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Ozono

composto chimico

L'ozonoè unaforma allotropicadell'ossigenodallaformula chimicaO3.È un gas blu dal caratteristicoodoreagliaceo che gli vale il nome: la parola "ozono" deriva infatti dalfrancese antico"ozone", la quale deriva a sua volta dalgreco antico"ὄζειν" (ózein),[2]cioèemanare odore.[3]L'odore dell'ozono è rilevabile da molte persone aconcentrazioniatmosferiche superiori a 0,1 ppm.[4]

Ozono
NomeIUPAC
Ozono
Caratteristiche generali
Formula brutaomolecolareO₃
Massa molecolare(u)48
Aspettogas blu
Numero CAS10028-15-6
Numero EINECS233-069-2
PubChem24823
DrugBankDBDB12510
SMILES
[O-][O+]=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità(kg·m−3,inc.s.)2,109
Solubilitàinacqua0,57 g/L a 293 K
Temperatura di fusione−193 °C (80 K)
Temperatura di ebollizione−112 °C (161 K)
Tensione di vapore(Pa) a 261K5,5 × 106
Proprietà termochimiche
ΔfH0(kJ·mol−1)142,7
ΔfG0(kJ·mol−1)163,2
S0m(J·K−1mol−1)238,9
C0p,m(J·K−1mol−1)39,2
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
comburentecorrosivotossico a lungo terminetossicità acutapericoloso per l'ambiente
Frasi H270-315-319-330-335-341-373-400[1]
Consigli P201-202-220-244-260-261-264-271-273-280-281-284-302+352-304+340

Storia

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Nel 1785, il chimico olandese Martinus van Marum stava conducendo esperimenti che coinvolgevano scintille elettriche sopra l'acqua quando notò un odore insolito, che attribuì alle reazioni elettriche, non riuscendo a rendersi conto di aver effettivamente creato l'ozono.

Nel 1839,Christian Friedrich Schönbeinmentre conduceva esperimenti sull'ossidazionelenta delfosforoe sull'elettrolisi dell'acqua,notò lo stesso odore e lo associò a quello che segue un fulmine nel cielo. Nel 1840 isolò la molecola e la chiamòozono.[5]

La formula chimica O3fu determinata nel 1865 dal chimico svizzeroJacques-Louis Sorete venne confermata da Schönbein nel 1867.

Sebbene l'ozono abbia degli effetti positivi quando è libero inatmosfera,nel 1873James Deware John Gray McKendrick documentarono alcuni effetti negativi che questa molecola ha nei confronti degli organismi: le rane diventavano più lente, gli uccelli respiravano senza fiato e il sangue dei conigli mostrava livelli ridotti di ossigeno dopo l'esposizione a un'aria ricca di ozono.[6][7]Lo stesso Schönbein ha riferito che ha avuto dolori al petto, irritazione dellemucosee difficoltà respiratorie si sono verificate a causa dell'inalazione di ozono e che piccoli mammiferi sono morti durante i suoi esperimenti.[5]

A oggi, l'unica conoscenza completamente ben accertata riguardo all'effetto fisiologico dell'ozono, è che provoca irritazione ededema dei polmonie morte se inalato in una concentrazione relativamente alta per qualsiasi periodo di tempo.[7]

Struttura e proprietà chimico-fisiche

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Secondo l'evidenza sperimentale dellaspettroscopia a microonde,l'ozono è una molecola piegata, con una simmetria simile alla molecola dell'acqua.Le distanze di legame sono 127,2pm,mentre l'angolo O – O – O è 116,78°, il che la rende una molecola polare.[8]La molecola può essere rappresentata come un ibrido di risonanza con due strutture limite, ciascuna con un singolo legame da un lato e doppio legame dall'altro.

