Lompat ke isi

Unsur periode 6

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Periode 6 dalamtabel periodik
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson

Sebuahunsur periode 6adalah salah satu dariunsur kimiapada baris (atauperiode) keenam dalamsusunan berkala unsur kimia,termasuklantanida.Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur sejalan dengan kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, artinya bahwa unsur dengan perilaku yang sama terdapat pada kolom vertikal yang sama.

Periode 6 mengandung 32 unsur, dimulai darisesiumdan diakhiri olehradon.Timbalsaat ini adalah unsur stabil terakhir; seluruh unsur setelahnya bersifatradioaktif,tetapibismutmasih sering dianggap sebagai unsur yang stabil karena isotop utamanya, (209Bi) mempunyai waktu paruh lebih dari 1019tahun, lebih dari 1000 kali lebih panjang dariumur alam semesta.Sesuai kaidah, unsur periode 6 mengisikulit6s terlebih dahulu, kemudian berturut-turut kulit 4f, 5d, dan 6p, tetapi terdapat perkecualian, sepertiserium.

Sifat-sifat

[sunting|sunting sumber]

Periode ini mengandunglantanida,juga dikenal sebagaitanah jarang.Banyak lantanida yang dikenal karena sifat magnetiknya, sepertineodimium.Banyaklogam transisiperiode 6 yang sangat bernilai, sepertiemas,tetapi banyak pulalogam lainperiode 6 yang sangat beracun, misalnyatalium.Salah satu anggota periode 6 adalah unsur stabil terakhir,timbal.Seluruh unsur berikutnya dalam tabel periodik bersifatradioaktif.Setelahbismut,dengan waktu paruh lebih dari 1019tahun,polonium,astatin,danradonadalah beberapa unsur denganumur terpendekdan yang diketahui paling langka; diperkirakan kurang dari satu gram astatin yang ada di bumi sepanjang masa.[1]

Karakteristik atom

[sunting|sunting sumber]
Unsur kimia Deret kimia Konfigurasi elektron
55 Cs Sesium Logam alkali [Xe] 6s1
56 Ba Barium Logam alkali tanah [Xe] 6s2
57 La Lantanum Lantanida[a] [Xe] 5d16s2[b]
58 Ce Serium Lantanida [Xe] 4f15d16s2[b]
59 Pr Praseodimium Lantanida [Xe] 4f36s2
60 Nd Neodimium Lantanida [Xe] 4f46s2
61 Pm Prometium Lantanida [Xe] 4f56s2
62 Sm Samarium Lantanida [Xe] 4f66s2
63 Eu Europium Lantanida [Xe] 4f76s2
64 Gd Gadolinium Lantanida [Xe] 4f75d16s2[b]
65 Tb Terbium Lantanida [Xe] 4f96s2
66 Dy Disprosium Lantanida [Xe] 4f106s2
67 Ho Holmium Lantanida [Xe] 4f116s2
68 Er Erbium Lantanida [Xe] 4f126s2
69 Tm Thulium Lantanida [Xe] 4f136s2
70 Yb Iterbium Lantanida [Xe] 4f146s2
71 Lu Lutesium Lantanida[a] [Xe] 4f145d16s2
72 Hf Hafnium Logam transisi [Xe] 4f145d26s2
73 Ta Tantalum Logam transisi [Xe] 4f145d36s2
74 W Wolfram Logam transisi [Xe] 4f145d46s2
75 Re Renium Logam transisi [Xe] 4f145d56s2
76 Os Osmium Logam transisi [Xe] 4f145d66s2
77 Ir Iridium Logam transisi [Xe] 4f145d76s2
78 Pt Platina Logam transisi [Xe] 4f145d96s1[b]
79 Au Emas Logam transisi [Xe] 4f145d106s1[b]
80 Hg Raksa Logam transisi [Xe] 4f145d106s2
81 Tl Talium Logam pasca transisi [Xe] 4f145d106s26p1
82 Pb Timbal Logam pasca transisi [Xe] 4f145d106s26p2
83 Bi Bismut Logam pasca transisi [Xe] 4f145d106s26p3
84 Po Polonium Logam pasca transisi [Xe] 4f145d106s26p4
85 At Astatin Halogen [Xe] 4f145d106s26p5
86 Rn Radon Gas mulia [Xe] 4f145d106s26p6
  • aPerlu dicatat bahwa lutesium (atau, alternatifnya, lantanum) dimasukkan sebagai logam transisi, tetapi diberi tanda sebagai lantanida, sesuai arahan IUPAC.
  • bSebuah perkecualian dariprinsip Aufbau.

Unsur blok-s

[sunting|sunting sumber]

Sesium

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Sesium

Sesiumataucaesium[catatan 1]adalahunsur kimiadengan simbolCsdannomor atom55. Ini termasuklogam alkalilunak, berwarna emas keperakan dengan titik leleh 28 °C (82 °F), yang menjadikannya salah satu dari lima unsur logam berwujud (hampir) cair padasuhu kamar.[catatan 2]Sesium adalah sebuahlogam alkalidan mempunyai sifat-sifat fisika dan kimia yang mirip denganrubidiumdankalium.Logam ini sangat reaktif danpiroforik,bahkan dapat bereaksi dengan air pada suhu −116 °C (−177 °F). Ia adalah unsur yang paling kurangelektronegativitasnyadan memiliki sebuah isotop stabil, sesium-133. Sesium kebanyakan ditambang daripollucite,sementararadioisotopnya,terutamasesium-137,sebuahproduk fisi,diekstraksi dari limbah yang dihasilkan olehreaktor nuklir.

Dua kimiawan Jerman,Robert BunsendanGustav Kirchhoff,menemukan sesium pada tahun 1860 menggunakan metodespektroskopi nyalayang baru dikembangkan. Aplikasi skala kecil pertama sesium adalah sebagai "getter"dalamtabung hampadan dalamsel fotoelektrik.Pada tahun 1967, sebuah frekuensi spesifik darispektrum emisisesium-133 terpilih untuk digunakan sebagai definisidetikolehSistem Satuan Internasional.Sejak saat itu, sesium banyak digunakan dalamjam atom.

Sejak tahun 1990an,aplikasi terbesar unsur iniadalah dalam bentuk sesium format untukfluida pengeboran.Logam ini digunakan untuk sejumlah aplikasi dalam produksi listrik, dalam bidang elektronika, dan kimia. Isotop radioaktif sesium-137 memilikiwaktu paruhsekitar 30 tahun dan digunakan dalam aplikasi medis, tolok industri (industrial gauges), dan hidrologi. Meskipun tingkat toksisitas logam ini lemah, tetapi ia merupakan bahan berbahaya sebagai logamnya dan adanya radioisotop memberi dampak risiko kesehatan yang tinggi dalam hal pelepasan radioaktivitas.

