Tulium
69Tm Tulium | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 Tulium tersublimasi dendritis dan kubus tulium 1 cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||
 Garis spektrum tulium | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat umum | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Pengucapan | /tulium/[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Penampilan | abu-abu keperakan | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Tulium dalamtabel periodik | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor atom(Z) | 69 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Golongan | golongan n/a | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Periode | periode 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Blok | blok-f | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kategori unsur | lantanida | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Berat atom standar(Ar) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| Konfigurasi elektron | [Xe] 4f136s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per kelopak | 2, 8, 18, 31, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat fisik | |||||||||||||||||||||||||||||||
| FasepadaSTS(0 °C dan 101,325kPa) | padat | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik lebur | 1818K(1545 °C, 2813 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Titik didih | 2223 K (1950 °C, 3542 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kepadatanmendekatis.k. | 9,32 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| saat cair, padat.l. | 8,56 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor peleburan | 16,84kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kalor penguapan | 247 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kapasitas kalor molar | 27,03 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Bilangan oksidasi | 0,[2]+1,[3]+2,+3(oksidabasa) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitas | Skala Pauling: 1,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Energi ionisasi | ke-1: 596,7 kJ/mol ke-2: 1160 kJ/mol ke-3: 2285 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari atom | empiris: 176pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Jari-jari kovalen | 190±10 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Kelimpahan alami | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Struktur kristal | susunan padat heksagon(hcp) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ekspansi kalor | poli: 13,3 µm/(m·K) (padas.k.) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Konduktivitas termal | 16,9 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistivitas listrik | poli: 676 nΩ·m (padas.k.) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Arah magnet | paramagnetik(pada suhu 300 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Suseptibilitas magnetik molar | +25.500×10−6cm3/mol (291 K)[4] | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Young | 74,0 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus Shear | 30,5 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Modulus curah | 44,5 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rasio Poisson | 0,213 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Vickers | 470–650 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Skala Brinell | 470–900 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Nomor CAS | 7440-30-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Sejarah | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Penamaan | dariThule,sebuah wilayah mitos di Skandinavia | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Penemuandan isolasi pertama | Per T. Cleve(1879) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotop tuliumyang utama | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Tuliumadalah sebuahunsur kimiadenganlambangTmdannomor atom69. Ia adalah unsur ketiga belas dan ketiga terakhir dalam deretlantanida.Seperti lantanida lainnya,keadaan oksidasiyang paling umum adalah +3, terlihat pada oksida, halida, dan senyawanya yang lain; namun, keadaan oksidasi +2 juga dapat stabil. Dalamlarutan berair,seperti senyawa lantanida akhir lainnya, senyawa tulium yang larut membentukkompleks koordinasidengan sembilan molekul air.
Pada tahun 1879, ahli kimia SwediaPer Teodor Clevememisahkan dua komponen lain yang sebelumnya tidak diketahui dari oksida tanah jarangerbia,yang dia sebutholmiadantulia;mereka masing-masing adalah oksidaholmiumdan tulium. Sampel logam tulium yang relatif murni pertama kali diperoleh pada tahun 1911.
Tulium adalahlantanidakedua yang paling tidak melimpah, setelahprometiumyang bersifatradioaktifdan hanya ditemukan dalamjumlah kecildi Bumi. Ia adalahlogamyang mudah dikerjakan dengan kilau abu-abu keperakan yang cerah. Ia cukup lembut dan perlahanternodadi udara. Meskipun harga tinggi dan kelangkaannya, tulium digunakan sebagai sumber radiasi dalam perangkatsinar-Xportabel, dan dalam beberapalaser wujud padat.Ia tidak memiliki peran biologis yang signifikan dan tidak terlalu beracun.