Forme limite di risonanza della molecola di ozono

L'ozono può essere composto da diversi isotopi dell'ossigeno (16O,17O,18O). A 20 °C è un gas instabile con un tempo di dimezzamento di tre giorni, mentre sotto i −112 °C è un liquido esplosivo che decade in 20 minuti. Non può dunque essere conservato, e deve essere prodotto al momento dell'uso.

Ha un odore pungente caratteristico, lo stesso che accompagna talvolta itemporali,dovuto proprio all'ozono prodotto dallescariche elettrichedeifulmini.È un energicoossidantee per gli esseri viventi è altamentevelenoso.È tuttavia un gas essenziale alla vita sullaTerraper via della sua capacità di assorbire laluceultravioletta;lo strato di ozono presente nellastratosferaprotegge laTerradall'azione nociva dei raggi ultravioletti UV-C provenienti dalSole.Proprio per la loro capacità di distruggere lo strato di ozono della stratosfera, ifreonsono stati banditi dalla produzione e dall'utilizzo. È anche diminuito molto l'uso deiCFC(che non sono stati aboliti del tutto). InCinae inIndiaad esempio si persevera ancora nel loro utilizzo.

I composti derivanti dall'ozono sono chiamatiozonuri.

Ozono nell'atmosfera terrestre

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Ozonosfera

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Lo stesso argomento in dettaglio:Ozonosfera.
Assottigliamento dell'ozonosfera durante i primi anni del 2000 sull'Antartide

L'ozono è presente negli strati alti dell'atmosferaconcentrandosi soprattutto a 25 km di altezza, dove si trova appunto l'ozonosfera:[9]qui l'ozono assorbe e trattiene parte dell'energia proveniente direttamente dalSolecontribuendo al riscaldamento di questo strato di atmosfera.

L'ozono dell'ozonosfera assorbe l'energia della luce solare alunghezze d'ondache vanno da circa 200 nm a 315 nm, con un picco di assorbimento a circa 250 nm.[10]Queste lunghezze d'onda corrispondono allaradiazione UV-C e UV-B (lontani) e il loro assorbimento è importante per la sopravvivenza della vita sulla superficie terrestre. Lo spettro di assorbimento dell'atmosfera si estende quindi a UV-C e UV-B completo in quanto l'assorbimento dei raggi UV da parte dell'ossigeno e dell'azoto comprendono le lunghezze d'onda inferiori a 200 nm (UV-B vicini). La piccola parte non assorbita che rimane di UV-B dopo il passaggio attraverso l'ozono provoca scottature negli esseri umani e danni diretti alDNAnei tessuti viventi sia nelle piante che negli animali. Tuttavia, queste stesse lunghezze d'onda sono anche tra quelle responsabili della produzione divitamina Dnell'uomo.

Ozono troposferico

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L'ozono è presente in piccola parte anche negli strati più bassi dell'atmosferacome inquinante secondario o fotochimico proveniente dalla trasformazione chimica degli inquinanti primari (è uno dei principali componenti dellosmogprodotto dall'uomo nelle grandi città): diversamente dall'ozono che si trova nellastratosfera,quellotroposfericorisulta essere uninquinantemolto velenoso per gli occhi e le vie respiratorie.

Ci sono prove di una significativa riduzione dei raccolti agricoli a causa dell'aumento dell'ozono poiché interferisce con la fotosintesi e blocca la crescita complessiva di alcune specie di piante.[11]

Sintesi

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Produzione naturale

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L'ozono si genera da molecole di ossigeno biatomico (O2) in prossimità di scariche elettriche, scintille e fulmini, secondo la seguente reazione:[12]

3 O2→ 2 O3

Siccome la reazione èendotermica,questa necessita dell'assorbimento di una certa quantità di energia, pari a circa 69 000calorie/mole,affinché avvenga.[12]

Produzione industriale

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L'ozono non è stabile sul lungo periodo e non viene pertanto prodotto e commercializzato inbombolecome gli altri gas industriali. Viene generalmente preparato al momento dell'utilizzo attraverso apparecchi dettiozonizzatoriche convertono l'ossigeno dell'ariain ozono tramite scariche elettriche. La reazione di formazione industriale dell'ozono segue quindi questa reazione:[13]

