ISBN978-0-12-752118-3.
  37. ^Capper, Peter; Elliott, C. T., ed. (2001)."Metalorganic vapour phase epitaxy".Infrared detectors and emitters: materials and devices.Boston, Mass.: Kluwer Academic. hlm. 265–267.ISBN978-0-7923-7206-6.
  38. ^Shenai-Khatkhate, Deodatta V.; Webb, Paul; Cole-Hamilton, David J.; Blackmore, Graham W.; Brian Mullin, J. (1988). "Ultra-pure organotellurium precursors for the low-temperature MOVPE growth of II/VI compound semiconductors".Journal of Crystal Growth.93(1–4): 744–749.Bibcode:1988JCrGr..93..744S.doi:10.1016/0022-0248(88)90613-6.
  39. ^Shenai-Khatkhate, Deodatta V.; Parker, M. B.; McQueen, A. E. D.; Mullin, J. B.; Cole-Hamilton, D. J.; Day, P. (1990). "Organometallic Molecules for Semiconductor Fabrication [and Discussion]".Phil. Trans. R. Soc. Lond. A.330(1610): 173–182.Bibcode:1990RSPTA.330..173S.doi:10.1098/rsta.1990.0011.
  40. ^Mullin, J.B.; Cole-Hamilton, D.J.; Shenai-Khatkhate, D.V.; Webb P. (May 26, 1992)U.S. Patent 5.117.021"Method for purification of tellurium and selenium alkyls"
  41. ^Ramadan, Shadia E.; Razak, A. A.; Ragab, A. M.; El-Meleigy, M. (1989). "Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi".Biological Trace Element Research.20(3): 225–32.doi:10.1007/BF02917437.PMID2484755.
  42. ^Atta-ur- Rahman (2008).Studies in Natural Products Chemistry.Elsevier. hlm. 905–.ISBN978-0-444-53181-0.
  43. ^Chua SL, Sivakumar K, Rybtke M, Yuan M, Andersen JB, Nielsen TE, Givskov M, Tolker-Nielsen T, Cao B, Kjelleberg S, Yang L (2015)."C-di-GMP regulatesPseudomonas aeruginosastress response to tellurite during both planktonic and biofilm modes of growth ".Scientific Reports.5:10052.Bibcode:2015NatSR...510052C.doi:10.1038/srep10052.PMC4438720 alt=Dapat diakses gratis.PMID25992876.
  44. ^Ottosson, L. G.; Logg, K.; Ibstedt, S.; Sunnerhagen, P.; Käll, M.; Blomberg, A.; Warringer, J. (2010)."Sulfate assimilation mediates tellurite reduction and toxicity inSaccharomyces cerevisiae".Eukaryotic Cell.9(10): 1635–47.doi:10.1128/EC.00078-10.PMC2950436 alt=Dapat diakses gratis.PMID20675578.
  45. ^Chasteen, Thomas G.; Bentley, Ronald (2003). "Biomethylation of Selenium and Tellurium: Microorganisms and Plants".Chemical Reviews.103(1): 1–26.doi:10.1021/cr010210+.PMID12517179.
  46. ^Taylor, Andrew (1996). "Biochemistry of tellurium".Biological Trace Element Research.55(3): 231–9.doi:10.1007/BF02785282.PMID9096851.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui


Ikon rintisan

Artikel bertopikkimiaini adalah sebuahrintisan.Anda dapat membantu Wikipedia denganmengembangkannya.

Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Telurium&oldid=24794483"