Lompat ke isi

Skandium

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dariSc)
"Elemen 21" beralih ke halaman ini. Untuk perusahaan golf, lihatElement 21 (perusahaan).
21Sc
Skandium
Skandium tersublimasi dendritis dan kubus skandium 1 cm3
Garis spektrum skandium
Sifat umum
Pengucapan/skandium/[1]
Penampilanputih keperakan
Skandium dalamtabel periodik
Perbesar gambar

21Sc
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
Sc
↓
Y
kalsium←skandium→titanium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom(Z)21
Golongangolongan 3
Periodeperiode 4
Blokblok-d
Kategori unsurlogam transisi
Berat atom standar(Ar)
  • 44,955907±0,000004
  • 44,956±0,001(diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 3d14s2
Elektron per kelopak2, 8, 9, 2
Sifat fisik
FasepadaSTS(0 °C dan 101,325kPa)padat
Titik lebur1814K​(1541 °C, ​2806 °F)
Titik didih3109 K ​(2836 °C, ​5136 °F)
Kepadatanmendekatis.k.2,985 g/cm3
saat cair, padat.l.2,80 g/cm3
Kalor peleburan14,1kJ/mol
Kalor penguapan332,7 kJ/mol
Kapasitas kalor molar25,52 J/(mol·K)
Tekanan uap
P(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
padaT(K) 1645 1804 (2006) (2266) (2613) (3101)
Sifat atom
Bilangan oksidasi0,[2]+1,[3]+2,[4]+3(oksidaamfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,36
Energi ionisasike-1: 633,1 kJ/mol
ke-2: 1235,0 kJ/mol
ke-3: 2388,6 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 162pm
Jari-jari kovalen170±7 pm
Jari-jari van der Waals211 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal​susunan padat heksagon(hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk skandium
Ekspansi kalorα, poli: 10,2 µm/(m·K) (padas.k.)
Konduktivitas termal15,8 W/(m·K)
Resistivitas listrikα, poli: 562 nΩ·m (padas.k.,dihitung)
Arah magnetparamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar+315,0×10−6cm3/mol (292 K)[5]
Modulus Young74,4 GPa
Modulus Shear29,1 GPa
Modulus curah56,6 GPa
Rasio Poisson0,279
Skala Brinell736–1200 MPa
Nomor CAS7440-20-2
Sejarah
PenamaandariSkandinavia
PrediksiD. Mendeleev(1871)
Penemuandan isolasi pertamaLars F. Nilson(1879)
Isotop skandiumyang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh(t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
44m2Sc sintetis 58,61 jam IT 44Sc
γ 44Sc
ε 44Ca
45Sc 100% stabil
46Sc sintetis 83,79 hri β− 46Ti
γ –
47Sc sintetis 80,38 hri β− 47Ti
γ –
48Sc sintetis 43,67 jam β− 48Ti
γ –
|referensi|di Wikidata

Skandiumadalah sebuahunsur kimiadenganlambangScdannomor atom21. Ia merupakan salah satuunsur blok-dmetalik berwarna putih keperakan. Secara historis, ia telah diklasifikasikan sebagaiunsur tanah jarang,[6]bersama denganitriumdanlantanida.Ia ditemukan pada tahun 1879 melalui analisis spektrummineraleuksenitdangadolinitdariSkandinavia.[7]

Skandium hadir di sebagian besar endapan senyawa tanah jarang danuranium,tetapi ia diekstraksi dari bijih-bijih ini hanya di beberapa tambang di seluruh dunia. Karena sedikitnya ketersediaan dan kesulitan dalam persiapan skandium metalik, yang pertama kali dilakukan pada tahun 1937, aplikasi skandium tidak dikembangkan hingga tahun 1970-an, ketika efek positif skandium padapaduan aluminiumditemukan. Hingga hari ini, penggunaannya dalam paduan semacam itu tetap menjadi satu-satunya aplikasi utamanya. Perdagangan global skandium oksida adalah 15–20tonper tahun.[8]

Sifat-sifat senyawa skandium berada di antara sifat-sifataluminiumdanitrium.Terdapathubungan diagonalantara perilakumagnesiumdan skandium, seperti halnya antaraberiliumdan aluminium. Dalam senyawa kimia dariunsur-unsur golongan 3,keadaan oksidasiyang dominan adalah +3.