Barium

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Barium

Bariumadalahunsur kimiadenganlambangBadannomor atom56.. Unsur ini merupakan unsur kelima dalam Golongan 2, sebuahlogamalkali tanahyang lunak berwarna keperakan. Barium tidak pernah ditemukan di alam dalam bentuk murni karenareaktivitasnyadenganudara.Oksidanya telah dikenal sejak lama sebagaibaritatetapi oksida ini bereaksi dengan air dan karbondioksida dan tidak dijumpai sebagai mineral. Mineral alami barium yang paling umum adalah barium sulfat BaSO (barit) yang sangat sukar larut, danbarium karbonat,BaCO (witherite). Nama barium diambil daribahasa Yunanibarys(βαρύς), yang berarti "berat", menjelaskan tentang tingginya massa jenis beberapa bijih barium yang umum.

Barium mempunyai sedikit aplikasi industri, tetapi logam ini dalam sejarahnya digunakan sebagaigetterdalamtabung hampa.Senyawa-senyawa barium memberikan nyala api menjadi hijau dan telah digunakan dalam kembang api.Barium sulfatdimanfaatkan karena massa jenisnya, ketaklarutannya, dan opasitasnya terhadap sinar-X. Ia digunakan sebagai aditif berat tak larut pada lumpur sumur pengeboran, dan dalam bentuk yang lebih murni, sebagaizat radiokontrassinar-X untuk pencitraan saluran pencernaan manusia. Senyawa barium yang dapat larut bersifat racun karena pelepasan ion barium, dan telah digunakan sebagairodentisida.Penelitian untuk mencari manfaat baru barium terus dilakukan. Barium merupakan komponen beberapaYBCOsuperkonduktor"temperatur tinggi", dan elektrokeramik.

Unsur blok-f (lantanida)

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Lantanida

Lantanidaataulantanoid(Tata nama IUPAC)[catatan 3]adalah deret unsur yang berisi limabelasunsurlogamdengannomor atomantara 57 dan 71, darilantanumhinggalutesium.[1]:240[6][7]Kelimabelas unsur ini, bersama dengan unsur yang mirip secara kimiaskandiumdanitrium,secara kolektif sering dikenal sebagaiunsur tanah jarang.

Simbol kimia informalnyaLndigunakan dalam diskusi umum kimia lantanida. Seluruh lantanida adalah unsurblok-fkecuali satu, merujuk pada pengisiankulit elektron4f nya;lutesium,sebuah unsurblok-d,juga secara umum diakui sebagai lantanida karena kesamaan sifat kimianya dengan empatbelas unsur lainnya. Seluruh unsur lantanida membentuk kation trivalen, Ln, danjari-jari atommenurun bertahap dari lantanum ke lutesium.

Unsur kimia La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Nomor atom 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Image
Massa jenis (g/cm3) 6,162 6,770 6,77 7,01 7,26 7,52 5,244 7,90 8,23 8,540 8,79 9,066 9,32 6,90 9,841
Titik leleh (°C) 920 795 935 1024 1042 1072 826 1312 1356 1407 1461 1529 1545 824 1652
Konfigurasi elektron atom* 5d1 4f15d1 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f75d1 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 4f145d1
Konfigurasi elektron Ln3+*[8] 4f0[9] 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13

4f14

Jari-jari Ln3+(pm)[10] 103 102 99 98,3 97 95,8 94,7 93,8 92,3 91,2 90,1 89 88 86,8 86,1
  • Antara kulit elektron [Xe] awal dan akhir 6s2

Unsur lantanida adalah golongan unsur dengannomor atommeningkat dari 57 (lantanum) hingga 71 (lutesium). Mereka dinamakan lantanida karena unsur paling ringan dalam deret ini secara kimia sama denganlantanum.Baik lantanum dan lutesium telah dikelompokkan sebagaiunsur golongan 3,karena keduanya memiliki elektron valensi tunggal pada kulit d-nya. Namun, kedua unsur tersebut sering dimasukkan dalam diskusi umum apapun tentang kimia unsur-unsur lantanida.

Dalam penyajiantabel periodik,lantanidadanaktinidadisajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama,[1]dengan penanda tempat atau satu unsur terpilih dari masing-masing deret (baiklantanumataulutesium,maupunaktiniumataulawrensium) disajikan dalam sebuah sel pada tabel utama, antarabariumdanhafnium,sertaradiumdanrutherfordium.Konvensi ini sepenuhnya hanya berhubungan denganestetikadan kepraktisan format;tabel periodik format lebarmemasukkan deret lantanida dan aktinida pada tempat-tempat yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.

Unsur-unsur blok-d

[sunting|sunting sumber]

Lutesium

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Lutesium

Lutesium(/ljuːˈtiːʃiəm/lew-TEE-shee-əm) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangLudannomor atom71. Ini adalah unsur terakhir dalam deretlantanida,yang, sejalan dengankontraksi lantanida,menjelaskan beberapa sifat penting lutesium, misalnya Lu memiliki kekerasan atau massa jenis tertinggi di antara lantanida. Tidak seperti lantanida lainnya, yang terletak padablok-ftabel periodik, unsur ini terletak padablok-d;meskipun,lantanumkadang-kadang diletakkan pada posisi lantanida blok-d. Secara kimia, lutesium memiliki ciri khas lantanida: hanya memiliki satu tingkat oksidasi yaitu +3 dalam oksida, halida, maupun senyawa lainnya. Dalam larutan akuatik, seperti senyawa lantanida akhir lainnya, senyawa lutesium terlarut membentuk sebuah kompleks dengan sembilan molekul air.

