Sulfida

Sulfida

Nama
Nama IUPAC (sistematis) Sulfanediida(substitutif) Sulfida(2−)(aditif)
Penanda
Nomor CAS	18496-25-8Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:15138
ChemSpider	27079Y
Nomor EC
PubChemCID	29109
Nomor RTECS	{{{value}}}
InChI InChI=1S/S/q-2Y Key: UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-NY
SMILES [S--]
Sifat
Rumus kimia	S2-
Senyawa terkait
Anionlain	Telurida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku padasuhu dan tekanan standar(25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Sulfida(nama sistematisnyasulfanediida,dansulfida(2−)) adalah suatuanionanorganikdaribelerang (atau sulfur)dengan rumus kimia S. Ia tidak memberi warna padagaramsulfida. Oleh karena diklasifikasikan sebagaibasa kuat,larutan encer garamnya sepertinatrium sulfida(Na) bersifatkorosifdan dapat menyerangkulit.Sulfida adalah anion belerang yang paling sederhana.

Tata nama

Nama sistematisnyasulfanediidadansulfida(2−),namaIUPACyang valid, ditentukan menurut tata nama substitutif dan aditif. Namun, nama sulfida juga digunakan dalam tata namaIUPACkomposisional tanpa mempedulikan sifat ikatan yang terlibat. Contoh penamaan tersebut adalahselenium disulfidadantitanium sulfida,yang tidak mengandungionsulfida sama sekali.

Sulfidajuga digunakan secara non-sistematik, untuk menggambarkan senyawa yang melepaskanhidrogen sulfidapada pengasaman, atau senyawa yang mengandungbelerangdalam beberapa bentuk, sepertidimetil sulfida."Hidrogen sulfida" sendiri merupakan contoh nama non-sistematis dari sifat ini. Namun, ini juga merupakan namatrivial,dan nama yang lebih disukaiIUPACuntuksulfana.

Sifat kimia

Sulfida tidak ada dalam konsentrasi yang cukup, bahkan dalam air yang sangat alkalis, tidak terdeteksi pada pH < ~15 (8 MNaOH).

Alkalinitas

Anion sulfida dapat mengasimilasi proton dengan rekombinasi:

S²⁻+ H⁺→ SH⁻

Karena penangkapan proton (H⁺), sulfida memiliki karakter basa. Dalam larutan akuatik, ia memiliki nilaipK_bkurang dari 0.Asam konjugatnyaadalahbisulfida(SH⁻). Dalam larutan akuatik, sebagian besar ion sulfida dinetralkan.

S + H${\ce {<=>>}}$SH⁻+ OH⁻

Reaksi kimia

Setelah diberi perlakuan dengan asam standar, sulfida berubah menjadihidrogen sulfida(H₂S) dan garam logam.Oksidasisulfida menghasilkan belerang atausulfat.Logam sulfida bereaksi dengannonlogamtermasukiodium,brom,danklormembentukbelerangdan garam logam.

8 MgS + 8 I₂→ S₈+ 8 MgI₂

Belerang juga bisa dibuat dari sulfida dan oksidator yang tepat:

16 HNO₃+ 24 H → 16 NO + 3 S₈+ 32 H₂O

Sulfida adalah basa kuat, sehingga larutan sulfida dalam air bersifat basa, karena mengalami hidrolisis. Larutan sulfida mengeluarkan bau telur busuk yang khas H sebagai hasil hidrolisis.

S^2–_(aq)+ H_(l)HS^–_(aq)+ OH^–_(aq)(K_b= 8,3)

HS^–_(aq)+ H_(l)H_(aq)+ OH^–_(aq)(K_b= 1×10⁻⁷)

Derivat logam

Larutankationlogam transisidalam air bereaksi dengan sumber sulfida (H₂S, NaHS, Na₂S) membentuk endapan sulfida padat. Sulfidaanorganiktertentu biasanya memiliki kelarutan dalam air yang sangat rendah, dan banyak terkait dengan mineral dengan komposisi yang sama (lihat di bawah). Salah satu contoh yang terkenal adalah spesies kuning terang CdS atau"kadmium kuning".Noda hitam yang terbentuk pada perak murni adalah Ag₂S. Spesies semacam itu terkadang disebut sebagai garam. Sebenarnya, ikatan dalam sulfida logam transisi adalah kovalen, yang menyebabkan sifatsemikonduktormereka, yang pada gilirannya terkait dengan kecerahan warnanya. Beberapa sulfida memiliki aplikasi praktis seperti pigmen, sel surya, dan sebagai katalis.Aspergillus nigerberperan dalam pelarutan sulfida logam berat.

