Volume molar

Volume molar(simbolV_m,) adalahvolumedari 1moldari suatuunsuratausenyawa kimiapadatemperaturdantekanantertentu. Berbeda denganmassa molar,volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi olehrumus molekulnya,namun olehtekanandantemperaturdi mana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah

$V_{m}={\frac {V}{n}}\,$

di mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.

Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai$V$dan$n$dari persamaan berikut

$\rho ={\frac {m}{V}}\,$

$m=n.M\,$

$V_{m}={\frac {m}{\rho }}.{\frac {M}{m}}\,$

$V_{m}={\frac {M}{\rho }}\,$

dengan$M$adalahmassa molar.

Satuan volume molar dalamSIadalahmeter kubik/mol (m³/mol),meskipun lebih sering digunakan satuanliter/mol atau dm kubik/mol (dm³/mol) untukgasdansentimeter kubik/mol (cm³/mol) untukliquiddansolid.

Pada kondisitemperatur dan tekanan standar($T=273\ K$dan$P=1\ atm$), volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (Room Temperature and Pressure,di mana$T=298\ K$dan$P=1\ atm$), volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalampersamaan gas ideal.

$PV=nRT\,$

${\frac {V}{n}}={\frac {R.T}{P}}\,$

$V_{m}={\frac {RT}{P}}\,$

Pada kondisi standar, dengan$T=273\ K$dan$P=1\ atm$,

$V_{m}={\frac {0,082\ liter\ atm\ mol^{-1}\ K^{-1}\.\ 273\ K}{1\ atm}}=22,4\ liter\ mol^{-1}\,$

Pada kondisi ruang, dengan$T=298\ K$dan$P=1\ atm$,

$V_{m}={\frac {0,082\ liter\ atm\ mol^{-1}\ K^{-1}\.\ 298\ K}{1\ atm}}=24\ liter\ mol^{-1}\,$

Lihat juga

Tabel interaktif volume molar dihttp://www.webelements.com/periodicity/molar_volume/

• volume spesifik