Lutesium secara terpisah ditemukan pada tahun 1907 oleh ilmuwan PrancisGeorges Urbain,mineralogiwan BaronCarl Auer von Welsbach,dan kimiawan AmerikaCharles James.Ketiga ilmuwan ini menemukan lutesium sebagai suatu ketakmurnian dalam mineraliterbia,yang sebelumnya diduga hanya mengandung iterbium. Sengketa tentang hak prioritas penemu terjadi tidak lama kemudian, yang mana Urbain dan von Welsbach saling menuduh hasil publikasinya dipengaruhi oleh penelitian rivalnya; penghargaan akhirnya jatuh pada Urbain karena ia mempublikasikan hasilnya lebih awal. Ia memilih namaluteciumuntuk unsur baru ini tetapi pada tahun 1949 ejaan unsur 71 ini diubah menjadilutetium.Pada tahun 1909, prioritas akhirnya jatuh kepada Urbain dan namanya diabadikan sebagai salah satu nama resminya; namun, namacassiopeium(atau terakhir menjadicassiopium) untuk unsur 71 yang diusulkan oleh von Welsbach digunakan oleh banyak ilmuwan Jerman hingga 1950an. Seperti lantanida lainnya, lutesium adalah salah satu unsur yang secara tradisional dimasukkan dalam klasifikasi "tanah jarang".

Lutesium langka dan mahal; konsekuensinya, ia hanya memiliki sedikit kegunaan. Misalnya,isotop radioaktiflutesium-176 digunakan dalamteknologi nukliruntuk penentuan umurmeteorit.Lutesium biasanya terdapat bersamaan dengan unsuritriumdan kadang-kadang digunakan dalamlogam paduandan sebagaikatalisdalam bebagai reaksi kimia.177Lu-DOTA-TATEdigunakan untuk terapi radionuklida (lihatKedokteran nuklir) pada tumor neuroendokrin.

Hafnium

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Hafnium

Hafnium(/ˈhæfniəm/HAF-nee-əm) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangHfdannomor atom72. Suatulogam transisitetravalenabu-abu perak yangberkilau,kimiawi hafnium menyerupaizirkoniumdan ditemukan dalammineralzirkonium. Keberadaannya telahdiprediksi oleh Dmitri Mendeleevpada tahun 1869. Hafnium adalah unsurisotop stabilpenultimate yang ditemukan (reniumdiidentifikasi dua tahun kemudian). Nama hafnium berasal dariHafnia,namaLatinuntuk "Copenhagen",tempat ditemukannya.

Hafnium digunakan dalam filamen dan elektrode. Beberapa proses fabrikasisemikonduktormenggunakan oksidanya untuksirkuit terpadu45 nm dan fitur yang lebih kecil. Beberapasuperaloyyang digunakan untuk aplikasi khusus berisi hafnium yang dikombinasi denganniobium,titanium,atauwolfram.

Penampangtangkapan neutronhafnium yang besar ini menjadikannya bahan yang baik untuk penyerapanneutrondalambatang kendalipadapembangkit listrik tenaga nuklir,tetapi pada saat yang sama mensyaratkan bahwa itu harus dihilangkan dari aloy zirkonium tahan korosi transparan neutron yang digunakan dalam reaktor nuklir.

Tantalum

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Tantalum

Tantalum(/ˈtæntələm/TAN-təl-əm) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangTadannomor atom73. Sebelumnya dikenal sebagaitantalium,nama yang berasal dariTantalus,sebuah karakter dari mitologi Yunani.[11]Tantalum adalahlogam transisiyang langka, keras, biru abu-abu,berkilauyang sangat tahan terhadap korosi. Ia adalah bagian dari golonganlogam refraktori,yang banyak digunakan sebagai komponen minor dalam aloy. Keinertan kimia tantalum menjadikannya bahan berharga untuk peralatan laboratorium sebagai penggantiplatina,tetapi penggunaan utamanya saat ini adalahkapasitor tantalumdalam peralatanelektroniksepertiponsel,pemutar DVD,sistem permainan videodankomputer. Tantalum, selalu berada bersama dengan unsur yang kimiawinya mirip yaituniobium,terdapat dalammineraltantalite,columbitedancoltan(suatu campurancolumbitedantantalite).

Wolfram

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Wolfram

Tungsten(/ˈtʌŋstən/), dikenal juga sebagaiwolfram(/ˈwʊlfrəm/(WUUL-frəm), adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangWdannomor atom74. Istilahtungstendiambil dari bahasa Swediatung stenyang jika diterjemahkan langsung artinyaheavy stone,[12]meskipun namanya adalahvolframdalam bahasa Swedia untuk membedakan dariScheelite,dalam bahasa Swedia nama alternatifnya adalahtungsten.

Sebagai suatulogamkeras dan langka dalam kondisi standar dan tidak dalam paduannya, wolfram alami di Bumi hanya dijumpai sebagai senyawa kimia. Wolfram pertama kali diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1781, dan diisolasi sebagai logam untuk pertama kalinya pada tahun 1783.Bijihpentingnya antara lainwolframitedanscheelite.Unsur bebasnyamemiliki kekuatan yang mengagumkan, terutama karena wolfram memilikititik leburtertinggi di antara seluruh logam non-aloydan kedua tertinggi di antara seluruh unsur setelahkarbon.Massa jenisnya juga sangat tinggi, sekitar 19,3 kali massa jenis air, sebanding denganuraniumdanemas,serta sekitar 1,7 kali massa jenistimbal.[13]Wolfram dengan jumlah ketakmurnian kecil sering kalirapuh[14]dankeras,membuatnya menyulitkan untukdiolah.Namun, wolfram yang sangat murni, meskipun masih keras, lebihulet,dan dapat dipotong dengangergajibaja keras.[15]

Dalam bentuk unsur non aloy, penggunaan utama wolfram adalah dalam aplikasi listrik. Banyak aloy wolfram yang memiliki beragam aplikasi, yang paling terkenal adalah filamenbola lampupijar,tabung sinar-X(untuk filamen dan target), elektrode padapengelasan TIG,dansuperaloy.Kekerasan danmassa jenisnyayang tinggi membuatnya digunakan untuk aplikasi militer sebagaiproyektilpenembus. Senyawa wolfram paling sering digunakan dalam industri sebagaikatalis.

Wolfram adalah satu-satunya logam dari derettransisiketiga yang diketahui terdapat dalambiomolekul,yang digunakan oleh segelintir bakteri. Wolfram adalah unsur terberat yang diketahui digunakan oleh organisme hidup. Wolfram terganggu dengan metabolismemolibdenumdantembagayang beracun pada kehidupan hewan.[16][17]

Renium

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Renium

Renium(/ˈriːniəm/REE-nee-əm) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangRedannomor atom75. Re adalahlogam transisibaris ketiga berwarna putih perak, berat, termasuk dalamgolongan 7padatabel periodik.Denganestimasikonsentrasi hanya 1bagian per milyar(ppb), renium adalah salah satu logam paling langka dalamkerak Bumi.Unsur bebasnya mempunyaititik lelehketiga tertinggidantitik didihtertinggi di antara semua unsur. Renium menyerupaimangansecara kimia dan diperoleh sebagaiproduk sampingdari ekstraksi bijihmolibdenumdantembaga.Dalam senyawanya, Renium menunjukkan berbagaitingkat oksidasimulai dari -1 hingga +7.