Geologi

Artikel utama:mineral sulfida

Banyakbijihlogampenting adalah sulfida.Contoh penting meliputi:argentit(peraksulfida),cinnabar(raksa),galena(timbalsulfida),molibdenit(molibdenumsulfida),pentlandit(nikelsulfida]),realgar(arseniksulfida), danstibnit(antimon),sfalerit(sengsulfida), danpirit(besidisulfida), sertakalkopirit(besi-tembagasulfida).

Korosi yang diinduksi oleh sulfida

Sulfida bebas terlarut (H₂S, HS⁻dan S²⁻) adalah spesies yang sangat agresif dalam korosi banyak logam seperti baja, baja nirkarat, dan tembaga. Sulfida yang terdapat dalam larutan akuatik bertanggung jawab terhadapretak stress korosi(bahasa Inggris:stress corrosion cracking (SCC)) pada baja, yang dikenal juga sebagairetak stress sulfida.Korosi merupakan hal yang menjadi perhatian besar dalam banyak instalasi industri pemrosesan sulfida: pabrik bijih sulfida,sumur minyak dalam,pipa penyalurminyakcurah, pabrikkertas Kraft.

Korosi yang diinduksi mikrob(Microbially-induced corrosion, MIC) ataukorosi sulfida biogenikjuga disebabkan olehbakteri pereduksi sulfat,menghasilkan sulfida, yang disebarkan di udara dan teroksidasi dalam asam sulfat oleh bakteri pengoksidasi belerang. Asam sulfat biogenik bereaksi dengan bahanselokan sanitasidan umumnya mengakibatkan kehilangan massa, keretakan pada pipa saluran air kotor, dan puncaknya, kerusakan struktur. Deteriorasi jenis ini adalah proses utama yang mempengaruhi sistem air kotor di seluruh dunia dan memicu biaya rehabilitasi yang sangat tinggi.

Oksidasi sulfida dapat membentuktiosulfat(S), suatu spesies antara yang bertanggung jawab pada masalah beratkorosi cerukbaja dan baja nirkarat yang mediumnya juga diasamkan oleh produksi asam sulfat jika diperlukan oksidasi lanjutan.

Kimia organik

Dalamkimia organik,"sulfida" biasanya merujuk pada ikatan C–S–C, meskipun istilahtioeterlebih sesuai. Misalnya, tioeterdimetil sulfidaadalah H.Polifenilena sulfida(lihat di bawah) mempunyai rumus empiris C. Terkadang, istilah sulfida mengacu pada molekul yang mengandunggugus fungsi–SH. Sebagai contoh, metil sulfida dapat berarti H₃C–SH. Deskripsi yang lebih disukai untuk senyawa yang mengandung SH tersebut adalahtiolatau merkaptan, yaitu metanatiol, atau metil merkaptan.

Disulfida

Kerancuan muncul dari perbedaan makna istilah "disulfida".Molibdenum disulfida(MoS₂) terdiri dari pusat sulfida yang terpisah, yang terikat dengan molibdenum pada tingkat oksidasi formal +4 (Mo⁴⁺). Besi disulfida (pirit,FeS₂) sebaliknya, terdiri dari S2−2,atau dianion⁻S−S⁻,yang terikat pada besi divalen dengan tingkat oksidasi formal +2 (ion ferro: Fe²⁺).Dimetildisulfidamemiliki ikatan kimia H₃C–S–S–CH₃,sementarakarbon disulfidatidak mempunyai ikatan S–S, melainkan S=C=S (molekul linier yang analog dengan CO₂). Paling sering dalam kimia sulfur dan biokimia, istilah disulfida umum diasosiasikan untuk sulfur yang analog dengan ikatan –O–O–peroksida.Ikatandisulfida(–S–S–) memainkan peran penting dalam konformasiproteindan aktivitas katalitikenzim.

