Ionizzazione

Laionizzazioneconsiste nella generazione di uno o piùionia causa della rimozione o addizione dielettronida unaentità molecolareneutra (cioèatomiomolecole),che può essere causata da collisioni tra particelle o per assorbimento di radiazioni (come nel caso deibrillamentisolari). Gli atomi o le molecole che hanno un numero di elettroni minore delnumero atomico,rimangono carichi positivamente e prendono il nome di "cationi";quelli che hanno un numero di elettroni maggiore del numero atomico, rimangono carichi negativamente e prendono il nome di"anioni".

Il processo di ionizzazione

Effetto valanga in un campo elettrico creato tra due elettrodi. L'evento di ionizzazione originale libera un elettrone e ogni collisione successiva libera un ulteriore elettrone, quindi due elettroni emergono da ogni collisione: l'elettrone ionizzante e l'elettrone liberato.

Per togliere un elettrone a un atomo, e quindi farlo diventare uno ione, gli si può fornire una certa quantità di energia, chiamataenergia di ionizzazione,che varia a seconda della specie atomica. Naturalmente, più gli elettroni sono vicini al nucleo (come neinon metalli), tanto maggiore è la quantità di energia che dev’essere somministrata per allontanare gli elettroni dall'atomo.

"Normalmente" un atomo ha unacarica elettricacomplessiva pari a zero; ci sarà nel suo nucleo un certo numero di protoni eneutronicircondati da elettroni, e il numero degli elettroni sarà uguale a quello dei protoni. In certe circostanze, tuttavia, uno o più elettroni possono venire strappati via dall'atomo; questo fenomeno è detto ionizzazione. Occorre una certa energia per provocare questa separazione; ciò può avvenire se l'atomo assorbe unfotonealtamente energetico, per esempio, nell'ultravioletto,o con energia ancora maggiore), oppure talvolta facendo collidere l'atomo con un altro atomo o ione in un gas molto caldo. Alla fine però l'atomo e il suo elettrone perduto tenderanno a ricombinarsi; quando ciò avviene, viene emesso unfotone.

Autoionizzazione dell'acqua

Nell'acqua pura gliatomi di idrogenohanno una debole tendenza a separarsi dagliatomi di ossigeno.Questo atomo di idrogeno passa nellasoluzionesotto forma diioneH⁺,che tende a legarsi subito con un altro atomo di ossigeno di una molecola diH₂O,formando così lo ionecomplessoH₃O⁺(ione idronio). Di conseguenza, viene a formarsi uno ioneossidrileOH^-.Cioè:

${\ce {2H2O <=> H3O+ + OH-}}$

Bibliografia

• Luigi Rolla,Chimica e mineralogia. Per le Scuole superiori,29ª ed., Dante Alighieri, 1987.

Voci correlate

• Energia di ionizzazione
• Scissione (chimica)
• Fotoionizzazione
• Spettrometria di massa

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Collegamenti esterni

• (EN)ionization,suEnciclopedia Britannica,Encyclopædia Britannica, Inc.