Ditemukan pada tahun 1925, renium adalahunsur stabilterakhir yang ditemukan. Namanya diambil dari nama sungai di Eropa,Rhine.

Superaloyrenium berbasisnikeldigunakan pada ruang pembakaran, bilah turbin, dan nozel knalpotmesin jet,logam paduan ini mengandung hingga 6% renium, sehingga konstruksi mesin jet adalah pengguna tunggal terbesar unsur ini, disusul oleh pemanfaatan sebagai katalis oleh industri kimia. Oleh karena permintaan unsur ini relatif lebih besar daripada ketersediaannya, renium termasuk logam paling mahal, dengan harga rata-rata sekitar $4.575 perkilogram(US$142,30 per troy ounce) per Agustus 2011. Renium juga strategis bagi militer, untuk digunakan dalam mesin jet dan roket militer berkinerja tinggi.[18]

Osmium

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Osmium

Osmium(/ˈɒzmiəm/OZ-mee-əm) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangOsdannomor atom76. Osmium adalahlogam transisidalamkeluarga platinayang keras, rapuh, berwarna biru abu-abu atau biru hitam dan merupakan unsur alami paling padat, denganmassa jenis22,59g/cm3(sedikit lebih tinggi daripadairidiumdan dua kali massa jenistimbal). Osmium dijumpai di alam sebagai aloy, terutama dalam bijih platina;logam paduannyadenganplatina,iridium,dan logam golongan platina lainnya digunakan dalam ujungfountain pen,kontak listrik, dan aplikasi lain yang membutuhkan daya tahan dan kekerasan ekstrem.[19]

Iridium

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Iridium

Iridium(/[invalid input: 'ɨ']ˈrɪdiəm/i-RID-ee-əm) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangIrdannomor atom77. Sebagailogam transisiyang sangat keras, rapuh, putih keperakan darikeluarga platinum,iridium adalah unsur keduaterpadat(setelahosmium) dan merupakan logam yang paling tahankorosi,bahkan pada suhu setinggi 2000 °C. Meskipun garam cair danhalogentertentu saja yang bersifat korosif untuk iridium padat, debu iridium halus jauh lebih reaktif dan dapat mudah terbakar.

Iridium ditemuksn pada tahun 1803 di antara ketakmurnian yang tak larut dalamplatinaalami.Smithson Tennant,penemu utamanya, mengambil nama iridium dari DewiIris,personifikasi pelangi, karena warna garamnya yang menyolok dan beragam. Iridium adalahsalah satu unsur paling langkadalamkerak bumi,dengan produksi dan konsumsi tahunan hanya tigaton.Hanya ada duaisotopalami iridium yaitu 191 dan 193 yang sekaligusisotop stabil;193 lebih melimpah daripada 191.

Senyawa iridium paling berguna adalah garam dan asamnya denganklor,meskipun iridium juga membentuk sejumlahsenyawa organologamyang digunakan dalamkatalisisindustri, dan dalam riset. Logam iridium digunakan ketika diperlukan ketahanan terhadap korosi pada suhu tinggi, seperti padabusihigh-end,krusuntuk rekristalisasi semikonduktor pada temperatur tinggi, dan elektrode untuk produksi klor padaproses kloroalkali.Radioisotop iridium digunakan dalam beberapagenerator termoelektrik radioisotop.

Iridium ditemukan dalam meteorit dengan kelimpahan jauh lebih tinggi daripada kelimpahan rata-rata di kerak bumi. Untuk alasan ini kelimpahan iridium yang sangat tinggi di lapisan tanah liat padabatas Cretaceous-Paleogenmengingatkan padahipotesis Alvarezbahwa dampak dari benda luar angkasa masif menyebabkan kepunahan dinosaurus dan spesies lainnya 66 juta tahun yang lalu. Diperkirakan bahwa jumlah total iridium di planet bumi jauh lebih tinggi daripada yang teramati pada batuan kerak, tetapi seperti kelompok logam platina lainnya, kepadatan yang tinggi dankecenderunganiridium untuk berikatan dengan besi menyebabkan sebagian iridium turun di bawah kerak ketika planet masih muda dan masih cair.

Platina

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Platina

Platina(bahasa Inggris:Platinum/ˈplæt[invalid input: 'i-']nəm/) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangPtdannomor atom78.

Namanya berasal dari istilah Spanyolplatina,yang secara harfiah diterjemahkan menjadi "perak kecil".[20][21]Ini adalahlogam transisipadat,dapat ditempa,ulet,berharga,dan berwarna abu-abu putih.

Platina adalah anggota unsurgolongan platinadan unsur dalamgolongan 10padatabel periodik.Ia memiliki enamisotopalami. Logam ini adalah salah satu unsurlangka di kerak bumidengan kelimpahan rata-rata sekitar 5μg/kg. Ia terdapat dalam beberapa bijihnikeldantembagabersama dengan beberapa depositalami,sebagian besar diAfrika Selatan,yang menyumbang 80% dari produksi dunia.

Platina adalahlogam yang paling kurang reaktif.Daya tahannya yang mengagumkan terhadapkorosi,bahkan pada suhu tinggi, membuatnya dinobatkan sebagailogam mulia.Konsekuensinya, platina sering ditemukan sebagai unsur platina alami. Oleh karena ia terdapat secara alami dalampasir aluviumdi berbagai sungai, maka ia digunakan pertama kali oleh penduduk asli Amerika Selatanpra-Kolombiauntuk membuat artefak. Tulisan Eropa merujuk pada abad ke-16, tetapi laporanAntonio de Ulloayang mempublikasikan logam baru diKolombiapada tahun 1748 menjadi objek penelitian para ilmuwan.

Platina digunakan dalampengubah katalitik,peralatan laboratorium, kontaklistrikdanelektrode,termometer resistensi platina,peralatankedokteran gigi,danperhiasan.Oleh karena termasuklogam berat,platina memiliki masalah kesehatan jika terpapar garamnya, tetapi karena ketahanannya terhadap korosi, platina tidak beracun seperti beberapa logam lainnya.[22]Senyawa yang mengandung platina, sepertisisplatin,oksaliplatindankarboplatin,digunakan dalamkemoterapiuntuk melawan kanker jenis tertentu.[23]

Emas

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Emas

Emas(bahasa Inggris:Gold/ˈɡoʊld/) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangAudannomor atom79. Emas adalahlogam transisipadat,lunak, berkilau,mudah dibentuk,danulet.