Sifat
[sunting|sunting sumber]Sifat fisik
[sunting|sunting sumber]Logam tulium murni memiliki kilau keperakan yang cerah, yang ternoda jika terkena udara. Logamnya dapat dipotong dengan pisau,[5]karena ia memilikikekerasan Mohssebesar 2 hingga 3; ia adalah logam yang lunak dan ulet.[6]Tulium bersifatferomagnetisdi bawah suhu 32K,antiferomagnetisdi antara suhu 32 dan 56K, danparamagnetisdi atas suhu 56K.[7]
Tulium memiliki duaalotroputama: α-Tmtetragonaldan β-Tmheksagonalyang lebih stabil.[6]
Sifat kimia
[sunting|sunting sumber]Tulium akan ternoda secara perlahan di udara dan mudah terbakar pada suhu 150°Cuntuk membentuktulium(III) oksida:[8]
- 4Tm + 3O
2→ 2Tm
2O
3
Tulium bersifat cukupelektropositifdan bereaksi lambat dengan air dingin dan cukup cepat dengan air panas untuk membentuk tulium hidroksida:
- 2Tm
(s)+ 6 H
2O
(l)→ 2Tm(OH)
3
(aq)+ 3H
2
(g)
Tulium bereaksi dengan semuahalogen.Reaksinya lambat pada suhu kamar, tetapi kuat di atas 200°C:
- 2Tm
(s)+ 3F
2
(g)→ 2TmF
3
(s)(putih) - 2Tm
(s)+ 3Cl
2
(g)→ 2TmCl
3
(s)(kuning) - 2Tm
(s)+ 3Br
2
(g)→ 2TmBr
3
(s)(putih) - 2Tm
(s)+ 3I
2
(g)→ 2TmI
3
(s)(kuning)
Tulium mudah larut dalamasam sulfatencer untuk membentuklarutanyang mengandung ion Tm(III) berwarna hijau pucat, yang ada sebagai kompleks [Tm(OH
2)
9]3+:[9]
- 2Tm
(s)+ 3H
2SO
4
(aq)→ 2Tm3+
(aq)+ 3SO2−
4
(aq)+ 3H
2
(aq)
Tulium bereaksi dengan berbagai unsurlogamdannonlogammembentuk berbagai senyawa biner, meliputi TmN, TmS, TmC
2,Tm
2C
3,TmH
2,TmH
3,TmSi
2,TmGe
3,TmB
4,TmB
6dan TmB
12.[butuh rujukan]Seperti kebanyakan lantanida lainnya,keadaan+3 adalah keadaan yang paling umum dan merupakan satu-satunya keadaan yang teramati dalam larutan tulium.[10]Tulium ada sebagai ion Tm3+dalam larutan. Dalam keadaan ini, ion tulium dikelilingi oleh sembilan molekul air.[5]Ion Tm3+menunjukkan pendaran biru terang.[5]Karena ia muncul di akhirderet,keadaan oksidasi +2 juga dapat muncul, distabilkan olehkulit elektron4f yang hampir penuh, tetapi hanya terjadi pada padatan.[butuh rujukan]
Satu-satunya oksida tulium yang diketahui adalahTm
2O
3.Oksida ini terkadang disebut "tulia".[11]Senyawa tulium(II) berwarna ungu kemerahan dapat dibuat dengan mereduksi senyawa tulium(III). Contoh senyawa tulium(II) adalah halida (kecuali fluorida). Beberapa senyawa tulium terhidrasi, seperti TmCl
3·7H2O dan Tm
2(C
2O
4)
3·6H2O berwarna hijau atau putih kehijauan.[12]Tulium diklorida bereaksi sangat kuat denganair.Reaksi ini menghasilkan gashidrogendanTm(OH)
3yang menunjukkan warna kemerahan yang memudar.[butuh rujukan]Kombinasi antara tulium dankalkogenakan menghasilkan tuliumkalkogenida.[13]
Tulium bereaksi denganhidrogen kloridamenghasilkan gas hidrogen dan tulium klorida. Denganasam nitrat,ia menghasilkan tulium nitrat, atau Tm(NO
3)
3.[14]
Isotop
[sunting|sunting sumber]Isotop tulium berkisar mulai dari145
Tm hingga179
Tm.Mode peluruhanutama sebelum isotop stabil yang paling melimpah,169
Tm, adalahtangkapan elektron,dan mode utama setelahnya adalahemisi beta.Produk peluruhanutama sebelum169
Tm adalahisotop unsur 68(erbium), dan produk utama sesudahnya adalahisotop unsur 70(iterbium).[15]