Karakteristik

[sunting|sunting sumber]

Sifat kimia

[sunting|sunting sumber]

Skandium adalah logam lunak dengan penampilan keperakan. Ia mengembangkan cor agak kekuningan atau merah muda saatteroksidasioleh udara. Ia rentan terhadap pelapukan dan akan larut secara perlahan di sebagian besarasamencer. Ia tidak akan bereaksi dengan campuranasam nitrat(HNO
3) 1:1 danasam fluorida(HF) 48,0%, kemungkinan karena pembentukanlapisan pasifyang kedap cairan. Serpihan skandium akan menyala di udara dengan nyala kuning cemerlang untuk membentukskandium oksida.[9]

Isotop

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Isotop skandium

Di alam, skandium ditemukan secara eksklusif sebagaiisotop45Sc, yang memilikispin inti7/2; ia adalah satu-satunya isotop skandium yang stabil. 25radioisotoptelah dikarakterisasi dengan yang paling stabil adalah46Sc, yang memilikiwaktu paruh83,8 hari;47Sc, 3,35 hari;48Sc, 43,7 jam; dan pemancarpositron44Sc,4,04 jam. Semua isotopradioaktifyang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 4 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 2 menit. Unsur ini juga memiliki limaisomer nuklir,dengan yang paling stabil adalah44m2Sc (t1/2= 58,6 jam).[10]

Isotop skandium yang diketahui berkisar dari36Sc hingga60Sc.Mode peluruhanutama untuk isotop dengan massa yang lebih rendah dari satu-satunya isotop stabil,45Sc, adalahpenangkapan elektron,dan mode utama untuk isotop dengan massa yang lebih tinggi adalahemisi beta.Produk peluruhanutama untuk isotop dengan massa yang lebih rendah dari45Sc adalah isotopkalsiumdan produk utama untuk isotop dengan massa yang lebih tinggi adalah isotoptitanium.[10]

Keterjadian

[sunting|sunting sumber]

Dikerak Bumi,skandium tidaklah jarang. Perkiraan kelimpahannya bervariasi mulai dari 18 hingga 25ppm,yang sebanding dengan kelimpahankobalt(20–30 ppm). Skandium hanya merupakan unsur paling umum ke-50 di Bumi (paling melimpah ke-35 di kerak Bumi), tetapi ia merupakan unsur paling umum ke-23 diMatahari.[11]Namun, skandium didistribusikan secara jarang dan terjadi dalam jumlah kecil di banyakmineral.[12]Beberapa mineral langka dari Skandinavia[13]danMadagaskar,[14]sepertitortveitit,euksenit,dangadolinit,adalah satu-satunya sumber terkonsentrasi yang diketahui dari unsur ini. Tortveitit dapat mengandung hingga 45% skandium dalam bentukskandium oksida.[13]

Bentuk skandium yang stabil dibuat dalamsupernovamelaluiproses-r.[15]Skandium juga dibuat melaluispalasi sinar kosmikdari intibesiyang lebih melimpah.

  • 28Si + 17n →45Sc (proses-r)
  • 56Fe + p →45Sc +11C + n (spalasi sinar kosmik)

Produksi

[sunting|sunting sumber]

Produksi skandium dunia adalah sekitar 15–20 ton per tahun, dalam bentukskandium oksida.Permintaannya sekitar 50% lebih tinggi[butuh rujukan],dan baik produksi maupun permintaan terus meningkat. Pada tahun 2003, hanya tiga tambang yang menghasilkan skandium: tambang uranium danbesidiZhovti VodydiUkraina,tambang tanah jarang diBayan Obo,Tiongkok,dan tambang apatit disemenanjung Kola,Rusia.[butuh rujukan]Sejak saat itu, banyak negara lain telah membangun fasilitas penghasil skandium, termasuk 5 ton/tahun (7,5 ton/tahun Sc
2O
3) olehNickel Asia CorporationdanSumitomo Metal MiningdiFilipina.[16][17]Di Amerika Serikat, NioCorp Development berharap[per kapan?]dapat mengumpulkan AS$1 miliar[18]untuk membuka tambang niobium di situs Elk Creek di tenggaraNebraska,[19]yang mungkin dapat menghasilkan sebanyak 95 ton skandium oksida setiap tahunnya.[20]Dalam setiap kasus, skandium merupakan produk sampingan dari ekstraksi unsur lain dan dijual sebagai skandium oksida.[21][22][23]

Untuk menghasilkan logam skandium, skandium oksida diubah menjadiskandium fluoridadan kemudiandireduksidengan logamkalsium.[24]

  • Sc
    2    O
    3    + 6HF → 2ScF
    3    + 3H
    2    O
  • 2ScF
    3    + 3Ca → 3CaF
    2    + 2Sc