Emas murni memiliki warna kuning cerah dan kilau klasik yang menarik, yang tetap terjaga tanpa mengalami oksidasi di udara atau air. Kimiawinya, emas adalahlogam transisidan merupakanunsur golongan 11.Ini adalah salah satu unsur kimia padat yang kurang reaktif dalam kondisi standar. Oleh karena itu logam ini sering berada di alam dalam bentuk bebas (asli), sebagaibongkahanatau butiran dalam batuan, dalampembuluhdandeposit aluvial.Emas terdapat juga pada mineral sebagai senyawa emas, biasanya dengantelurium,tetapi kondisi ini kurang umum.

Emas dapat bertahan dari serangan asam individu, tetapi dapat dilarutkan olehaqua regia(asam nitro-klorida), dinamakan demikian karena melarutkan emas. Emas juga larut dalam larutansianidaalkalis, yang telah digunakan di pertambangan. Emas larut dalamraksa,membentuk paduanamalgam.Emas tidak larut dalamasam nitrat,yang melarutkanperakdanlogam dasar,sifat yang telah lama digunakan untuk mengkonfirmasi keberadaan emas dalam bahan, sehingga mencuatkan istilahuji asam.

Emas telah menjadilogam berhargadan sangat dicari untukkoin,perhiasan, dan seni lainnya sejak jauh sebelum awalsejarah tercatat.Standar emastelah menjadi dasar umum untukkebijakan monetersepanjang sejarah manusia, kemudian yang digantikan olehmata uang fiatyang dimulai pada tahun 1930-an.Sertifikat emasdan mata uangkoin emasterakhir dikeluarkan di Amerika Serikat pada tahun 1932. Di Eropa, sebagian besar negara meninggalkan standar emas dengan dimulainyaPerang Dunia Ipada 1914 dan, dengan utang perang yang besar, gagal kembali ke emas sebagai media pertukaran.

Sebanyak total 165.000tonemas telah ditambang dalam sejarah umat manusia, per 2009.[24]Secara kasar ini setara dengan 5,3 miliartroy ounceatau, dalam hitungan volume, sekitar 8500 m3.Konsumsi emas dunia sekitar 50% untuk perhiasan, 40% untuk investasi, dan 10% untuk industri.[25]

Selain fungsi luas moneter dan simbolis, emas memiliki banyak kegunaan praktis dalam bidangkedokteran gigi,elektronika,dan bidang lainnya.Kelenturannyayang tinggi,keuletannya,ketahanan terhadap korosi dan terhadap sebagian besar reaksi kimia yang lain, serta konduktivitas listrik yang prima menyebabkan banyak kegunaan emas, termasukkabel listrik,produksi kaca berwarna dan bahkandaun emasyang dapat dimakan.

Telah diklaim bahwa sebagian besar emas bumi terletak pada inti bumi, kepadatan logam ini yang tinggi membuatnya tenggelam di sana di masa muda planet ini. Hampir semua emas yang telah ditemukan oleh manusia dianggap telah disimpan kemudian olehmeteorityang berisi unsur ini. Hal ini seharusnya menjelaskan mengapa, dalam masa prasejarah, emas muncul sebagai bongkahan di permukaan bumi.[26][27][28][29][30]

Raksa

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Raksa

Raksaadalahunsur kimiadenganlambangHgdannomor atom80. Ia juga dikenal sebagaiquicksilveratauhydrargyrum(bahasa Yunani:"hydr-"airdan "argyros"perak). Sebagai unsurblok-dyang berat, keperakan, raksa adalah satu-satunya logam yang berbentuk cair padatemperatur dan tekanan standar;unsur lainnya yang berwujud cair pada kondisi ini adalahbrom,meskipun logam sepertisesium,fransium,galium,danrubidiummeleleh tepat di atas suhu kamar. Dengan titik beku -38,83 °C dan titik didih 356,73 °C, raksa merupakan salah satu logam dengan rentang bentuk cair yang sempit dibandingkan logam apapun.[31][32][33]

Merkuri terdapat dalam deposit di seluruh dunia sebagian besar sebagaisinabar(bahasa Inggris:cinnabar) aliasmerkuri sulfida.Pigmen merahvermilionadalah yang paling banyak diperoleh dari reduksi sinabar. Debu sinabar sangat beracun jika tertelan maupun terhirup.Keracunan raksadapat juga disebabkan dari paparan raksa terlarut dalam air (sepertimerkuri kloridaataumetil merkuri), menghirup uap merkuri, atau menyantap hidangan laut yang terkontaminasi dengan raksa.

Raksa digunakan dalamtermometer,barometer,manometer,sfigmomanometer,katup apung(bahasa Inggris:ballcock),saklar raksa,dan peralatan lainnya meskipun kekhawatiran tentang toksisitas unsur ini menyebabkan termometer dan sfigmomanometer raksa telah disingkirkan dari lingkungan klinis dan diganti dengan yang berisialkohol,berisigalinstan,digital, atau instrumentasi berbasistermistor.Aplikasi penelitian ilmiah masih menggunakan raksa dan dalam bahanamalgamuntukrestorasi gigi.Raksa digunakan dalam penerangan: medan listrik dilewatkan melalui uap raksa dalam tabung fosfor menghasilkansinar ultraungugelombang pendek yang kemudian menyebabkan fosforberpendar,menghasilkan sinar tampak.

Unsur-unsur blok-p

[sunting|sunting sumber]

Talium

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Talium

Talium(bahasa Inggris:Thallium/ˈθæliəm/THAL-ee-əm) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangTldannomor atom81.Logam pasca transisiabu-abu yang lembut ini menyerupaitimahtetapi berubah warna bila terkena udara. Dua ahli kimia William Crookes dan Claude-Auguste Lamy menemukan talium secara terpisah pada tahun 1861 dengan metode yang baru dikembangkan,spektroskopi nyala.Keduanya menemukan unsur baru dalam residu produksiasam sulfat.