O2+ H2O ⇌ O3+ 2H++ 2e−

Generatori a effetto corona

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Il processo più importante per la produzione di ozono è mediantegeneratori a effetto corona,che si sono dimostrati particolarmente efficienti, e dei quali si sono sviluppate diverse varianti. Tra i loro vantaggi, la possibilità di costruire generatori di dimensioni anche contenute, quella di poter produrre ozono riducendo al minimo la produzione di altri gas irritanti, la longevità delle celle a effetto corona, che può superare i dieci anni, e l'elevata produttività.

Generatori a celle Siemens
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Sono i principali generatori a effetto corona attualmente in commercio e per la produzione di ozono, utilizzano celle che ricalcano il brevetto diWerner von Siemensdel 1857 e delgeneratori d'ozonoprogettati daWelsbachnel 1950. Tali celle sono costituite da due elettrodi concentrici separati da un'intercapedine di pochi decimi di millimetro (0,8-1,5mm), nella quale fluisce l'aria o l'ossigeno. Tra gli elettrodi c'è una differenza di potenziale di7±30kV[non chiaro],con una frequenza dai50Hza oltre1kHz.L'elettrodo più interno è di metallo, mentre l'elettrodo esterno è costituito da un filo conduttivo metallico che avvolge esternamente un tubo di materiale dielettrico, ordinariamente vetro borosilicato oppure ceramica (questa introdotta tra il 1984 e il 1985). L'elettrodo interno è collegato al generatore di media tensione, mentre l'elettrodo esterno è collegato a terra (in certi casi tali collegamenti possono essere invertiti). La pressione di esercizio può variare tra una e tre volte quella atmosferica0,1-0,3MPa.Si tenga presente che la formazione di ozono dall'ossigeno avviene con diminuzione del numero di moli, e dunque è favorita dalla pressione.

Giacché una quota variabile tra l'85% e il 95% dell'energia che alimenta le celle viene trasformato in calore, esso deve essere rimosso tramite un opportuno sistema di raffreddamento, ad aria o a acqua. Per la produzione di unaportata massicadi0,27mg/s di ozono sono necessari circa0,70cm³/sd'acqua di raffreddamento a 15 °C. Generatori d'ozono sino a1,4-2,7 mg/s possono anche essere raffreddati ad aria, ma sopra tali potenze il raffreddamento ad acqua è indispensabile.

I generatori di ozono di grandi dimensioni sono più efficienti di quelli di taglia più modesta, necessitano di una potenza elettrica unitaria minore e – conseguentemente – anche meno acqua di raffreddamento. L'ozono può essere prodotto a partire da ossigeno oppure da aria: in ossigeno la concentrazione di ozono raggiungibile è circa doppia di quella che si ha partendo da aria, ma il processo ha rese più elevate per l'aria, in quanto la presenza di un gas inerte favorisce la cinetica di formazione dell'ozono. Utilizzando aria si arriva a concentrazioni di ozono del 6% (p/p), 76,8 g/Nm3(la maggior parte dei generatori industriali dà una concentrazione di ozono di 25 g/Nm3), con rese di 0,028 g/kJ. Si ha una minore produzione di calore, con meno necessità di raffreddamento forzato della cella e un certo risparmio sui costi di esercizio, dato che si lavora con aria atmosferica. Utilizzando ossigeno, esso può essere avviato direttamente alle celle ozonogene, in quanto esso è fornito già secco e molto puro. Le concentrazioni di ozono raggiungibili possono superare il 20% (p/p), 286 g/Nm3,con rese di 0,069 kg/MJ. La produzione di calore, essendo collegata alla quantità di ozono formata, è più intensa.