Madagaskardan wilayahIveland-EvjediNorwegiamemiliki satu-satunya simpanan mineral dengan kandungan skandium tinggi,tortveitit(Sc,Y)2(Si2O7), tetapi tidak dieksploitasi.[22]MineralkolbekitScPO
4·2H2O memiliki kandungan skandium yang sangat tinggi tetapi tidak tersedia dalam endapan yang lebih besar.[22]

Tidak adanya produksi jangka panjang yang andal, aman, dan stabil, telah membatasi aplikasi komersial skandium. Meskipun tingkat penggunaannya rendah, skandium menawarkan manfaat yang signifikan. Yang sangat menjanjikan adalah penguatan paduan aluminium dengan skandium sesedikit 0,5%.[25]Zirkoniayang distabilkan dengan skandium memiliki permintaan pasar yang terus meningkat untuk digunakan sebagaielektrolitberefisiensi tinggi dalamsel bahan bakar oksida padat.

USGSmelaporkan bahwa, dari tahun 2015 hingga 2019 di A.S., harga ingot skandium dalam jumlah kecil adalah AS$107 hingga AS$134 per gram, dan skandium oksida memiliki harga AS$4 hingga AS$5 per gram.[26]

Senyawa

[sunting|sunting sumber]
Lihat pula kategori:Senyawa skandiumdanMineral skandium

Kimia skandium hampir seluruhnya didominasi oleh ion trivalen, Sc3+.Jari-jari dari ion M3+pada tabel di bawah ini menunjukkan bahwa sifat kimia ion skandium lebih mirip dengan ion itrium dibandingkan dengan ion aluminium. Sebagian karena kesamaan ini, skandium sering diklasifikasikan sebagai unsur mirip lantanida.[27]

Jari-jari ion (pm)
Al Sc Y La Lu
53,5 74,5 90,0 103,2 86,1

Oksida dan hidroksida

[sunting|sunting sumber]

OksidaSc2O3dan hidroksidaSc(OH)3bersifatamfoterik:[28]

Sc(OH)3+ 3OH−→[Sc(OH)6]3−(ion skandat)
Sc(OH)3+ 3H++ 3H2O→[Sc(H2O)6]3+

ScOOH-α dan -γ berstruktur isostruktural denganaluminium hidroksida oksida.[29]LarutanSc3+dalam air bersifat asam karenahidrolisis.

Halida dan pseudohalida

[sunting|sunting sumber]

HalidaScX
3,dengan X=Cl,Br,atauI,sangat larut dalam air, tetapiScF
3tidak dapat larut. Pada keempat halida itu, skandium berkoordinasi 6. Halida tersebut adalahasam Lewis;misalnya,ScF
3dapat larut dalam larutan yang mengandung ion fluorida berlebih untuk membentuk [ScF
6]3−.Bilangan koordinasi 6 adalah tipikal untuk Sc(III). Pada ion Y3+dan La3+yang lebih besar,bilangan koordinasi8 dan 9 adalah umum.Skandium triflatkadang-kadang digunakan sebagai katalisasam Lewisdalamkimia organik.[30]

Turunan organik

[sunting|sunting sumber]
Artikel utama:Kimia organoskandium

Skandium membentuk serangkaian senyawa organologam dengan ligansiklopentadienil(Cp), mirip dengan perilaku lantanida. Salah satu contohnya adalah dimer yang dijembatani klorin, [ScCp
2Cl]
2,dan turunan terkait dari liganpentametilsiklopentadienil.[31]

Keadaan oksidasi tak biasa

[sunting|sunting sumber]

Senyawa yang menampilkan skandium dalamkeadaan oksidasiselain +3 jarang terjadi tetapi terkarakterisasi dengan baik. Senyawa biru kehitaman CsScCl
3adalah salah satu yang paling sederhana. Bahan ini mengadopsi struktur seperti lembaran yang menunjukkan ikatan yang luas antara pusat skandium(II).[32]Skandium hidridatidak dipahami dengan baik, meskipun tampaknya bukan sebuahhidrida yang mengandung garamdari Sc(II).[4]Seperti yang diamati untuk sebagian besar unsur, skandium hidrida diatomik telah diamati secara spektroskopi pada suhu tinggi dalam fase gas.[3]Skandium borida dan karbida bersifatnon-stoikiometri,seperti unsur tetangganya.[33]

Keadaan oksidasi yang lebih rendah (+2, +1, 0) juga telah teramati pada senyawa organoskandium.[34][35][36][37]