Tulium-169 adalah satu-satunyaisotop primordialtulium dan merupakan satu-satunya isotop tulium yang dianggap stabil; ia diperkirakan akan mengalamipeluruhan alfamenjadiholmium-165 denganwaktu paruhyang sangat panjang.[5][16]Radioisotop yang berumur paling panjang adalah tulium-171 dengan waktu paruh 1,92 tahun, dan tulium-170 dengan waktu paruh 128,6 hari. Sebagian besar isotop lainnya memiliki waktu paruh beberapa menit atau kurang.[17]Tiga puluh lima isotop dan 26isomer nuklirtulium telah terdeteksi.[5]Sebagian besar isotop tulium yang lebih ringan dari 169satuan massa atommeluruh melaluitangkapan elektronataupeluruhan beta plus,meskipun beberapa menunjukkanpeluruhan alfaatauemisi protonyang signifikan. Isotop yang lebih berat mengalamipeluruhan beta minus.[17]
Sejarah
[sunting|sunting sumber]
Tuliumditemukanoleh kimiawan SwediaPer Teodor Clevein 1879 pada tahun 1879 dengan mencari pengotor dalamoksidaunsur tanah jarang lainnya (ini adalah metode yang sama yang digunakanCarl Gustaf Mosandersebelumnya untuk menemukan beberapa unsur tanah jarang lainnya).[18]Cleve memulai dengan membuang semua kontaminanerbia(Er2O3) yang diketahui. Setelah pemrosesan tambahan, ia memperoleh dua zat baru; satu coklat dan satu hijau. Zat coklat adalah oksida dari unsurholmiumdan diberi nama holmia oleh Cleve, dan zat hijau adalah oksida dari unsur yang tidak diketahui. Cleve menamai oksida tersebut sebagaituliadan unsurnya tulium dariThule,nama tempat dalambahasa Yunani Kunoyang terkait dengan Skandinavia atauIslandia.Lambang atom thulium awalnya adalah Tu, tetapi kemudian[per kapan?]diubah menjadi Tm.[5][19][20][21][22][23][24]
Tulium sangatlah langka sehingga tidak ada pekerja awal yang cukup memurnikannya untuk benar-benar melihat warna hijau; mereka harus puas dengan mengamati secaraspektroskopipenguatan dari dua pita serapan karakteristik, karena erbium dihilangkan secara progresif. Peneliti pertama yang mendapatkan tulium yang hampir murni adalahCharles James,seorang ekspatriat Inggris yang bekerja dalam skala besar diNew Hampshire CollegediDurham,AS. Pada tahun 1911 ia melaporkan hasilnya, setelah menggunakan metode kristalisasi fraksional bromat yang ditemukannya untuk melakukan pemurnian. Dia terkenal membutuhkan 15.000 operasi pemurnian untuk menetapkan bahwa bahannya homogen.[25]
Tulium oksida dengan kemurnian tinggi pertama kali ditawarkan secara komersial pada akhir 1950-an, sebagai hasil penerapan teknologi pemisahanpertukaran ion.Lindsay Chemical Division dari American Potash & Chemical Corporation menawarkannya dengan kemurnian 99% dan 99,9%. Harga per kilogram berosilasi antara AS$4.600 dan AS$13.300 pada periode 1959 hingga 1998 untuk kemurnian 99,9%, dan merupakan yang tertinggi kedua untuk lantanida setelahlutesium.[26][27]
Keterjadian
[sunting|sunting sumber]
