Costante di Faraday

Lacostante di Faradayè una costante utilizzata inchimicae infisicache indica la quantità totale dicarica elettricadi unamoledicariche elementari.^[1]La costante è stata chiamata così in onore dello scienziato britannicoMichael Faraday.

Viene indicata con la lettera $F$ e rappresenta il prodotto tra lacostante di Avogadroe lacarica elementare.

A seguito della ridefinizione delle unità di misura delSInel 2019, $N_{A}$ ^[2]ed $e$ ^[3]hanno assunto un valore esatto, di conseguenza anche il valore della costante di Faraday è esatto:^[4]

{\begin{aligned}F&=N_{A}\cdot e\\&=\left(6{,}022\ 140\ 76\times 10^{23}\;\mathrm {mol} ^{-1}\right)\cdot \left(1{,}602\ 176\ 634\times 10^{-19}\;\mathrm {C} \right)\\&=9{,}648\ 533\ 212\ 331\ 001\ 84\times 10^{4}\;\mathrm {C} \,\mathrm {mol} ^{-1}\end{aligned}}

Storia e utilizzo

Il valore di $F$ venne determinato per la prima volta pesando la quantità diargentodepositata da una reazioneelettrochimicanella quale unacorrente elettricanota venne fatta fluire per un determinato periodo di tempo. Questo valore venne usato per calcolare la costante di Avogadro.

La costante di Faraday venne usata come unità di misura dellacarica elettrica,con il nome difaraday(da non confondere con ilfarad). Ilfaradaynon è più in uso ed è stato sostituito dall'unità di misura della carica elettrica delSI,ilcoulomb(C): 1 faraday equivale a circa96485,3365 C.