Sekitar 60–70% dari produksi talium digunakan dalamindustri elektronik,dan sisanya digunakan dalamindustri farmasidanmanufakturing kaca.[34]Logam ini juga digunakan dalamdetektor inframerah.Talium sangatberacundan digunakan dalamrodentisidasertainsektisida.Penggunaannya telah dikurangi atau dihilangkan di banyak negara karena toksisitas non selektifnya. Oleh karena digunakan untukpembunuhan,talium telah memperoleh julukan "Racun para Peracun" dan "Serbuk Warisan" (bersamaarsen).[35]

Timbal

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Timbal

Timbal(bahasa Inggris:Lead/ˈlɛd/) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangPbdannomor atom82. Logam darigolongan karbonini lunak,dapat ditempadan termasuk dalamlogam pasca transisi.Timbal juga merupakan salah satulogam berat.Logam timbal memiliki warna putih kebiruan saat baru dipotong, tetapi segera memudar menjadi warna abu-abu kusam saat terkena udara. Timbal memiliki kilau krom perak mengkilap ketika meleleh menjadi cairan.

Timbal digunakan dalam konstruksi bangunan,baterai timbal-asam,pelurudanpeluru pelet,anak timbangan, sebagai bagian darisolder,pyuter,paduan yang dapat lebur(bahasa Inggris:fusible alloy) dan sebagaiperisai radiasi.Timbal memilikinomor atomtertinggi dari semuaunsur stabil,meskipun unsur berikutnya yang lebih tinggi,bismut,memilikiwaktu paruhyang sangat panjang (lebih lama dari usia alam semesta) yang dapat dianggap stabil. Empat isotop stabilnya memiliki 82proton,suatuangka ajaibdalammodel kulit nuklirsuatuinti atom.

Timbal, pada tingkat paparan tertentu, adalah zat beracun untuk hewan serta untuk manusia. Ia merusaksistem sarafdan menyebabkan gangguanotak.Timbal berlebih juga menyebabkan kelainan darah pada mamalia. Seperti unsurraksa,logam berat lainnya, timbal adalahneurotoksinyang terakumulasi baik di jaringan lunak dan tulang.Keracunan timbaltelah didokumentasikan sejakRomawi kuno,Yunani kuno,danChina kuno.

Bismut

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Bismuth

Bismut(/ˈbɪzməθ/BIZ-məth) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangBidannomor atom83. Bismut, logam pasca transisi trivalen, kimiawinya menyerupaiarsendanantimon.Unsur bismut dapat terjadi secara alami dalam bentuk bebas, meskipun sulfida dan bentuk oksidanya merupakan bijih komersial yang penting.Unsur bebasnya86% sepadattimbal.Ini adalah logam rapuh dengan warna putih keperakan saat baru dibuat, tetapi sering terlihat di udara dengan semburat merah muda karena oksida permukaannya. Logam bismut telah dikenal sejak zaman kuno, meskipun sampai abad ke-18 masih sering dibingungkan dengan timbal dan timah, yang masing-masing memiliki beberapa sifat fisik massal logam. Etimologinya tidak pasti tetapi mungkin berasal dari bahasa Arab "bi ismid" yang berarti memiliki sifat-sifat antimon[36]atau bahasa Jermanweisse masseatauwismuthyang berartimassa putih.[37]

Bismut secara alami palingdiamagnetikdi antara semua logam, dan hanyaraksayang memilikikonduktivitas termallebih rendah.

Bismut secara klasik telah dianggap sebagai unsur alami terberat yang stabil, dalam hal massa atom. Bagaimanapun, baru-baru ini telah ditemukan bahwa bismut sedikit radioaktif: hanya isotop primordialbismuth-209yang meluruh melaluipeluruhan alfamenjaditalium-205denganwaktu paruhlebih dari satumiliarkali perkiraanusia alam semesta.[38]

Senyawa bismuth (diperhitungkan sekitar setengah dari produksi bismut) digunakan dalamkosmetika,pigmen, dan beberapa obat-obatan. Bismut memilikitoksisitassangat rendah untuk logam berat. Oleh karena toksisitastimbaltelah menjadi lebih jelas dalam beberapa tahun terakhir, paduan menggunakan logam bismut (saat ini sekitar sepertiga dari produksi bismut), sebagai pengganti timbal, telah menjadi bagian yang menyebabkan peningkatan kepentingan bismut untuk komersial.

Polonium

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Polonium

Polonium(/poʊˈloʊniəm/po-LOH-nee-əm) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangPodannomor atom84. Unsur ini ditemukan pada tahun 1898 olehMarie Skłodowska-CuriedanPierre Curie.Sebagai unsur yang langka dan sangatradioaktif,kimiawi polonium mirip denganbismut[39]dantelurium,dan terdapat dalambijihuranium.Polonium telah dipelajari untuk kemungkinan digunakan dalam pemanasanwahana antariksa.Oleh karena sifatnya yang tidak stabil, seluruhisotop poloniumadalah radioaktif. Terdapat ketidaksepakatan mengenai penempatan polonium, antara polonium masuk kelompoklogam pasca transisiatau polonium masuk kelompokmetaloid.[40][41]

Astatin

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Astatin

Astatin(/ˈæstətiːn/AS-tə-teenatau/ˈæstətɪn/AS-tə-tin) adalah suatuunsur kimiaradioaktifdengan lambangAtdannomor atom85. Astatin terdapat di Bumi hanya sebagai hasil peluruhan dari unsur-unsur yang lebih berat, kemudian meluruh kembali dengan cepat, sehingga sangat sedikit yang diketahui tentang unsur ini daripada unsur-unsur di atasnya dalam golongan yang sama padatabel periodik.Studi awal telah menunjukkan bahwa unsur ini mengikuti tren periodik, merupakanhalogenpaling berat yang dikenal, dengantitik lelehdandidihlebih tinggi daripada halogen yang lebih ringan.

Sampai saat ini sebagian besar karakteristik kimia astatin disimpulkan dari perbandingan dengan unsur-unsur lain; namun, studi penting telah dilakukan. Perbedaan utama antara astatin daniodinadalah bahwa molekul HAt secara kimia lebih cenderunghidridadaripadahalida;namun, dengan cara yang sama dengan halogen ringan, diketahui dapat membentuk ion astatida dengan logam. Ikatan dengannonlogammenghasilkantingkat oksidasipositif, dengan +1 paling baik digambarkan dengan monohalida dan turunannya, sedangkan yang lebih tinggi ditandai dengan ikatan denganoksigendankarbon.Upaya untuk mensintesisastatin fluoridatelah menemui kegagalan.Astatin-211,yang merupakan astatin dengan umur terpanjang kedua, adalah satu-satunya yang mempunyai penggunaan komersial, dan dimanfaatkan sebagaiemitor alfadalam pengobatan; namun, penggunaannya hanya melibatkan jumlah yang sangat kecil. Dosis yang lebih besar itu sangat berbahaya, karena sangat radioaktif.