Unsur ini tidak pernah ditemukan di alam dalam bentuk murni, tetapi ia ditemukan dalam jumlah kecil dalammineraldengan tanah jarang lainnya. Tulium sering ditemukan dengan mineral yang mengandungitriumdangadolinium.Secara khusus, tulium terdapat dalam mineralgadolinit.[28]Namun, seperti banyaklantanidalainnya, tulium juga terdapat dalam mineralmonasit,xenotim,daneuksenit.Tulium belum ditemukan prevalensinya dibandingkan logam tanah jarang lainnya dalam mineral apa pun.[29]Kelimpahannya di kerak Bumi adalah 0,5 mg/kg berdasarkan berat dan 50 bagian per miliar berdasarkanmol.Tulium membentuk sekitar 0,5 bagian per juta tanah, meskipun nilai ini dapat berkisar antara 0,4 hingga 0,8 bagian per juta. Tulium membentuk 250 bagian per kuadriliunair laut.[5]DiTata Surya,tulium ada dalam konsentrasi 200 bagian per triliun berdasarkan berat dan 1 bagian per triliun berdasarkan mol.[14]Bijih tulium terjadi paling umum diTiongkok.Namun,Amerika Serikat,Australia,Brasil,Greenland,India,danTanzaniajuga memiliki cadangan tulium yang besar. Total cadangan tulium adalah sekitar 100.000ton.Tulium adalahlantanidapaling sedikit di Bumi, kecualiprometiumyang radioaktif.[5]
Produksi
[sunting|sunting sumber]Tulium diekstraksi terutama dari bijihmonasit(~0,007% tulium) yang ditemukan pada pasir sungai, melaluipertukaran ion.Teknik pertukaran ion dan ekstraksi pelarut yang lebih baru telah menyebabkan pemisahan tanah jarang menjadi lebih mudah, yang menghasilkan biaya yang jauh lebih rendah untuk produksi tulium. Sumber utama saat ini adalah tanah liatadsorpsiion dari Tiongkok selatan. Di dalamnya, di mana sekitar dua pertiga dari total kandungan tanah jarang adalah itrium, sedangkan tulium sekitar 0,5% (atau sekitar sama denganlutesiumdalam hal kelangkaan). Logam tulium dapat diisolasi melaluireduksioksidanya dengan logamlantanumatau dengan reduksikalsiumdalam wadah tertutup. Tak satu pun darisenyawaalami tulium yang penting secara komersial. Sekitar 50 ton tulium oksida per tahun diproduksi.[5]Pada tahun 1996, tulium oksida berharga AS$20 per gram, dan pada tahun 2005, bubuk logam tulium murni 99% berharga AS$70 per gram.[6]
Aplikasi
[sunting|sunting sumber]Laser
[sunting|sunting sumber]Garnet aluminium itriumdidoping-holmium-kromium-tulium (Ho:Cr:Tm:YAG, atau Ho,Cr,Tm:YAG) adalah bahan media laser aktif dengan efisiensi tinggi. Ia beroperasi pada 2080 nm dalam inframerah dan banyak digunakan dalam aplikasi militer, kedokteran, dan meteorologi. Laser YAG didoping-tulium (Tm:YAG) beroperasi pada 2010 nm.[30]Panjang gelombang laser berbasis tulium sangatlah efisien untuk ablasi superfisial jaringan, dengan kedalaman koagulasi minimal di udara atau di air. Hal ini membuat laser tulium menarik untuk operasi berbasis laser.[31]
Sumber sinar-X
[sunting|sunting sumber]Terlepas dari harganya yang mahal, perangkat sinar-X portabel menggunakan tulium yang telah dibombardir dengan neutron dalamreaktor nukliruntuk menghasilkan isotop tulium-170, memiliki waktu paruh 128,6 hari dan lima garis emisi utama dengan intensitas yang sebanding (pada 7,4, 51,354, 52,389, 59,4 dan 84,253 keV).Sumber radioaktifini memiliki masa manfaat sekitar satu tahun, sebagai alat diagnosis medis dan gigi, serta untuk mendeteksi cacat pada komponen mekanik dan elektronik yang tidak dapat diakses. Sumber semacam itu tidak membutuhkan perlindungan radiasi yang luas – hanya secangkir kecil timbal.[32] Mereka adalah salah satu sumber radiasi paling populer untuk digunakan dalamradiografi industri.[33] Tulium-170 mendapatkan popularitas sebagai sumber sinar-X untuk pengobatan kanker melaluibrakiterapi(terapi radiasi sumber tertutup).[34][35]