È assai importante che l'aria impiegata nel processo di produzione dell'ozono sia assolutamente secca: il punto di rugiada non deve essere superiore a−50°C.Oggi tale grado di essiccazione può essere ottenuto abbastanza facilmente tramite membrane oppure con essiccatori ad adsorbimento. Quando l'aria è perfettamente secca (punto di rugiada di -55 °C o meno), non si ha nemmeno la formazione di NOx. Essa deve essere anche completamente priva di nebbie d'olio dai compressori, per cui è opportuno impiegare compressori non-lubrificati. Depositi di olio nella cella favoriscono il generarsi di archi che la danneggiano gravemente, sino a perforarla.

Altro punto essenziale è la perfetta stabilità e "pulizia" dell'alimentazione elettrica; i circuiti del generatore d'ozono devono essere in grado di sopprimere gli eventuali archi che si producano nelle celle che, date le differenze di potenziale in gioco, porterebbero all'immediata perforazione dell'elettrodo. Tutto ciò implica una sofisticata tecnologia per la realizzazione dei generatori d'ozono, sia per ciò che riguarda la preparazione dell'aria, sia per la parte elettrica e dell'elettronica di potenza. Nonostante tutto questo, un impianto di generazione di ozono ha una vita operativa piuttosto lunga e richiede una manutenzione abbastanza ridotta.

Oltre alle celle Siemens, negli ultimi vent'anni sono state provate una serie di celle, sempre basate sull'effetto corona, a geometria innovativa: a intercapedine ampia, a scarica fredda, tipo Siemens a piccolissima intercapedine, a elettrodo in rete metallica, a elettrodo in filo metallico fine, oltre a innumerevoli altri esperimenti basati su tecnologie o materiali speciali.

Lampada a raggi ultravioletti

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Un altro processo impiegalampade a raggi ultravioletticonbanda di emissioneconcentrata sui185nm.Queste presentano innumerevoli svantaggi rispetto alle celle a effetto corona:

  • produttività di ozono molto più modesta;
  • concentrazioni massime di ozono ottenibili pari a un decimo di quelle ottenute con le celle a effetto corona;
  • elevato consumo di elettricità;
  • breve vita operativa delle lampade.

Elettrolisi

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Un terzo processo ottiene ozono direttamente per viaelettrolitica,ed è stato sperimentato alcuni anni fa nelladepurazione di acque refluedall'industria farmaceutica.Questa possibilità suscita oggi molto interesse, e in pochi anni sono state depositate diverse decine di brevetti al riguardo. Di recente (2011), su brevetto canadese, sono entrate in produzione delle celle per la produzione elettrolitica dell'ozono direttamente nell'acqua, impiegabili per la sterilizzazione dell'acqua di piscine e di acque reflue. Esse necessitano un certo grado di conducibilità dell'acqua (attorno ai 1 000 microsiemens/cm), ma semplificano molto gli impianti necessari all'ozonizzazione delle acque.

Impieghi

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Dato il suo potere ossidante, l'ozono viene impiegato persbiancaree disinfettare, in maniera analoga alcloro.[12]Tra gli usi industriali dell'ozono si annoverano i seguenti:

  • disinfezione dell'acquanegli acquedotti;
  • disinfezione dell'acqua delle piscine;
  • disinfezione dell'acqua destinata all'imbottigliamento;
  • disinfezione di superfici destinate al contatto con gli alimenti;
  • disinfezione dell'aria da spore di muffe e lieviti;
  • disinfezione di frutta e verdura da spore di muffe e lieviti;
  • aumento del potenziale ossido-riduttivo dell'acqua negli acquari;
  • ossidazione di inquinanti chimici dell'acqua (ferro,arsenico,acido solfidrico,nitritie complessi organici);
  • ausilio allaflocculazionedi fanghi attivi nella depurazione delle acque;
  • pulizia e sbiancamento dei tessuti;
  • abrasione superficiale dimaterie plastichee altri materiali per consentire l'adesione di altre sostanze o per aumentarne la biocompatibilità;
  • invecchiamento accelerato digommee materie plastiche per verificarne la resistenza nel tempo;
  • disinfestazione delle derrate alimentari[14]e del legno.
  • ozonizzazione delle camere di stagionatura e/o degli ambienti di stoccaggio, purché in assenza di alimenti[15].
  • sanificazione di strutture non sanitarie nell’emergenzaCOVID-19,come superfici e ambienti interni.[16]

