Entalpia di legame
Intermochimical'entalpia di legame[1]di uncompostoè la variazione dientalpia,espressa solitamente inkJ/mol,che accompagna il processo di formazione del composto, partendo dagli atomi isolati. Corrisponde quindi all'entalpia di atomizzazione, col segno invertito.
Per esempio l'entalpia di legame di,a298K,è la variazione di entalpia associata al processo:
- con
Analogamente l'entalpia di legame delpropano,,sempre a,è associata a:
- con
L'entalpia di legame non è da confondere con l'entalpia di formazione,che si riferisce invece alla variazione di entalpia associata al processo di sintesi di un composto partendo dagli elementi nel loro stato di riferimento, che solo nel caso dei gas nobili è quello monoatomico.
Un concetto che viene impiegato molto in termochimica è anche l'entalpia di legame media,l'entalpia di formazione media di un legame chimico,ricavata analizzando leentalpie di formazione,di legame e di reazione associate a diversi composti. Contrariamente all'entalpia complessiva di legame del composto, quella del singolo legame chimico non può essere definita rigorosamente, in quanto variabile da composto a composto. Si tratta invece di una grandezza empirica che ha lo scopo di fornire una prima stima grossolana della forza dei legami.
In linea di principio la somma di tutte le entalpie di legame medie associate a ogni legame presente nella molecola dovrebbe essere uguale all'entalpia di legame della molecola, quindi nell'esempio del propano, in cui si hanno otto legamie tre legami,si dovrebbe avere:
Tipici valori riportati peresono rispettivamentee,dunque:
Le entalpie di legame medie hanno trovato la loro più celebre applicazione nella definizione originaria dielettronegativitàad opera diPauling.
Valori comuni
[modifica|modifica wikitesto]I valori sono espressi in(più il numero è alto, più energia si richiederà per separarli, e più energia produrrà la loro unione dai due singoli elementi)
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La molecola con la più alta energia di legame ipotizzabile è il fluoruro di francio (il fluoro è l'elemento più elettronegativo, il francio il più elettropositivo).
Note
[modifica|modifica wikitesto]- ^Generalmente l'entalpia di legame tende ad essere identificata con l'energia di legamein riferimento a temperature che non si discostano molto dalla temperatura ambiente, dato che in queste condizioni il fattoreRTinfluisce poco sull'energia