Astatin pertama kali diproduksi olehDale R. Corson,Kenneth Ross MacKenzie,danEmilio SegrediUniversitas California, Berkeleypada tahun 1940. Tiga tahun kemudian, ditemukan di alam; namun, dengan jumlah diperkirakan kurang dari 28 gram (1 oz) pada waktu tertentu, astatin adalah unsur paling langka dalam kerak bumi di kalanganunsur non-transuranium.Di antara isotop astatin, enam (dengannomor massa214-219) terdapat di alam sebagai akibat dari peluruhan unsur yang lebih berat; namun, astatin-210 yang paling stabil dan astatin-211 yang digunakan oleh industri tidak termasuk yang berasal dari peluruhan tersebut.

Radon

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Radon

Radon(/ˈreɪdɒn/RAY-don) adalah suatuunsur kimiadalamtabel periodikyang memiliki lambangRndannomor atom86. Unsur ini adalahradioaktif,tidak berwarna, tidak berbau,gas muliayang tidak berasa, yang terjadi secara alami sebagai produk peluruhanuraniumatautorium.Isotopnyayang paling stabil,222,memilikiwaktu paruh3,8 hari. Radon adalah salah satu zat terpadat yang tetap menjadigasdalam kondisi normal. Ia juga satu-satunya gas yang radioaktif dalam kondisi normal, dan dianggap membahayakan kesehatan karena radioaktivitasnya. Radioaktivitasnya yang kuat juga menghambat studi kimia radon dan hanya beberapa senyawa yang dikenal.

Radon terbentuk sebagai bagian darirantai peluruhanradioaktif normal uranium dan torium. Uranium dan torium telah ada sejak bumi terbentuk danisotop mereka yang paling umummemiliki waktu paruh yang sangat panjang (14,05 miliar tahun). Uranium dan torium,radium,dan dengan demikian radon, akan terus terbentuk selama jutaan tahun dengan konsentrasi yang kira-kira sama seperti sekarang.[42]Seiring dengan peluruhan gas radioaktif radon,unsur radioaktif baru dihasilkan yang disebut produk peluruhan atau putri radon. Putri radon adalah padatan dan menempel pada permukaan seperti partikel debu di udara. Jika debu yang terkontaminasi ini dihirup, partikel-partikel ini dapat menempel pada saluran udara paru-paru dan meningkatkan risiko pertumbuhan kanker paru-paru.[43]

Radon bertanggung jawab untuk sebagian besar paparan publik terhadapradiasi pengion.Seringkali radon merupakan penyumbang tunggal terbesar terhadap dosisradiasi latar belakangindividu, dan yang paling bervariasi dari lokasi ke lokasi. Gas radon dari sumber alami dapat terakumulasi di gedung-gedung, terutama di daerah terbatas seperti loteng dan ruang bawah tanah. Ini juga dapat dijumpai di beberapamata airdan sumber air panas.[44]

Penelitianepidemiologitelah menunjukkan hubungan yang jelas antara menghirup radon konsentrasi tinggi dengan kejadiankanker paru-paru.Dengan demikian, radon dianggap sebagai kontaminan signifikan yang mempengaruhikualitas udara dalam ruangandi seluruh dunia. MenurutBadan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat,radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, setelah rokok, menyebabkan 21.000 kematian akibat kanker paru-paru per tahun diAmerika Serikat.Sekitar 2.900 kematian ini terjadi antara orang-orang yang tidak pernah merokok. Meskipun radon adalah penyebab kanker paru-paru paling banyak kedua, tetapi adalah penyebab nomor satu di kalangan non-perokok, menurut perkiraan EPA.[45]

Peran biologis

[sunting|sunting sumber]

Dari semua unsur periode 6, hanya wolfram yang diketahui memiliki peran biologis dalam organisme. Namun emas, platina, raksa, dan beberapa lantanida seperti gadolinium memiliki aplikasi, misalnya obat-obatan.

Toksisitas

[sunting|sunting sumber]

Sebagian besar unsur periode 6 adalah toksik (misalnya timbal) dan menyebabkankeracunan logam berat.Prometium, polonium, astatin dan radon adalah radioaktif, sehingga menimbulkan bahaya radioaktif.

Lihat juga

[sunting|sunting sumber]

Catatan kaki

[sunting|sunting sumber]
  1. ^Caesiumadalah ejaan yang direkomendasikan olehInternational Union of Pure and Applied Chemistry(IUPAC).[2]American Chemical Society(ACS) telah menggunakan ejaancesiumsejak tahun 1921,[3][4]sesuaiWebster's New International Dictionary.Unsur ini diambil dari bahasa Latincaesius,yang berarti "abu-abu kebiruan". Penjelasan lebih lanjut tentang perbedaan ejaan dapat dilihat diae/oe vs e.
  2. ^Lainnya adalahrubidium(39 °C (102 °F)),fransium(estimasi 27 °C (81 °F)),raksa(−39 °C (−38 °F)), dangallium(30 °C (86 °F)); brom juga berwujud cair pada suhu kamar (meleleh pada −72 °C (−98 °F)) tetapi ini adalahhalogen,bukan logam.[5]
  3. ^Saat iniIUPAClebih merekomendasikan penggunaan istilahlantanoiddaripadalantanida,karena akhiran "-ida" lebih tepat untukionnegatif sementara akhiran "-oid" menunjukkan kesamaan sifat unsur dalam satu kelompok. Namun,lantanidamasih lebih banyak dipilih (~90%) dalam artikel ilmiah dan saat ini diadopsi oleh Wikipedia. Dalam literatur yang lebih terdahulu, sering digunakan istilah "lantanon".