Sejarah

[sunting|sunting sumber]

Dmitri Mendeleev,yang disebut sebagai bapaktabel periodik,meramalkan adanya unsurekaboron,denganmassa atomantara 40 dan 48 pada tahun 1869.Lars F. Nilsondan timnyamendeteksi unsur inidalam mineraleuksenitdangadolinitpada 1879. Nilson menyiapkan 2 gramskandium oksidadengan kemurnian tinggi.[38][39]Dia menamai unsur tersebut dengan skandium, daribahasa LatinScandiayang berarti "Skandinavia". Nilson tampaknya tidak mengetahui prediksi Mendeleev, tetapiPer T. Clevemengenali korespondensi tersebut dan memberi tahu Mendeleev.[40][41]

Skandium metalik diproduksi pertama kali pada tahun 1937 melaluielektrolisissebuah campuraneutektikkalium,litium,danskandium klorida,pada suhu 700–800 °C.[42]Satu pon pertama logam skandium murni 99% diproduksi pada tahun 1960. Produksi paduan aluminium dimulai pada tahun 1971, menyusul sebuah paten Amerika Serikat.[43]Paduan aluminium–skandium juga dikembangkan diUSSR.[44]

Kristal laser garnet gadolinium-skandium-galium (GSGG) digunakan dalam aplikasi pertahanan strategis yang dikembangkan untukStrategic Defense Initiative(SDI) pada 1980-an dan 1990-an.[45][46]

Bintang raksasa merah di dekat Pusat Galaksi

[sunting|sunting sumber]

Pada awal 2018, bukti dikumpulkan dari dataspektrometerkelimpahan skandium,vanadium,danitriumyang signifikan pada bintangraksasa merahdiGugus Bintang Inti(NSC) diPusat Galaksi.Penelitian lebih lanjut menunjukkan bahwa ini adalah ilusi yang disebabkan oleh suhu yang relatif rendah (di bawah 3.500K) dari bintang-bintang ini yang menutupi sinyal kelimpahan, dan fenomena ini dapat diamati pada raksasa merah lainnya.[47]

Aplikasi

[sunting|sunting sumber]
Informasi lebih lanjut:Paduan aluminium–skandium
Bagian-bagian dari pesawatMiG-29terbuat dari paduan Al–Sc.[48]

Penambahan skandium ke aluminium akan membatasi pertumbuhan butir di zona panas komponen aluminium yang dilas. Ini memiliki dua efek menguntungkan: Al
3Sc yang diendapkan membentuk kristal yang lebih kecil daripadapaduan aluminiumlainnya,[48]dan volume zona bebas-endapan pada batas butir dari paduan aluminium pengerasan-usia dapat berkurang.[48]Endapan Al
3Sc merupakan endapan koheren yang memperkuat matriks aluminium dengan menerapkan medan regangan elastis yang menghambat gerakan dislokasi (deformasi plastis). Al
3Sc memiliki struktur kesetimbangan superkisi L12yang eksklusif untuk sistem ini.[49]Dispersi halus dari endapan skala nano dapat dicapai melalui pengolahan panas yang juga dapat memperkuat paduan tersebut melalui pengerasan rangka.[50]Perkembangan terbaru meliputi penambahan logam transisi sepertiZrdan logam tanah jarang sepertiErmenghasilkan cangkang yang mengelilingi endapan Al
3Sc berbentuk bola yang akan mengurangi pengasaran.[51]Cangkang ini ditentukan oleh difusivitas unsur pemadu dan menurunkan biaya paduan tersebut karena lebih sedikit Sc yang tersubstitusi sebagian oleh Zr sambil mempertahankan stabilitas dan lebih sedikit Sc yang dibutuhkan untuk membentuk endapan.[52]Ini telah membuat Al
3Sc agak kompetitif denganpaduan titaniumbersama dengan beragam aplikasi. Namun, paduan titanium, yang serupa dalam hal keringanan dan kekuatan, lebih murah dan lebih banyak digunakan.[53]

Paduan Al
20Li
20Mg
10Sc
20Ti
30memiliki kekuatan setara titanium, ringan seperti aluminium, dan sekeras beberapa keramik.[54]

Aplikasi utama dari skandium menurut beratnya adalah paduan aluminium–skandium untuk komponen industri kedirgantaraan kecil. Paduan ini mengandung antara 0,1% dan 0,5% skandium. Mereka digunakan pada pesawat militer Rusia, khususnyaMikoyan-Gurevich MiG-21danMiG-29.[48]

