Asam klorat
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Asam klorat(V)
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChemCID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
| Nomor UN | 2626 |
CompTox Dashboard(EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| HClO3 | |
| Massa molar | 84.45914 g mol−1 |
| Penampilan | larutan bening |
| Densitas | 1 g/mL, larutan (perkiraan) |
| >40 g/100 ml (20 °C) | |
| Keasaman(pKa) | ~ −1 |
| Basa konjugat | Klorat |
| Struktur | |
| Piramida | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Oxidant, Corrosive |
| Piktogram GHS |  
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H271,H314 | |
| P210,P220,P221,P260,P264,P280,P283,P301+330+331,P303+361+353,P304+340,P305+351+338,P306+360,P310,P321,P363,P370+378,P371+380+375,P405,P501 | |
| Senyawa terkait | |
Anionlain
|
asam bromat asam iodat |
Kationlainnya
|
amonium klorat natrium klorat kalium klorat |
Senyawa terkait
|
asam klorida asam hipoklorit asam klorit asam perklorat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku padasuhu dan tekanan standar(25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Asam klorat,HClO3,adalah suatuasam oksodariklorin,dan prekursor utama garamklorat.Senyawa ini adalahasam kuat(pKa≈ −2.7) danagen pengoksidasi.[1]
Sifat
[sunting|sunting sumber]Asam klorta secara termodinamika tidak stabil akibatdisproporsionasi.[1]
Asam klorat stabil dalam larutan berair dingin hingga konsentrasi sekitar 30%, dan larutan hingga 40% dapat dibuat dengan penguapan hati-hati di bawah tekanan yang dikurangi. Di atas konsentrasi ini, larutan asam klorat terurai untuk menghasilkan berbagai produk, misalnya:[1]
- 8 HClO3→ 4 HClO4+ 2 H2O + 2 Cl2+ 3 O2
- 3 HClO3→ HClO4+ H2O + 2 ClO2
Bahaya
[sunting|sunting sumber]Asam klorat adalah oksidator kuat. Sebagian besar bahan organik dan mudah terbakar akan terkelupas jika terkena zat ini.[2]
Produksi
[sunting|sunting sumber]Senyawa ini dapat disiapkan dari reaksiasam sulfatdenganbarium klorat,barium sulfatyang tak larut dihilangkan dengan presipitasi:[1]
- Ba(ClO3)2+ H2SO4→ 2 HClO3+ BaSO4
Metode lainnya adalah dengan pemanasanasam hipoklorit,menghasilkan asam klorat danhidrogen klorida:[1]
- 3 HClO → HClO3+ 2 HCl
Lihat pula
[sunting|sunting sumber]Referensi
[sunting|sunting sumber]- ^abcdeGreenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997),Chemistry of the Elements(edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann,ISBN0-7506-3365-4
- ^R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid".Encyclopedia of Inorganic Chemistry.2.Chichester: Wiley. hlm. 658.ISBN0-471-93620-0.