Reazioni

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L'ozono è tra i più potentiagenti ossidanticonosciuti, la quasi totalità delle reazioni in cui è coinvolto saranno quindi delleossidazioni.È abbastanza instabile alle alte concentrazioni e decade a ossigeno biatomico in un arco di tempo variabile a seconda delle condizioni di temperatura e umidità dell'aria.

2 O3→ 3 O2

Questa reazione procede più rapidamente più è elevata la temperatura. La deflagrazione dell'ozono può essere innescata da una scintilla e può verificarsi in concentrazioni di ozono del 10% in peso o superiori.[17]

Con i metalli e i composti dell'azoto, del carbonio e dello zolfo

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L'ossidazione dei metalli, dei composti dell'azoto, del carbonio e dello zolfo da parte dell'ozono segue le seguenti reazioni:

Cu+ O3→CuO+ O2
NO + O3→ NO2+ O2
NO2+ O3→ NO3+ O2
2 NH3+ 4 O3→ NH4NO3+ 4 O2+ H2O
C + 2 O3→ CO2+ 2 O2
S + H2O + O3→ H2SO4

E altre meno frequenti.

Con alcheni e alchini

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Lo stesso argomento in dettaglio:Ozonolisi.

L'ozono reagisce conalchenia darealcol,aldeidiochetonia seconda della conformazione dell'alchene.

Generico alchene lisato dalla reazione con ozono a dare aldeidi o chetoni

Reagendo conalchinisi possono formaredichetoni.

Effetti sulla salute

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Centinaia di studi suggeriscono che l'ozono è dannoso per le persone ai livelli attualmente presenti nelle aree urbane.[18][19]È stato dimostrato che l'ozono agisce sull'apparato respiratorio,cardiovascolaree sulsistema nervoso centrale.Anche la morte prematura e i problemi di salute riproduttiva e di sviluppo sono associati all'esposizione all'ozono.[20]

Esposizione acuta

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Poiché l'ozono è un gas, colpisce direttamente i polmoni e l'intero sistema respiratorio. L'ozono inalato provocainfiammazionee alterazioni acute, ma reversibili, della funzione polmonare, nonché iperreattività delle vie aeree.[21]Questi cambiamenti portano a mancanza di respiro, respiro sibilante e tosse che possono esacerbare malattie polmonari, come l'asmao labroncopneumopatia cronica ostruttiva,con conseguente necessità di ricevere cure mediche.[22]

Sono stati condotti numerosi studi per determinare il meccanismo alla base degli effetti dannosi dell'ozono. Questi studi hanno dimostrato che l'esposizione all'ozono provoca cambiamenti nellarisposta immunitariaall'interno del tessuto polmonare, con conseguente interruzione della risposta immunitaria sia innata sia adattativa, nonché alterando la funzione protettiva delle cellule epiteliali polmonari.[23]Si pensa che questi cambiamenti nella risposta immunitaria e la relativa risposta infiammatoria siano fattori che contribuiscono all'aumento del rischio di infezioni polmonari e al peggioramento o all'attivazione dell'asma.[23]

È stato dimostrato che il funzionamento delle cellule delsistema immunitario innatocambia dopo l'esposizione all'ozono.[24]È stato dimostrato che imacrofagimodificano il livello dei segnali infiammatori che rilasciano in risposta all'ozono, aumentando la regolazione e provocando un'infiammazione maggiore nel polmone.[23]Ineutrofili,un altro importante tipo di cellula del sistema immunitario innato, sono presenti nelle vie aeree entro sei ore dall'esposizione a livelli elevati di ozono, ma la loro capacità di eliminare i batteri sembra compromessa dall'esposizione all'ozono.[23]