Beberapa perlengkapan olahraga, yang mengandalkan material ringan dengan performa tinggi, telah dibuat dengan paduan skandium–aluminium, antara lainpemukul bisbol,[55]tiang tenda, sertarangkadankomponen sepeda.[56]Tongkat lacrossejuga dibuat dengan skandium. Perusahaan manufaktur senjata api AmerikaSmith & Wessonmemproduksi pistol dan revolver semi-otomatis dengan bingkai paduan skandium dan silinder titanium atau baja karbon.[57][58]

Beberapa dokter gigi menggunakan laser garnet itrium-skandium-galium yang didoping erbium-kromium (Er,Cr:YSGG) untuk persiapan kavitas dan endodontik.[59]

Lampu halida logam berbasis skandium pertama dipatenkan olehGeneral Electricdan dibuat di Amerika Utara, meskipun sekarang diproduksi di semua negara industri besar. Sekitar 20 kg skandium (sebagai Sc
2O
3) digunakan setiap tahunnya diAmerika Serikatuntuk lampu lucutan berintensitas tinggi.[60]Salah satu jenislampu halida logam,mirip denganlampu uap raksa,dibuat dariskandium triiodidadannatrium iodida.Lampu ini adalah sumber cahaya putih denganindeks sesuaian warnatinggi yang cukup menyerupai sinar matahari untuk memungkinkan reproduksi warna yang baik dengan kameraTV.[61]Sekitar 80 kg skandium digunakan dalam lampu/bola lampu halida logam secara global per tahun.[butuh rujukan][62]

Isotop radioaktif46Sc digunakan dikilang minyaksebagai bahan pelacak.[60]Skandium triflatadalah sebuahasam Lewiskatalitik yang digunakan dalamkimia organik.[63]

Kesehatan dan keselamatan

[sunting|sunting sumber]

Skandium elemental dianggap tidak beracun, meskipun pengu gian hewan ekstensif terhadap senyawa skandium belum dilakukan.[64]Tingkatmedian dosis letal(LD50) untukskandium kloridauntuk tikus telah ditentukan pada 755 mg/kg untuk pemberianintraperitonealdan 4 g/kg untuk pemberian oral.[65]Mengingat hasil ini, senyawa skandium harus ditangani sebagai senyawa dengan toksisitas sedang. Skandium tampaknya ditangani oleh tubuh dengan cara yang mirip dengangalium,dengan bahaya serupa yang melibatkanhidroksidanyayang sulit larut.[66]

Lihat pula

[sunting|sunting sumber]