Contoh

Rumus		Titik lebur (°C)	Titik didih (°C)	Nomor CAS
H2S	Hidrogen sulfidaadalah gas yang sangat beracun dan korosif yang dapat ditandai dengan bau "telur busuk" yang khas.	−85,7	−60,20	7783-06-4
CdS	Kadmium sulfidadapat digunakan dalamfotosel.	1750		1306-23-6
	Kalsiumpolisulfida ( "belerang kapur") adalahfungisidatradisional dalampertamanan.
CS2	Karbon disulfidakadang-kadang digunakan sebagaipelarutdalam kimia industri.	−111,6	46	75-15-0
PbS	Timbal sulfidadigunakan dalam sensorinframerah.	1114		1314-87-0
MoS2	Molibdenum disulfida,mineralmolibdenit,digunakan sebagai katalis untuk menghilangkan belerang dari bahan bakar fosil; juga sebagai pelumas untuk aplikasi bersuhu tinggi dan dan bertekanan tinggi.			1317-33-5
Cl− CH	Sulfur mustard(gas mustard) adalah suatu organosulfida (tioeter) yang digunakan sebagai senjata kimia dalam Perang Dunia I, klorida dalam molekul bertindak sebagai gugus pergi jika terkena air dan membentuk tioeter-alkohol dan HCl.	13–14	217	505-60-2
Ag2S	Perak sulfidaterbentuk padakontak listrikperakyang beroperasi pada atmosfer kayahidrogen sulfida.			21548-73-2
Na2S	Natrium sulfidaadalah bahan kimia industri penting, digunakan dalam manufakturkertaskraft,pewarna,penyamakan kulit,pengolahanminyak mentah,pengolahanpolusilogam berat,dan lain-lain.	920	1180	1313-82-2
ZnS	Seng sulfidadigunakan untuklensadan peralatanoptiklainnya pada bagianspektruminframerah.Seng sulfida yang didoping dengan perak digunakan dalam detektor alfa, sementara seng sulfida dengan sekelumit tembaga memiliki aplikasi dalam garisfotoluminesensiuntuk lampu darurat dan tombol pemutar arloji yang berpendar.		1185	1314-98-3
MeS	Beberapa logam sulfida digunakan sebagaipigmendalam seni, meskipun penggunaannya mengundang penolakan karena toksisitasnya. Pigmen sulfida meliputi kadmium, raksa, dan arsenik.
C	Polifenilena sulfidaadalah suatu polimer yang umum disebut "Sulfar". Unit berulangnya terikat satu sama lain melalui tautan sulfida (tioeter).			26125-40-6 25212-74-2
SeS2	Selenium disulfidaadalah suatuantijamuryang digunakan dalam preparat anti-ketombe, sepertiSelsun Blue.Adanya selenium yang sangat beracun dalam produk kesehatan dan kosmetika merupakan masalah kesehatan dan lingkungan yang umum.	<100		7488-56-4
FeS2	Kisi kristalpirittersusun daribesi disulfida,yang mana besi berbentuk divalen dan hadir sebagai ion ferro (Fe2+).	600		1317-66-4

Preparasi

Senyawa sulfida dapat disiapkan dengan beragam cara:

1. Kombinasi langsung unsur-unsurnya:

   Contoh: Fe_(s)+ S_(s)→ FeS_(s)

2. Reduksi sulfat:

   Contoh: MgSO_(s)+ 4 C_(s)→ MgS_(s)+ 4 CO_(g)

3. Presipitasi sulfida tak larut:

   Contoh: M²⁺+ H_(g)→ MS_(s)+ 2 H⁺_(aq)

Keselamatan

Banyak sulfidalogamsangat tidak larut dalamairsehingga mereka mungkin tidak terlalu beracun. Beberapa sulfidalogam,ketika terpaparasammineral kuat, termasukasam lambung,akan membebaskanhidrogen sulfidayang beracun.

Sulfida organik sangat mudah terbakar. Ketika sulfida terbakar, akan membebaskangasbelerang dioksida(SO₂).

Hidrogensulfida, beberapa logamnya, dan hampir semua senyawa sulfida organik mempunyai bau busuk dan menyengat yang dihasilkan dari pembusukanbiomassa.

Lihat juga

• Ditionit
• Sulfat
• Retak stress sulfida
• Sulfit
• Tetrationat
• Tioeter
• Tiosulfat