Ilsistema immunitario adattativoè il ramo dell'immunità che fornisce protezione a lungo termine tramite lo sviluppo dianticorpi,ed è anch'esso influenzato da un'elevata esposizione all'ozono.[24]Ilinfocitiproducono una maggiore quantità di sostanze chimiche infiammatorie (citochine) dopo l'esposizione all'ozono.[23]

Iltessuto epitelialeinfine, rappresenta barriera protettiva delle vie aeree superiori, in quanto contiene strutture ciliari specializzate che lavorano per eliminare corpi estranei,mucoe agenti patogeni dai polmoni. Quando esposte all'ozono, le ciglia si danneggiano e la pulizia muco-ciliare dei patogeni è ridotta. Inoltre, la barriera epiteliale si indebolisce, consentendo agli agenti patogeni di attraversare la barriera, proliferare e diffondersi nei tessuti più profondi. Insieme, questi cambiamenti nella barriera epiteliale contribuiscono a rendere gli individui più suscettibili alle infezioni polmonari.[23]

L'inalazione di ozono non colpisce solo il sistema immunitario e i polmoni, ma può colpire anche ilcuore.L'ozono causa uno squilibrio autonomico a breve termine che porta a cambiamenti dellafrequenza cardiacae riduzione della variabilità della frequenza cardiaca; livelli elevati di esposizione per appena un'ora provocano un'aritmia negli anziani. Entrambi questi eventi aumentano il rischio di morte prematura e ictus. L'ozono può anche portare a vasocostrizione con conseguente aumento dellapressione arteriosa sistemicache contribuisce ad aumentare il rischio di mortalità in pazienti con malattie cardiache preesistenti.[25][26]

Esposizione cronica

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Uno studio trova associazioni significative tra esposizione cronica all'ozono e mortalità per qualsiasi causa, circolatoria e respiratoria con aumenti del rischio del 2%, 3% e 12% per 10 ppb di ozono. L'ozono cronico ha effetti dannosi sui bambini, specialmente quelli con asma. Il rischio di ospedalizzazione nei bambini con asma aumenta con l'esposizione cronica all'ozono. Gli adulti affetti da malattie respiratorie hanno un rischio più elevato di mortalità e i pazienti critici hanno un rischio maggiore di sviluppare la sindrome da distress respiratorio acuto.[27][28]

Usi in medicina alternativa e veterinaria

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Lo stesso argomento in dettaglio:Ozonoterapia.

Nonostante l'ozono sia in alcuni casi utilizzato a fini terapeutici, il suo uso resta discusso e spesso privo di un'adeguata letteratura scientifica a supporto. LaFood and Drug Administrationdichiara l'ozono "un gas tossico di cui non si conoscono utili applicazioni mediche in terapia specifica, aggiuntiva o preventiva".[29]

L'ozono è comunque un potente ossidante e ha attività antibatterica. Grazie a queste proprietà, viene ad esempio usato nel trattamento di malattie della pelle[30],soprattutto se causate da patogeni che hanno sviluppato resistenza nei confronti di approcci terapeutici convenzionali[31],come antibiotici e chemioterapeutici a uso dermatologico. L'ozono è inoltre in grado di inibire la crescita e la proliferazione dei dermatofiti in corso di dermatite micotica. L'ozono trova ora impiego anche come terapia delle otiti di origine batterica e fungina, dove svolge attività antalgica e antiinfiammatoria[32][33].In ortopedia e chirurgia viene utilizzato per indurre una rapida cicatrizzazione in caso di ferite chirurgiche, fistole, suture e fissatori esterni.

In veterinaria viene utilizzato in dermatologia come terapia delle piodermiti superficiali e profonde; nelle lesioni di origine fungina, traumatica e immunologica, e anche nei casi di ferite caratterizzate da prurito e infiammazione.