Referensi

[sunting|sunting sumber]
  1. ^(Indonesia)"Skandium".KBBI Daring.Diakses tanggal17 Juli2022.
  2. ^F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan; Robin N. Perutz (1991). "η-Arene complexes of scandium(0) and scandium(II)".J. Chem. Soc., Chem. Commun.(19): 1372–1373.doi:10.1039/C39910001372.
  3. ^abSmith, R. E. (1973). "Diatomic Hydride and Deuteride Spectra of the Second Row Transition Metals".Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Mathematical and Physical Sciences.332(1588): 113–127.Bibcode:1973RSPSA.332..113S.doi:10.1098/rspa.1973.0015.
  4. ^abMcGuire, Joseph C.; Kempter, Charles P. (1960). "Preparation and Properties of Scandium Dihydride".Journal of Chemical Physics.33(5): 1584–1585.Bibcode:1960JChPh..33.1584M.doi:10.1063/1.1731452.
  5. ^Weast, Robert (1984).CRC, Handbook of Chemistry and Physics.Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110.ISBN0-8493-0464-4.
  6. ^"IUPAC Recommendations, Nomenclature of Inorganic Chemistry"(PDF).Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 27 Mei 2008.
  7. ^Samson, Iain M.; Chassé, Mathieu (2016),"Scandium",dalam White, William M.,Encyclopedia of Geochemistry: A Comprehensive Reference Source on the Chemistry of the Earth(dalam bahasa Inggris), Cham: Springer International Publishing, hlm. 1–5,doi:10.1007/978-3-319-39193-9_281-1,ISBN978-3-319-39193-9,diakses tanggal8 Juli2023
  8. ^"Mineral Commodity Summaries 2020"(PDF).US Geological Survey Mineral Commodities Summary 2020.U.S. Geological Survey.Diakses tanggal8 Juli2023.
  9. ^"Scandium."Los Alamos National Laboratory.Diakses tanggal 8 Juli 2023.
  10. ^abAudi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003)."The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties".Nuclear Physics A.729(1): 3–128.Bibcode:2003NuPhA.729....3A.CiteSeerX10.1.1.692.8504 alt=Dapat diakses gratis.doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.
  11. ^Lide, David R. (2004).CRC Handbook of Chemistry and PhysicsPerlu mendaftar (gratis).Boca Raton: CRC Press. hlm.4–28.ISBN978-0-8493-0485-9.
  12. ^Bernhard, F. (2001). "Scandium mineralization associated with hydrothermal lazurite-quartz veins in the Lower Austroalpie Grobgneis complex, East Alps, Austria".Mineral Deposits in the Beginning of the 21st Century.Lisse: Balkema.ISBN978-90-265-1846-1.
  13. ^abKristiansen, Roy (2003)."Scandium – Mineraler I Norge"(PDF).Stein(dalam bahasa Norwegia): 14–23.
  14. ^von Knorring, O.; Condliffe, E. (1987). "Mineralized pegmatites in Africa".Geological Journal.22:253.doi:10.1002/gj.3350220619.
  15. ^Cameron, A.G.W. (June 1957)."Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis"(PDF).CRL-41.
  16. ^"Establishment of Scandium Recovery Operations"(PDF).Diakses tanggal8 Juli2023.
  17. ^Iwamoto, Fumio."Commercial Scandium Oxide Production by Sumitomo Metal Mining Co. Ltd".TMS.Diakses tanggal8 Juli2023.
  18. ^"NioCorp Announces Final Closing of Non-Brokered Private Placement for Aggregate Gross Proceeds of C$1.77 Million"(Siaran pers).Diakses tanggal8 Juli2023.
  19. ^"Long-discussed niobium mine in southeast Nebraska is ready to move forward, if it gathers $1 billion in financing".Diakses tanggal8 Juli2023.
  20. ^NioCorp Superalloy Materials The Elk Creek Superalloy Materials Project(PDF),diakses tanggal8 Juli2023
  21. ^Deschamps, Y."Scandium"(PDF).mineralinfo. Diarsipkan dariversi asli(PDF)tanggal 24 Maret 2012.Diakses tanggal8 Juli2023.
  22. ^abc"Mineral Commodity Summaries 2015: Scandium"(PDF).United States Geological Survey.
  23. ^Scandium.USGS.
  24. ^Fujii, Satoshi; Tsubaki, Shuntaro; Inazu, Naomi; Suzuki, Eiichi; Wada, Yuji (27 September 2017)."Smelting of Scandium by Microwave Irradiation".Materials(dalam bahasa Inggris).10(10): 1138.doi:10.3390/ma10101138 alt=Dapat diakses gratis.ISSN1996-1944.PMC5666944 alt=Dapat diakses gratis.PMID28953241.
  25. ^Zakharov, V. V. (1 September 2014)."Combined Alloying of Aluminum Alloys with Scandium and Zirconium".Metal Science and Heat Treatment(dalam bahasa Inggris).56(5): 281–286.doi:10.1007/s11041-014-9746-5.ISSN1573-8973.