Lainnya
[sunting|sunting sumber]Tulium telah digunakan dalamsuperkonduktor suhu tinggimirip denganitrium.Tulium berpotensi digunakan dalamferit,bahan magnetik keramik yang digunakan dalam peralatangelombang mikro.[32]Tulium juga mirip dengan skandium karena digunakan dalam pencahayaan busur karena spektrumnya yang tidak biasa, dalam hal ini, garis emisi hijaunya, yang tidak tercakup oleh unsur lain.[36]Karena tuliumberpendardengan warna biru saat terkenasinar ultraungu,tulium dimasukkan ke dalamuang kertaseurosebagai tindakan pencegahanpemalsuan.[37]Fluoresensi biru kalsium sulfat yang didoping Tm telah digunakan dalam dosimeter pribadi untuk pemantauan radiasi secara visual.[5]Halida yang didoping Tm di mana Tm berada dalam keadaan valensi 2+, adalah bahan luminesen yang menjanjikan yang dapat membuat jendela penghasil listrik yang efisien berdasarkan prinsipkonsentrator surya bercahaya,menjadi mungkin.[38]
Peran biologis dan tindakan pencegahan
[sunting|sunting sumber]Garam tulium yang larut sedikitberacun,tetapi garam tulium yang tidak larut sama sekalitidak beracun.[5]Ketika disuntikkan, tulium dapat menyebabkan degenerasihatidanlimpadan juga dapat menyebabkan konsentrasihemoglobinberfluktuasi. Kerusakan hati akibat tulium lebih banyak terjadi pada tikus jantan daripada tikus betina. Meski demikian, tulium memiliki tingkat toksisitas yang rendah.[39][40][41][42]Pada manusia, tulium terjadi dalam jumlah tertinggi di hati,ginjal,dantulang.Manusia biasanya mengonsumsi beberapa mikrogram tulium per tahun. Akartumbuhantidak menyerap tulium, danbahan keringsayuran biasanya mengandung satubagian per miliartulium.[5]Debudanbubuktulium akan beracun jika terhirup atau tertelan dan dapat menyebabkanledakan.
Lihat pula
[sunting|sunting sumber]Referensi
[sunting|sunting sumber]- ^(Indonesia)"Tulium".KBBI Daring.Diakses tanggal17 Juli2022.
- ^Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, seeCloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides".Chem. Soc. Rev.22:17–24.doi:10.1039/CS9932200017.andArnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation".Journal of Organometallic Chemistry.688(1–2): 49–55.doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
- ^La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I), and Yb(I) have been observed in MB8−clusters; seeLi, Wan-Lu; Chen, Teng-Teng; Chen, Wei-Jia; Li, Jun; Wang, Lai-Sheng (2021)."Monovalent lanthanide(I) in borozene complexes".Nature Communications.12:6467.doi:10.1038/s41467-021-26785-9.
- ^Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics.Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110.ISBN0-8493-0464-4.
- ^abcdefghijklEmsley, John (2001).Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements.US: Oxford University Press. hlm. 442–443.ISBN0-19-850341-5.
- ^abcHammond, C. R. (2000). "The Elements".Handbook of Chemistry and Physics(edisi ke-81). CRC press.ISBN0-8493-0481-4.