Note

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  1. ^https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24823#section=GHS-Classification
  2. ^Etimologia: ozono;,suetimo.it.URL consultato il 9 febbraio 2022.
  3. ^ożòno in Vocabolario - Treccani,sutreccani.it.URL consultato il 24 luglio 2021.
  4. ^(EN)CDC - Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH): Ozone - NIOSH Publications and Products,sucdc.gov,2 novembre 2018.URL consultato il 24 luglio 2021.
  5. ^abThe history of ozone(PDF), suacshist.scs.illinois.edu.
  6. ^(EN)The Practitioner,John Brigg, 1874.URL consultato il 25 luglio 2021.
  7. ^ab(EN)A Killer of a Cure,suScience History Institute,10 aprile 2017.URL consultato il 25 luglio 2021.
  8. ^(EN)Coriolis interaction and anharmonic potential function of ozone from the microwave spectra in the excited vibrational states,inJournal of Molecular Spectroscopy,vol. 33, n. 3, 1º marzo 1970, pp. 538–551,DOI:10.1016/0022-2852(70)90148-7.URL consultato il 25 luglio 2021.
  9. ^Rolla,p. 286.
  10. ^Yutaka Matsumi e Masahiro Kawasaki,Photolysis of Atmospheric Ozone in the Ultraviolet Region,inChemical Reviews,vol. 103, n. 12, 1º dicembre 2003, pp. 4767–4782,DOI:10.1021/cr0205255.URL consultato il 25 luglio 2021.
  11. ^Rising Ozone Levels Pose Challenge to U.S. Soybean Production, Scientists Say: News,suweb.archive.org,16 marzo 2010.URL consultato il 26 luglio 2021(archiviato dall'url originaleil 16 marzo 2010).
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  13. ^Daniel C. Harris,Quantitative chemical analysis,7th ed, W.H. Freeman and Co, 2007,ISBN0-7167-6682-5,OCLC76902946.URL consultato il 26 luglio 2021.
  14. ^Il 26 giugno del 2001 laFood and Drug AdministrationUSAha approvato l'uso dell'ozono come agente antimicrobico cfr.(EN) Food and Drug Administration,Secondary Direct Food Additives Permitted in Food for Human Consumption,26 giugno 2001(archiviato dall'url originaleil 15 gennaio 2017).
  15. ^Il Ministero della Salute ha espresso parere favorevole nel 2010, cfr.Ministero della Salute Italia,Parere del CNSA sul trattamento con ozono dell’aria negli ambienti di stagionatura dei formagg(PDF), 27 ottobre 2010.URL consultato il 23 maggio 2020.
  16. ^Gruppo di Lavoro ISS Biocidi COVID-19,Raccomandazioni ad interim sulla sanificazione di strutture non sanitarie nell’attuale emergenza COVID-19: superfici, ambienti interni e abbigliamento,15 maggio 2020.URL consultato il 23 maggio 2020.
  17. ^(EN)Explosion properties of highly concentrated ozone gas,inJournal of Loss Prevention in the Process Industries,vol. 18, n. 4-6, 1º luglio 2005, pp. 465–468,DOI:10.1016/j.jlp.2005.07.020.URL consultato il 26 luglio 2021.
  18. ^(EN) OAR US EPA,Health Effects of Ozone Pollution,suepa.gov,5 giugno 2015.URL consultato il 26 luglio 2021.
  19. ^(EN)Air quality statistics — European Environment Agency,sueea.europa.eu.URL consultato il 26 luglio 2021.
  20. ^(EN) OAR US EPA,Ground-level Ozone Basics,suepa.gov,29 maggio 2015.URL consultato il 26 luglio 2021.
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Bibliografia

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  • Sillano, M. (2020), Ozone Coronavirus SonoffSanificazione domestica con ozono: pro, contro, progetti DIY.

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