  26. ^"Mineral Commodity Summaries".USGS.Diakses tanggal8 Juli2023.
  27. ^Horovitz, Chaim T. (6 Desember 2012).Biochemistry of Scandium and Yttrium, Part 1: Physical and Chemical Fundamentals(dalam bahasa Inggris). Springer Science & Business Media.ISBN978-1-4615-4313-8.
  28. ^Cotton, Simon (2006).Lanthanide and actinide chemistry.John Wiley and Sons. hlm. 108–.ISBN978-0-470-01006-8.Diakses tanggal9 Juli2023.
  29. ^Christensen, A. Nørlund; Stig Jorgo Jensen (1967). "Hydrothermal Preparation of α-ScOOH and of γ-ScOOH. Crystal Structure of α-ScOOH".Acta Chemica Scandinavica.21:1121–126.doi:10.3891/acta.chem.scand.21-0121 alt=Dapat diakses gratis.
  30. ^Deborah Longbottom (1999). "SYNLETT Spotlight 12: Scandium Triflate".Synlett.1999(12): 2023.doi:10.1055/s-1999-5997 alt=Dapat diakses gratis.
  31. ^Shapiro, Pamela J.; et al. (1994). "Model Ziegler-Nattaα-Olefin Polymerization Catalysts Derived from [{(η5-C5Me4)SiMe2(η1-NCMe3)}(PMe3)Sc(μ2-H)]2and [{(η5C5Me4)SiMe2(η1NCMe3)}Sc(μ1CH2CH2CH3)]2.Synthesis, Structures and Kinetic and Equilibrium Investigations of the Catalytically active Species in Solution ".Journal of the American Chemical Society.116(11): 4623.doi:10.1021/ja00090a011.
  32. ^Corbett, J. D. (1981). "Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals".Accounts of Chemical Research.14(8): 239–246.doi:10.1021/ar00068a003.
  33. ^Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.ISBN0-12-352651-5.
  34. ^Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke; Peter B. Hitchcock; John F. Nixon (1996). "The First Example of a Formal Scandium(I) Complex: Synthesis and Molecular Structure of a 22-Electron Scandium Triple Decker Incorporating the Novel 1,3,5-Triphosphabenzene Ring".Journal of the American Chemical Society.118(32): 7630–7631.doi:10.1021/ja961253o.
  35. ^F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan; Robin N. Perutz (1991). "η-Arene complexes of scandium(0) and scandium(II)".Journal of the Chemical Society, Chemical Communications(19): 1372–1373.doi:10.1039/C39910001372.
  36. ^Ana Mirela Neculai; Dante Neculai; Herbert W. Roesky; Jörg Magull; Marc Baldus; et al. (2002). "Stabilization of a Diamagnetic ScIBr Molecule in a Sandwich-Like Structure ".Organometallics.21(13): 2590–2592.doi:10.1021/om020090b.
  37. ^Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke; John F. Nixon (1998). "The first stable scandocene: synthesis and characterisation of bis(η-2,4,5-tri-tert-butyl-1,3-diphosphacyclopentadienyl)scandium(II)".Chemical Communications(7): 797–798.doi:10.1039/A800089A.
  38. ^Nilson, Lars Fredrik (1879)."Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac".Comptes Rendus(dalam bahasa Prancis).88:642–647.
  39. ^Nilson, Lars Fredrik (1879)."Ueber Scandium, ein neues Erdmetall".Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft(dalam bahasa Jerman).12(1): 554–557.doi:10.1002/cber.187901201157.
  40. ^Cleve, Per Teodor (1879)."Sur le scandium".Comptes Rendus(dalam bahasa Prancis).89:419–422.
  41. ^Weeks, Mary Elvira (1956).The discovery of the elements(edisi ke-6). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
  42. ^Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium".Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie(dalam bahasa Jerman).231(1–2): 54–62.doi:10.1002/zaac.19372310107.
  43. ^Burrell, A. Willey Lower "Aluminum scandium alloy"U.S. Patent 3,619,181dikeluarkan pada tanggal 9 November 1971.
  44. ^Zakharov, V. V. (2003). "Effect of Scandium on the Structure and Properties of Aluminum Alloys".Metal Science and Heat Treatment.45(7/8): 246.Bibcode:2003MSHT...45..246Z.doi:10.1023/A:1027368032062.
  45. ^Hedrick, James B."Scandium".REEhandbook.Pro-Edge. Diarsipkan dariversi aslitanggal 2 Juni 2012.Diakses tanggal9 Juli2023.
  46. ^Samstag, Tony (1987)."Star-wars intrigue greets scandium find".New Scientist:26.
  47. ^Evidence against Anomalous Compositions for Giants in the Galactic Nuclear Star Cluster,B. Thorsbro dkk.,The Astrophysical Journal,Volume 866, Nomor 1, 10 Oktober 2018.
  48. ^abcdAhmad, Zaki (2003). "The properties and application of scandium-reinforced aluminum".JOM.55(2): 35.Bibcode:2003JOM....55b..35A.doi:10.1007/s11837-003-0224-6.