- ^Jackson, M. (2000)."Magnetism of Rare Earth"(PDF).The IRM Quarterly.10(3): 1.
- ^Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 25: Thef-block metals: lanthanoids and actinoids ".Inorganic Chemistry, 3rd Edition.Pearson. hlm. 864.ISBN978-0-13-175553-6.
- ^"Chemical reactions of Thulium".Webelements.Diakses tanggal24 Maret2023.
- ^Patnaik, Pradyot (2003).Handbook of Inorganic Chemical Compounds.McGraw-Hill. hlm. 934.ISBN0-07-049439-8.
- ^Krebs, Robert E (2006).The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide.ISBN978-0-313-33438-2.
- ^Eagleson, Mary (1994).Concise Encyclopedia Chemistry.Walter de Gruyter. hlm. 1105.ISBN978-3-11-011451-5.
- ^Emeléus, H. J.; Sharpe, A. G. (1977).Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry.Academic Press.ISBN978-0-08-057869-9.
- ^ab"Thulium".www.chemicool.com.Diakses tanggal24 Maret2023.
- ^Lide, David R. (1998). "Section 11, Table of the Isotopes".Handbook of Chemistry and Physics(edisi ke-87). Boca Raton, FL: CRC Press.ISBN0-8493-0594-2.
- ^Belli, P.; Bernabei, R.; Danevich, F. A.; et al. (2019). "Experimental searches for rare alpha and beta decays".European Physical Journal A.55(8): 140–1–140–7.arXiv:1908.11458
.Bibcode:2019EPJA...55..140B.doi:10.1140/epja/i2019-12823-2.ISSN1434-601X.
- ^ab Sonzogni, Alejandro."Untitled".National Nuclear Data Center.Diakses tanggal24 Maret2023.
- ^Lihat:
- Cleve, P. T. (1879)."Sur deux nouveaux éléments dans l'erbine"[Dua unsur baru dalam oksida erbium].Comptes rendus(dalam bahasa Prancis).89:478–480.Cleve memberi nama tulium pada hlm. 480:"Pour le radical de l'oxyde placé entre l'ytterbine et l'erbine, qui est caractérisé par la bandexdans la partie rouge du spectre, je propose la nom dethulium,dérivé de Thulé, le plus ancien nom de la Scandinavie. "(Untuk radikal oksida yang terletak di antara oksida iterbium dan erbium, yang dicirikan oleh pitaxdi bagian merah spektrum, saya mengusulkan nama "tulium", [yang] berasal dariThule,nama tertua dari Skandinavia.)
- Cleve, P. T. (1879)."Sur l'erbine"[Pada oksida erbium].Comptes rendus(dalam bahasa Prancis).89:708–709.
- Cleve, P. T. (1880)."Sur le thulium"[Pada tulium].Comptes rendus(dalam bahasa Prancis).91:328–329.
- ^Eagleson, Mary (1994).Concise Encyclopedia Chemistry.Walter de Gruyter. hlm. 1061.ISBN978-3-11-011451-5.
- ^Weeks, Mary Elvira (1956).The discovery of the elements(edisi ke-6). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
- ^Weeks, Mary Elvira(1932). "The discovery of the elements: XVI. The rare earth elements".Journal of Chemical Education.9(10): 1751–1773.Bibcode:1932JChEd...9.1751W.doi:10.1021/ed009p1751.
- ^Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015)."Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years"(PDF).The Hexagon:72–77.Diakses tanggal24 Maret2023.
- ^Piguet, Claude (2014). "Extricating erbium".Nature Chemistry.6(4): 370.Bibcode:2014NatCh...6..370P.doi:10.1038/nchem.1908 .PMID24651207.
- ^"Thulium".Royal Society of Chemistry.2020.Diakses tanggal24 Maret2023.