Referensi

[sunting|sunting sumber]
  1. ^abcGray, Theodore (2009).The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe.New York: Black Dog & Leventhal Publishers.ISBN978-1-57912-814-2.
  2. ^International Union of Pure and Applied Chemistry(2005).Nomenclature of Inorganic Chemistry(IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK):RSC–IUPAC.ISBN 0-85404-438-8.pp. 248–49.Electronic version..
  3. ^Coghill, Anne M.; Garson, Lorrin R., ed. (2006).The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information(edisi ke-3rd). Washington, D.C.: American Chemical Society. hlm. 127.ISBN0-8412-3999-1.
  4. ^Coplen, T. B.; Peiser, H. S. (1998)."History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values"(PDF).Pure Appl. Chem.70(1): 237–257.doi:10.1351/pac199870010237.
  5. ^"WebElements Periodic Table of the Elements".University of Sheffield.Diakses tanggal2010-12-01.
  6. ^Lanthanide,Encyclopædia Britannica on-line
  7. ^Holden, Norman E. and Coplen, Tyler (January–February 2004)."The Periodic Table of the Elements".Chemistry International.IUPAC.26(1): 8.Diakses tanggalMarch 23,2010.
  8. ^Walter Koechner (2006).Solid-state laser engineering.Springer. hlm. 47–.ISBN978-0-387-29094-2.Diakses tanggal15 January2012.
  9. ^Lanthanum – Chemistry Encyclopedia – reaction, water, elements, metal, gas, name, atom.Chemistryexplained.com. Retrieved on 2012-01-15.
  10. ^Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997),Chemistry of the Elements(edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1233,ISBN0-7506-3365-4
  11. ^Euripides,Orestes
  12. ^"Tungsten"Perlu langganan berbayar.Oxford English Dictionary(edisi ke-Online).Oxford University Press.Templat:OEDsub
  13. ^Daintith, John (2005).Facts on File Dictionary of Chemistry(edisi ke-4th). New York: Checkmark Books.ISBN0-8160-5649-8.
  14. ^Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). "low temperature brittleness".Tungsten: properties, chemistry, technology of the element, alloys, and chemical compounds.Springer. hlm. 20–21.ISBN978-0-306-45053-2.
  15. ^Stwertka, Albert (2002).A Guide to the elements(edisi ke-2nd). New York: Oxford University Press.ISBN0-19-515026-0.
  16. ^McMaster, J. and Enemark, John H (1998). "The active sites of molybdenum- and tungsten-containing enzymes".Current Opinion in Chemical Biology.2(2): 201–207.doi:10.1016/S1367-5931(98)80061-6.PMID9667924.
  17. ^Hille, Russ (2002)."Molybdenum and tungsten in biology".Trends in Biochemical Sciences.27(7): 360–367.doi:10.1016/S0968-0004(02)02107-2.PMID12114025.
  18. ^"Rhenium".MetalPrices.com.MetalPrices.com. Diarsipkan dariversi aslitanggal 2012-01-15.Diakses tanggalFebruary 2,2012.
  19. ^Hammond "Osmium", C. R., p. 4-25 inLide, D. R., ed. (2005).CRC Handbook of Chemistry and Physics(edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press.ISBN0-8493-0486-5.
  20. ^"platinum (Pt)."Encyclopædia Britannica Online. Encyclopædia Britannica Inc., 2012. Web. 24 April 2012
  21. ^Harper, Douglas."platinum".Online Etymology Dictionary.
  22. ^"Air Quality Guidelines"(PDF)(edisi ke-Second). WHO Regional Office for Europe, Copenhagen, Denmark. 2000.Parameter|chapter=akan diabaikan (bantuan)
  23. ^Wheate, NJ; Walker, S; Craig, GE; Oun, R (2010). "The status of platinum anticancer drugs in the clinic and in clinical trials".Dalton transactions (Cambridge, England: 2003).39(35): 8113–27.doi:10.1039/C0DT00292E.PMID20593091.
  24. ^World Gold Council FAQ.www.gold.org
  25. ^Soos, Andy (2011-01-06)."Gold Mining Boom Increasing Mercury Pollution Risk".Advanced Media Solutions, Inc.Oilprice.com.Diakses tanggal2011-03-26.
  26. ^"Meteorites delivered gold to Earth".BBC News.2011-09-08.
  27. ^"Where does all Earth's gold come from? Precious metals the result of meteorite bombardment, rock analysis finds",ScienceDaily,2011-09-09
  28. ^"The Origin of Gold in South Africa"(PDF),rochester.edu
  29. ^"Meteor Shower Rained Gold On Ancient Earth".Huffington Post.2011-09-10.
  30. ^Willbold, Matthias; Elliott, Tim; Moorbath, Stephen (08 September 2011),"The tungsten isotopic composition of the Earth's mantle before the terminal bombardment",Nature,477:195–198,doi:10.1038/nature10399
  31. ^Senese, F."Why is mercury a liquid at STP?".General Chemistry Online at Frostburg State University.Diakses tanggalMay 1,2007.
  32. ^Norrby, L.J. (1991)."Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?".Journal of Chemical Education.68(2): 110.Bibcode:1991JChEd..68..110N.doi:10.1021/ed068p110.
  33. ^Lide, D. R., ed. (2005).CRC Handbook of Chemistry and Physics(edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. hlm. 4.125–4.126.ISBN0-8493-0486-5.
  34. ^"Chemical fact sheet — Thallium".Spectrum Laboratories.April 2001. Diarsipkan dariversi aslitanggal 2008-02-21.Diakses tanggal2008-02-02.
  35. ^Hasan, Heather (2009).The Boron Elements: Boron, Aluminum, Gallium, Indium, Thallium.Rosen Publishing Group. hlm.14.ISBN978-1-4358-5333-1.
  36. ^Bismuth.Web Mineral. Retrieved on 2011-12-17.
  37. ^Anthony, John W.; Bideaux, Richard A.; Bladh, Kenneth W. and Nichols, Monte C. (ed.). "Bismuth".Handbook of Mineralogy(PDF).I (Elements, Sulfides, Sulfosalts). Chantilly, VA, US: Mineralogical Society of America.ISBN0-9622097-0-8.Diakses tanggalDecember 5,2011.
  38. ^Dumé, Belle (2003-04-23)."Bismuth breaks half-life record for alpha decay".Physicsweb.
  39. ^"Polonium".Diakses tanggal2009-05-05.
  40. ^Hawkes, Stephen J. (2010)."Polonium and Astatine Are Not Semimetals".Journal of Chemical Education.87(8): 783.Bibcode:2010JChEd..87..783H.doi:10.1021/ed100308w.
  41. ^"Characterizing the Elements".Los Alamos National Laboratory.Diakses tanggal4 March2013.
  42. ^Toxological profile for radonDiarsipkan2016-04-15 diWayback Machine.,Agency for Toxic Substances and Disease Registry,U.S. Public Health Service, In collaboration with U.S. Environmental Protection Agency, December 1990.
  43. ^"Public Health Fact Sheet on Radon – Health and Human Services".Mass.Gov.Diakses tanggal2011-12-04.
  44. ^"Facts about Radon".Facts about.Diakses tanggal2008-09-07.
  45. ^"A Citizen's Guide to Radon".www.epa.gov.United States Environmental Protection Agency.October 12, 2010.Diakses tanggalJanuary 29,2012.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur_periode_6&oldid=25137136"