  49. ^Knipling, Keith E.; Dunand, David C.; Seidman, David N. (1 Maret 2006)."Criteria for developing castable, creep-resistant aluminum-based alloys – A review".Zeitschrift für Metallkunde.97(3): 246–265.doi:10.3139/146.101249.ISSN0044-3093.
  50. ^Knipling, Keith E.; Karnesky, Richard A.; Lee, Constance P.; Dunand, David C.; Seidman, David N. (1 September 2010)."Precipitation evolution in Al–0.1Sc, Al–0.1Zr and Al–0.1Sc–0.1Zr (at.%) alloys during isochronal aging".Acta Materialia(dalam bahasa Inggris).58(15): 5184–5195.Bibcode:2010AcMat..58.5184K.doi:10.1016/j.actamat.2010.05.054.ISSN1359-6454.
  51. ^Booth-Morrison, Christopher; Dunand, David C.; Seidman, David N. (1 Oktober 2011)."Coarsening resistance at 400°C of precipitation-strengthened Al–Zr–Sc–Er alloys".Acta Materialia(dalam bahasa Inggris).59(18): 7029–7042.Bibcode:2011AcMat..59.7029B.doi:10.1016/j.actamat.2011.07.057.ISSN1359-6454.
  52. ^De Luca, Anthony; Dunand, David C.; Seidman, David N. (15 Oktober 2016). "Mechanical properties and optimization of the aging of a dilute Al-Sc-Er-Zr-Si alloy with a high Zr/Sc ratio".Acta Materialia(dalam bahasa Inggris).119:35–42.Bibcode:2016AcMat.119...35D.doi:10.1016/j.actamat.2016.08.018 alt=Dapat diakses gratis.ISSN1359-6454.
  53. ^Schwarz, James A.; Contescu, Cristian I.; Putyera, Karol (2004).Dekker encyclopédia of nanoscience and nanotechnology.3.CRC Press. hlm. 2274.ISBN978-0-8247-5049-7.
  54. ^Youssef, Khaled M.; Zaddach, Alexander J.; Niu, Changning; Irving, Douglas L.; Koch, Carl C. (2015). "A Novel Low-Density, High-Hardness, High-entropy Alloy with Close-packed Single-phase Nanocrystalline Structures".Materials Research Letters.3(2): 95–99.doi:10.1080/21663831.2014.985855 alt=Dapat diakses gratis.
  55. ^Bjerklie, Steve (2006)."A batty business: Anodized metal bats have revolutionized baseball. But are finishers losing the sweet spot?".Metal Finishing.104(4): 61.doi:10.1016/S0026-0576(06)80099-1.
  56. ^"Easton Technology Report: Materials / Scandium"(PDF).EastonBike.Diakses tanggal9 Juli2023.
  57. ^James, Frank (15 Desember 2004).Effective handgun defense.Krause Publications. hlm. 207–.ISBN978-0-87349-899-9.Diakses tanggal9 Juli2023.
  58. ^Sweeney, Patrick (13 Desember 2004).The Gun Digest Book of Smith & Wesson.Gun Digest Books. hlm. 34–.ISBN978-0-87349-792-3.Diakses tanggal9 Juli2023.
  59. ^Nouri, Keyvan (9 November 2011)."History of Laser Dentistry".Lasers in Dermatology and Medicine.hlm. 464–465.ISBN978-0-85729-280-3.
  60. ^abHammond, C. R. dalamCRC Handbook of Chemistry and Physicsedisi ke-85, Bagian 4; The Elements.
  61. ^Simpson, Robert S. (2003).Lighting Control: Technology and Applications.Focal Press. hlm. 108.ISBN978-0-240-51566-3.
  62. ^"Scandium International Mining"(PDF).Hallgarten & Company.
  63. ^Kobayashi, Shu; Manabe, Kei (2000)."Green Lewis acid catalysis in organic synthesis"(PDF).Pure and Applied Chemistry.72(7): 1373–1380.doi:10.1351/pac200072071373.
  64. ^Horovitz, Chaim T.; Birmingham, Scott D. (1999).Biochemistry of Scandium and Yttrium.Springer.ISBN978-0-306-45657-2.
  65. ^Haley, Thomas J.; Komesu, L.; Mavis, N.; Cawthorne, J.; Upham, H. C. (1962)."Pharmacology and toxicology of scandium chloride".Journal of Pharmaceutical Sciences.51(11): 1043–5.doi:10.1002/jps.2600511107.PMID13952089.
  66. ^Ganrot, P. O. (1986)."Metabolism and Possible Health Effects of Aluminum".Environmental Health Perspectives.65:363–441.doi:10.2307/3430204.ISSN0091-6765.JSTOR3430204.PMC1474689 alt=Dapat diakses gratis.PMID2940082.

Bacaan lebih lanjut

[sunting|sunting sumber]
Sumber pustakamengenai
Skandium

Pranala luar

[sunting|sunting sumber]
Lihat entriskandiumdi kamus bebas Wiktionary.
Wikimedia Commons memiliki media mengenaiScandium.
Tabel periodik
(besar)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Logam alkali Logam alkali tanah Lan­tanida Aktinida Logam transisi Logam miskin Metaloid Nonlogam poliatomik Nonlogam diatomik Gas mulia Sifat kimia
belum diketahui
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skandium&oldid=24374429"