- ^James, Charles (1911)."Thulium I".Journal of the American Chemical Society.33(8): 1332–1344.doi:10.1021/ja02221a007.
- ^Hedrick, James B."Rare-Earth Metals"(PDF).U.S. Geological Survey.Diakses tanggal24 Maret2023.
- ^Castor, Stephen B.; Hedrick, James B."Rare Earth Elements"(PDF).Diakses tanggal24 Maret2023.
- ^Walker, Perrin; Tarn, William H. (2010).CRC Handbook of Metal Etchants.CRC Press. hlm. 1241–.ISBN978-1-4398-2253-1.
- ^Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018)."Mindat.org".www.mindat.org.Diakses tanggal25 Maret2023.
- ^Koechner, Walter (2006).Solid-state laser engineering.Springer. hlm. 49.ISBN0-387-29094-X.
- ^Duarte, Frank J.(2008).Tunable laser applications.CRC Press. hlm. 214.ISBN978-1-4200-6009-6.
- ^abGupta, C. K.; Krishnamurthy, Nagaiyar (2004).Extractive metallurgy of rare earths.CRC Press. hlm. 32.ISBN0-415-33340-7.
- ^Raj, Baldev; Venkataraman, Balu (2004).Practical Radiography.ISBN978-1-84265-188-9.
- ^Krishnamurthy, Devan; Vivian Weinberg; J. Adam M. Cunha; I-Chow Hsu; Jean Pouliot (2011). "Comparison of high–dose rate prostate brachytherapy dose distributions with iridium-192, ytterbium-169, and thulium-170 sources".Brachytherapy.10(6): 461–465.doi:10.1016/j.brachy.2011.01.012.PMID21397569.
- ^"LDR Brachy".www.rooj.com.Diakses tanggal25 Maret2023.
- ^Gray, Theodore W.; Mann, Nick (2009).The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom In The Universe.Black Dog & Leventhal Publishers. hlm.159.ISBN978-1-57912-814-2.
- ^Wardle, Brian (6 November 2009).Principles and Applications of Photochemistry.hlm. 75.ISBN978-0-470-71013-5.
- ^ten Kate, O.M.; Krämer, K.W.; van der Kolk, E. (2015)."Efficient luminescent solar concentrators based on self-absorption free, Tm(2+) doped halides ".Solar Energy Materials & Solar Cells.140:115–120.doi:10.1016/j.solmat.2015.04.002.
- ^Hutcheson, D. P.; Gray, D. H.; Venugopal, B.; Luckey, T. D. (1975)."Studies of nutritional safety of some heavy metals in mice".The Journal of Nutrition.105(6): 670–5.doi:10.1093/jn/105.6.670.PMID1141999.
- ^Haley, Thomas J.; Komesu, N.; Flesher, A. M.; Mavis, L.; Cawthorne, J.; Upham, H. C. (1963). "Pharmacology and toxicology of terbium, thulium, and ytterbium chlorides".Toxicology and Applied Pharmacology.5(4): 427–436.doi:10.1016/0041-008X(63)90014-0.
- ^Haley, Thomas J. (1965)."Pharmacology and toxicology of the rare earth elements".Journal of Pharmaceutical Sciences.54(5): 663–70.doi:10.1002/jps.2600540502.PMID5321124.
- ^Bruce, David W.; Hietbrink, Bernard E.; Dubois, Kenneth P. (1963). "The acute mammalian toxicity of rare earth nitrates and oxides".Toxicology and Applied Pharmacology.5(6): 750–759.doi:10.1016/0041-008X(63)90067-X.PMID14082480.
Pranala luar
[sunting|sunting sumber]
- (Inggris)Poole, Charles P. Jr. (2004).Encyclopedic Dictionary of Condensed Matter Physics.Academic Press. hlm. 1395.ISBN978-0-08-054523-3.
| (besar) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
| Umum | |
|---|---|
| Perpustakaan nasional | |
| Lain-lain | |
